Вант оффа

Силы, действующие между отдельными группами, в общем довольно малы, и время пребывания атомов в определенных положениях недостаточно велико для того, чтобы можно было изолировать пово-)отные изомеры. Вследствие этого модельные представления Вант-"оффа, допускающие свободное вращение, соответствуют наблюдаемому в действительности числу изомеров. Лишние изомеры в случае их появления всегда можно истолковать именно как поворотные изомеры, не нарушая тетраэдрического принципа [193]. [c.91]

Ле Беля и Вант-Г оффа 131 и сл. Льюиса—Лэнгмюра 24, 25, 51 мезомерии 54 и сл., 597 напряжения (Байера) 303, 802, 922, 924 [c.1201]

Эмпирически установлено, что при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакций окисления возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Г оффа). [c.29]

Экспериментально наблюдаемое осмотическое давление для указанного раствора сахара составляет около 26,6 атм, так что оно лучше предсказывается уравнением (12.8), чем уравнением Вант-Г оффа. [c.217]

Вывод уравнения Аррениуса основан на использовании выражения Вант-Г оффа для температурной зависимости константы равновесия (см. разд. 17.9). Аррениус обратил внимание на то, что, поскольку между константой равновесия и константой скорости существует закономерная связь, можно записать параллельное уравнение для константы скорости реакции и энергии активации [c.234]

См. Вант-Г офф. Расположение атомов в пространстве, М., 1911. [c.45]

Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

Поскольку множитель Вант-Г оффа можно определить путем измерений точки замерзания раствора или с помощью других аналогичных методов, то из уравнения (6) можно вычислить для данного раствора значение а, так называемую степень диссоциации. [c.36]

При увеличении температуры от 298 до 348 К скорость реакции возрастает в соответствии с правилом Вант-Г оффа в 348 - 298 [c.83]

Коэфициент I называется изотоническим коэфициентом Вант-Г оффа. [c.23]

Уже говорилось, что между степенью диссоциации и коэффициентом Вант-Гоффа существует теснейшая зависимость. Поэтому можно определить степень диссоциации по коэффициенту Ван т-Г оффа ос мот и,ч е с к и. [c.125]

Принимая во внимание, что функциональная зависимость рсо, = = / (Г) может быть определена из уравнения (2) и уравнения Вант-Г оффа [c.20]

Измеренное осмотическое давление Р часто не совпадает с теми Ре, которые вычисляются по этой формуле из заданных концентраций с. Нарушение закона Вант-Г оффа сам автор его выразил в виде поправочного коэфициента i (изотонический коэфициент), большего чем единица [c.291]

Реакции в растворах. Как выше указывалось, к реакциям в растворах применимы те же выводы, что и полученные нами для газов. Это понятно, если вспомнить, что механизм движения молекул в обоих случаях сходный. Здесь мы снова сталкиваемся с огромным значением теории растворов Вант-Г оффа, установившей глубокую аналогию между растворами и газами. Однако в растворах растворитель не остается без влияния на реакцию, что выражается в изменении констант скоростей при переходе от одних растворителей к другим. [c.418]

Из таблицы видно, что это правило соблюдается для реакций в газах и растворах, простых и сложных. Даже такие комбинации огромного числа отдельных реакций, как жизненные процессы, подчиняются правилу Вант-Г оффа. Это правило однако имеет лишь ограниченную применимость. Помимо того что в ряде случаев температурный коэфициент сильно отличается от средних значений, данных выше, достигая иногда величины 6—7, он не остается постоянным на большом промежутке температур. Согласно правилу Ван т-Г оффа скорость реакции растет в геометрической прогрессии, если температура растет в арифметической, т. е. справедлива следующая зависимость lg>fe = [c.434]

Пусть исходная смесь водорода и хлора имеет произвольные начальные концентрации q и j и превращается в хлористый водород произвольной же концентрации Сд. Если реакция ведется обратимо, так, чтобы реагировали по одному молю водорода и хлора, давая два моля хлористого водорода, то ее работа А отвечает максимальной работе реакции, протекающей в смеси трех газов с произвольными постоянными концентрациями j, и g, которые в дальнейшем будем называть начальными концентрациями. Величину этой работы можно найти разными способами. Мы воспользуемся способом, предложенным Вант-Г офф ом (1883). Возьмем очень большой сосуд (рис. 7), содержащий смесь трех газов в состоянии равновесия. Равновесные концентрации в этом сосуде обозначим через Q, g и Сз. Сосуд снабдим тремя цилиндрами с поршнями, из которых первый пропускает лишь водород, второй лишь хлор, и третий лишь хлористый водород. Возьмем кроме того три очень больших сосуда, содержащих каждый по одному из трех газов в произвольно заданных начальных концентрациях j, и с . [c.107]

Так же хороша формула Вант-Г оффа (1895) [c.166]

Н. Н. Бекетов заканчивает разбор принципа Бертло сло-ва ми а потому положение Бертло следует считать во всяком случае неполным и односторонним . Этот вывод сделан Бекетовым, очевидно, еще до его ознакомления с Этюдами Вант-1 оффа (1885 год), в которых установлено, что максимальная работа есть мера сродства химических реакций. [c.24]

Предсказание и установление различных случаев изомерии открытие и широкое обследование молекулярных перегруппировок получили теоретическое обоснование в теории химического строения Бутлерова и в стереохимической теории Пастера—Вант-Г оффа. [c.162]

Для одной и той же реакции при различных температурах существует свое состояние равновесия. Направление смещения равновесия с изменением температуры определяется законом Вант-Г оффа [c.249]

На опыте, однако, обычно измеряется не а Т . Температурная зависимость дается соотношением Вант-Г оффа. При Т = [c.269]

Почему электролиты не подчиняются законам В сущности, если в каждом случае вычисленный тео-)етически результат умножить на некое число (Вант-"офф назвал его изотоническим коэффициентом), то получится истинная величина осмотического давления, и величина понижения температуры замерзания раствора, и величина повышения температуры его кипения. Вант-Гофф назвал растворы с одинаковым осмотическим давлением изотоническими. Если какой-то раствор имел осмотическое давление ниже, чем другой, то он назывался гипотоническим, а если его давление было выше — то гипертоническим раствором. [c.63]

Существует несколько способов описания этих отклонений от идеальной 100%-ной ионизации. Одним из них является использование коэффициента i Вант-Г оффа, соответствующего кажущейся диссоциации растворенного вещества, которое находится в растворе определенной концентрации. В табл. 12.5 приведены значения коэффициента i Вант-Гоффа для некоторых растворов для идеальной полностью ионизованной соли его значение равно 2. По существу коэффициент Вант-Г оффа указывает эффективное чиСло ионных или молекулярных частиц, образующихся из единицы молекулярного количества растворенного вещества этим эффективным числом растворенных частиц и определяются осмотические свойства раствора, изменение его температур кипения и замерзания, а также другие свойства. Уксусная кислота СН3СООН и сероводород HjS в растворе очень мало диссоциированы на ионы (см. гл. 15), и поэтому коэффициент i Вант-Гоффа для них лишь немного превышает единицу. [c.219]

Формулу Эйнштейна (98) проверил Бриллуен лаборатории Перрена на крупных зернах гуммигута в 5200А, причем диффузия последних шла из глицериновых эмульсий в воду. Для N0 было получено 7,0 10 . Вся совокупность работ Перрена блестяще доказала применимость к коллоидальным частицам законов кинетической теории и теории растворов Вант-Г оффа и, что особенно важно, дала первые методы непосредственного наблюдения поведения отдельных молекул и непосредственное доказательство существования последних. Абстрактная теория, созданная в начале XIX в., когда еще не было никаких сколько-нибудь убедительных доводов в пользу молекулярной теории материи, когда еще не существовало даже понятия о химических элементах в современном смысле, — эта теория сейчас подтверждается до мельчайших подробностей. [c.394]

В середине XIX века Клаузиус и Кельвин привели второе начало в стройную систему, а Максвелл и, особенно, Больцман (1873) поставили его в связь со статистикой. К химическим процессам его применили Г ельмгольц и Вант-Г офф (1883) [c.100]

Впоследствии А. Миолати вспоминал о работе со своим учителем в последние годы жизни Канниццаро Его ум остался по-юношески ясным, свежим и живым. В последнее время, когда я работал у него, мы вместе читали лекции Вант-Г оффа по теоретической и физической химии и так основательно, что я должен был пересчитывать численные значения величин во многих таблицах этой работы . [c.159]

Теория переходов в рамках модели двух состояний подробно обсуждается в гл. 21. Здесь же нам необходимы два важных вывода. Во-первых, для модели двух состояний измерение любого физического параметра, который дает долю упорядоченной или неупорядоченной формы, должно приводить к одинаковым значениям константы равновесия и, следовательно, к одинаковым ДЯ . Во-вторых, энтальпия стэкинга, определенная из уравнения Вант-Г оффа, должна совпадать со значением ДЯ , получаемым из калориметрических измерений. Большинство физических, и в частности все оптические свойства, являются линейной функцией свойств чистой стопкообразной (Л т) неупорядоченной форм. Наблюдаемая спектральная интенсивность А (или другой физический параметр) определяется соотношением [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология