Титрование растворами соли алюминия

Химия растворов гидроокиси алюминия и химия растворов кремневой кислоты во многих отношениях аналогичны. Мономерные виды существуют при pH = 3, например А1 (Н20)б " " , и при pH = 14, например Л1 (0Н)4 . В области между этими крайними значениями существуют твердые фазы (золи, гели или кристаллы). Имеются доказательства, что в переходных областях pH, близких к этим пределам, могут существовать растворимые полимерные комплексы. Равновесие между этими полимерами исследовали Брос-сет с сотрудниками и другие авторы [80—82]. Полагают, что в сильно кислых растворах ион алюминия находится в виде гексагидрата [Л1 (ОН2)б] , представляющего собой умеренно сильную кислоту. Ионы типа [Л1 (ОН2)б ОН] не могут существовать в заметных концентрациях ввиду их быстрой полимеризации. Некоторые поли-меризованные катионы, очевидно, могут существовать при pH от 3 до 5 в виде димеров, тримеров и т. д. с возможным преобладанием гекса-мерных колец следующей предполагаемой структуры шесть алюмо-кислородных октаэдров связаны в кольцо общими ребрами, положения мостиков занимают гидроксильные группы, остальные координационные положения (два для каждого иона алюминия) заняты либо водой, либо гидроксильными группами в зависимости от pH. Эта структура состава [А (0Н)12 (ОН2)12-п (0Н) ] аналогична кольчатой структуре А1 (ОН)з (гиббсит или байерит). Имеются, данные, что положение и вид кривых титрования растворов солей алюминия щелочью зависит от вида аниона. Отсюда можно [c.35]

Г. ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРАМИ СОЛИ АЛЮМИНИЯ (III) [c.85]

Вполне пригодно титрование растворами соли алюминия при анализе дистиллятов. Присутствие небольшого количества сульфатов не мешает определению. [c.85]

В этих методах алюминий титруют фторидом с индикатором на ион Применяют и обратное титрование избытка добавленного фторида раствором соли алюминия [153]. [c.84]

Избыток раствора фторида натрия оттитровывают раствором хлорида алюминия до изменения окраски кислотно-основного индикатора (метилового красного). Свободную кислоту, обычно содержащуюся в растворах солей алюминия, после добавления фторида натрия и до титрования хлоридом алюминия нейтрализуют щелочью (по фенолфталеину). [c.53]

Для определения малых количеств фтора использована реакция образования криолита путем взаимодействия фторида с раствором соли алюминия [55]. Титрование проводили по флуоресцентному индикатору морину. На основании полученных данных было вычислено произведение растворимости криолита (ПР = 4,1 10 у других авторов ПР = 5,6-10 ). [c.85]

Титрование раствором ЭДТА. Это лучший метод определения алюминия. К анализируемо.му раствору соли алюминия прибавляют при pH 4,5 в избытке титрованный раствор ЭДТА. Нагревают для ускорения реакции, которая проходит медленно далее в присутствии избытка реактива. Затем титруют избыток ЭДТА титрованным раствором соли цинка с дитизоном, слун ащим индикатором появления избытка цинка. Реакцию можно проводить в гомогенной среде, прибавляя к раствору спирт, в котором растворимы дитизон и дитизонат цинка. Переход окраски ог зеленой к серовато-красной показывает конец обратного титрования. Этим способом можно определять даже очень малые количества алюминия (несколько миллиграммов в 1 л раствора). [c.700]

III). Однако прямое титрование, вследствие относительно высокой растворимости фторида магния, не приводило к получению четкой конечной точки, поэтому авторы предпочли добавлять к исследуемому раствору избыток фторида и титровать его раствором соли алюминия с тем же индикатором — Fe +. [c.246]

Последнее время в практику амперометрического титрования введен метод титрования с индикатором. Этот метод применяют в тех случаях, когда ни титруемый ион, ни рабочий раствор не дают в условиях полярографирования волн или когда получение их по тем или другим причинам затруднительно. В этом случае к титруемому раствору добавляют индикатор, дающий полярографическую волну и реагирующий с рабочим раствором после того, как прореагирует определяемый ион. Так, например, ион алюминия восстанавливается в далекой отрицательной области при 1/2=—1,57 в и определение его как полярографическое, так и амперометрическое затруднительно. Ион фторида, способный реагировать с ионом алюминия, не восстанавливается полярографическим путем, и поэтому прямое титрование алюминия фторидом невозможно. В качестве индикатора при определении ионов алюминия, бериллия и некоторых других применяют трехвалентное железо. Комплексы бериллия, алюминия и других ионов с фторидом прочнее комплекса фторида с железом, и поэтому ион фтора будет реагировать с железом только после того, как в растворе не останется упомянутых ионов. Поэтому при титровании, например, раствора соли алюминия фторидом в присутствии железа в начале титрования волна железа будет оставаться неизменной, и только когда весь алюминий свяжется в комплекс [А1Р]+ , начнет уменьшаться волна железа. Перегиб кривой укажет на наступление точки эквивалентности. В некоторых случаях условно точка эквивалентности определяется как [c.456]

При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля последнего создает в растворе кислую реакцию вследствие гидролиза соли алюминия. [c.246]

Титрование растворами соли алюминия применяют при анализе хромовых электролитов, криолита, AIF3, HNO3 [2, 10] и др. Основной недостаток раствора AI I3 — легкая гидролизуемость его, что вынуждает применять довольно концентрированные растворы (0,5—1 н.), а последнее обстоятельство увеличивает ошибку при титровании. [c.85]

Можно титровать и при комнатной температуре, если раствор соли алюминия прибавлять очень медленно (одну каплю в секунду). При более быстром прибавлении реактива конец титрования наступает преждевременно. При титровании горячих растворов результат не зависит от скорости титрования. [c.247]

Применяемый для титрования раствор хлорида алюминия не должен содержать свободной кислоты или основной соли, что проверяют пробой с добавлением избытка фторида (стр. 138). Эффективную концентрацию этого раствора устанавливают титрованием им раствора фторида щелочного металла известной концентрации. [c.247]

Ход определения по Ширу и Пршибилу [37]. К кислому анализируемому раствору соли алюминия прибавляют в избытке титрованный раствор комплексона и разбавляют до 100—200 мл. К полученному раствору прибавляют 3—10 мл чистого пиридина и обратно титруют комплексон титрованным раствором соли [c.308]

С алюминием и некоторыми другими катионами гематоксилин дает в слабокислом растворе фиолетовую окраску, которая была использована многими авторами для колориметрического определения алюминия. Наиболее отчетливый переход окраски наблюдается при pH 6. Однако при обычной температуре реакция протекает медленно и поэтому следует проводить титрование при температуре не ниже 70°. Однако в этом случае имеется опасность возникновения гидролиза соли алюминия, вследствие чего автор прибегает к обратному титрованию свободного комплексона раствором соли алюминия. [c.371]

Один из наиболее простых методов состоит во введении анализируемого газа в сосуд с титрованным раствором соли палладия (II), из которого предварительного выкачивают воздух. Образующийся металлический палладий коагулируют с помощью сульфата алюминия и определяют избыток палладия (II) колориметрически (см. Палладий , стр. 942). [c.1047]

Титрование растворами солей тория можно проводить также с двумя электродами, в частности с парой алюминий — платина [5] или с двумя алюминиевыми [8] без наложения напряжения (см. ниже). [c.282]

К раствору, содержащему ионы алюминия, прибавляют избыточное количество комплексона III, нагревают раствор для ускорения реакции образования комплекса и определяют избыток комплексона III титрованным раствором соли цинка при pH 4,5—4,8 в присутствии дитизона как индикатора. В указанных условиях кислотности среды дитизон изменяет свою окраску при появлении в растворе избытка цинка вследствие образования дитизоната цинка, окрашенного в пурпурно-красный цвет [c.203]

Дистилляция до начала разложения Н2304 неприменима при титровании нитратом тория и циркония. При необходимости проведения ускоренных анализов и определении фтор-иона в количествах 20 мг и выше, где применимо титрование растворами соли алюминия, железа или осаждение в виде РЬС1Р с титриметрическим окончанием, данный метод может оказаться более рациональным, так как занимает значительно меньше времени (методика № 11). [c.36]

При сравнении ряда методов в 1964 г. был сделан вывод, что для малых количеств фтор-иона наилучшим является титрование раствором ТЬ(МОз)4- Для обнаружения 5—60 мг фтор-иона наилучшим является комплексометрическое определение избытка соли кальция после осаждения СаРг (см. комплексо-метрию). Удовлетворительные результаты дает осаждение в виде РЬС1Р с меркурометрическим определением избытка хлор-иона и титрование раствором соли алюминия, особенно в присутствии эриохромцианина Н. [c.62]

При определении алюминия в боксите предложен аналогичный метод, но с использованием в качестве титранта раствора USO4 [877]. В этом случае в эквивалентной точке окраска раствора меняется от зеленой до сине-фиолетовой. Переход окраски менее четкий, чем при титровании цинком. Алюминий в нефелиновых концентратах можно определять также обратным титрованием раствором соли железа с сульфосалициловой кислотой после разложения образца сплавлением с едким натром [138]. [c.195]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Титровать фторид-ион можно и растворами солей алюминия и лантана в присутствии железа (III) в качестве индикатора можно пользоваться для этой цели как ртутным капельным так и платиновымэлектродом. Так же как и при титровании хлоридом железа (III), рекомендуется добавлять этанол. [c.332]

Как отмечалось, о степени гидролиза металла и преимущественном составе продуктов гидролиза при данном значении pH можно судить по результатам титрования растворов солей щелочью. Методика такого титрования и расчета количества 0Н -ионов, связанных с атомом алюминия, описана в работах [99, 120, 127]. Авторы отмечают, что путем титрования можно получить более достоверные сведения, чем исходя из трудноопределяемых констант равновесия в реакциях гидролиза. [c.83]

Титрование раствором ЭДТА. Можно применить тот же способ, какой был описан нами для определения алюминия (стр. 700) прибавить титрованный раствор ЭДТА в избытке и в спирто-вод-ной среде обратно оттитровать избыток ЭДТА титрованным раствором соли цинка с дитизоном в качестве индикатора. [c.750]

Существенное значение имеет контроль pH среды. При pH 4 происходит гидролиз и часть А1 при титровании остается не связанной трилоном. В этом случае косвенное определение при применении различных индикаторов приводит к хорошим результатам [28]. При обратном титровании определение несвязанного избыточного трилона можно проводить при различных значениях pH [39]. Во избежание взаимодействия с гидролизоваппыми ионами А1 или с его гидроокисью трилон необходимо вводить в кислые (pH 1- 2) или щелочные (pH = 12 13) растворы алюминия [39, 41, 43]. После этого растворы следует нагревать до кипения и горячими нейтрализовать до требуемого значения pH. В этом случае образование трилопата будет происходить быстро и количественно во время самой нейтрализации, которую следует проводить слабыми основаниями и кислотами. Затем в пробу вводится соответствующий буферный раствор. Некоторые авторы рекомендуют вводить трилон Б в растворы алюминия с pH 3,6 4,3 и затем кипятить [44]. Можно также вводить трилон в холодный кислый раствор соли алюминия, нейтрализовать и нагревать до кипения [45—47]. В этих условиях, как указывается, происходит гидролиз и расход трилона не эквивалентен содерн<апию А1 [391. Катион титрующего раствора при обратном титровании не должен разрушать образовавшийся трилонат алюминия [48]. [c.134]

По первому варианту [666] раствор, содержащий от0,02до0,1 ммоля (2—10 жг) циркония, вносят в стакан для титрования и разбавляют до 50 мл H2SO4 (1 10). В течение 10 мин. пропускают азот для удаления растворенного кислорода, после чего начинают титрование, пропуская азот после каждого добавления реагента. Показания гальванометра записывают через 1—1,5 мин. после прибавления, реагента. Если содержание ионов фтора превышает содержание циркония р 30—35 раз, то перед разбавлением раствора циркония серной кислотой добавляют раствор соли алюминия . [c.127]

Определение свободной кислоты в растворах солей алюминия и железа (III). Такие растворы всегда имеют кислую реакцию, и pH их очень мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи поэтому непосредственное их титрование до значения pH, какое имеет раствор чистой соли, не может быть удовлетворительным (стр. 228). Предложено прибавлять к анализируемому раствору в избытке оксалат калия, который превращает алюминий в комплексный оксалатоалюминат, имеющий нейтральную реакцию. Свободную кислоту, которая была в пробе, можно затем оттитровать иодометричеаки или щелочью по фенолфталеину Однако малые количества свободной кислоты нельзя точно определить таким способом. При обработке, например, 1 г калийных квасцов 30 мл воды и 20 мл 20%-ного раствора оксалата калия и последующем титровании 0,1 н. щелочью с различными индикаторами мы получили следующие результаты. [c.138]

Раствор хлорида алюминия имеет кислую реакцию когда весь алюминий превращается в фтороалюминат, раствор становится нейтральным и прибавленный индикатор изменяет свой цвет. Для получения точных результатов фторометрическое определение алюминия надо производить обратным титрованием. К раствору соли алюминия прибавляют в избытке раствор фторида натрия, а затем этот избыток оттитровывают обратно раствором хлорида алюминия до изменения окраски метилкрасного (стр. 247). Для понижения растворимости ЫазА1Рб в раствор вводят хлорид натрия до насыщения. [c.253]

Алюминий (даже в виде гидроокиси) образует с эриохромом черным Т очень устойчивое красно-фиолетовое комплексное соединение, не реагирующее с комплексоном. Однако возможно косвен-,кое его определениеобратным титрованием солью цинка. Согласно Шварценбаху [14], алюминий можно определить следующим способом к кислому анализируемому раствору соли алюминия прибавляют раствор, комплексона в возможно малом избытке и аммиаком доводят pH раствора до 7—8 (контролируют капельной реакцией на бумаге с феноловым красным). После прибавления Индикатора титруют, по мере возможности быстро, до появления винно-красной окраски. При титровании нужно следить за тем, чтобы pH раствора не опускался ниже 7 (при образовании комплекса выделяются ионы водорода). По окончании титрования через некоторое время отмечают, что красный цвет раствора изменился в красно-фиолетовый. Это вызывается реакцией вытеснения алюминия из его комплексного соединения [c.308]

Теоретически 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 13,49 мг А1. Однако лучше устанавливать титр раствора комплексона по раствору соли алюминия известной концентрации. Определению не мешают следы кальция, бария и магния. При титровании в присутствии марганца н кобальта переход окраски нечеткий. Остальные тяжелые металлы мешают определению (железо, висмут и никель в условиях определения реагируют количественно с комплексоном медь, свинец, цинк, кадмий реагируют только частично). Из анионов определению мешают фториды, фосфаты и оксалаты. хМешают также сульфаты вследствие образования ими комплексных соединений с торием, и поэтому их следует перед определением отделить в виде сульфата бария. [c.364]

Анализируемый раствор соли алюминия разбавляют приблизительно до 150 мл, прибавляют 3 капли индикатора и нагревают до 80°. Раствор должен иметь pH 4. Горячий раствор титруют 0,05 М раствором комплексона до перехода фиолетовой окраски в красно-оранжевую. Затем прибавляют 3—5 мл 2 М раствора ацетата натрия. Если в растворе еще присутствуют свободные ионы алюминия, то окраска раствора снова станет фиолетовой. Продолжают титрование растворсм комплексона до появления желто-оранжевой окраски. Уже при незначительном избытке в несколько капель комплексона раствор приобретает чисто желтую окраску. В таких случаях избыток комплексона обратно титруют 0,025 М раствором нитрата алюминия до появления фиолетовой окраски. [c.366]

Определение алюминия в сплавах обратным титрованием раствором соли тория по ализарину S Ю. А. Чернихов и др.. Зав. лаб., 21, 638 (1955). [c.701]

Пршибил с сотр. предложили метод определения алюминия трилоном Б с обратным титрованием растворами солеи свинца, цинка или тория в присутствии ксиленолового оранжевого. Метод пригоден для определения сравнительно небольших количеств алюминия. Относительная ошибка опреле-ления этим методо.м колеблется в пределах 0,2—1%. [c.154]

Проведены точные комплексометрические определения алюминия в его нитрате и хлориде трилоном Б с шрименением обратного титрования раствором соли меди при рН = 6 в при- [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология