Восстановители, как реактивы

Содержимое колбы № 3 и колб с образцовыми растворами хорошо перемешивают, добавляют в каждую из них по нескольку капель восстановителя (реактив 7), доводят до метки дистиллированной водой и снова тш а-тельно перемешивают, закрыв отверстия колб каучуковыми пробками и переворачивая их горлышками вниз и вверх. [c.232]

Содержимое колбы № 3 и колб с образцовыми растворами хорошо перемешивают, добавляют в каждую из них по нескольку капель восстановителя (реактив 7), доводят до [c.202]

Обесцвечивание е восстановителями лли с сильными окислителями восстановленный реактив при действии слабых окислителей становится синим [c.55]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Бесцветная кристаллическая масса, пл. 1,493 г/см . Т. пл. 26,5 "С. Смешивается с водой. Легко расплывается на воздухе в сиропообразную жвдкость, имеющую кислую реакцию. Сильный восстановитель. При нагревании реактив разлагается, причем разложение идет в две стадии [c.194]

Мелкие бесцветные или слабо-желтоватые кристаллы ромбической сис темы или лучисто-кристаллическая масса. Пл. 2,168 г/см. Т. пл. 271 С, Реактив хорошо растворим в воде (44,9% при 19 X), очень мало растворим в абсолютном этиловом спирте. Кислотами разлагается с выделением N0 и NOj. Проявляет свойства окислителя и восстановителя. [c.245]

Нитропруссид натрия — гранатово-красные кристаллы ромбической системы р=1,72. Не теряет кристаллизационной воды даже при 100 °С при нагревании до 400 °С разлагается с выделением оксида азота (II) N0 и дициана ( N)2. Хорошо растворим в воде (28,5 % при 20 °С), нерастворим в абсолютном этаноле. В водном растворе реактив быстро разлагается даже на рассеяном свету. В щелочном растворе является сильным восстановителем. Сильный яд [c.66]

Гидрохинон — бесцветные или светло-серые кристаллы р= 1,358 /пл = 170,3 °С /кип = 285°С. Сильный восстановитель. В 100 мл воды растворяется 6 г гидрохинона при 15 °С. Водные растворы на воздухе буреют вследствие окисления, в щелочной среде окисление усиливается растворим в этаноле, глицерине и эфире. Плохо растворим в бензоле и хлороформе. Вызывает заболевание глаз. Реактив хранят в склянке с хорошей пробкой. Растворы в 0,1—0,2 М серной кислоте более устойчивы. о= = +0,68 В. [c.133]

Аммиак мешает определению первичных аминов, если его содержание в аликвотной части пробы составляет более 0,01 мг. Это количество соответствует оптической плотности 0,03, что находится в пределах погрешности метода. Попытки определить этим методом аммиак были безуспешны, так как реакция, по-.видимому, протекает не полностью. Общее содержание вторичного и третичного аминов в аликвотной части пробы не должно превышать 0,5 г. Большее количество их усиливает растворимость медного комплекса в водном слое. Сильные окислители или восстановители истощают реактив. При наличии в пробе соединений, образующих с медью растворимые в гексаноле-1 комплексы, получаются завышенные результаты те же соединения, которые образуют водорастворимые комплексы, обусловливают заниженный результат анализа. [c.446]

Обсуждение. Реактив Бенедикта содержит медь в форме комп-лексного аниона и действует как селективный окисляющий агент. Он был предложен для восстановления сахаров вместо сильнощелочной фелинговой жидкости. С помощью этого реагента можно определять 0,01 % глюкозы в воде. Цвет осадка должен быть красным, желтым или желто-зеленым в зависимости от природы и количества присутствующего восстановителя. [c.197]

Механизм восстановления нитросоединений рассмотрен также в работе А. Расса [102], который применял в качестве восстановителя реактив Гриньяра и литийалюминийгидрид [103]. [c.184]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]

