Солевая форма ионита

Из приведенных выше выражений для констант обмена катионов или анионов между солевыми формами ионитов можно сделать следующие выводы. [c.363]

Из этого уравнения следует, что изменение логарифма константы обмена определяется разностью в энергиях сольватации катионов Кг и Кц и соответственно разностью в энергиях набухания 17 двух солевых форм ионита ККг и НКц. [c.365]

При практическом использовании ионитов последние очищают от посторонних примесей (железа, органических веществ) путем обработки их растворами кислот и щелочей. Для получения определенных солевых форм ионитов применяют промывание их растворами солей, кислот и щелочей. Способ обработки ионитов выбирают в зависимости от их марки. В рассмотренных здесь работах по разделению ионов будут применяться лишь сильнокислотные катиониты в Н-форме и высокоосновные аниониты в С1-форме. В связи с этим в дальнейшем будут приведены способы подготовки ионитов только для указанных случаев. [c.210]

Ионообменные сорбенты представляют собой нерастворимые в воде вещества, синтетические или природные, содержащие в своей структуре ионогенные группы кислого (катиониты) или основного. (аниониты) характера. Входящие в состав ионогенных групп ионы во-дорода(в случае катионитов) или ионы гидроксила (в случае анионитов) могут обмениваться с находящимися в растворе катионами или анионами по реакциям, образуя солевые формы ионитов [c.194]

Так или иначе гидролиз солевых форм сильноосновных анионитов, несомненно, оказывает влияние на ионообменное равновесие, что наиболее отчетливо должно проявляться в динамических условиях хроматографического процесса. Если же учесть, что ионитовые смолы в последнее время стали использоваться в процессах с весьма жестким режимом (высокие температуры, давления, скорости фильтрации и т. п.), то становится понятным, какой большой интерес представляет собой знание закономерностей гидролиза солевых форм ионитов для теории и практики ионообменной хроматографии. [c.48]

Представленные на рис. 2 результаты отчетливо показывают влияние проводящего раствора и исходной солевой формы ионита на скорость его регенерации. Скорость электрохимической регенерации тем выше, чем лучше проводимость раствора. Сопоставление 1-й и 3-й кривых показывает, что электрохимическая регенерация катионита из Ыа-формы в 0,001 н. растворе серной кислоты идет во много раз быстрее, чем регенерация того же катионита в дистиллированной воде. Несколько замедленный процесс регенерации кальциевой формы смолы (кривая 5) по сравнению с натриевой формой (кривая 1) объясняется большим сродством иона Са + + к активным группам смолы. [c.108]

Результаты опытов показывают, что по величине набухаемости солевые формы ионитов составляют ряд [c.15]

Если рассматривать солевые формы ионитов сильными высокомолекулярными полиэлектролитами, то взаимодействие катионов с ионогенными группами можно рассматривать как ионную ассоциацию. [c.680]

В-третьих, константа зависит от различия в энергии набухания разных форм ионитов. Константа ионного обмена тем больше, а величина адсорбции тем меньше, чем в большей степени набухает данная форма ионита. Если рассматривать солевые формы ионитов как сильные высокомолекулярные полиэлектролиты, то взаимодействие катионов с ионогенными группами можно рассматривать как ионную ассоциацию. [c.409]

Таблица 8. Степень гидролиза солевых форм ионитов

КУ-2). Эти отношения ие зависят ( т температуры и продолжительности нагревания в воде и водных растворах, но являются функциями природы противоионов и могут служить сравнительной мерой термостойкости солевых форм ионитов в различных средах. [c.70]

Отличительной особенностью определения СОЕ смесей ионитов от такового для отдельных ионитов является то, что когда в контакте с раствором находится лишь один ионит, то с самого начала опыта наступает противоионный эффект, мешающий глубине обмена и приводящий к равновесию между солевой формой ионита, исходным раствором и вновь образованной кислотой или щелочью. [c.353]

При обмене анионов СГ на N03 11 СР на 804 на слабоосновных анионитах константа также остается постоянной, если учитывать поправки на гидролиз солевой формы ионита (табл. 9, 10). [c.36]

Емкость сорбции диполярного иона катионитом в водородной форме во много раз превышает сорбционную емкость того же катионита в солевой форме, так как при использовании солевой формы ионита не снимается второй заряд диполярного иона. [c.85]

При регенерации анионита зона у катода — ОН-форма анионита смешанная зона, содержащая ОН- и солевую форму, и зона около анода — солевая форма ионита. [c.124]

Действительно, если полная деионизация водного раствора достигается в верхней или нижней частях колонки, а в нижних слоях один из ионитов будет находиться в избытке, то в воду может перейти некоторая доля ионов из ионита, если он недостаточно регенерирован, за счет гидролиза его солевых форм. Причем процессу гидролиза подвергаются не только слабокислотные катиониты и слабоосновные аниониты, представляющие собой соли слабых кислот и оснований, но также и сильнокислотные катиониты в форме многовалентных металлов [78, 79] и высокоосновные аниониты [1г]. Степень гидролиза солевых форм ионитов зависит от вида противоиона и увеличивается с повышением температуры. Кроме того, если находящийся в нижнем слое ионит полностью регенерирован, то после отработки вышележащей смеси произойдет повышение или понижение pH (в зависимости от того, какой нонит в избытке) вытекающей из колонки жидкости. [c.131]

Оригинальное применение (пока только в лабораторной стадии— из-за высокой стоимости ионитов) получил смешанный слой в качестве питательной среды выращивания растений. Катиониты и аниониты в этих условиях служат поставщиками минеральных веществ, необходимых для питания различных сельскохозяйственных культур [32д, 197—200]. Основными солевыми формами ионитов являются аммонийная, калийная, кальциевая и магниевая — для катионитов, азотнокислая и фосфорнокислая — для анионитов и др. Высокая обменная емкость ионитов, возможность количественно регулировать отдельные минеральные элементы питания и скорость поступления их в раствор, практически полное устранение потерь ионов позволяет сделать вывод о перспективности данного направления использования смеси ионообменных материалов. [c.191]

ГИДРОЛИЗ СОЛЕВЫХ ФОРМ ИОНИТОВ [c.58]

Равновесное распределение ионов А+ и Н+ при гидролизе солевой формы ионита описывается тем же уравнением, что и при реакции нейтрализации. В отличие от последней в реакции гидролиза состав жидкой фазы не может произвольно варьироваться и всегда 7=1. [c.58]

Наконец, как и следовало ожидать, в группе ПО гидролиз проходит наиболее глубоко при условии Ка (или Кь-Ка) енее 10 может быть проведен полный гидролиз ионита, а при Ка-Кь (или Кь-Ка) менее 10 образование солевой формы ионита невозможно. [c.59]

Слаборастворимые соли выгоднее получать с применением слабоионизированных ионитов, особенно в тех случаях, когда одним из исходных соединений является основание или кислота. Рабочая стадия представляет собой взаимодействие солевой формы ионита с раствором соли [c.76]

Из приведенных выше выражений для констант обмена катионов или соответственно анионов между солевыми формами ионитов следует, что, во-первых, константа обмена зависит от соотношения в константах K, . и ЛГдх которые определяются энергией сродства катионов или соответственно анионов к ионогенным группам. Различие в энергии сродства особенно велико при обмене одновалентного иона на двувалентный, при замене иона, имеюшего оболочку инертного газа, на сильно поляризуемый ион, не имеющий оболочки инертного газа, например, при обмене ионов натрия на ионы серебра. [c.680]

Из уравнения (8,91) следует, что изменоние логарифма константы обмена определяется разностью в энергиях сольватации катионов К1 и Кц и соответственно разностью в энергиях набухания Л двух солевых форм ионита КК] а НКц. [c.683]

Ранее 15, 61 было показано, что в силу неоднородности материала ионита электропроводность различных солевых форм ионитов необходимо сравнивать в точке изоэлектропроводности. Знание эквивалентных электропроводностей обменивающихся ионитов в этой точке позволяет описать кинетику электрохимической регенерации ионита (4). [c.58]

В связи с этим мы исследовали электропроводность в точке изоэлектропроводности Н -, N3 -, К - и Са -форм катионита КУ-2 с различным содержанием ДВБ. Методика измерения электропроводности описана в работе [7, емкость, влагосодержание и удельный вес ионитов определяли по работе 181. Полученные результаты (таблица) позволили рассчитать эквивалентную электропроводность выбранных солевых форм ионитов (рисунок). Эквивалентная электропроводность исследованных форм катионита КУ-2 практически линейно зависит от содержания в нем воды. Отношение подвижности иона водорода к иону металла (ХнЛ е") увеличивается по мере роста сетчатости ионита. Экспериментальные данные подтверждают, что для обеспечения минимального падения напряжения и максимального выхода по току при электрохимической регенерации ионитов необходимо, чтобы последние были менее сшиты. [c.58]

Для обеспечения этих условий необходим правильный выбор соответствующих ионитов и конструкции установки. Иониты, предназначенные для работы в смешанном фильтре, должны обладать шарообразно формой и достаточной мехапическо стойкостью. Кроме того, анионит и катионит должны отличаться по величине истинной плотности. Эта разница должна составлять не менее 0,1—0,15 кг/л для тон солевой формы ионита, в которой происходит разделение. [c.179]

Подход Глюкауфа был несколько видоизменен Солдано и сотр. [48, 67, 68], применившими для определения коэффициентов активности ионов уравнение Гиббса — Дюгема. Осмотические коэффициенты чистых солевых форм ионита рассчитывались по полуэмпирическому уравнению Скатчарда и Брекенриджа [69] [c.67]

Реакция V может служить иллюстрацией особых кинетических свойств системы, связанных с переходом противоиопа из раствора в ионит и с последующим связыванием противоиопа в фазе ионита вследствие реакции между противоионом и фиксированной группой (реакции V — VII). На начальной стадии процесса группы —СОО", расположенные на поверхности зерна ионита, энергично поглощают ионы Н из раствора. Дальнейшее превращение солевой формы ионита в кислотную форму предполагает совместную диффузию ионов Н" и Na через поверхностный слой зерна, уже перешедший в кислотную форму. В отсутствие сорбированных коионов такая совместная диффузия должна протекать с очень малой скоростью, так как почти все ионы Н+ оказываются связанными с фиксированными ионами. Однако затруднения в ионизации фиксированных групп почти полностью снимают доннановское исключение электролита из фазы ионита. С поверхности зерно ионита оказывается в значительной мере насыщенным ионами Н" и G1" из раствора. Вследствие этого процесс отчасти можно считать взаимо-диффузией ионов Н+ и Na" " в присутствии ионов G1" через поверхностный слой ионита, состоящий из групп -—СООН (рис. 5.9, верхний ряд, третий слева). Все ионы H" ", проникающие через поверхностный слой в глубь зерна ионита, будут связаны сразу же на внутренней границе этого слоя группами —СОО", в то время как внутри зерна ионит будет находиться в Na -форме. Эта резкая граница постепенно передвигается к центру зерна. В данном случае можно считать, что диффузия в зерне протекает гораздо медленнее, чем диффузия в пленке, и поэтому [c.317]

Влиянце солевой формы ионита. В изученных нами системах величины молекулярной сорбции и анионного обмена, как правило, сильно возрастают в ряду Н1 < ВС1 < ИР. Наблюдаются и некоторые отклонения от этой закономерности изотерма молекулярной сорбции пеларгоновой кислоты на иодидной форме проходит выше, чем па хлоридной изотермы обмена муравьиной кислоты, а также кислот от уксусной до валериановой включительно на фторидной форме — в области после максимума на этих изотермах — проходят ниже, чем на хлоридной и даже на иодидной формах, которые будут рассмотрены ниже. [c.71]

Распределение фенола между раствором и попитом определяется также содержанием воды в фазе набухшего ионита. Уменьшение сорбции фенола с увеличением набухаемости изученных солевых форм ионита показывает, что не вся вода набухания участвует в распределении, а только так называемая свободная вода, т. е. вода, не участвующая в образовании гидратных оболочек. Сильно гидратированные ионы магния больше воды связывают в гидратную, доля свободной воды в Mg-иoнитe поэтому меньше, чем, например, в Ва-ионите, содержащем слабогидратироваппый ион Ва . Кроме того, сильногидратировапные ионы магния, содержащиеся в фазе ионита, оказывают большее высаливающее действие на молекулы фенола, чем ионы Ва в связи с возрастанием эффективности иона-высаливателя с увеличением гидратации ионов [5]. На самом деле с увеличением концентрации электролита в фазе ионита (в мг-эквЫ ионита) уменьшается сорбция фенола. Увеличение содержания дивинилбензола в ионите не меняет обнаруженных зависимостей. Аналогичное влияние природы иона щелочного металла в сульфокатионите па сорбцию фенола и резорцина наблюдалось нами ранее [6] и результаты эти согласуются с литературными данными [7]. [c.113]

Метод определения по различию в плотности. Полнота разделения смешанного слоя может быть оценена также с помощью других методов, основанных на искусственном переводе одного из ионитов в солевую форму. Солевая форма ионита по плотности значительно отличается от несолевой, что можно использовать для эффективного разделения смеси. Так, Громогласов и др. [5] помещали анализируемую смесь на пористое дно бюретки диаметром 4 мм и емкостью 4 мл (цена деления бюретки — 0,02 мл). Затем бюретку снизу заполняли 15% раствором ВаСЬ. Катионитовая часть смеси, переходя в Ва-форму, становилась заметно тяжелее зерен анионита, и происходило четкое разделение ионитов, так как катионит оставался в низу бюретки, а зерна анионита поднимались вверх. При этом границы раздела ионитов и их объемы отчетливо наблюдались визуально. [c.94]

R Br. При сорбции же брома из газовой фазы солевые формы анионита расположились в обратном порядке R Вг > R 1>R2S04. Показано также [174а], что сравнительное влияние солевой формы ионита на величину поглощения брома из бромо-воздушной смеси одинаково как для статических, так и для динамических условий. [c.181]

Для сравнительной оценки термостойкости солевых форм ионитов в различных средах предложена величина i отношений потерь обменной емкости смол в солевых формах к соответств чон1.нм величинам для водородной. [c.72]

Набухание Н-формы катионитов и ОН-формы анионитов для сильноионизированных смол максимально, а для слабоионизирован-ных — минимально в ряду ионных форм. Особенно значительны различия в степени набухания Н-формы и солевых форм карбоксильных катионитов например, удельные объемы Н- и К-форм катионита КБ-4П-2 (2,5% ДВБ) отличаются почти в 3 раза. Для солевых форм ионитов набухание пропорционально размерам гидратированного противоиона и, например, для катионов уменьшается [c.22]

Обменное вытеснение слабого электролита из солевой формы ионита (тип 111В). При взамодействии катионита в форме катиона слабого основания с раствором сильного основания протекает реакция [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология