Палладий гидроксид

Палладия гидроксид восстановление [c.486]

Палладия гидроксид — бария сульфат гидрирование [c.486]

Оксиды палладия (IV) и платины (IV) известны только в виде гидроксидов. [c.388]

Оксиды палладия и платины (IV) в виде соответствующих гидроксидов растворимы в кислотах и щелочах. [c.388]

Гидроксиды. Для никеля, палладия и платины возможны гидроксиды типов Ме (0Н)2, Ме(ОН)д, Ме (ОН) . [c.389]

Гидроксид двухвалентного палладия Рс1 (ОН)з выпадает обычно в виде коричневого осадка. Гидроксид четырехвалентного палладия Рс1(0Н)4 — твердое вещество темно-красного цвета. [c.389]

Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Ме (ОН)з обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Однако гидроксид двухвалентного палладия Рс1 (ОН)2 также растворим в сильных щелочах, т. е. амфотерен. Слабо выраженными основными свойствами обладает N (OH)g. Р(1 (0Н)4 и Р1 (0Н)4 имеют амфотерные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [c.389]

Все остальные гидроксиды никеля, палладия и платины получаются при действии едких щелочей на соответствующие соли этих металлов. [c.390]

Единственным стабильным оксидом палладия является PdO. Он образуется при нагревании дисперсного палладия в токе кислорода. Безводный PdO нерастворим в кислотах. Однако его гидроксид, получаемый гидролизом Pd(N03)2, легко взаимодействует с кислотами. Оксид палладия (+4) существует только в гидратированном состоянии и при нагревании до 200 °С вместе с потерей воды переходит в PdO [c.421]

Платиновый нашатырь. Светло-желтый (с примесью соответствующей соли иридия, рутения или палладия — красноватый, соли родия — желто-зеленый). При нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде, в горячей воде анион подвергается акватации и протолизу. Кристаллогидратов не образует. Не растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Не реагирует с кислотами. Переводится в раствор гидроксидом натрия при нагревании. Реагирует с гидратом аммиака, сероводородом. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 908, 917. [c.462]

На муравьиную кислоту подействовали концентрированной серной кислотой и получили бесцветный газ. В 1885 г. французский химик Пьер Эжен Марселей Бертло установил, что этот газ взаимодействует при небольшом нагревании с гидроксидом натрия с образованием соли. В воде он малорастворим и при обычных условиях с нею не взаимодействует. Если его пропускать через раствор нитрата серебра или хлорида палладия, выделяется осадок металлов — серебра либо палладия. А при нагревании в реакторе с этим газом диоксида олова получается металлическое олово... Что же это за газ [c.59]

Бесцветный газ А, немного легче воздуха, почти не имеющий запаха, при окислении кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди превращается в соединение В. При пропускании паров вещества В вместе с водородом над нагретым никелевым катализатором образуется соединение С, обладающее наркотическим действием. Взаимодействуя с гидроксидом меди (П), соединение В окисляется до вещества D, водный раствор которого имеет кислую реакцию. Приведите формулы веществ А, В, С, D. Напишите уравнения реакций. [c.353]

Бесцветный газ А, немного легче воздуха, почти не имеющий запаха, при окислении кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди превращается в соединение В. Взаимодействуя с гидроксидом меди (II), это соединение окисляется до вещества С, водный раствор которого имеет кислую реакцию. Приведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций. [c.377]

Pd(0H)2 (палладия(П) гидроксид, палладия(П) гидроокись) [c.329]

С 87 % раствором нефтяных сульфидов. Для реэкстракции сульфидов из экстрактной фазы используют раствор гидроксида аммония или насыщение экстрактной фазы водородом. Степень извлечения палладия и платины достигала 99,9 % от их исходного содержания в растворе. [c.178]

Единственным стабильным оксидом палладия является PdO. Он образуется при нагревании дисперсного палладия в токе кислорода. Безводный PdO нерастворим в кислотах. Однако его гидроксид, получаемый гидролизом Pd(N03)2, легко взаимодействует с кислотами. [c.498]

Возможно комбинирование методов. Дегалогенизацию предю-жено осуществлять действием спиртных растворов гидроксидов натрия или калия при 50—150°С, давлении < 0,4 МПа, в присутствии катализатора гидрогенизации типа палладий (уголь) без подачи водорода [307]. Особенностью способа является возможность обезвреживания не только отработанных нефтяных, но и синтетических масел (например, силиконовых) с остаточным содержанием экологоопасных соединений 10 %. [c.363]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

Р1(0Н)2 представляет собой вещество черного цвета, Р1(0Н)4 — краснокоричневого. Все гидроксиды палладия и платины в воде не растворяются. [c.389]

Для всех гидроксидов никеля, палладия и платины наиболее характерными являются реакции, в которых они выступают как окислители. Окислительные свойства их выражены тем яснее, чем благороднее металл и чем выше валентность металла в данном гидроксиде. Так, гидроксид палладия (II) (так же, как и Рс10) восстанавливается водородом уже при обычной температуре до металлического палладия [c.389]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

RF [100]. Восстановление можно проводить в углеводородных растворителях. Полагают, что реакция проходит по радикальному цепному механизму. В более старых методах использовались такие восстанавливающие агенты, как натрий, амальгама алюминия, цинковая пыль, цинк-медная пара и магний. Применение магния включает образования реагента Гриньяра с последующей реакцией металлорганического соединения с водой или разбавленной кислотой. Таким путем был получен н-пентан в качестве растворителя вместо диэтилового эфира был использован ди-н-бутиловый эфир, чтобы обеспечить отделение продукта (т. кип. 36°С) от растворителя (т. кип. 141°С) перегонкой [101]. н-Гексадекан был синтезирован из Ьиодпроизводного с выходом 85% действием цинка в ледяной уксусной кислоте, содержащей сухой хлористый водород [102]. Для восстановления алкилгалогенидов используют также каталитическое гидрирование, в качестве типичного катализатора при этом применяют палладий на карбонате кальция в присутствии гидроксида калия [81а]. [c.134]

Промотируемые палладием реакции присоединения аминов, амидов, алкоксидов, гидроксидов и хлоридов к моно и диолефи- [c.271]

Хорошо известным примером гидрогенолиза галогенсодержащих соединений является восстановление по Розенмунду, т. е. дегалогенирование хлорангидрида с образованием альдегида (см. разд. 7.5.3.1). Гидрогенолиз галогенпроизводных находит применение в органическом синтезе [177а] описано, например, использование атома галогена для блокирования активного центра в ароматическом ядре в конечной стадии синтеза галоген удаляется гидрогенолизом [1776] [схема (7.151)]. В качестве катализатора обычно используют палладий на носителе, в особенности палладий на угле. Так как выделяющаяся при реакции кислота ингибирует восстановление, обычно в систему добавляют основание [третичные амины или гидроксиды металлов I и И группы, например, Мд(0Н)2]. [c.316]

Гладко протекает дегалогенирование гетероароматических галогенпроизводных. Один из препаративных способов получения пиримидина заключается в дехлорировании 2,4-дихлорпи-римидина [178] [схема (7.152)]. Реакция протекает быстро (80 мин) при умеренном давлении водорода. 2,3-Диаминопири-дин получают из 2-аминопиридина через 2-амино-5-бромпири-дин [179] [схема (7.153)]. Дебромирование замещенных пиридинов в нормальных условиях с выходом 78—86% осуществлено путем гидрогенолиза над палладием на карбонате стронция в гидроксиде натрия. [c.317]

Приготовление катализатора [И]. Раствор хлорида палладия (8,2 г) в хлороводородной кислоте (20 мл концентрированной кислоты и 50 мл воды), полученный нагреванием в течение 2 ч, прибавляют при перемешивании к горячей (80 °С) суспензии промытого азотной кислотой угля (93 г) в воде (1,2 л), затем последовательно прибавляют формальдегид (8 мл 37%-го раствора) и раствор гидроксида натра до сильнощелочной реакции. Через 10 мин катализатор отфильтровывают, промывают водой (10X250 мл) и сушат в вакууме над СаСЬ выход палладия (5%) на угле 93—98% (хранить в плотно закрытой посуде). [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология