Карбид кальция химически чистый

Карбид кальция можно получать и кислородно-термическим способом в шахтной печи. Исходным сырьем при этом способе являются также кокс и известняк. Реакция между коксом и известью в шахтной печи идет при высокой температуре, которая достигается за счет подачи в нее кислорода 60—70%-ной концентрации. Продуктами реакции являются высокопроцентный карбид и почти чистая окись углерода (около 15 м кг ацетилена), поэтому экономически целесообразным является объединение производства карбида с химическим производством, потребляющим в больших количествах окись углерода. Экономичность этого способа зависит от стоимости кислорода, которого требуется около 8 кг на 1 кг ацетилена. Общий расход электроэнергии в процессе [c.146]

Качество карбида кальция определяется литражом — объемом газа (в пересчете на н. у.), образующегося при действии воды на 1 кг карбида. Каков литраж химически чистого карбида [c.138]

Оксид кальция реагирует с углеродом лишь на 70—80 %, поэтому в товарном продукте всегда присутствует 12—25% СаО. Это обстоятельство очень важно для облегчения выпуска расплава из печи, так как чистый карбид кальция плавится при 2300 °С, а оксид кальция — при 2585 °С. При сплавлении карбида кальция с оксидом кальция температура плавления смеси снижается в зависимости от содержания компонентов. Наиболее низкая температура плавления (1750 °С) у эвтектической смеси состава 55% СаСг и 45% СаО. Присутствие различных химических и механических примесей в обожженной извести и в золе кокса также отражается на температуре плавления получаемого карбида кальция. [c.44]

Свойства и применение. Химически чистый карбид кальция представляет собою почти бесцветные кристаллы плотностью 2,22 г см [c.342]

Химически чистый карбид кальция представляет собой бесцветные кристаллы технический продукт в зависимости от количества и характера примесей имеет окраску от светло-серого до черной. В числе примесей часто содержатся вредные и опасные сульфиды, фосфиды и арсениды кальция и других металлов. [c.64]

Чистый металл используют для восстановления соединений s, Rb, Сг, U, Zr, Th, V до металлов, для раскисления сталей. В технике применяют антифрикционные сплавы К. со свинцом. Широко применяют минералы К. Так, известняк используют в производстве извести, цемента, силикатного кирпича и непосредственно как строительный материал, в металлургии (флюс), в химической промышленности для производства карбида кальция, соды, едкого натра, хлорной извести, удобрений, в производстве сахара, стекла. Практическое значение имеют мел, мрамор, исландский шпат, гипс, флюорит и др. См. также кальция соединения. Кальцинированная сода — см. Сода. [c.61]

В пробирку а (см. рис. 19) поместите маленький кусочек карбида кальция СаСг (47). Добавьте 2 капли воды (1). Немедленно начинается выделение газообразного ацетилена. Обратите внимание на х а р а к-терный запах технического ацетилена, обусловленный наличием ядовитых примесей (фосфористого водорода РНз). Химически чистый ацетилен не имеет запаха. Зажгите ацетилен у отверстия пробирки. Убедившись, что он горит светящимся или даже коптящим пламенем, немедленно закройте отверстие пробирки а пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки погрузите в пробирку [c.34]

Химически чистый карбид кальция, разлагаясь водой или разведенный кислотой, дает кругло 348 литров ацетилена при 15°С под давлением 760 миллиметров. Технический продукт, идущий на получение ацетилена, потребляемого для освещения, автогенной сварки, сгорания в моторах, отопления печей, дает на каждый [c.88]

В 1967 г. доля Юго-Восточного Центра в условно-чистой химической продукции страны составляла 8,4%. Этот район выделяется прежде всего производством электроемких химикатов фосфора, фосфорной кис лоты, карбида кальция. Значительна также выработка минеральных удобрений (18,6%), химических средств защиты растений, синтетического каучука. [c.521]

Таким образом, для получения 1 т химически чистого карбида кальция требуется 1965 квт-ч. Однако вследствие значительных потерь энергии в карбидных печах для получения 1 т технического карбида кальция практически расходуется от 2800 до 3400 квт-ч, в зависимости от мощности печи. [c.22]

Таким образом, теоретический выход сухого ацетилена из химически чистого карбида кальция, приведенный к температуре 0° С и давлению 760 мм рт. ст., составляет 346,89 л кг. Теоретический выход сухого ацетилена из химически чистого карбида при температуре 20° С и давлении 760 мм рт. ст.- равен 372,28 л кг. [c.23]

Теоретический выход ацетилена из 1 кг химически чистого карбида кальция, приведенный к 20° С и 760 мм рт. ст., равен 372,3 л. По фактическому выходу ацетилена из 1 кг товарного технического карбида кальция и теоретическому выходу ацетилена из 1 кг химически чистого карбида кальция рассчитывается содержание чистого СаСг (С в техническом карбиде в процентах. [c.28]

Химически чистый карбид кальция СаСг кристаллизуется в виде бесцветных кристаллов. Технический карбид кальция дает кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты продукта. [c.601]

Качество карбида кальция определяется количеством ацетилена, получаемого при разложении водой 1 кг продукта. Чем чище карбид кальция, тем больше ацетилена выделяется из одного и того же количества карбида. Количество литров ацетилена, выделяемого 1 кг карбида кальция при его полном разложении водой, называется литражом карбида кальция. Из кг химически чистого карбида кальция лри разложении водой получается 346,8 л ацетилена (при 0°С и 760 мм рт. ст.). Ли- [c.601]

Химически чистый карбид кальция представляет собой почти бесцветные, нерастворимые во всех известных растворителях прозрачные кристаллы плотностью 2,22 г/сл . Технический карбид кальция в зависимости от степени его чистоты имеет серый, коричневый или черный цвет. [c.41]

Во втором томе двухтомной монографии, посвященной становлению и развитию советской химической промышленности, ос-вещ,аются вопросы, связанные с развитием важнейших отраслей химической индустрии. Рассматривается развитие производства многотоннажных неорганических продуктов (аммиак, азотная, серная и фосфорная кислоты, их соли, содовые продукты, хлор, карбид кальция и др.), различных минеральных удобрений. Показано развитие промышленности тяжелого органического синтеза, синтетических красителей, химических средств защиты растений, полимеров и изделий из них, синтетического каучука, продуктов малотоннажной химии (химические реактивы и особо чистые вещества, лекарственные препараты, химико-фотографические материалы, товары бытовой химии). Особо рассмотрены вопросы, связанные с охраной окружающей среды в химической промышленности. [c.4]

Теоретически для разложения 1 кг химически чистого карбида кальция нужно затратить 0,562 кг воды при этом образуется 1,156 кг гашеной извести и 0,406 кг ацетилена. Таким образом, теоретический выход сухого ацетилена из химически чистого карбида кальция при 0° С и 760 мм рт. ст. составляет 372,3 л кг. Фактический выход ацетилена из технического карбида кальция вследствие наличия в последнем примесей и разложения его влагой воздуха колеблется от 230 до 310 л кг. [c.55]

Теоретически для образования 1 кг химически чистого карбида кальция расходуется 0,875 кг окиси кальция и 0,562 кг углерода. [c.5]

Теоретически на получение 1 т химически чистого карбида кальция необходимо затратить 1965 квт-ч электроэнергии, практически вследствие потерь энергии в карбидных печах расходуется от 2800 до 3500 кет ч. [c.8]

Для полного разложения 1 кг химически чистого карбида кальция требуется 0,562 кг воды. При этом образуется 0,406 кг ацетилена (372,28 л при давлении 1 ата и 20° С или 346 л при 1 ата и 0° С) и 1,156 кг гашеной извести. [c.10]

При разложении 1 кг химически чистого карбида кальция выделяется 475 ккал тепла, а при гашении 1 кг извести — 271 ккал. [c.10]

Химически чистый карбид кальция образует бесцветные прозрачные кристаллы с удельным весом 2,2 (при 18°), нерастворимые во всех известных растворителях. [c.9]

При разложении 1 кг химически чистого карбида кальция водой теоретически должно выделиться 406,25 г ацетилена, что соответствует при 0° и 760 мм рт. ст. объему 346,8 л. Технический карбид выделяет меньше ацетилена. Количество выделяемого ацетилена при разложении одного и того же количества карбида кальция зависит от содержания в нем чистого карбида кальция. [c.13]

Выходом ацетилена из карбида кальция ( литражом карбида) называется количество ацетилена (в л), выделяемое при полном разложении 1 кг карбида кальция. Теоретический выход сухого ацетилена из химически чистого карбида кальция, приведенный к 20 С и 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), равен 372,28 л/кг. Поскольку в техническом карбиде содержатся примеси и часть его разлагается влагой воздуха, фактический выход ацетилена находится в пределах 230—300 л/кг. Объем сухого ацетилена (приведенный к 20 С и 101,3 кПа или 760 мм рт. ст.), выделяемого 1 кг карбида кальция, должен быть не менее указанного в табл. 1.1. [c.9]

Из 1 кг химически чистого карбида кальция выделяется —370 л газа литраж технического продукта 320—235. Для производства цианамида кальция применяют карбид с литражом не менее 290. [c.251]

Структура химически чистого карбида кальция, полученного из особенно чистого сырья или термическим разложением цианамида [6] или из извести и угля в дуговой печи, отличается существенными особенностями. Такой карбид (именуемый карбидом III) имеет сложную структуру низкой симметрии, отличную от тетрагональной решетки технического карбида кальция (именуемого карбидом I). та сложная структура не поддается расшифровке методом рентгеноструктурного анализа, и переходит при добавке примесей в структуру карбида 1 (добавка Са, S) или карбида II (добавка азота). Впрочем, последние превращения могут быть получены и чисто физическим путем при растирании карбида III (выше 30 — карбид I, ниже 30 — карбид II). Выше 435 существует еще четвертая, кубическая, модификация СаСг [8]. Приписывавшиеся первоначально этим модификациям различия в реакционной способности по отношению к азоту последующими исследованиями не подтвердились и должны быть отнесены на счет примесей (см. далее, раздел Б, параграф 2, стр. 109). [c.84]

Карбид кальция СаС2 получается сплавлением извести с углем или коксом. Химически чистый карбид кальция кристаллизуется в виде бесцветных кристаллов. Технический карбид кальция дает кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от степени чистоты. [c.369]

О карбиде кальция и его значении для получения ацетнлеиа уже было упомянуто выше. Для получения химически чистого карбида кальция применяемый в технике способ сплавления окиси кальция с углем непригоден. Для этой цели лучше сплавлять с углеродом металлический кальций или гидрид кальция. Чистый карбид кальция образует бесцветные прозрачные кристаллы, [c.82]

В пробирку а (см. рис. 16) поместите маленький кусочек карбида кальция СаСа. Добавьте 2 капли воды (1). Немедленно начинается выделение газообразного ацетилена. Обратите внимание на характерный запах технического ацетилена, обусловленный наличием ядовитых примесей (фосфористого водорода PF з). Химически чистый ацетилен не имеет запаха. Зажгите ацетилен у отверстия пробирки. Убедившись, чго он горит светящимся или даже коптящим пламенем, немедленно закройте отверстие пробирки с/ пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки погрузите в пробирку б с 5 каплями воды (1), подкрашенной 1 каплей 0,1 н. КМп04(101). Розовый раствор быстро обесцвечивается. Добавьте в пробирку а с СаСг еще 2 капли воды и опустите конец газоотводной трубки в пробирку б с 5 каплями бромной воды (9). Наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды. Под конец реакции введите в отверстие пробирки а полоску фильтровальной бумаги, смоченной бесцветным аммиачным раствором хлорида меди (1) СиС1 (34). Появляется красновато-коричневое окрашивание вследствие образования ацетиленистой меди Си - С = С - Си. [c.28]

Напишите электронную формулу атома углерода. ф2. Какими способами получают оксид углерода (IV) в лаборатории и в технике фЗ. Что такое сухой лед ф4. Почему в водных растворах у Ьльная кислота вытесняет кремниевую, а в р.зсплавах — наоборот ф5. Какими химическими реакциями можно карбонат перевести в гидрокарбонат и обратно 6. В 1,6 л воды, растворено 120 г. кристаллической соды. Каково процентное содержание соды в растворе ф7. Сколько литров (н. у.) оксида углерода (W) можно получить при обжиге 1 кг 90%-ного известняка 8. Как можно экспериментально доказать, что оксид углерода (IV) содержит углерод ф9. Почему при получении оксида углерода (IV) из кусков мрамора непрактично пользоваться серной кислотой ф10. Какие молекулы и ионы находятся в водном растворе оксида углерода (IV) ф11. Что получается при взаимодействии аммиака и оксида углерода (IV) 12. Сколько литров ацетилена можно получить из 1 кг чистого карбида кальция 913, Почему для отделения СО от Oj их смесь пропускают через раствор щелочи, а не через воду 14. Человек в течение суток выделяет 450 л эксида углерода (IV) (н. у.). Какому количеству углерода это соответствует и сколько датров воздуха нужно, чтобы окислить это количество углерода [c.179]

Широко применяются также в промышленности получаемые в этих печах фосфор (удобрения), карбид кальция (производство ацетилена, некоторых сортов удобрений), никелевый штейн (получение металлического никеля). Более ограниченный характер носит производство в руднотермических печах других материалов, таких, как малоуглеродистые ферросплавы и чистые кремний, марганец, хром (применяются для получения некоторых высоколегированных сталей), алунд и карборунд (абразивные материалы), электрографит (графитовые электроды для ДСП) и др. Иногда в руднотерми-ческих печах проводится лишь расплавление материалов без проведения восстановительных реакций, например плавка муллита (футеровка стеклоплавильных печей), базальта, диабаза (каменное литье изделий для химических реакторов). [c.211]

Известный немецкий химик родился в городе Эшерхейме недалеко от Франкфурта-на-Майне, в семье именитого бюргера. По настоянию родителей он окончил медицинский факультет Марбургского университета и в 1823 г. получил звание доктора медицины — хирурга. Однако юношу гораздо больше привлекала химия. Еще студентом-первокурсни-ком в химической лаборатории университета он получил цианид иода при взаимодействии сухого цианида калия с иодом. Хирургом он так и не стал, но заслуги его как химика неоспоримы ведь он первым получил в чистом виде алюминий, аморфный бор, бериллий, иттрий, карбид кремния и карбид кальция, силан и трихлорсилан. Он предложил новый способ получения белого фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка. Самым знаменитым его синтезом стало получение карбамида (МН2)2СО (мочевины) при упаривании раствора цианата аммония КН КСО — органического вещества из неорганического. Кто был этот химик [c.268]

Взаимодействие между карбидом кальция и газообразным азотом имеет место при температуре 1000 —1100 , при этом, как известно, образуется цианамид кальция. Муассаном было установлено, что азот при этой и при более высокой температуре в 1200" с химически чистым карбидом не соединяется. Впоследствии Франк и Каро показали, что цианамид кальция легко получается из карбида кальция, содержащего некоторое количество свободной извести. По Польцениусу реакция азота с карбидом значительно ускоряется, когда последний содержит около 10 проц. хлорис-с того кальция цианамид кальция образуется тогда при тамперату-рах 700" - 800" [c.95]

Сходную методику применяли Виллиаме и сотр. [367] для оценки содержания воды в замороженной и свежей кукурузе. От 1,5 г до 2,5 г измельченного анализируемого материала (фракция 20 меш) отвешивали в тарированную колбу Эрленмейера емкостью 125 мл, содержащую 5 г сухого химически чистого хлорида натрия. Содержимое колбы тщательно перемешивали стеклянной палочкой и добавляли около 5 г молотого карбида кальция (35—60 меш). Снова тщательно перемешивали содержимое колбы и затем вращали колбу до тех пор, пока она не охладится до комнатной температуры (около 10 мин.) По охлаждении взвешивают колбу и определяют потерю массы. Как видно из табл. 3-25, получаемые результаты согласуются с точностью около +1 % с результатами высушивания в вакууме. [c.187]

I кг химически чистого карбида кальция выделяет 350 л С2Н2 при температуре 0° С и давлении 760 мм. рт. ст. Обычный технический карбид в зависимости от сорта имеет литраж 250— 270 л. [c.216]

Выход ацетилена из 1 кг химически чистого карбида кальция составляет 406,25 г или 346,8 л (при 0° С и 760 мм рт. ст.), при уменьшении содержания СаСа в техническом карбиде выход ацетилена соответственно уменьшается. [c.130]

Плотность чистого карбида кальция в твердом виде при 12° равна 2,155 г/сж плотность расплавленного технического карбида с содержанием 80% СаСа при температуре 2000° приблизительно равна 1,84 г/см . Между процентным содержанием СаСг в твердом карбиде и его плотностью существует приближенно линейная связь при изменении содержания a g в карбиде от 95 до 40% плотность продукта возрастает с 2,2 до 2,7 г/см . Более точно зависимость (при 12°) плотности системы СаСг — СаО в твердом виде от содержания СаСг [12] представлена на рис. 4. Видимое на рисунке отклонение усредненной экспериментальной кривой (сплошной) от монотонного хода (на рис. 4 двумя штриховыми линиями показаны крайние плавные кривые, охватывающие все поле рассеяния экспериментальных точек) объясняется образованием уже упомянутого выше химического соединения — оксикарбида. [c.86]

Химически чистый продукт теоретически должен содержать 35% N2, технический цианамид кальция содержит обычно 20 — 22% N2 (т. е. 55 — 65% СаСМг). Состав технического цианамида кальция зависит как от способа приготовления, так и от качества исходного сырья (главным образом карбида кальция) и, по данным Кузнецова [29], может быть охарактеризован следующими средними цифрами (%) [c.107]

Во втором из дв) Х названных направлений большие успехи достигнуты, главным образом, в части разработки чисто химических способов получения высокопроцентного белого цианамида [48]. Из числа модифицированных электротермических способов получения цианамида следует упомянуть предложение, согласно которому жидкий карбид кальция подвергается азотированию в специальных подогреваемых изложницах. Для этой цели рекомендуегся применять низкосортный 60% -ный карбид, требующий для своего получения меньшего расхода электроэнергии. При азотировании, как предполагается, избыточная известь карбида кальция превращается в нитрид кальция ( asNa), а последующая операция обычного азотирования (на цианамид) будто бы дает цианамид с содержанием до 30% N2. Сведения о применении в промышленности этого способа в литературе отсутствуют, если не считать уже упомянутого — при описании выпуска расплавленного карбида в грануляционные барабаны (см. раздел А, пункт 5 на стр. 94 и 98) — продувания барабанов азотом, что приводит к введению в карбид до 0,5% N2. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология