Хромовая кислота, иодометрическое

Осадок хромовокислого свинца растворяют в растворах хлористого натрия и соляной кислоты и определяют свободную хромовую кислоту иодометрическим методом. [c.101]

Целый ряд окислителей используется для окисления бромида до свободного брома, который отгоняется или экстрагируется, а затем определяется иодометрически. Надлежащий подбор окислителя позволяет проводить избирательное окисление бромида в присутствии хлорида. Окислителями могут служить перманганат в сочетании с соляной или фосфорной кислотой или сульфатом меди, а также хромовая кислота в сочетании с серной или азотной кислотой. При использовании последнего сочетания и экстракции брома иодид превращается в иодат и не оказывает мешающего влияния. При содержании хлорида натрия более 75 мг в 100 жл результаты определения оказываются повышенными. [c.444]

Иодометрическое определение по Р а е s s 1 е г у Молочная кислота окисляется хромовой кислотой по уравнению [c.141]

Метод основан на иодометрическом определении хромовой кислоты после растворения крона в соляной кислоте. [c.376]

Метод основан на иодометрическом определении хромовой кислоты после растворения крона в избытке щелочи и последующем подкислении,раствора соляной кислотой. [c.378]

Осадок хромата свинца растворяют в соляной кнслоте и хромовую кислоту, связанную со свинцом, определяют иодометрическим методом, т. е. полученный раствор обрабатывают иодистым калием и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия [c.144]

К этой таблице надо сделать следующее примечание вступивший в реакцию кислород из хромовой кислоты определялся, с одной стороны, вычислением из разности между выделившимся кислородом и активным кислородом в данном количестве нерекиси водорода, с другой стороны, непосредственно иодометрическим титрованием. Как только количество перекиси водорода превосходило количество, соответствующее отношению [c.287]

Точные навески персульфата калия, содержащего определенное количество активного кислорода, смешивались в сосуде для разложения неоднократно упоминавшегося аппарата с концентрированной серной кислотой после растворения соли из бюретки прибавлялся избыток раствора хромовой кислоты. Последний приготовлялся путем растворения чистой хромовой кислоты в концентрированной серной кислоте содержание активного кислорода определялось иодометрически обычным образом. По окончании выделения кислорода отсчитывался объем кислорода зеленая жидкость переводилась в стакан сосуд промывался 150 см воды, после чего в жидкости и в промывной воде определялась иодометрически неиспользованная хромовая кислота. Эти измерения дали следующие результаты (в мг) [c.293]

При отсутствии других окисляющихся веществ можно пользоваться методами, основанными на окислении метилового спирта раствором хромовой кислоты с последующим иодометрическим определением ее избытка. Метод пригоден и в присутствии формальдегида [34]. Об определении метилового спирта окислением перманганатом в щелочной среде см. [35]. [c.64]

Перуксусная кислота, гидроперекись бензоила, перманганат калия, двухромовокислый калий окисляют р,р -дихлордиэтилсульфид до сульфона [12,50]. Изменяя количество одного и того же окислителя, можно получить сульфоксиды или сульфоны. При избытке окислителя всегда образуются сульфоны. Сульфоксид можно перевести в сульфон при реакции с хромовой смесью [21]. Иодометрическим титрованием можно следить за ходом окисления [50]. [c.144]

Мар [893] осаждал висмут в виде гексароданатохромиата В1[Сг(ЗСК)д] и определял в нем хром иодометрически после его окисления до хромовой кислоты перекисью водорода в щелочной среде. [c.107]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Все методы определения хрома основаны на предварительном окислении его в хромовую кислоту, количество которой можно определить разными способами 1) хромовую кислоту восстанавливают известным количеством восстановителя, избыток которого определяют титрованием перманганатом метод применим для маркировочных и ускоренных анализов при содержании Сг не менее 0,1% 2) хромовую кислоту определяют иодометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1 % ив отсутствие V 3) потенциометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1% ив присутствии V 4) титрованием сульфатом железа (II) с фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора метод применяется для определения Сг и V из одной навески 5) колориметрически при малом содержании хрома. [c.314]

Избыток хромовой кислоты определяется иодометрически. Для выполнения этого определения молочную кислоту разводят небольшим количеством воды, обрабатывают разведенной серной кислотой и избытком полунормального раствора бихромата калия (24,5565 г КгСгдО, в 1000 мл) и смесь в течение часа поддерживают при слабом кипении с обратным холодильником. По охлаждении вводят иодистый калий и раствор нитруют децинормальным раствором серноватистокислого натрия 1 мл полунорм, раствора бихромата отвечает 0,01126 (lg = 0,05154 — 2) г молочной кислоты. Если молочная кислота содержит ангидрид (что нередко наблюдается у высокопроцентной кислоты), перед окислением необходимо прогреть ее с избытком щелочи. [c.141]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Иодометрический метод. Сущность метода заключается в том, что содержащиеся в воде сульфаты связывают избытком хромата бария ВаСг04 в труднорастворимый сульфат, а хромовую кислоту, образующуюся в количестве, эквивалентном содержанию сульфатов, определяют иодометрическим методом. Для повышения концентрации ионов Ва2+ осаждают в кислой среде. Ионное уравнение происходящей при этом реакции [c.73]

Примером окислителей, определяемых иодометрически, могут служить хлор и бром хлорноватистая, бромнова-тастая, хлорноватая, бромноватая, йодноватая и хромовая кислоты и их соли соли окиси железа, окиси меди, соли марганцовой кислоты, перекиси и др. Восстановители определяют непосредственным их титрованием раствором аода. Так могут быть определены сероводород, соли закиси олова, соли окиси сурьмы, сернистая, мышьяковистая кислоты и их соли. [c.165]

Осадок хромата свинца растворяют в смеси НС1 и Na l. При этом образуется растворимое соединение NajPb U. Освободившуюся хромовую кислоту определяют иодометрическим методом. Полученный раствор обрабатывают иодидом калия и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия [c.170]

Изопропиловый спирт может быть определен окислением 1 к. раствором бихромата натрия в серной кислоте, взятым в избытке, причем избыток бихромата титруется иодометрически. По количеству израсходованной хромовой кислоты вычисляют содержание изопропи.пового спирта. 1 мл 1 п. раствора бихромата натрия соответствует 0,03003г изопропилового спирта. Присутствие ацетона, естественно, не мешает определению, но другие окисляемые хромовой кислотой веш,ества в пробе присутствовать не должны [60]. [c.71]

Те же опыты были проделаны с чистым радием. Брали навеску RaSO порядка 0.07—0.08 г, переводили в хлорид и растворяли в небольшом количестве воды. Этот раствор прибавляли на холоду по каплям к 100 мл раствора, содержащего 2.5 г Naj Og и 0.194 г К2СГО4, в котором, следовательно, отношение [ O J [СгО ] = 23.6. Выпавший осадок отстаивался, его отфильтровывали, тщательно промывали и растворяли в соляной кислоте. В этом растворе иодометрически определяли хромовую кислоту [c.272]

Лихгин окислял хром в хромовых квасцах до бихромат-иона и после удаления хлора определял хром иодометрически, Смит с сотр. применяли смесь хлорной и серной кислот при оиределе НИИ хрома в окиси хрома, хромите и нержавеющей стали . [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология