Давление паров над льдом

Поместим чашку со льдом и сосуд с разбавленным водным раствором соли под стеклянный колокол (рис. 81). При постоянной температуре ниже 0°С откачаем из колокола воздух. Вода будет испаряться как из раствора, так и из льда, пока не будет достигнута концентрация водяного пара, отвечающая равновесию, т. е. давлению насыщенного пара. Так как был взят разбавленный раствор произвольной концентрации, то чрезвычайно мало вероятно, чтобы при данной температуре давление насыщенного пара над ним случайно оказалось равным давлению пара над льдом. Поэтому допустим, как бол ее общий случай, что давления различны. Пусть насыщенный водяной пар над раствором обладает меньшим давлением, чем над льдом. Тогда пар, насыщенный по отношению к льду, будет пересыщенным в отношении к раствору и будет частично конденсироваться в нем. В результате понижения концентрации пара он окажется ненасыщенным в отношении льда, и некоторое количество последнего вновь испарится, доводя пар до насыщения в отношении льда. Пар, вновь сделавшись пересыщенным в отношении раствора, опять частично в нем сконденсируется. [c.243]

Этим двум степеням свободы отвечают температура и давление, поэтому рассмотрим Р—Т-диаграмму воды (рис. IV. 1). Линия ОК — зависимость температуры кипения воды от давления (давления насыщенного пара над водой — от температуры). Линия ОВ — зависимость температуры таяния льда от давления (давления системы—от температуры). Линия О А—зависимость температуры сублимации льда от давления (давления пара над льдом — от температуры). Тогда часть диаграммы между линиями [c.193]

В точке О кривая давления пара над жидкой водой пересекается с кривой давления пара над льдом. Этой точке отвечает равновесное существование всех трех фаз [c.69]

Обычно зависимость равновесий от этих параметров выражают графически. На рис. VH.l показана простейшая диаграмма состояния системы, состоящей из одного вещества — воды. Линия ОВ выражает зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры. Линия АО дает такую же зависимость для давления пара надо льдом. Точка О, в которой пересекаются эти линии, есть температура замерзания, как отмечалось в гл. [c.84]

Очевидно, что давление пара над переохлажденной жидкостью. .. равновесного давления пара над льдом, выраженного кривой возгонки В А (рис. 5.7). В этом случае как и во всех других, давление пара над метастабильной фазой выше, чем над. .., если сопоставляемые фазы находятся при одинаковой. ... [c.264]

Кривая АО характеризует изменение давления пара над льдом с ростом температуры (лед пар Ф = 2, С=1). Из положения этой линии на диаграмме следует, что давление пара над льдом мало и растет с повышением температуры. Прн температуре, соответствующей точке О, лед плавится и превращается в жидкую воду. [c.183]

Например, пар в указанной выше области молсет существовать при самых различных сочетаниях р и Г. Если, однако, эти параметры изменить так, чтобы появилась жидкость или твердая фаза, например, повысив давление или понизив температуру, то установится равновесие между двумя фазами (жидкость — нар или нар — твердая фаза). При этом новом условии параметры р и Т уже нельзя произвольно менять — определенному значению одного из них соответствует определенное значение другого. Эта связь для равновесия жидкость — нар выражается линией 08, разделяющей области существования этих фаз. Линия ОВ также дает зависимость давления насыщенного пара от температуры, описываемую уравнением Клапейрона — Клаузиуса (см. гл. II). Граница между твердой и газовой фазами определяется линией АО, которая передает зависимость давления пара надо льдом. Линия ОС показывает зависимость температуры плавления льда от давления. Таким образом, три линии на рис. У.1 соответствуют двухфазным равновесиям и выражают для них связь между р и Т. [c.77]

Давление пара надо льдом [c.42]

Примечание Р—давление пара надо льдом [c.668]

Как видно из диаграмм, давление паров воды над водными растворами-хлористого кальция и хлористого лития всегда меньше давления паров надо льдом при равных температурах. Гомогенные растворы указанных солей обеспечивают депрессию давления паров воды по сравнению с упругостью паров надо льдом. [c.281]

Содержащийся в воздухе водяной пар также активно участвует в тепловом балансе земной поверхности. Он (как и углекислый газ) пропускает большую часть солнечных лучей и в значительной степени задерживает обратное тепловое излучение земли, таким образом способствуя сохранению ею тепла. Как известно, испаряется не только вода, но и лед, однако при низких температурах давление пара надо льдом весьма мало [c.10]

Активность вещества в системе, находящейся в состоянии равновесия, имеет одно и то же значение для каждой фазы в системе, в которой это вещество является одним из компонентов. Так, в системе лед — вода — пары воды при 0° активность воды имеет одно значение для всех трех фаз. Обычно активность выражают через парциальное давление или концетрацию в данном случае давление пара над льдом и давление пара над жидкостью равны парциальному давлению паров воды в газовой фазе. Если бы присутствовало некоторое количество эфира, образующего другую жидкую фазу, то количество воды, растворенной в эфире, отвечало бы условию равенства парциального давления воды для смеси эфира с водой и для других фаз. [c.344]

Обратимся к явлениям замерзания растворов. Здесь также полезно вспомнить диаграмму состояния воды, изображенную на рис. 22. Напомним, что жидкая вода, лед и пар могут сосуществовать только тогда, когда давление пара над жидкой водой равно давлению пара над льдом. Это же условие справедливо для любого чистого вещества и для раствора. [c.107]

Равновесное давление пара над льдом при — 10°С равно 1,950 мм, а над переохлажденной водой при той же температуре 2,149 мм. Вычислите ДО и Д5 перехода 1 моля переохлажденной воды в лед при —10 °С и постоянном обшем давлении. (ДО —40 кал.) [c.383]

Измерение влажности психрометрическим методом при низких температурах требует повышенной точности определения психрометрической разности, так как даже небольшая погрешность приводит к серьезным ошибкам в величине влажности. Так, при температуре —10° С погрешность в измерении психрометрической разности в 0,2° влечет за собой ошибку в величине относительной влажности на 5%. Кроме того, при отрицательных температурах вода на мокром термометре замерзает. Это не препятствует измерению психрометром как местным прибором, поскольку в расчет может быть принято давление пара над льдом. Для дистанционного измерения замерзание воды создает большие трудности, так как практически невозможно постоянно обновлять слой льда на мокром термометре. В связи с этим психрометрический метод дистанционного измерения влажности находит применение лишь при положительных температурах. [c.241]

Давление пара растворителя над раствором становится равным давлению пара над льдом в точке В, т. е. при более низкой температуре, чем Го, и температура отвечает точке замерзания данного раствора. Из рисунка 24 видно, что всегда Г3. < Го и понижение температуры замерзания АГ3. = Го — Г3. растет с концентрацией, вместе с увеличением расстояния между кривыми I и И, или [c.103]

Кривая АО характеризует изменение давления пара над льдом с ростом температуры (равновесие лед пар Ф=2, С = 1). Из положения этой линии на диаграмме следует, что давление пара над льдом мало и растет с повышением температуры. При температуре, соответствующей точке О, лед плавится и превращается в жидкую воду. Кривая ОС выражает уже зависимость изменения давления насыщенного пара над жидкой водой с ростом температуры (равновесие вода пар Ф=2, С = 1). [c.166]

К и 0,006 атм (4,58 мм рт. ст.) соответствуют единственным условиям сосуществования воды во всех трех агрегатных состояниях — жидком, твердом и парообразном. Температура 273,16 К — температура плавления льда при давлении насыщенного пара воды. Эта точка выше нуля Цельсия. За нуль же температуры принимается по шкале Цельсия, как известно, точка плавления при давлении 1 атм. Заканчивается рассматриваемая кривая при давлении около 2100 атм и температуре около—20°С, что является наиболее низкой температурой плавления обычного льда. При давлениях выше 2100 атм обычный лед (лед I) начинает переходить в иную кристаллическую модификацию воды — так называемый лед III. Подробнее об этом несколько позже (см. рис. 51). Кривая ОВ выражает зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры. Она начинается в тройной и заканчивается в критической точке (374°С и 220 атм). Однако при осторожном охлаждении чистой воды ее можно получить в переохлажденном состоянии. Прерывистая кривая 0D отвечает давлению пара над такой переохлажденной метастабильной водой, т. е. водой, находящейся в неустойчивом состоянии. Эта кривая расположена выше кривой АО, выражающей зависимость давления пара над льдом. В этой области (т. е. левее точки О) жидкая вода должна самопроизвольно переходить в твердое состояние и переход будет связан с убылью энергии Г иббса. Кривую Л О не удается продлить в неустойчивую область правее точки О, т. е. перегреть твердое вещество выше точки плавления нельзя. Таким образом, кривая А О заканчивается в тройной точке. Начинается же она, как можно считать, при абсолютном нуле. [c.124]

Представим графически результаты, содержащиеся в табл. 13 и 14 (рис. 24). Зависимость давления пара над жидкостью не является прямолинейной (рис. 24). Судить о характере зависимости давления пара над льдом невозможно, так ак кривая почти сливается с осью температуры. Можно, конечно, растянуть ось давления пара, но тогда все точки не поместятся на одном графике. [c.106]

Порядок обработки данных для давления пара над льдом представлен в табл.15. [c.107]

Уравнение у = а + Ьх приобретает вид для зависимости давления пара над льдом [c.107]

Предположим, температура плавления неизвестна. При температуре плавления Гпл сосуществуют три равновесные фазы жидкость, лед и пар, причем давление пара над льдом при Гдл равно давлению пара над жидкостью. Объединяя уравнения I и II, вычисляем Гдл [c.109]

Давление паров надо льдом и над переохлажденной водой при той же температуре неодинаково [c.137]

При 0° С давление пара надо льдом равно давлению пара над водой — вода и лед находятся в динамическом равновесии. Согласно принципу Ле-Шателье (см. стр. 181), с увеличением давления это равновесие сдвинется влево, а с уменьшением — вправо. Опыт подтверждает это положение, так как при увеличении давления температура плавления льда понижается. Например, при увеличении давления на каждые 130 атм температура замерзания воды снижается примерно на 1° С. Однако при давлении выше 2000 атм температура плавления льда повышается. Так, лед, образованный при 20 766 атм, тает при +76° С и поэтому называется горячим, [c.137]

Опыт показывает, что разбавленный раствор замерзает при температуре более низкой, чем чистый растворитель. Это также связано с понижением давления пара над раствором. Поясним эту связь рис. 43, на котором кривая О А характеризует давление пара над чистым жидким растворителем, ВС — над раствором неэлектролита и DE — давление пара над раствором электролита. FG — давление пара над раствором электролита с большей концентрацией. НО — давление пара над растворителем в твердом состоянии. При температуре замерзания лед находится в равновесии с жидкостью и поэтому давление пара над обеими фазами одинаково. Отсюда следует, что температуры замерзания T a растворителя, Т — раствора неэлектролита и T a — раствора электролита, отвечают точкам пересечения О, В я D кривых давления пара над ними с кривой давления пара над льдом. Как следует из рисунка, понижение температуры замерзания АТ = Тз — Т связано с понижением давления пара и зависит от концентрации растворенного ве-ш,ества. [c.151]

Так как при замерзании вода увеличивается в объеме, то повышение давления, в соответствии с принципом смещения равновесий (стр. 170), способствует плавлению льда и понижает температуру замерзания воды. В точке О кривая давления пара над жидкой водой пересекается с кривой давления пара над льдом и с кривой точек замерзания. Этой особой точке отвечает равновесное существование всех трех фаз лед вода ii пар. Для такой системы правило фаз дает число степеней свободы, разное нулю. Точка, отвечающая равновесию трех фаз, называется тройной точкой. В соответствии с правилом фаз равновесие в системе лед = вода пар возможно только при строго определенных условиях, именно, при давлении 4,579 мм рт. ст. и техмпературе 0,0098° С . [c.196]

Порядок обработки данных для давления пара надо льдом представлен в табл. 8. [c.71]

Так как давление пара над льдом меньше, чем над водой, то водяной пар из клеток постепенно диффундирует через оболочку в межклеточное пространство. Поэтому чем интенсивнее и быстрее протекает процесс замораживания, тем меньше влаги переходит из клеток в межклеточное пространство и тем в большем количестве она замерзает внутри волокон, образуя мелкие кристаллы льда. И, наоборот, чем температура выше и скорость замораживания меньше, тем больше влаги выделяется [c.8]

На рис. II представлена Р(Т )-диаграмма для НгО в тройной точке. Согласно Васбурну (Дорсей, 1940) давление пара над льдом ] описывается соотношением [c.43]

Илфельд [87] показал, что при переводе температур точки росы в единицы действительной влажности в газах требуется определенная осторожность. Выше О °С расчеты содержания влаги, основанные на измерении давления пара над водой, находятся в хорошем согласии с экспериментом. Согласно теории, для расчета содержания влаги в газе при температурах ниже точки замерзания воды следует использовать давление пара надо льдом. В действительности, однако, экстраполирование давления пара над водой дает более правильные результаты, чем другие методы. Ил- [c.570]

Так как при замерзании вода увеличивается в объеме, то повышение давления, в соответствии с принципом смещения равновесий (стр. 16 ). способствует плавлению льда и понижает температуру замерзания воды. В точке О кривая давления пара над жидкой водой пересекается с кривой давления пара над льдом и с кривой точек замерзания. Этой особой точке отвечает равновесное существование всех трех фаз лед водапар. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология