Натрий обменный

Однако большинство экспериментальных данных указывает, по-видимому, на то, что ответственны за каталитическую активность алюмосиликатов в основном протонодонорные центры. Так, цеолит типа У в редкоземельной форме (т. е. ионы натрия обменены на ионы редкоземельных элементов), глубоко дегидратированный при 650 °С, практически неактивен в крекинге, при гидратации его активность повышается в несколько тысяч раз. Природа катиона, по-видимому, влияет на подвижность протона и стабильность кислотных центров Бренстеда. [c.214]

Образующийся при этом фторид калия переводят во фторид натрия обменной реакцией с сульфатом натрия [c.448]

Прежде, калиевый хромпик получали аналогично натриевому с применением поташа вместо соды. В настоящее время его получают почти исключительно из двухромовокислого натрия обменным разложением с хлористым калием [c.420]

Процесс осуществляют в колонне с насадкой из колец Рашига, выполненных из нержавеющей стали, в которую сверху подают расплавленный хлорид калия, а снизу из специального испарителя — пары натрия. Обменная реакция протекает при температуре 760—880°С. Пары калия и натрия выводят с верха колонны и конденсируют. Полученный сплав подвергают ректификации, отгоняя чистый калий, содержащий 99,5% (масс.) основного вещества. На 1 т калия расходуют 3,2 т хлорида калия, 0,73 т натрия, 620 м очищенного азота и около 8000 кВт-ч электроэнергии. [c.226]

Эти сульфоновые кислоты имели обменную емкость (по хлористому аммонию) 1,65 и 1,87 миллимоля-эквивалента на 1 с . Кроме того, по ацетату натрия обменная емкость была 2,22 п [c.412]

Наряду с указанными измерениями определяли содержание азота в смоле и ее обменную емкость после нагревания при данной температуре. С этой целью в тот же термошкаф помещали в открытых бюксах несколько навесок анионита, которые затем последовательно извлекались по завершении прогрева при очередном значении температуры. После этого определяли по соляной кислоте полную обменную емкость Е, а по хлористому натрию — обменную емкость по сильноосновным группам Е(.., Обменную емкость по слабоосновным группам Е находили по разности Е и Е -.. Содержание азота в навесках анионита опре- [c.174]

Тиосульфат натрия ЫагЗгОз образуется при кипячении измельченной Серы с раствором сульфита натрия. Обменным взаимодействием тиосульфата натрия с соляной или серной кислотами образуется тиосерная кислота, которая распадается с образованием мелкодисперсной серы и выделением SO2 [c.176]

Кривые титрования водородных форм цеолитов А и X с увеличением степени декатионирования также закономерно смещаются вправо относительно оси pH (рис. 8 и 9). Характерно, что для образцов цеолита X с одинаковой степенью декатионирования кривые совпадают. На рис. 10 и 11 даны зависимости степени замещения ионами натрия обменных мест в цеолите от pH раствора для различных водородных форм цеолитов А и X. Эти кривые показывают, что происходит замещение ионов [c.41]

Далее гидросульфит цинка обрабатывают содой для получения гидросульфита натрия. Обменное разложение идет с одновременным образованием углекислого цинка по уравнению [c.261]

Технологическая схема производства хлората магния проста [160]. Шестиводный хлорид магния плавится в кристаллизационной воде и к нему в реактор с мешалкой дозируется твердый хлорат натрия. Обменную реакцию проводят при 110—120 °С. Выпадаюш,ий хлорид натрия остается в виде суспензии в расплаве шестиводного хлората магния и избытка хлорида магния. [c.415]

Гидросульфит натрия, хорошо растворимый в воде, остается 1 растворе, а нерастворимый углекислый цинк—в осадке. Оса-,док углекислого цинка отфильтровывают и получают раствор гидросульфита натрия. Обменное разложение идет легко при 25—35° если реакцию вести при более высокой температуре, то образуется липкая, плохо фильтрующаяся основная углекислая соль цинка. В процессе обменного разложения часть образующегося гидросульфита натрия связывается с еще не разложенным гидросульфитом цинка, при этом образуется двойная соль со- [c.261]

Катиониты, имеющие в качестве подвижных ионов ионы водорода, обозначаются как Н-катиониты. Вместо иона водорода (Н" ) в качестве подвижных ионов в катионитах используют также ионы натрия. Такие катиониты называют Ыа-катионитами или катионитами в натриевой форме. Катиониты, в которых ионы водорода или натрия обменены на другие катионы, называют катионитами в солевой форме. [c.319]

Получение нитрата натрия обменным разложением (конверсией) солей [c.609]

Известны способы получения перманганата натрия обменной реакцией между перманганатом калия и кремнефтористым натрием, при котором в осадок выпадает труднорастворимый кремнефтористый калий. [c.265]

В процессе электролиза водных растворов хлорида натрия обменная емкость ионита, из которого изготовлена мембрана, влияет на концен- [c.61]

НЫМ едким натром обменная емкость возросла до 942,3+9,8 г-экв/м , В результате обработки анионита 8%-ной серной кислотой с последующей регенерацией 4%-ным едким натром обменная емкость снизилась до 873,7+18,5 г-экв/м . После ультразвуковой очистки с последующей регенерацией едким натром обменная емкость составляла 955,2 23,9 г-экв/м , т. е. не снизилась. Ультразвуковая очистка не исключает регенерацию. Проведение только ультразвуковой обработки без регенерации едким натром привело к снижению обменной емкости до 678,8+59 г-экв/м . [c.69]

Когда смола становится насыщенной ионами кальция, то равновесие смещается в обратную сторону, и смола восстанавливается при обработке ее концентрированным раствором хлористого натрия. Обменные свойства могут меняться при выборе реагируюш их веществ для полимеризации. [c.622]

Нами разработан способ получения о-бром-З-индолилфос-фата натрия обменной реакцией между бариевой солью 5-бром-З-инфолилфосфата и натриевой формой катионообменной смолы типа КРС или Дауэкс. Продукт очищают пере-осаждением из метанола этилацетатом иЛи диэтиловым эфиром. [c.36]

В приведенных уравнениях Са(о.к.) и Na (о.к.) — соответственно кальций и натрий обменного комплекса пород Kf. — константа ионного обмена ПРр, ПРк и ПРфл - произведения растворимости техногенных гипса, кальцита и флюорита концентрации свободных ионов кальция, натрия, сульфат-, карбонат- и фторид-ионов в метаморфизованных водах и — содержания обменных кальция и натрия. [c.135]

Наиболее четкие результаты получились для эрионита. На рис. 6 приведены кривые титрования исходного и двух водородных форм эрионита. Из рисунка видно, что все кривые идут параллельно и с увеличением степени декатионирования эрионита кривые титрования закономерно смещаются вправо относительно оси pH. Расстояние по оси абсцисс между кривой титрования и кривой холостого опыта, выраженное в мг-экв КаОН (НС1), равно увеличению содержания ионов натрия в декатио-нированпом цеолите при данном pH (или уменьшению содержания ионов натрия (калия) в исходном эрионите). Прибавляя это значение к содержанию натрия и калия (в миллиграмм-эквивалентах на грамм цеолита, в декатионированной форме, см. табл. 2), получим ГNa+к в цеолите при данном pH. Если затем построить зависимость степени замещения ионами натрия обменных мест в цеолите [c.41]

Существенные затруднения часто возникают при десорбцго многовалентных ионов органических ионов из колонки, так как для этого процесса образование резких границ зон ионов определяется условием Со, > с .р. Так, например, для системы стрептомицин-натрий (обмен трехзарядного и однозарядного ионов) критическая концентрация составляет 0.2—6 п. для различных образцов пермутита [326]. В соответствии с этим для осуществления процесса выделения и очистки стрептомицина выбираются те иониты, для которых критическая концентрация меньше. Вытеснение многовалентных ионов может быть также основано на снижении константы ионного обмена путем использования вытесняющих растворов электролитов в органических растворителях, на понижении степени ионизации десорбируемого электролита или на уменьшении степени ионизации самого ионита, что рассмотрено в предыдущем разделе. [c.155]

На примере получения нитрата калия и хлористого натрия обменным разложением из K l и NaNOg можно в общей форме наметить возможные условия получения одной пары солей из другой (для солей, принадлежащих к взаимным парам). [c.231]

Получение гидросульфита натрия. Обменное разложение гидросульфита цинка проводят путем одновременного сливания растворэв гидросульфита цинка и соды в аппарат обменного разложения. Перед сливанием растворов пускают в ход механическую мешалку. Реакция обменного разложения протекает в течение 30 мин. Температура реагирующей массы должна быть не выше 35°. При повышении температуры реагирующей смеси в змеевик аппарата пускают охлаждающую воду. Всего в аппарат заливают 700 л раствора соды (уд. веса 1,24 г/слг при температуре 25°). Количество соды рассчитано так, чтобы в конце реакции об.менного разложения в растворе оставалось 5—15 г л соды, что необходимо для полноты разложения цинка. При соблюдении указанных выше условий получается хорошо фильтрующийся углекислый цинк. В конце реакции отбирают пробу раствора и определяют в ней наличие избытка соды. Затем отбирают пробу раствора, в котором определяют содержание гидросульфита натрия. При нормальной работе содержание его в растворе должно находиться в пределах 180—200 г л. [c.272]

Необходимую для получения карбоната натрия натриевую форму ионитов приготовляли следующим образом из ионитов, находившихся в водородной форме, отсеивали фракции с размерами зерен для КУ-2 и вофатита KPS-200 — 0,25—0,50 мм и для эспатита КУ-1 — 0,5—1 мм. Для удаления примесей железа иониты промывали в колонках 3,5%-ным раствором соляной кислоты, отмывали водой, а затем переводили в натриевую форму действием 4,5 п. раствора хлористого натрия. Обмен ионов контролировали измерениями pH процесс заканчивался, когда pH выходящего из колонки раствора практически совпадал с pH исходного раствора соли и был близок к 7, т. е. когда прекращалось вытеснение ионов водорода в раствор. Затем иониты отмывали водой от хлористого натрия (полноту промывки контролировали но реакции с AgNOs). Промытые иониты в натриевой форме сушили пропусканием теплого воздуха при температуре не выше 40—50° С до перехода слоя ионита в сыпучее состояние. Сушку производили для того, чтобы избежать разведения получающихся растворов за счет механически удержанной ионитом воды. [c.167]

Водный раствор йoди тoгo-J натрия переносят в ловушку, присоединенную к вакуумной линии, и выпаривают в вакууме досуха. Затем, добавляя воду по каплям к смеси 20 ч. йода и 1 ч. красного фосфора, получают неактивный йодистый водород. Выделяющийся газ очищают пропусканием через слой красного фосфора и две ловушки, одну из которых охлаждают до 0°, а вторую — до —35°. йодистый водород, т. пл. —51°, собирают в ловушке, охлаждаемой смесью сухого льда и ацетона затем йодистому водороду дают расплавиться и обменяться с йодистым-J натрием. Обмен при —45° в основном заканчивается за 2 часа, и меченый йодистый водород перегоняют во вторую охлаждаемую ловушку. [c.113]

Десорбция ксаито-гепат-иопа сернистым натрием. Обмен тридецилат ионов с гидроксиль-н ,1ми на флюорите. Адсорбция ионов меди и серебра при активации сфалерита в КИСЛ011 среде [c.248]