Кальций химические

Кальций в нормальных условиях проявляет степень окисления + 2. Соединения одновалентного кальция существуют лишь при высоких температурах. Свободный кальций химически активен. При обычной температуре он легко окисляется кислородом воздуха, а при нагревании сгорает с образованием оксида [c.148]

Кальций — химический элемент II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак Са, порядковый номер 20. Относится к щелочноземельным металлам. [c.297]

Свыше 40% всей энергии, потребляемой химической промышленностью, составляет электрическая энергия. О высокой энергоемкости химических производств говорит тот факт, что химическая промышленность, производя около 6% всей промышленной продукции, потребляет до 12% производимой в РФ электроэнергии. При этом некоторые производства (аммиака, фосфора, карбида кальция, химических волокон, пластмасс и др.) используют до 60% электроэнергии, потребляемой всей химической отраслью. [c.329]

Примерами химически обратимых процессов, идущих при постоянной температуре до состояния равновесия, могут служить термическое разложение гидроксида кальция (химический процесс) [c.50]

Анализируя полученный продукт хлорирования при 390°, на спектрограмме была получена полоса поглощения, соответствующая 875 см . Как удалось установить, эта полоса гидроокиси кальция. Химический анализ показал наличие также хлористого кальция. На основании полученных данных можно сделать вывод, что экзотермический эффект нри 324—464° обусловлен протеканием следующих реакций [c.206]

Определение чистоты карбида кальция химическим методом [c.48]

Окись кальция химически чистая, применявшаяся для исследования диффузии в системе С — СаО, была спрессована в брикет нод давлением 300 атм. Радиоактивную окись кальция получали прокаливанием углекислого кальция, содержащего Са . В качестве углеродистого материала при исследовании диффузии окиси кальция в углерод (СаО С) применяли графитовый электрод, содержащий 93,0% С. [c.13]

Углекислый кальций (химически осажденный мел) получается главным образом методом карбонизации известкового молока или методом осаждения растворами соды. Осажденный мел можно получить различной степени дисперсности в зависимости от дисперсности он может быть использован как полуусиливающий или инертный наполнитель. [c.436]

Проделаем такой опыт. В банку с кислородом внесем на ложечке, приклепанной к длинной проволоке, стружки металла кальция. Если их предварительно подогреть, то в банке они вспыхнут и сгорят ярким оранжевым пламенем. В результате этой реакции получится так называемая негашеная известь. Кальций химически соединился с кислородом, образовав новое однородное веществ О — негашеную известь. Запишем теперь эти реакции так [c.16]

Описано несколько методов разрушения трилона Б, например перекисью водорода в кислой среде [3], персульфатом аммония, нитритом натрия [4] и другие. Тем не менее эта операция весьма нежелательна, так как при разрушении трилона Б в пробу попадает кальций из лабораторного воздуха и стекла, что при чувствительности 0,001% сказывается на результатах. Кроме того, после отделения магния и разрушения трилона Б в растворе образуется большая солевая концентрация, затрудняющая окончание определения кальция химическими методами. [c.59]

Способность глин к ионному обмену наиболее наглядно можно проследить на следующем опыте. Хромовуьэ модификацию исследуемой глины, получаемую при выдерживаг[ии глины в 1 н. растворе солей трехвалентного хрома с последующим отмывом, просушиванием и диспергированием, помещают в прибор по набуханию с таким расчетом, чтобы вода или раствор какой-либо соли могли фильтроваться через глину и накапливаться выше пробы, чтобы легко можно было наблюдать измен(шие их окрашивания. Поместив одну из проб в дистиллированну воду, можно видеть, что прошедшая через пробу вода не изменяет своей окраски и химический анализ не обнаруживает ионов трехвалентного хрома. Если же вместо воды в другом опыте взять бесцветный раствор хлоридов натрия или кальция, то над или год пробой глины будет накапливаться раствор, имеющий зеленоватый или изумрудный цвет, что свидетельствует о наличии в этой части раствора ионов трехвалентного хрома, вытесненных и заме1ценных ионами натрия или кальция. Химическим или физико-химическим анализом моншо определить количество вытесненного трехвалентного хрома, которое эквивалентно количеству поглощенного натрия или кальция. [c.11]

Остаток после дистилляции анализировался на металл (магний или кальций) химическим путем при помощи титрования комплексоном П1 с применением индикатора хромоген черного специального ЕТ-00 [6, 7]. По количеству металла в остатке после дистилляции (если его весь принимать за окись) определялось расчетным путем содержание кислорода в исходной пробе металла. Параллельно проводился холостой опыт с реактивами, значение которого учитывалось. Проверка метода производилась путем введения в пробу металла известного количества окиси. Окись вводилась в высверленное в металле отверстие и закрывалась пробкой, изготовленной из того же металла. [c.105]

Кальций. Химический знак Са (произношение в формулах — кальций). Порядковый номер 20. Распределение электронов 2, 8, 8, 2. Атомная масса 40 (окр.). [c.199]

П о р т л а н д-ц е м е и т — высокосортный цемент, приготовляемый Путём обжига естественных мергелей или искусственных смесей, содержащих глину и углекислый кальций. Химический состав характери- [c.132]

Реакции трехкальциевого силиката с водой имеют особенно существенное значение, так как алит — главный источник механической прочности затвердевших цементов. Его гидролиз — наиболее характерный процесс, сопровождающий схватывание первым отщепляется гидрат свободной окиси кальция, в результате чего образуется, по-видимому, аморфный гидросиликат кальция, химический состав которого долгое время был не известен. В продуктах гидролиза трехкальциевого силиката Бранденбергер наблюдал рентгеновскими методами в качестве кристаллической фазы только гидроокись каль- [c.807]

Исходными реагентами для получения арсенатов цинка служили семиводный сульфат цинка марки ч.д.а. и трехзамещенный арсенат натрия как химически чистый, так и технический, причем последний получали в виде водных растворов из цеха арсената кальция химического завода. [c.156]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСТОТЫ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ ХИМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.48]

На складах ядохимикатов нельзя хранить легкогорючие материалы — пряжу, прядильные очесы и отбросы, тряпки, вату, дрань плетеную и штукатурную, рогожи, бумагу, опилки древесные, паклю, пеньку и т. д., промасленные предметы, сажу и уголь вещества, воспламеняющиеся от действия воды калий, натрий и кальций металлические, карбид кальция, фосфористые натрий и кальций, химические грелки. Также запрещено хранить совместно с пестицидами селитру. [c.22]

Кальций химически очень активен. Он легко соединяется с водородом при температуре 150—170°, с галогенами и кислородом при 350—450°, серой при 400° и азотом при 300° [c.199]

В первой пятилетке (1928—32 гг.) построены крупные предприятия по производству синтетического аммиака, азотных, калийных и фосфатных удобрений, карбида кальция, химических волокон, а также реконструированы и расширены предприятия, построенные ранее. Пуск в эксплуатацию комбината Апатит на базе Хибинского месторождения позволил не только отказаться от импорта фосфатного сырья, но п начать его экспорт. Настоящим триумфом советской науки был пуск (1932 г.) первого в мире завода синтетического каучука, производимого по методу С. В. Лебедева. Это позволило резко сократить импорт натурального каучука. [c.12]

Для приготовления окиси кальция химически чистый карбонат кальция прокаливается в муфеле и растирается в ступке с водой до получения густой кашицы. Затем кашицу в чашке помещают в эксикатор, на дно которого налита вода. Петелькой из платины или нихромовой проволоки берется порция кашицы и прокаливается в пламени газовой горелки. Полученная окись кальция охлаждается и проверяется на чистоту облучением в ультрафиолетовых лучах. Перл должен быть равномерно окрашен в красный цвет. Если имеются люминесцирующие включения, это указывает на недостаточную чистоту исходного карбоната кальция. Таким реактивом, во избежание получения неправильных результатов, пользоваться не следует [c.96]

Безводный сульфат кальция—химически нейтральный осушитель, жадно поглощающий воду. Его преимуществом является очень малая растворимость в органических растворителях. Поглощая воду, сульфат кальция переходит в полугидрат—2 aS04-H20, у которого способность поглощать воду очень мала, так что практически сульфат кальция поглощает воду только в количестве 10% от своего веса. Он применяется для быстрой сушки жидкостей, так как давление пара его гидрата очень мало даже при температуре 100° (температура разложения 2 aS04-HgO равна 230—240°). Им пользуются для обезвоживания ряда растворителей, например этилового и метилового спиртов, ацетона и др., которые можно просто перегонять над этим осушителем. [c.116]

Однако необходимо учитывать, что производство хлората калия химическим способом является идеальным потребителем низкоконцентрированного хлора. Этот способ может использоваться на крупных хлорных заводах для поглощения абгазов сжижения и передавливания жидкого хлора. Позтому, особенно при наличии потребителей отходного хлористого кальция, химический йетод производства хлората калия в зависимости от местных условий может быть удобным и рентабельным и в настоящее время.] [c.412]

Кальций — химически очень активный элемент, вытесняет почти все металлы из их оксидов, сульфидов и галогеиидов. Медленно взаимодействует с холодной водой, при этом выделяется водород, в горячей itine образуется гидроксид. С сухим воздухом при комнатной температуре кальций не реагирует, при нагреве до 300 °С и выше сильно окисляется, а при дальнейшем нагреве, особенно в присутствии кислорода, воспламеняется, образуя СаО теплота образования АЯойр = = 635,13 кДж/моль. [c.108]

Помимо арсенитов и арсенатов натрия и кальция химической промышленностью выпускаются и другие мышьяковые препараты для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. К ним относятся парижская, или швейнфуртская, зелень—двойная соль арсеннта и ацетата меди ЗСи(Аз02)2 Си(СНзСОО)2, щелковская зелень (эта же двойная соль, разбавленная гипсом), протарс (смесь арсенита кальция с наполнителем — тальком или тонко размолотой фосфоритной мукой), купфермеритоль (двойная соль арсенатов кальция и меди, разбавленная гипсом), арсмаль (арсенит меди, разбавленный наполнителем) и др. [c.230]

Для этого алюмосиликатное сырье в смеси с мелом обжигали до образования 5СаО ЗАЬОз и 2СаО Si02 последний при охлаждении, переходя в у-модификацию, должен был способствовать рассыпанию продукта обжига [3]. Полученный тонкий порошок продукта обжига мы подвергали выщелачиванию раствором соды и фильтрованию. Из фильтрата, содержащего алюминаты натрия, осаждался углекислотой гидрат окиси алюминия. Осадок после отделения алюмината натрия, состоящий в основном из двухкальциевого силиката и углекислого кальция, подвергали обжигу для получения цемента с повышенным содержанием алита. В качестве сырья для первоначальных исследований была взята огнеупорная глина Суворовского месторождения и химически чистый карбонат кальция. Химический состав глины был следующим (в %) [c.368]

Флюсы, содержащие буру и борную кислоту, соединяясь с окислами метц 1лов, образуют на поверхности шва стекловидные шлаки, не обладающие коррозийной активностью. Флюсы, активированные фтористыми соединениями калий и кальция, химически активны и должны быть удалены с поверхности шва промывкЬй горячей, а затем холодной водой. [c.239]

Рост промышленной химии фтора можно иллюстрировать данными об изменении потребления плавикового шпата в США. В 1948 г. металлургическая промышленность использовала 57% добываемого фтористого кальция, химическая — только 27% в 1957 г. нотребление его в химической промышленности возросло до 51%, а в металлургической снизилось до 38%. [c.9]

Температура плавления поваренной соли 800°+1°- Продажная соль может содержать следующие примеси влагу (при сульфате кальция химически связанную воду), хлористый магний, хлористый кальций, сульфаты кальция, натрия, магния и калия, хлористый калий, углекислый магний, органические вещества (битумы, природные масла и др.), газообразные углеводороды ( трескучая соль —Knistersalz) и глину. [c.245]

Использование в качестве сравнения фона требует тщательного соблюдения постоянства условий съемки спектров. Градуировочный график строится по эталонам, составленным на прнсадке, проанализированной на содернланис кальция химическим методом. Количественное содержание кальция определяется в интервале концентраций О, 05—0,9 % вес. В интервале 0,05—0,5, 0,7% зависимость 8 от ]g С кальция линейная, и график имеет угол наклона, приблизительно равный 45°. [c.307]

Например, формула ЫНз обозначает молекулу аммиака, а формула СаСОз — формульную, или условную молекулу углекислого кальция. Химические ( юрмулы, показывающие взаимную связь атомов друг с другом в молекулах, называются формулами строения или структурными формулами. Следовательно, пользоваться ими следует, когда вещество состоит из молекул. К ним [c.18]

Инсектициды хлорорга-нические 100% Инсектициды фосфорор-ганические 100% Фунгициды 100% (без медного купороса) Протравители 100% Гербициды 100% Дефолианты 100% (без цианамида кальция) Химические средства защиты растений 100% прочие [c.96]

Анализ кальция. Фракционная дистилляция была применена и для анализа кальция на литий [ ]. Для анализа металлический кальций химически переводили в СаСОз и к нему добавляли КС1 (5% КС1 + 95% СаСОз). КС1 служил носителем, а [c.338]

Помимо арсенитов и арсенатов натрия и кальция химической промышленностью выпускаются и другие мышьяковые препараты для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. К ним относятся парижская или швейн-фуртская зелень — двойная соль арсенита и ацетата меди 3 u(As02)2- [c.625]

В ходе пробных пусков установки была получена гидроокись кальция, химический состав которой колебался в пределах Са(0Н)2 - 79,0-94,4% СаСОд - 1,3-2,7% СаОдрдррдр - 0,75-2,5% избыточная влага - 0,8-2,5%. Производительность аппарата составила 400-800 кг/СаО час. В то ке время химичзский состав гидроокиси кальция после существующего аппарата гашения был следующим Са(0Н)2 - 88-93% СаО ддр дд - 0,4-4,3% СаСОд - О,8-4,6%. Как видно из этих данных, степень гидратации, определяемая по содержанию в продукте СаОд др д , в опытном аппарата выше, а,прийесей в виде СаСОд меньше, чем в существующем аппарате гашения. [c.75]