Эффект поляризации объясняется адсорбцией кислорода на аноде и водорода на катоде собственно анод и катод могут быть деполяризованы применением подходящих восстановителей или окислителей. Это наблюдается в двух случаях 1) когда только один электрод поляризован и в растворе избыточно присутствует деполяризующий его реактив, например при титровании тиосульфата или арсенита натрия иодом в этом случае анод деполяризуется в процессе титрования, а катод — при первом появлении избытка воды в растворе 2) когда оба электрода деполяризуются в присутствии окислителя или восстановителя необратимо, а поляризация происходит, если реактив находится в избытке, например при титровании иода тиосульфатом натрия. [c.507]

Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Например, иодисто-водородная кислота восстанавливает нитрит до окиси азота, при этом выделяется СЕободный иод, а реактив разрушается. Вредно действуют также перекись водорода, сероводород и т. п. [c.106]

Бесцветные крпсталлы ромбической системы, пл. 1,378 г/см . Т. пл. 254 0 (с разд.). Реактив растворим в воде 2,95% при 22 С), нерастворим в эт1гловом спирте. Сильный восстановитель. Очень ядовит. [c.92]

Белые кристаллы. Т. пл. 170 °С. Реактив растворим в воде (41,3% прп 20 °С) и концентрированном водном растворе аммнака, нерастворим в, этиловом спирте и диэтиловом эфире. Из водных растворов осаждается спиртом. Сильный восстановитель. Сернокислый гидрокеиламин ядовит, раздражающе действует на кожу. [c.94]

Гранатово-красные кристаллы ромбической системы, пл. 1,71 г/см . Реактив не теряет кристаллизадиовной воды даже при 100 С. При 400 С разлагается с выделением N0 и ( N) . Хорошо растворим в воде (28,5% при 20 С), нерастворим в абсолютном этиловом спирте. В водном растворе реактив довольно быстро разлагается даже на рассеянном свету. В щелочно.ч растворе — сильный восстановитель. [c.265]

Ценным восстановителем некоторых алифатических галогенидов и бспзилгало-генидов является гидрид лития в присутствии каталитических количеств алюмо-гидрида лития. Этот реактив применим не во всех случаях и иногда, особенно при ле галоген крова инн випилгалогенидоп, не приводит к желаемым результатам [361 [. [c.71]

Опубликован довольно подробный обзор [25], посвящённый этому методу. Он не применим к простым алифатическим анилидам, так как получающиеся имидохлориды быстро превращаются в со-ответствуюище енамины. а,р-Ненасыщенные анилиды образуют альдегиды-с выходом 92%. Хотя обычно в качестве восстановителя применяется хлорид олова(И), он не используется для восстановле-ни алифатических а,р-ненасыщенных анилидов. В таких случаях его заменяют хлоридом хрома(П), хотя и этот реактив не всегда дает удовлетворительные результаты. По-видимому, необходимы неко-которые дополнительные исследования методов получения и использования этого реагента. [c.39]

По уравнению (51) из первичных алкилгалогенидов можно получать первичные дисульфиды. Хлористая сера Sj lj взаимодействует с такими соединениями, как тиофен, фенол и нафтол, образуя смесь ди- и полисульфидов. Гриньяровский реактив RMgX вступает в реакцию с хлористой серой с образованием дисульфидов. Избыток серы также образует с гриньяров-ским реактивом некоторое количество дисульфидов. Они образуются и при взаимодействии арил- или алкилсульфоновых или -сульфиновых кислот с различными восстановителями. [c.276]

Г. 3. о.-сильные восстановители. Атмосферный кислород медленно окисляет их уже при комнатной т-ре на сильно развитых поверхностях они могут самовоспламеняться. Тет-раметилгидразин более устойчив к окислению, чем др. ме-тилгидразины. Качеств, определение Г.з.о. основано на восстановлении солей Си (реактив Фелинга) или AgjO для их количеств, определения используются иодо- или иодато-метрия, вольтамперометрия и др. Моноалкил(или арил)ги- [c.549]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор Ш в воде называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой. И.— энергичный восстановитель. И. используют в лабораториях как реактив, а также для приготовления различных иодсодержаш,их соединений. [c.58]

Тионалид — слегка желтоватые, почти белые кристаллы или порошок / л = 11112 °С. Имеет специфический запах. Товарные препараты бывают кремового или светлошоколадного цвета. Нерастворим в воде (10 мг в 100мл при 20 °С). Растворим в этаноле, метаноле, ацетоне, эфире, пиридине, ледяной уксусной кислоте и растворах щелочей. Образует малорастворимые соединения со многими металлами сероводородной группы. Является восстановителем — в растворах легко окисляется сухой реактив устойчив. При нагревании выше 80 °С в растворе гидролизуется с выделением сероводорода. [c.209]

Белый (кристаллогидрат — светло-желтый, желтая кровяная соль ), при нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый восстановитель окисляется концентрированной азотной кислотой, перманганатом калия, хлором. Вступает в реакции обмена. Реактив на катион Ре (образуется синий осадок так называемой берлинской лазури, или турнбулевой сини). Получение см. 834 , 840 . [c.423]

Что касается отношения элементов к окислителям м восстановителям, то предполагается, что раствор их является однонормальным в отношении H I, если нет других специальных указаний, и что прибавляемый реактив имеет малую концентрацию. В качестве восстановителей применяются Zn, Sn b, H2S, SO2, разбавленная HJ, Fe b, горяч ая 7—9/V НВг и горячая б—12Л/ H I. i [c.115]

Метиленовый синий Обесцвечивание с восстановителями шш с сильными окислителями восстановленный реактив при действии слабых окислителей становится синим Се ", сю , Сг ", Со"", Си"", СМ , [Ре(СМ)б] -,Ре ",Мп"",НЕ(1,11), Mo(Vl), О2, С10 МпО , 8,0Г, Re(VII), Н2О2, Ag", Sn"",V(V) [c.156]

Пример 6. Навеска пиролюзита (а) 0,0900 г восстановлена при соответствующих условиях 50 мл (l/g) раствора оксалата (реактив В). По окончании восстановления MnOj определяемое вещество А) избыток восстановителя (Vq) оттитрован стандартным 0,1 н. раствором КМпО (реактив Bi). На титрование избытка оксалата (1/,) израсходовано 15 мл ( /g ) раствора КМпО . На титрование 50 мл раствора оксалата (1/ ) в холостом опыте из расходовано 24 мл (l/ ) раствора KMnOj. Вычислите, сколько процентов MnOj содержал анализируемый образец пиролюзита. [c.70]

На легкой окисляемости окиси углерода основана реакция ее распознавания. Для этого служит раствор хлористого палладия, Рс1С1з, или бумажка, смоченная этим раствором. В присутствии окиси углерода реактив чернеет, вследствие восстановления палладиевой соли до металлического палладия. Реактив этот, однако, не специфичен, так как и другие восстановители,—например, сероводород, аммиак и т. п.—дают ту же реакцию. Аналогично восстанавливаются растворы солей серебра. Один из наиболее удобных методов количественного определения окиси углерода в смесях газов состоит в поглощении СО раствором AgNOз в присутствии едкой щелочи и пиридина, с последующим оттитровыванием избытка серебряной соли Часто применяется также окисление СО помощью пятиокиси иода ЛаОд и последующее определение выделяющегося иода (титрованием) или образующейся углекислоты (весовым путем, после перевода в углекислый и далее в сернокислый барий). Критическую сводку работ по количественному определению СО посредством ЛаО и дальнейшую разработку этого метода дает Ко марь [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Восстановители, как реактивы: [c.405] [c.407] [c.35] [c.73] [c.115] [c.115] [c.223] [c.368] [c.224] [c.224] [c.375] [c.583] [c.289] [c.221] [c.61] [c.78] [c.423] [c.47] [c.148] [c.258] [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология