Катионит сродство

Граница между классами А и Б проходит по переходным катионам. Особенностью их комплексообразования является повышенное по сравнению с s -, и /-катионами сродство к донор- [c.84]

Группу VIA составляют О, S, Se, Те и Ро. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится шесть электронов s p. Из них непарные только два р-электрона, что и объясняет их окислительное число —2 в нормальном состоянии. Элементы S — Ро, атомы которых содержат энергетический -подуровень, могут быть и четырех- и шестивалентными. Размеры атомов О — Ро соответственно меньше, чем в группе N — Bi. Поэтому атомы О — Ро не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство же к электрону высоко и высока склонность к присоединению электронов. Однако ионы установлены только у простых соединений этих элементов с активными металлами в кристаллическом состоянии и в расплавах. В водных же растворах ионы Э неустойчивы и подвергаются гидролизу [c.226]

В реакциях рекомбинации атомов целесообразно искать корреляцию каталитической активности с энергией связи атомов с поверхностью. Попытки сопоставить значения Е рекомбинации с такими величинами, как потенциал ионизации катиона, сродство к электрону аниона, энергия поляризации при изменении зарядов поверхностных атомов [468] не привели к успеху. Ошибки в определении этих величин часто превосходят весь интервал изменения Е рекомбинации, составляющий несколько килокалорий на моль. [c.144]

Заряд катионов. Сродство к смоле в общем случае увеличивается с увеличением заряда. Однако, как было показано выше, при рассмотрении ионов различного заряда следует учитывать, что сродство ионов с большим зарядом уменьшается с увеличением концентрации. [c.485]

При растворении в воде многие аммиакаты разрушаются, освобождая аммиак. Но есть ряд катионов, сродство которых к молекулам аммиака больше, чем сродство к молекулам воды. Поэтому они образуют аммиакаты и в присутствии воды при действии нашатырного спирта на их гидраты окислов и соли, в том числе часто и на нерастворимые в воде соли соответствуюш,их металлов, например [c.430]

Силы адсорбции и десорбции катионов. Сродство катиона к катиониту возрастает с увеличением валентности. При расположении катионов по группам мы получим следующий ряд одновалентные < двухвалентные < трехвалентные. [c.183]

Истинное значение КРП зависит от чистоты поверхности. В присутствии поверхностных пленок посторонних веществ распределение электронов и положительно заряженных частиц на поверхности зависит от относительного сродства катионов металла и атомов поверхностной пленки к электронам. В общем случае поверхностная пленка сдвигает равновесие в двойном слое. [c.185]

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина С5 (ЫН2)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Внедрение в 50-х годах катионных эмульсий "- значительно повлияло на развитие битумной промышленности, сделав разрушение эмульсий практически независящим от погодных условий. Катионные битумные эмульсии обеспечивают большее сродство с большинством используемых в дорожном строительстве каменных материалов и четко более необратимый распад, чем ранее используемые анионные эмульсии . Однако после нанесения покрытия этими эмульсиями на начальной стадии фазообразования появлялся так называемый феномен хрупкости, объясняемый тем, что эмульсия после распада требует определенного периода выдержки для развития когезионной способности, необходимой для того, чтобы противостоять нагрузкам дорожного движения, дождю и морозу непосредственно после укладки. Исследовательские работы, предпринятые в связи с этим в конце 70-х годов, привели к созданию эмульсий с контролируемым распадом, принцип которых состоит в том, чтобы провоцировать распад эмульсий в собственной среде, а не при контакте с каменным материалом, как это было раньше. Большинство процессов, используемых для провоцирования внутреннего распада эмульсий, защищены патентами. Наиболее популярен процесс, заключающийся в распылении специально подобранного агента распада на пленку вяжущего во время его нанесения. При контакте вяжущего с зернами минерального материала образуется смесь эмульсия + каменный материал и эффект агента распада распространяется на всю массу эмульсии. При этом необходимо, чтобы распад происходил постепенно, т.е. нужен учет состава эмульсии и химической природы как агента распада, так и, в некоторой степени, поверхности используемого материала. Авторами предлагается несколько иной подход к проблеме регулирования распада эмульсии, а именно - изменение pH эмульсии в момент [c.130]

Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ионизации щелочные и щелочноземельные металлы. Образование же в условиях обычных химических превращений простых катионов других элементов менее вероятно, так как это связано с затратой большой энергии на ионизацию атомов. [c.102]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

Используя данные по энергии ионизации, сродства к электрону, ионные радиусы и энергию гидратации, Клопман рассчитал для ряда катионов и анионов энергии внешних орбиталей распределение этих ионов по мере убывания энергии поразительно хорошо совпадает с ходом изменения степени жесткости (мягкости) ионов в водной среде (табл. В. 10). Приведенные в таблице данные следует сравнивать отдельно в ряду катионов и анионов. Для катионов жесткие кислоты имеют положительное значение энергии мягкие кислоты — отрицательное. Это распределение в основном согласуется с активностью соответствующих соединений в реакциях. Единственным исключением является протон, который представляет собой более жесткую кислоту, чем это следует из данных табл. В.Ю. В то же время теория верно, предсказывает, что Т1 + — более мягкий ион, чем Т1+. Причиной этого является П52-конфигурация электронов Т1+ (наличие инертной пары электронов). В последовательности анионов энергия Е имеет только отрицательное значение (около —10 эВ). Область энергии около 10 эВ является границей между жесткими и мягкими соединениями. [c.401]

Сродство к катионам А1 +, Mg , Ка" (жестким кислотам) в ряду неметаллов повышается параллельно с возрастанием их жесткости [c.236]

Ионный обмен. Ионообменная адсорбция состоит в том, что практически нерастворимый адсорбент способен диссоциировать с поверхности и поглощать из раствора катионы или анионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное число катионов или анионов другого рода, имеющих меньшее сродство к данному адсорбенту. [c.339]

Во-первых, константа обмена зависит от соотношения в константах Хд (в), и которые определяются энергией сродства катионов или [c.363]

В электронной теории кислот и оснований Льюиса акцепторы играют роль кислот, а доноры — оснований. Согласно представлениям части ученых (Пирсон и др.) кислоты и основания делятся на жесткие (слабо поляризующиеся частицы с высокими электростатическими характеристиками) и мягкие (легко поляризующиеся. частицы с низким зарядом и большими размерами). Мягкие кислоты эффективно взаимодействуют с мягкими основаниями, а жесткие —с жесткими. Таким образом, проводится соответствие между катионами класса А и жесткими кислотами Льюиса, катионами класса Б и мягкими кислотами. К мягким основаниям Льюиса относят сульфиды, цианид, СО, алкены и другие лиганды, обладающие повышенным сродством к катионам класса Б, а к жестким — кислородсодержащие лиганды, фторид-ион и т. д. [c.85]

Электрофильные реагенты — это катионы, простые или сложные молекулы, которые сами по себе или в присутствии катализаторов обладают повышенным сродством к электрону или к отрицательно заряженным центрам (Е). [c.178]

Все элементы II главной подгруппы литофильны. Это, несомненно, связано с их сродством к кислороду имея благородногазовую электронную подкладку, не склонную деформироваться, двухзарядные катионы этих элементов образуют очень прочную кристаллическую структуру с анионами кислорода (II), а также сложными кислородсодержащими анионами (силикат-, алюмосиликат-, сульфат-анионами и др.). [c.26]

Таким образом, на поверхности раздела металл — раствор образуется так называемый двойной электрический слой, подобный конденсатору. Обе обкладки его лежат по разные стороны поверхности раздела. Между электродом и раствором устанавливается некоторая разность электрических потенциалов, а процесс перехода катионов в раствор прекращается, т. е. достигается равновесие. Величина указанной разности потенциалов зависит главным образом от двух причин. Первая определяется энергией связи между катионами и электронами внутри металла. Типичные металлы, легко отдающие свои валентные электроны (малая работа выхода электрона), отличаются более сильной тенденцией к переходу в раствор. Соответственно, потенциал металла но отношению к раствору будет более отрицательным, чем в случае металлов с большим сродством к электрону. [c.103]

Азот и фосфор являются элементами УА группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится пять электронов из них три р-электрона. Поэтому в нормальном состоянии они проявляют валентность, равную трем. Наибольшее изменение в химических свойствах элементов УА группы наблюдается при переходе от азота к фосфору. В атомах азота внешним энергетическим уровнем является второй, содержащий только 5- и р-поду ровни, а подуровень с1 отсутствует. Атомы азота при переходе в возбужденное состояние могут увеличить число непарныхэлектронов максимум до четырех и при этомза счет потери одного электрона. В этом случае образуется электронная конфигурация а азот становится четырехвалентным, как в ионе [ЫН4] . Поэтому азот не проявляет валентности, равной пяти. В атомах фосфора наружным энергетическим уровнем является третий, состоящий из трех подуровней з, р и й. При возбуждении атомов фосфора увеличение числа непарных электронов происходит за счет использования -подуровня с образованием электронной конфигурации поэтому фосфор в отличие от азота может проявлять валентность, равную пяти. Размеры атомов азота и фосфора меньше, а энергия ионизации этих элементов соответственно больше, чем углерода и кремния. В связи с этим азот и фосфор при химических реакциях не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство к электрону этих элементов незначительно и поэтому они, как правило, не превращаются и в элементарные анионы. Азот и фосфор образуют соединения как с кислородом, так и с водородом, только с ковалентными связями. Таким образом, азот и фосфор являются неметаллами. Причем свойства неметаллов у них выражены сильнее, чем у углерода и кремния. [c.213]

Дяя однозарядных катионов сродство уменьшается в рдцу- [c.77]

Скорость присоединения ненасыщенного соединения к данному активному центру зависит от сродства раскрывающейся двойной или тройной связи мономера к растущему катиону. Сродство кратной связи к катиону (или ее нуклеофильность) растет с увеличением электронной плотности на ней, что, в свою очередь, зависит от природы и расположения заместителей. Электронодонорные заместители, напр, алкильные и а.т-коксильные, увеличивают нуклеофильность кратной связи, электроноакцепторные — уменьшают. Наиболее сильное влияние оказывают заместители в а-положении. Присоединение алкильных групп в Р-положении, как правило, снижает активность мономера, по-видимому, из-за увеличения пространственных затруднений. [c.485]

Образование комплексных соединений зависит от природы и концентрации иона комплексообразователя. Наиболее характерны комплексообразующие свойства по отношению к аминам тех металлов, которые стоят в конце переходного ряда, т. е. для которых характерно образование комплексов с переносом зарядов (а-комплексов). В табл. 3 показана сорбция ряда переходных металлов из растворов их аммиачных комплексов анионитами на основе ПЭПА. Из изученных катионов сродство к указанным анионитам может быть представлено следующим рядом < Ag < Со + < > Zn По отношению к катионам [c.255]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

ДЯнониз и гидратации ДЯ,. др газообразных катионов для неметаллов (рис. 8) —теплоту диссоциации АЯд сс. электронное сродство Е = и теплоту гидратации [c.23]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и аквагруппа превращается в гидроксигруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например, [А1а(0Н))г,] +, а также комплексные ионы вида [А10(0Н)41 - и [А10. (0Н)2р , что связано с большим сродством алюминия к кислороду. [c.212]

Уравнения (11.76) и (11.77) называют уравнениями электрокапиллярной кривой. Из них следует, что поверхностное натяи<ение при условии постоянства емкости двойного электрического слоя изменяется в соответствии с уравнением параболы (рис. 11.8). Вершина параболы (рис. И. 8) отвечает максимальному поверхностному натяжению Омакс, а сама парабола симметрична, что по физическому смыслу означает предположение равного сродства катионов и анионов, выступающих в роли противоионов, к поверхности, имеющей соответственно отрицательный и положительный потенциал. Уменьшение полол<ительного потенциала, как и отрицательного, ведет к увеличению поверхностного натяжения. Однако в реальных системах емкость двойного электрического слоя несколько изменяется с изменением потенциала и поэтому экспериментальные электрокапиллярные кривые обычно не являются симметричными. [c.49]

Из уравнения (IV. 112) следует, что поток катионов через катио-нитовую мембрану тем больше, чем больше емкость мембраны Са и ее сродство (К) к данному иону. Таким образом, иоиитовая мембрана препятствует дпффузии электролитов, но пропускает соответствующие ионы. [c.241]

Приближенность соотношений теории ДЛФО заключается еще в том, что в них не учтена природа противоионов с одинаковым зарядом. Например, пороги коагуляции уменьшаются в ряду про-тивононов-катионов > N3+ > К+ > КЬ+ > Сз+ и противоио-нов-анионов С1 > Вг > N0 > I. Приведенные лиотропные ряды характеризуют сродство ионов к растворителю. Таким образом, чем иоиы более лиофобны, тем большим коагулирующим действием они обладают. Этот факт можно объяснить увеличением специфической адсорбции ионов этих рядов. Следует также учитывать вклад в коагулирующее действие противоионов, находящихся в диффузной части двойного электрического слоя. Чем [c.336]

Четвертичная аммонийная соль с двумя длинными алифатическими цепями, сорбируясь на монтмориллоните, покрывает около 70 ( его поверхности, тогда как катион с одной длинной алифатической цепью (триметилалкиламмония) занимает лишь около 50% общей площади. Таким образом, с увеличением степени покрытия поверхности минерала органическим веществом увеличивается сродство с органическими средамг . [c.15]

Катион-радикал обладает неспаренным электроном и гюложитель-ным зарядом. Такие частицы образуются путем отрыва электрона от молекулы и присоединения протона к свободному радикалу. Катион-радикалы образуются из ароматических молекул, обладающих невысоким сродством к электрону, например [c.143]

Теплота гидратации. Расчет теплоты гидратации может быть осуществлен на основании термохимических циклов, изображенных на рис. 8 и 9 для металлов (рис. 8) надо знать теплоты сублимации АЯсубл, ионизации / = АЯиониз и гидратации АЯгидр газообразных катионов для неметаллов (рис. 9) — теплоту диссоциации АЯд сс< электронное сродство Е = А ал и теплоту гидратации АЯ ,др газообразных анионов. [c.23]

Основой второй электростатической модели, широко распространенной в современной химии, является концепция электроотрицательности (ЭО). При образовании атомами А и В ионной или полярной связи роль каждого из атомов предопределяется значениями потенциалов ионизации / (/01 для потери первого /12,/я,я+1 для потери второго электрона и т. д.) и сродства к электрону Ее. Атомы с низким потенциалом ионизации стремятся стать катионами, с высоким Ее — анионами. Электроотрицательность / является комбинированной оценкой доиорно-акцепторных свойств атома. [c.57]

Сопоставление (7.30) и (7.31) указывает на изменение относительного сродства катиона к N и СОО при переходе от Ьа + к Си . Такой амбидентатный лиганд, как п-аминобензоат, должен координироваться ионом Ьа + через СОО . ионом Си + — через аминогруппу. Для Мп + и Fe + прогнозируется равновероятность координации п-аминобензоата через оба донорных атома, т. е. наличие связевой изомерии (табл. 7,1). [c.367]

Осредненные оценки сродства донорных групп к катиону, приведенные в табл. 7.1 и в уравнении (7.33), не могут быть применены в случае сильного индуктивного воздействия на донорную группу со стороны некоординирующихся заместителей в лиганде. Например, параметр лиганда для N-фeнилИMДA (/ь = 0,63, табл. 7.3) существенно ниже, чем для ИМДА (1,04). Для метил-ИМДА он выше (1,18), несмотря на то, что число и характер донорных атомов во всех трех лигандах одинаковы. [c.372]

Сильные в воде кислоты отличаются меньщими значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Это означает, что диссоциащ1я в вакууме электролитов по типу кислот, сопровождающаяся отрывом протонов, может протекать лишьири условии затраты большого количества энергии (>300 ккал1моль). Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде нли других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей (сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Так, суммарная энергия образования иона гидроксония и его дальнейшей сольватации равна 258 ккал. Эта энергия на 100—150 ккал превосходит энергию сольватации других катионов. [c.400]

В случае стеклянного электрода катионы переходят из одной фазы В другую без участия электронов. Иногда эти электроды, имеющие сродство к протонам, называют протоды . Стеклянный электрод необходимо подготовить для проведения определений, выдерживая его внутреннюю и внешнюю поверхность в воде. На каждом стеклянном электроде возникают два потенциала, а именно один между внутренним раствором и внутренним слоем геля кремневой кислоты и другой между внешним слоем геля и внешним [c.115]

Оксиды СаО, SiOa, AI2O3, РегОз и другие содержат только один отрицательный структурный элемент — кислород, который находится в различных энергетических состояниях и может иметь разную степень поляризации в зависимости от природы взаимодействующего с ним катиона. Кислотно-основные свойства ионов клинкерной жидкости определяются их сродством с кислородом. Установлен следующий ряд понижающейся основности катионов в силикатных расплавах [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология