Системы из двух компонентов

На поверхности, образующейся между двумя жидкостями, не смешивающимися между собой или обладающими ограниченной взаимной растворимостью, существуют соотношения, аналогичные рассмотренным. Поверхностное натяжение на поверхности раздела между двумя жидкостями обычно значительно меньше, чем на поверхности раздела между жидкостью и газом. Но и в этом случае действуют силы, стремящиеся уменьшить изобарный потенциал как путем уменьшения поверхности, так и путем понижения поверхностного натяжения, что происходит в результате адсорбции соответствующих компонентов в поверхностном слое. Это имеет место и в системе из двух компонентов, и при растворении в них третьего вещества (рис. 131). Все эти явления приобретают большое значение в случае тонкого диспергирования одной жидкости в другой, в особенности в коллоидных системах, в связи с огромным увеличением поверхности. [c.365]

Работа 8. Построение диаграммы плавкости системы из двух компонентов, нерастворимых в твердом состоянии [c.39]

Таблица 10.4. Исследования возможных фазовых состояний в системе из двух компонентов с образованием химических соединений

Постройте в условных кривых схему диаграммы плавкости для системы из двух компонентов, образующих одно химическое соединение и дне эвтектики. Дайте анализ областей диаграммы, применяя правило фаз Гиббса С = К + 1 — Ф). [c.289]

Рассмотренные методы изучения гетерогенных систем, образованных двумя металлами, взятыми в различных соотношениях (состав), основаны на общих термодинамических законах (правило фаз) и могут быть распространены на любые системы из двух компонентов (оксиды, галиды, сульфиды, органические соединения). Так, например, хлориды калия и натрия образуют эвтектическую систему сплавов, сульфиды железа и марганца — твердые растворы, а оксид алюминия с оксидом кальция дают сложную диаграмму плавкости, содержащую несколько химических соединений между компонентами (алюминаты кальция). [c.252]

Рассмотрим самый простой, но в то же время самый общий случай двухфазная система из двух компонентов, обладающая двумя степенями свободы. Используя в качестве степеней свободы температуру и состав — концентрацию в жидкой фазе, можно записать термодинамическое условие равновесия, согласно Дюгему и Маргулесу [c.16]

Пусть в системе из двух компонентов А и В образуется химическое соединение по уравнению [c.466]

Контакты, нанесенные на носители, представляют собой системы из двух компонентов, взаимное расположение которых принципиально невозможно исследовать каким-нибудь иным из существующих методов, кроме электронной микроскопии. [c.138]

Следует особо остановиться на системах из двух компонентов, кривые теплот испарения которых пересекаются до достижения критического состояния рассматриваемых чистых веществ. Критические температуры бензола и этанола соответственно равны 288,5° С [c.54]

Для системы из двух компонентов правило фаз дает следующие значения числа степеней свободы [c.189]

Как правило, из смесей адсорбируются все компоненты [122]. По всей вероятности, эффекты селективности в значительной степени ограничены монослоем, который в большинстве случаев в основном завершен. Поэтому для системы из двух компонентов предложены уравнения [176, 178] [c.82]

Системы из двух компонентов [c.11]

Система из двух компонентов. Здесь К — 2 и (242) обращается в [c.298]

СИСТЕМЫ ИЗ ДВУХ КОМПОНЕНТОВ, ВЗАИМНО НЕОГРАНИЧЕННО РАСТВОРИМЫХ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ И С ОГРАНИЧЕННОЙ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ [c.229]

Пусть данное свойство аддитивно при выражении свойства системы из двух компонентов А и В в мольных долях. Уравнение прямой будет иметь вид [c.53]

Системы из двух компонентов, взаимно неограниченно растворимых в жидкой фазе и с ограниченной взаимной [c.5]

Система из двух компонентов - первого ( 1) с температурой перехода в твердое агрегативное состояние Г1 и второго ( 2) с аналогичной температурой — при повышенных температурах представляет собой раствор одного полимера в другом. Это состояние обозначено на рис. 7.3 как жидкий сплав (/С] + 2). При понижении температуры система будет расслаиваться на различные фазы в зависимости от соотношения компонентов. В области малых добавок (концентрационные интервалы ОА и ОБ) может наблюдаться растворение с образованием гомогенного расплава, переходящего при охлаждении в состояние суспензии (зоны 2 и 13). При этом переход из жидкого в твердый раствор осуществляется в зонах 2 1л 13 постепенно. Вначале в массе жидкого раствора появляются отдельные частицы твердого раствора с повышенным содержанием высокоплавкого компонента. Далее по мере понижения температуры переходят в твердое состояние частицы, содержащие все большее количество легкоплавкого компонента. Таким образом, переход из жидкого состояния в твердый раствор осуществляется в переходной температурной зоне через состояние суспензии, но композиции в жидком и твердом состояниях в данном концентрационном интервале гомогенны. [c.205]

Сосуществующие жидкая и твердая фазы имеют один и тот же состав при этом условии система из двух компонентов, распределенных в двух фазах, является нонвариантной. поэтому химическое соединение, плавящееся конгруэнтно, имеет постоянную температуру плавления. [c.155]

Рис. 17. Диаграмма плавкости системы из двух компонентов А и В, образующих химическое соединение.

Системы из двух компонентов, взаимно неограниченно растворимых в жидкой фазе п с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии [c.73]

Присутствие 50д в продуктах сгорания сказывается на температуре начала конденсации газов. Система из двух компонентов НаО— Н25О4 имеет более высокую температуру начала конденсации, чем водяной пар. Значительное повышение этого показателя происходит даже при весьма малом содержании Нп504. Таким образом, критическая температура стенки, при которой начинается конденсация кислых коррозионно-агрессивных продуктов, в присутствии небольших количеств 50з заметно повышается. При этом расширяется температурный интервал коррозионного воздействия продуктов сгорания. [c.302]

Разделение смеси на компоненты путем ректификации затрудняется в системах, в которых компоненты в чистом состоянии обладз7от близкими давлениями насыщенного пара или в которых образуется азеотропная смесь. В таких случаях нередко применяют методы, называемые азеотропной перегонкой и экстракционной (экстрактивной) перегонкой. Они основаны на добавлении к системе из двух компонентов третьего, который обладает различной растворяющей способностью по отношению к основным компонентам системы и в соответствии с этим неодинаково изменяет летучесть последних. В качестве примера азеотропной перегонки можно привести обезвоживание этилового спирта путем перегонки при добавлении бензола, а в качестве экстракционной — разделение бутан-бутиленовой смеси путем перегонкн при добавлении водного раствора ацетона. [c.324]

Равновесие в трехкомпонентной системе можно представить на треугольной диаграмме, дающей проекции изотерм жидкости и пара (для Р = сопз1). На рис. У1-47 (один азеотроп) сплощные линии обозначают изотермы жидкости, а пунктирные — изотермы пара. На каждой стороне треугольника можно построить диаграмму изобар системы из двух компонентов. Изотермы пара соединены с изотермами жидкости рядом отрезков, указывающих, какие фазы находятся в равновесии друг с другом. В случае периодической ректификации трехкомпонентного раствора с одной азеотропной смесью из двух компонентов состава 5 (рис. У1-47), происходят хара терные изменения температуры дистиллята. Сначала отгоняется летучая азеотропная смесь при температуре /а- После ее отгонки в кубе по правилу прямой линии остается смесь состава В. Теперь будет отгоняться более летучий компонент, например С, при температуре с- Затем отгоняется почти чистый компонент О при температуре перегонки tD. [c.507]

Рассмотрим двухкомпонентные системы, когда на кривой охлаждения имеется одна горизонтальная остановка. Из правила фаз следует, что если при постоянном давлении в системе из двух компонентов в равновесии находятся три фазы, то система не имеет ни одной степени свободы. Таким образом, горизонтальный участок на кривой охлаждения двухкомпонентной системы указывает на то, что при температурной остановке в равновесии находятся три фазы (две твердые и одна жидкая). Если кристаллизующаяся твердая фаза (твердый раствор, чистый компонент или определенное соединение) отличается по составу от существующей с ней жидкости, то при охлаждении жидкой фазы от начальной температуры в точке а до температуры начала кристаллизаци в точке Ь (кривая 3) кривая охлаждения плавно идет вниз. В момент появления твердой фазы, вследствие выделения теплоты кристаллизации, скорость охлаждения уменьшается. Поэтому на кривой охлаждения в точке Ь появляется излом, отвечающий температуре начала кристаллизации. При этом число степеней свободы уменьшается на единицу, система из дивариантной становится моновариантной. Если на протяжении всего процесса кристаллизации в равновесии с жидкой фазой находится только одна твердая фаза, то затвердевание заканчивается при температуре в точке с. Наблюдаемый при этой температуре второй излом на кривой охлаждения отвечает полному исчезновению жидкой фазы и, следовательно, приобретению одной степени свободы, система из моновариантной становится дивариантной. Однако если в конце кристаллизации появляется еще одна твердая фаза, кроме той, которая выделилась первично, то система теряет еще одну степень свободы и затвердевание заканчивается инвариантным равновесием, которому отвечает горизонтальный участок се (кривая 4). По окончании затвердевания система, состоящая из двух твердых фаз, имеет одну степень свободы, охлаждение ее идет по плавной кривой и заканчивается при температуре в точке й. [c.226]

Переходя к двухкомпонентной системе, рассмотрим прежде всего тот случай, когда на кривой охлаждения также имеется одна горизонтальная остановка. Из правила фаз следует, что если при постоянном давлении в системе из двух компонентов в равновесии находятся три фазы, то система не имеет ни одной степени свободы. [c.134]

Если один из параметров системы принимается постоянным и вариантность системы уменьщается в результате этого на единицу, то такую вариантность иногда называют условной и говорят об условно-нонвариантной, условно-моновари-антной и так далее системе. Например, система из двух компонентов, которая находится под постоянным давлением и в которой три фазы находятся в равновесии, называется условно-нонвариантной. В этом случае из формулы (1) для вариантности получаем значение v=l, но так как давление принято постоянным, то на самом деле = 0. Условную вариантность можно вычислять непосредственно по формуле (2). [c.10]

В данном случае имеется система из двух компонентов (СаС1г и Н2О) и трех фаз (гексагидрат тетрагидрат и пар). Тогда в соответствии с уравнением (10) =1. Система может находиться в таком равновесии при различных температурах, однако каждой температуре соответствует определенное давление. Соответствующие пары значений давления и температуры образуют кривую давления пара. [c.98]

Диффузные фазовые границы при зарождении, спинода 1ьное разложение. /. Диффузные фазовые границы. Как и Хиллиард [16,110] (см. также работы Бурке [130], а также Ульмана и Чалмерса [113]) рассмотрели случай, когда в отличие от классической теории зарождения предполагается, что фазовая граница между зародышем и средой не резкая, а размытая. Они, в -частности, исследовали зарождение в системах из двух компонентов с ограниченной смесимостью. Свободная энергия такой несжимаемой жидкости, обнаруживаюшей флуктуации состава С, складывается из двух частей удельной (на единицу объема) свободной энергии однородной жидкости состава С и градиентной энергии, обусловленной градиентами состава этот последний член может уменьшаться, если фазовая граница становится более размытой [ср. с формулой (16.9)]. Анализ уравнения Эйлера, содержащего V , показывает, что при низких пересыщениях зародыш обладает однородным составом и резкой фазовой границей, как в классической модели. С возрастанием пересыщения работа образования критического зародыша становится меньше, чем в классической теории, а фазовая граница все более размывается. Для такой системы, известной под на- [c.423]

Точка О на диаграмме носит название эвтектической точки. Эта точка соответствует наинизшей температуре, при которой жидкая фаза системы из двух компонентов находится в равновесии с кристаллами обоих компонентов. Все сплавы, расположенные до этой точки (в данном случае сплавы, содержащие менее 13% 5Ь) носят название доэвтектических, а после нее —заэвтек-тических. Прямая линия СО называется эвтектической. Температуры, при которых происходят изменения в сплавах, носят название критических точек. Таким образом, для сплава, содержащего 5% 5Ь и 95% РЬ (точка а), имеются две критические точки 296° (начало затвердевания при охлаждении и конец плавления при нагреве) и 243° (конец затвердевания при охлаждении и начало плавления при нагреве). [c.451]

Дойдя, таким образом, до чистого В, получим (крдаую 9, проектирование остановки которой на оси диаграммы состав— температура даст точки плавления второго компонента В (100% В) и завершит, таким образом, полную диаграмму равновесия фаз системы из двух компонентов с одной эвтектикой. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология