серебра, восстановление сахарами

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

При возрастании концентрации восстановителя и достижении ею величины, превышающей определенный предел (1,3 г/л иивертного сахара), увеличивается скорость реакции восстановления серебра. Но при этом снижаются масса и толщина получаемого покрытия. Оптимальная концентрация восстановителя определяется в основном содержанием серебра и щелочи в растворе. Количество молей Ag NOз, которое может восстановить один моль глюкозы при заданной щелочности раствора, приведено в табл. 31. [c.90]

Отвешенное количество сахара растворяют в мл дистиллированной воды и приливают заданное количество серной или винной кислоты. После кипячения в течение 10 мин получается инвертный сахар. Для обеспечения необходимой скорости восстановления при серебрении разбрызгиванием в раствор Б вводят формальдегид и ионы двухвалентной меди. Затем раствор разбавляют дистиллированной водой до обш его объема 1000 мл. Наличие в растворе незначительного количества ионов двухвалентной меди или свинца способствует повышению скорости восстановления серебра и образованию покрытия белого цвета. [c.39]

IV. Восстановительная способность глюкозы. Все углеводы, обладающие свободной карбонильной группой (свободным гли-козидным гидроксилом), дают ряд характерных реакций, основанных на окислении этой группы и восстановлении некоторых слабых окислителей окисей меди, серебра и других. Сахара, дающие такие реакции, носят, название редуцирующих, в проти- [c.77]

Описываемая реакция была рассмотрена выше (см. опыт 60). Редуцирующие сахара, как альдозы, тащ и кетозы, легко окисляются окисью серебра в щелочном растворе. Сахароза окисляется этим реактивом лишь после инверсии (см. опыт 135). Восстановление серебра сахарами используется при изготовлении зеркал. [c.194]

Сахар и сегнетова соль обычно не обеспечивают высокой скорости серебрения [711. Для ускорения восстановления серебра в их растворы можно добавить соли свинца или меди в небольшой концентрации. Восстановление серебра формальдегидом при его высоких концентрациях проходит чересчур быстро, поэтому покрытие получается серое оно пригодно лишь в качестве подслоя для последующего электролитического меднения. Хорошие результаты получаются, если формальдегид взять из расчета 8—10 жл на 1 л дистиллированной воды. Для серебрения путем разбрызгивания предложен также раствор, содержащий в качестве восстановителя сернокислый гидразин. [c.23]

Средняя скорость серебрения растет с увеличением концентраций Ag (I) (сильно — до 30 ммоль/л) и 0Н [2]. Повышение щелочности увеличивает стехиометрический коэффициент п при [0Н ] > 0,2 моль/л ухудшается качество покрытий. Увеличение концентрации глюкозы выше определенного предела (1,3 г/л инвертированного сахара) уменьшает максимальную толщину покрытия. С ростом концентрации аммиака снижается начальная скорость серебрения, но вместе с тем увеличивается стабильность раствора и толщина покрытия. Поэтому не следует опасаться некоторого избытка аммиака сверх необходимого для связывания ионов серебра. Повышение температуры значительно ускоряет восстановление серебра — =110 кДж/моль [c.157]

В аммиачных растворах обычно применяют сравнительно слабые восстановители — глюкозу, тартрат, при серебрении из аэрозолей — гидразин, формальдегид, глюкозу. Наиболее широко известно серебрение с использованием глюкозы, источником которой обычно служит инвертированный сахар. Процесс восстановления серебра глюкозой с позиций современной химии мало исследован. Его описывают [1] уравнением [c.156]

Химически чистое серебро имеет весьма чистый белый цвет, уд. вес 10,5 (твердое серебро легче расплавленного, оттого кусок серебра плавает на сплавленном металле). Температура плавления серебра 950°, а при высшей температуре, какая достигается посредством горения гремучего газа, серебро перегоняется [624]. Употребляя серебро, восстановленное из хлористого серебра посредством молочного сахара и едкого кали, Стас получил, при перегонке, совершенно чистое серебро, которое оказалось чище серебра, полученного другими способами. Пары серебра имеют очень красивый зеленый цвет, который виден, если серебряную проволоку накалить в струе гремучего газа. [c.300]

Следует иметь в виду, что с увеличением концентрации восстановителя скорость реакции восстановления повышается и количество зеркального серебра уменьшается. В. М. Винокуров и Б. Н. Москвин [16] установили, что при инверсии сахара азотной кислотой свойства восстановителя не одинаковы и зависят от концентрации кислоты при повышенной концентрации получаемый восстановитель вызывает ускорение процесса восстановления серебра и образование тонкого проводящего слоя. [c.48]

Для изготовления зеркал стекло серебрят, т. е. одну поверхность стекла покрывают тончайшим отражающим слоем серебра. Серебрение производят восстановлением аммиачного раствора азотнокислого серебра различными органическими восстановителями (инвертный сахар, сегнетова соль и др.). [c.516]

Самым простым и поэтому наиболее распространенным методом покрытия пластмасс металлами является восстановление серебра из аммиачного раствора азотнокислого серебра. В качестве восстановительных растворов применяются растворы тростникового сахара, формальдегида, виннокислого калия-натрия. [c.157]

Для нанесения тонкого слоя серебра на поверхность стекла используется раствор, содержащий ион [Ag(NHз).2]+. Металлическое серебро выделяется из комплекса путем восстановления сахаром, сег-нетовой солью и формальдегидом. Для улучшения адгезионных свойств и ускорения образования на поверхности стекла серебряной пленки его предварительно обрабатывают 0,05%-ным раствором 5пС12 [18]. Существует способ металлизации поверхности стекла путем вжи- [c.431]

Все моносахариды, а также более сложные сахара, имеющие свободную карбонильную (альдегидную или кетонную) группу, обладают способностью восстанавливать металлы (серебро, медь, висмут, железо и др.) в щелочной среде. Поскольку восстановление металлов происходит при наличии карбонильной группы (или, что то же самое, свободного глюкозидного гидрок- [c.128]

Весьма чувствительная капельная реакция открытия редуцирующих сахаров основана на восстановлении окиси серебра [1]. [c.319]

В настоящее время много серебра расходуется на производство технических и бытовых зеркал. При их изготовлении стекло обезжиривается, промывается, а затем обрабатывается раствором хлорида олова (И) ЗпСЬ. После этого стекло обливают раствором нитрата серебра AgNOз с сахаром. Сахар восстанавливает соль серебра до металла и он ровным и плотным слоем ложится на поверхность стекла. Хлорид олова(II) играет роль активатора процесса восстановления и способствует образованию качественного слоя серебра. Для предотвращения потускнения серебряного покрытия в технических зеркалах его защищают слоем химического элемента индия. Не сказываясь на отражательной способности зеркал, индий позволяет продлевать срок их службы. Прототипом современных стеклянных зеркал, с пленкой металлического серебра, были отполированные металлические пластинки из олова, бронзы, серебра, золота. Их существенным недостатком было потускнение во времени. Однако наилучшим из перечисленных металлов было серебро. Оно относительно дешево, устойчиво к атмосферным воздействиям, характеризуется высокой отражательной способностью и не дает оттенков. К сожалению, в настоящее время такие зеркала являются редкостью даже для музеев. [c.154]

Обнаружение редуцирующих сахаров по восстановлению окиси серебра может быть осуществлено в виде высокочувствительной капельной реакции на бумаге . Полоски фильтровальной бумаги смачивают 0,2 н. раствором нитрата серебра и высушивают [c.532]

Для определения углеводов используются многообразные реакции, связанные с полифункциональным их характером, наличием карбонильной и гидроксильных групп. Указанные особенности строения обусловливают склонность молекул углеводов к реакциям окисления. На этом свойстве углеводов основано их определение при помощи реактива Фелинга или нитрата серебра. В обоих случаях наблюдается восстановление металла, сопровождающееся более или менее глубоким окислением исходного сахара. Углеводы особенно чувствительны к окислителям в щелочной среде, которая вызывает ряд изменений молекулы енолнзацию, окислительно-восстановительное диспропорционирование, изомеризацию углеродного скелета и даже его распад. Не только монозы, но также альдоновые кислоты и полиолы дают некоторые реакции, общие для всего класса сахаров. [c.175]

Для восстановления пригодны почти все известные восстановители, за исключением сахара. При серебрении целесообразнее всего применять органические восстановители, так как неорганические в диссоциированной форме часто служат причиной десорбции ионов серебра, которые в таком случае восстанавливаются не на поверхности пластмассы и загрязняют раствор. [c.78]

Основы процесса. Получение серебряного покрытия химическим способом основано на открытой Либихом в 1835 г. реакции восстановления А + альдегидом. Осуществляют его главным образом из растворов, содержащих комплексную соль серебра (чаще всего аммиачную Ag(NHз)2NOз) н восстановитель. В качестве последнего служит чаще всего глюкоза в виде чистого вещества или ин-вертного сахара, сегнетова соль, пирогаллол, реже — формалин, гидразин, глиоксаль, лимонная кислота, некоторые другие восстановители и их смеси. Важным компонентом традиционных (аммиачных) растворов является щелочь. [c.86]

Методика опыта. Навеску 3—5 г свежего растительного материала (ячменя, ржи, пшеницы, молодых листьев и т. д.) помещают невысоким рыхлым слоем в фарфоровую чашку и фиксируют паром, для чего чашку помещают в работающий стерилизатор Коха на 20 мин. После этого растительную массу растирают и переносят с 15—20 мл теплой воды в коническую колбу емкостью 50 мл и ставят в водяную баню (для экстракции) при температуре 60— 80° С на 30 мин. Полученную разваренную массу фильтруют вначале через стеклянную вату, а затем через стеклянный фильтр № 4, осадок промывают 3—4 мл дистиллированной воды. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 25 мл и содержимое ее доводят водой до метки. Отбирают пипеткой Мора 10 мл экстракта и выпаривают в небольшой фарфоровой чашке досуха. Сухой остаток растворяют в 1 мл воды. На полоску хроматографической бумаги (длина 55—60 см, ширина 5—6 см), отпустив 5 см от нижнего края, наносят в виде поперечной полосы 0,01 мл полученного концентрата. Пятно высушивают на воздухе и конец бумаги опускают в растворитель (насыщенный водой фенол). Хроматографическое разделение ведут нисходящим способом. Влажной камерой служит плотно закрывающийся аквариум, в который налито немного воды. После прохождения по бумаге фронта растворителя на расстояние 400мм (за 24—30 ч) от места нанесения испытуемого раствора хроматограмму подсушивают в вытяжном шкафу при комнатной температуре, а затем в сушильном шкафу при 70—80° С. Сухую хроматограмму проявляют, опрыскивая ее из стеклянного пульверизатора аммиачным раствором А НОз. После опрыскивания хроматограмму снова сушат в сушильном шкафу при 100—105° С. Через 5 мин бумага приобретает светло-коричневый цвет, а в местах расположения редуцирующих сахаров появляются темно-коричневые пятна (рис. 34). Эта реакция основана на восстановлении серебра редуцирующими сахарами. Для получения более четкой хроматограммы рекомендуют [c.156]

Бухаров и Карнеева [136] исследовали ряд реактивов, пред-наз1наченных для обнаружения пятен углеводов перед денсито-метрическим определением. Как оказалось, и восстановленные сахара, и дезоксисахара, и альдопентозы лучше всего обнаруживать следующим способом. Пластинки опрыскивают 1 %-ным раствором иодата калия, нагревают 15—20 мин при 100—120°С и опрыскивают смесью 0,1 н. раствора нитрата серебра в метаноле, гидроксида аммония и 2 н. раствора гидроксида натрия (1 1 2), после чего нагревают ИК-лампой и измеряют отраженный свет, используя фильтр (540 нм). [c.573]

В данных исследованиях был применен метод восстановления серебра инвертированным сахаром с сегнетовой солью. Этот метод тщательно проверен и успешно используется на фабрике Гознак , в Доме звукозаписи и др. [c.145]

В основе процесса химического серебрения лежит реакция восстановления серебра из его соединений. Обычно в качестве основного компонента применяют соль серебра в виде нитрата, цианистого или аммиачного комплекса. Из восстановителей используют пирогаллол, формальдегид, сегнетову соль, гидразингидрат. В более старых рецептах в качестве восстановителя применялись инвертированный сахар, глюкоза. Образование зеркальной пленки возможно только при довольно медленном течении процесса, по этой причине сильные восстановители малопригодны. По этой же причине рекомендуется вести процесс серебрения при пониженной темпеоатуре. [c.81]

Основой химического серебрения для всех методов является восстановление серебра из аммиачных растворов нитратов серебра. Часто применяют следующие восстановители инвертный тростниковый сахар, формальдегид, соль Рошелля (сегнетова соль) и гидразинсульфат. [c.408]

При определении сахара, основанном на титровании избытка реактива Фелинга стандартным раствором сахара, применяют медный анод окисление меди обеспечивает анодный ток, восстановление ионов меди — катодный [28, 29]. Гоффар, Мишель и Питанс [30] пользовались серебряным анодом при титровании марганца(П) перманганатом растворение серебра составляло анодный процесс, восстановление перманганата — катодный. [c.79]

При пневмораспылении растворы А и Б смешиваются вблизи от покрываемой поверхности в виде аэрозолей. При этом качество покрытия определяется главным образом скоростью реакции восстановления серебра, которая в свою очередь зависит от соотношения смешиваемых растворов, содержания в них аммиака и ш елочи, температуры, вида восстановителя и его концентрации. Сахар и сегнетова соль в этом случае обычно не обеспечивают требуемую скорость реакции. Поэтому в восстановительный раствор вводят формалин и гидразин, а также соли свинца или меди. Скорость нанесения покрытия должна быть такой, чтобы обработка 1 м поверхности продолжалась 1 —1,5 мин, а расход растворов составлял не более 10 —13 л/ч. Покрытия чаш е всего наносят с помош ью двухствольных пистолетов, снабженных клапанами для точного регулирова-шля расхода как серебрильного, так и восстановительного растворов, при давлении воздуха 0,25 — 0,5 МПа. [c.96]

Подобный случай кристаллизации в литературе не рассматривался, хотя была попытка провести аналогию между процессом кристаллизации при восстановлении серебра сахаром из раствора AgNOg и электрокристаллизацией При этом авторы сравнивают картину изменения потенциала платинового електрода без тока во времени с изменением потенциала при катодной поляризации и приходят к выюду, что появление первых зародышей металла на индифферентном электроде и электроде из выделяемого металла происходит с некоторым перенапряжением по сравнению с потенциалом устойчивого выделения металла. [c.59]

Особо следует упомянуть о том, что в некоторых случаях оказывается целесообразным применять один из электродов — анод — не платиновый, а из металла, легко анодно растворимого при налагаемом на электроды напряжении. Например, Киз применял ртутный анод для титрования галогенидов и серебра анодное окисление металла электрода заменяет в этих случаях индикаторный электрод. При определении сахара, основанном на титровании избытка реактива Фелинга стандартным раствором сахара, применяют медный анод окисление меди обеспечивает анодный ток, восстановление ионов меди — катодный Гоффар, Мишель [c.118]

Как большие кристаллы, так и эмульсии можно сенсибилизировать, подвергая их созреванию даже с инертными желатинами, при условии, что произведение концентраций ионов серебра и гидроксила в среде лежит в определенном интервале значений [26, 75]. Сенсибилизацию можно уничтожить обработкой кристаллов или эмульсий растворами слабых окислителей, а иногда ее можно усилить, подвергая их созреванию с такими восстановителями, как производные гидразина, производные гидроксиламина, альдегиды, сульфиты и сахара, окисленная форма которых не находится в равновесии с восстановленной формой. Этот тип химической сенсибилизации обычно называется восстановительной сенсибилизацией, Б особенности когда используются химические восстановители [10]. Даже так называемые инертные желатины могут восстанавливать слегка щелочные растворы ионов серебра при тех температурах, когда наблюдается сенсибилизация кристаллов бромида серебра. Поэтому наиболее вероятным механизмом сенсибилизации желатиной и соответствующими восстановителями является, по-видимому, восстановление молекул окиси или гидроокиси серебра или ионов серебра и гидроксила, адсорбированных на поверхностях кристаллов галогенидов серебра до атомов серебра. Однако был предложен и ряд других возможных объяснений механизма процесса сенсибилизации. По крайней мере частично сенсибилизирующее действие приписывается образованию прочно адсорбированного поверхностного слоя желатината серебра [76] или комплекса между ионами серебра и желатины [16, 77]. Эти комплексы светочувствительны, и число ионов серебра, связанных с молекулами желатины, зависит от концентраций ионов серебра и гидроксила [78]. Поэтому следует учитывать возможность образования поверхностного скрытого изображения в результате фотохимических превращений в подобных адсорбционных комплексах. [c.430]

Коллоидные растворы серебра окрашены в розовый (до коричневого) цвет и могут быть получены восстановлением суспензии А зО водородом при 50° [или другими восстановителями, например сахаром, окисью углерода, цитратом железа(II), цитратом аммония, хлоридом олова(П), пирогаллолом, фенолом, фосфором в эфире, фосфорноватистой кислотой, формальдегидом, гидразином, фенилгидразином и др.], а также путем создания электрической дуги в воде между двумя серебряными электродами. Для стабилизации коллоидных растворов серебра применяют белки, желатину, гуммиарабик, агар-агар и другие органические вещества, играющие роль защитных коллоидов. [c.730]

Сухую полоску быстро пропускают через раствор, который приготовляют, смещивая 0,1 мл насыщенного водного раствора нитрата серебра и 20 мл ацетона и добавляя затем по каплям при встряхивании воду для растворения выпавщего нитрата серебра. Высущенную бумагу опрыскивают 0,5 н. спиртовым раствором едкого натра, полученным разбавлением насыщенного водного раствора едкого натра спиртом. Восстанавливающие сахара при комнатной температуре довольно быстро образуют плотные черные пятна. Когда восстановление заканчивается, полоску подвешивают в 6 н. растворе аммиака для растворения избытка окиси серебра, после чего промывают проточной водой. [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология