Взаимодействие частиц в растворе

Применение этого расчетного метода носит чисто формальный характер и не дает возможности выяснить причину тех или иных особенностей в свойствах и взаимодействии частиц в растворе. [c.314]

Активности и коэффициенты активности используются в основном для термодинамических расчетов. Анализ их численных значений, как правило, не позволяет делать выводы о причинах взаимодействия частиц в растворах. Только использование совокупности методов и полученных результатов дает возможность дать заключение о внутреннем строении растворов и природе взаимодействия частиц. [c.105]

Некоторые закономерности растворимости веществ различной природы. До настоящего времени нет теории, с помощью которой можно предсказывать и вычислять растворимость. Это объясняется сложностью взаимодействия частиц в растворе, а также отсутствием общей теории жидкого состояния. Тем не менее многие наблюдаемые зависимости, связанные с растворимостью, можно объяснить. [c.251]

Сильные электролиты. Многие свойства растворов, такие, как электрическая проводимость, температура кипения и замерзания, давление насыщенного пара, зависят как от концентрации раствора, т. е. от числа растворенных в нем частиц, так и от взаимного влияния этих частиц друг на друга. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем больше плотность их зарядов или полярность и чем меньше среднее расстояние между ними. [c.160]

Растворимость при заданной температуре зависит от природы растворенного вешества и растворителя, их агрегатных состояний и внешних условий. До настоящего времени нет теории, с помощью которой можно было бы предсказать и вычислить растворимость. Это обусловлено сложностью взаимодействия частиц в растворе, а также отсутствием общей теории жидкого состояния. Тем не менее накопленный богатый экспериментальный материал позволяет объяснить качественно процессы растворения. [c.168]

Общим для всех разновидностей электростатического взаимодействия является обратно пропорциональная зависимость от диэлектрической проницаемости. Если считать, что в первом приближении прн каждом конкретном взаимодействии расстояния между взаимодействующими частицами в растворе постоянны, то энергия химической реакции в растворе в соответ- [c.34]

Таким образом, сила контактного взаимодействия частиц в растворах электролитов регулируется электростатическим взаимодействием и прежде всего отталкиванием диффузных слоев адсорбированных ионов. Одиако даже в разбавленных растворах это на 3 11- [c.125]

В монографии систематически изложены и обобщены современные данные и представления о кинетике и механизмах реакций в жидкой фазе. Рассмотрены методы количественного учета и прогнозирования эффектов среды на скорость гомолитических и гете-ролитических реакций. Рассмотрена применимость некоторых классических и современных теорий химической кинетики к описанию закономерностей жидкофазных процессов. Подробно обсуждены физические модели межмолекулярного взаимодействия частиц в растворе, сольватация реагентов и переходного комплекса, роль структуры жидкости п др. [c.200]

С изменением концентрации меняется сила взаимодействия частиц в растворе (например, наблюдаются явления полимеризации или деполимеризации). [c.17]

Для значительной части экстракционных процессов, особенно для экстракции неорганических веществ, характерна реакция комплексообразования в органической фазе. По мнению некоторых авторов [17], если энергия взаимодействия частиц в растворе велика, то имеющиеся в системе химические эффекты, которые могут быть описаны химическими уравнениями образования комплексов и ассоциатов, превалируют над физическими эффектами, обуславливающими неидеальность раствора. Указанная целиком химическая концепция равновесия в системе жидкость — жидкость приводит к формулировке задачи в форме закона действия масс [c.370]

Для построения количественной теории растворов необходимо учесть химические силы взаимодействия частиц, образующих раствор. Однако такой учет представляет весьма трудную задачу, которая в достаточном объеме сейчас еще не может быть решена. Аппарат, которым располагает в настоящее время теоретическая физика, еще недостаточно развит, чтобы количественно описать взаимодействие частиц в растворе. Поэтому теория растворов далеко не завершена. [c.25]

Заметки о взаимодействии частиц в растворах. (Публикация 7). —В кн. Д. И. Менделеев. Научный архив. Растворы. М.-Л., 1960, раздел 3. Подвижное равновесие в растворах, документы [c.109]

Теория Аррениуса не объясняла причины электролитической диссоциации, так как не учитывала взаимодействия частиц в растворе. В то же время известно, что при растворении многих электролитов ь воде происходит нагревание или охлаждение раствора, что свидетельствует о происходящих при растворении изменениях энергии растворяющихся частиц. [c.18]

Взаимодействие частиц в растворах. Между частицами растворителя и растворяемого вещества действуют физические и химические силы, обусловливающие образование растворов. [c.65]

Потенциальная энергия взаимодействия частиц в растворе электролита и (К) записывается следующим образом [10] [c.16]

Уточнение теории ионно-электростатического взаимодействия частиц в растворах электролитов — электростатической слагающей расклинивающего давления. Ряд уточнений был дан Левиным, Беллом и др. [46—51], Занфельдом и Дефеем [116]. Учет влияния дискретности зарядов на взаимодействие сближенных плоскостей в работах Дерягина и Муллера [56, 57] показал, что при этом отталкивание не только резко уменьшается, но может переходить в притяжение даже при одноименно заряженных плоскостях. [c.10]

Функция Ре., заданная уравнением (П.1.3), в силу соотношения (П.1.4) является потенциалом взаимодействия частиц в растворе электролита при постояшюм заряде каждой частицы. Однако использовать формулу (П.1.8) для нахождения Ре, интегрируя только по объему дисперсионной среды, можно при условии отсутствия поля внутри частиц, когда их поверхности изопотенциальны. Но для участков поверхностей, ионные атмосферы которых перекрываются с атмосферами соседних частиц, условие изопотенциальности несовместимо с условием постоянства поверхностной плотности заряда. Ввиду этого постоянство суммарного заряда частицы могло бы сохраняться при сближении с нею другой частицы только за счет изменения плотности заряда на участках поверхности, удаленных от зоны перекрытия. Однако на этих участках локальная плотность поверхностного заряда, являющаяся функцией локального значения потенциала, не может меняться в зависимости от ситуации в удаленных от них участках поверхности. [c.190]

Из формулы (П.1.45) вытекает, что взаимодействие шара с плоскостью, остающейся незаряженной в любых условиях, одинаково с его взаимодействием с другим таким же шаром. Дополнительно надо учесть, что граничные условия в этих задачах таковы, что распределение потенциала в обоих случаях совпадает. В случае двух шаров, заряженных до равных, но противоположных по знаку потенциалов, можно применить формулу (П.1.46), положив р = 0. Поскольку потенциал во всех точках плоскости симметрии равен нулю, а р зависит от (fi согласно (П.1.4) или (П.1.44), то формула (П.1.46) при р = О приложима также для расчета притяжения в растворе электролита заряженной частицы к поверхности проводника, имеющего нулевой потенциал. Этот случай имеет место, например, при нанесении электрофоретических покрытий. Укажем, что к тем же выражениям для свободной энергии и, следовательно, сил взаимодействия частиц в растворах электролита пришел на основании строго статистического метода Икеда [6]. [c.194]

Яхнин Е. Д., Авербах Е. И., Любомирова 0. И. Концентрационные и температурные кривые контактного взаимодействия частиц в растворах полимеров.— Докл. АН СССР, 1971, 199, № 5, с. 1014-1011. [c.179]

Хогг и др. [14] разработали простую математическую модель, позволяющую описывать взаимодействие неоднородных двойных электрических слоев. Хотя принятая ими модель имеет ограничения [17], она все же может быть использована для описания поведения бинарных коллоидных систем, особенно при наличии в них противоположно заряженных частиц. Хиели с сотр. [34] при работе с бинарными смесями оксидов нашли, что для полного описания таких систем необходимо учитывать частичную растворимость одного из твердых веществ с последующей адсорбцией растворенных частиц на поверхности второго коллоида. Доказано, что при исследовании более сложных многокомпонентных коллоидных смесей, содержащих два или более типа частиц, необходимо изучить взаимодействия частиц в растворе с каждым видом поверхности. [c.66]

Далее, в одном из последних обзоров Изучение ионов в чистых и смешанных растворителях методом ЯМР , Дж. Ф. Хинтон и Е. С. Эмис [37 систематизировали имеющиеся в литературе до 1967 г. данные об эффекте несоответствия и снова рассмотрели его с позиции теории О. Я. Самойлова, сопоставляя энергетику ближних взаимодействий, связанную с расположением ближайших к центральному атому частиц в растворе комплекса (траис-п цисвлияние, сольватация), ответственную за кинетические свойства комплекса и полную энергию взаимодействия частиц в растворе, от которой зависят термодинамические свойства и на которые аранжировка частиц влияет слабо. Принципиально это рассмотрение не отличается от проведенного А. А. Гринбергом анализа константы нестойкости комплекса как частного от деления констант скоростей рекомбинации и диссоциации комплексного иона, сделанного им в статье К вопросу о соотношении между прочностью и реакционной способностью комплексных соединений [38]. [c.55]

Потенциометрическое титрование по настоящее время занимает ведущее место в практике оксредметрических определений . Теория метода основывается на рассмотрении равновесий, при редокс-взаимодействии компонентов двух или более редокс-систем с четкой стехиометрией и подробно изложена в 16, 17, 167—170]. Исходным здесь является уравнение (1.42), с помощью которого рассчитывают изменение потенциала индикаторного электрода по ходу выполнения титрования. Естествен-" но, что получаемый результат соответствует реальности, если устанавливается равновесие между взаимодействующими частицами в растворе и между электродом и раствором, а также если условия проведения эксперимента таковы, что в (1.42) и остаются постоянными. [c.100]

Использование непрерывного распределения энергии вместо квантового оправдано до тех пор, пока размыт дискретный энергетический спектр колебательного движения вследствие сильного взаимодействия частиц в растворе, так что вместо определенной частоты появляется широкая непрерывная полоса частот. Но изменение частоты означает изменение потенциальной кривой колеблющегося протона, а следовательно, и барьера, который, согласно Гориучи и Поланьи [16], образуется в результате пересечения этой кривой с потенциальной кривой адсорбированного атома водорода. [c.37]

Интересным объектом оказалась система бензолсульфохлорид—беи-зол—дифенилсульфон (рис. 1,6). В отличие от /г-толуолсульфохлорида (Тпл 69°) бензолсульфохлорид —жидкость, смешивающаяся с бензолом во всех отношениях. Это можно объяснить тем, что в гомологическом ряду ароматических сульфохлоридов (а также ангидридов, сульфонов) растворимость их в апротонных растворителях типа толуол определяется не только взаимодействием частиц в растворе [3], но и прочностью кристаллической решетки твердых продуктов, которая во многих случаях оказывает существенное влияние. Увеличение растворимости продуктов наблюдается при нарушении упорядоченности в расположении молекул растворяемого вещества, что достигается разрушением или частичным нарушением правильной структуры его кристаллической решетки путем подвода тепла или введением примеси. Так, например, одинаковый эффект полной взаимной растворимости наблюдается, если безводную п-толуолсульфокислоту растворять выше температуры ее плавления или вводить в состав п-толуолсульфокислоты примеси (до 20% о- или ж-толуолсульфокислот). В обоих случаях кристаллическая решетка растворяемого продукта нарушается полностью, и мы имеем дело с растворимостью жидкости в жидкости. Аналогичный эффект наблюдается и на других сульфопродуктах. Безводная П-толуолсульфокислота (Тпл = 36—38°) была получена нагреванием одногидрата п-толуолсульфокислоты с ее ангидридом (при 100°) в запаянных ампулах. Ангидрид п-толуолсульфокислоты был получен из п-толуолсульфокислоты и пятиокиси фосфора в растворителе (хлороформ) в колбе с обратным холодильником при перемешивании и нагревании смеси до температуры кипения. После обезвоживания п-толуолсульфокислота растворяется в хлороформе, который отделяют и повторно кипятят в колбе с обратным холодильником в присутствии избытка пятиокиси фосфора. Затем раствор отделяют, фильтруют через слой окиси алюминия и на водяной бане под водоструйным насосом отгоняют хлороформ. Ангидрид перекристаллизовывают из хлороформа (Тпл 123—125°). [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология