Пот ей циал разложения

Проведены сравнительные испытания смазочных свойств минеральных масел с добавками высокодисперсного сульфида молибдена и диалкилдитиофосфатов металлов [117]. Установлено, что при одинаковых условиях (за исключением низких нагрузок) по противоизносным свойствам сульфид молибдена превосходит диалкилдитиофосфат цинка. Разложение сульфида молибдена начинается при более высоких температурах, чем разложение обычных противоизносных присадок (150—200°С), что составляет его существенное преимущество. При сравнительном испытании влияния смазочных масел, содержащих различные металлические соли диалкилдитиофосфатов и сульфид молибдена, на питтинг червячных передач выявлено, что наиболее эффективным в уменьшении усталостного разрушения является сульфид молибдена в концентрации 1,5 % [118]. [c.126]

Разложение протекает легче в растворителях. Например, при кипячении в ксилоле (т. кип. 140" ) разложение идет довольно быстро и притом количественно. При более высокой температуре происходит, кроме того, отщепление хлористого водорода и образование олефинов. В присутствии некоторых веществ, как, например, хлорного железа, хлористого алюминия и хлористого цинка, разложение сульфохлоридов происходит при более низкой температуре. [c.214]

Алканол для приготовления диалкилдитиофосфата цинка разложение в 1-й ступени разложение во 2-й ступени раг Ложение в 1-1 ступени [c.165]

Действительно, и в случае окиси цинка, и в случае сульфида цинка разложение метанола идет по нулевому порядку. [c.317]

Соединения циал разложения, В Соединения циал разложения, В [c.456]

Превращение в окись цинка. В первой стадии прокаливания осадка сульфида цинка он почти полностью превращается в сульфат цинка, разложение которого начинается около 675° С и заканчивается приблизительно при 950° С. Окись цинка очень мало улетучивается при 1000° С, но ее не следует продолжительное время прокаливать при этой температуре и совсем нельзя,прокаливать при более высоких температурах . Цинк [c.483]

Чтобы первичная реакция (7.1) была вообще возможна, энергия соединения продуктов Н и ОН с их акцепторами должна быть больше энергии образования воды по крайней мере на 70 ккал/моль. (Напомним, что в главе IV адсорбция водородных и гидроксильных радикалов окисью цинка предлагалась в качестве объяснения сенсибилизированного окисью цинка разложения воды при ультрафиолетовом свете.) [c.161]

Показано, что при дистилляции H N при пониженном давлении в присутствии ацетата цинка разложения ферроцианида не происходит [8]. Дистилляция при пониженном давлении из буферных растворов с pH = 5,2 — 5,8, содержащих соль цинка, рекомендована для- отделения цианидов в присутствии ферри- и ферроцианида [9]. Соли свинца вводят для подавления отгонки сульфидов и других летучих соединений серы. Возможна отгонка с паром при различных условиях свободных и комплексных цианидов из промышленных образцов [10]. Методы дистилляции применяют при анализе разных образцов, в том числе биологических материалов [1Ц. [c.73]

Приведенные данные иллюстрируют возможность применения рассмотренных выше методов для кинетического анализа реак- ций разложения твердых веществ. [c.106]

ЦИИ разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (си-ланы), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50°), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.116]

Фосфористый водород огнеопасен и воспламеняется при очень небольшом содержании в воздухе (26 г м ). Он способен также к самопроизвольному воспламенению (со взрывом) при соприкосновении с нагретыми телами. Самовоспламенение может произойти даже от такого количества тепла, которое выделяется при действии сильной кислоты, например соляной или серной, на фосфид цинка. Разложение фосфида цинка в отравленных приманках протекает сравнительно медленно, температура при этом практически не повышается, образующийся фосфористый водород не скапливается в достаточно больших концентрациях и рассеивается, а поэтому при применении таких отравленных приманок не возникает опасности пожара или отравления фосфористым водородом. [c.541]

Присутствующие в природных фосфатах минеральные примеси взаимодействуют с серной, а также с фосфорной (образующейся в качестве промежуточного продукта) кислотами. Суммарная реак ция разложения фторапатита серной кислотой [c.133]

Превращение в окись цинка. В первой стадии прокаливания осадка сульфида цинка он почти полностью превращается в сульфат цинка, разложение которого начинается около 675" и заканчивается приблизительно при 950°. Окись цинка очень мало улетучивается нри 1000°, но ее не следует продолжительное время прокаливать при этой температуре и совсем нельзя прокаливать при более высоких температурах . Цинк может также улетучиваться и теряться при более низкой температуре, если прокаливание усиливают, когда углерод еще не весь выгорел, или ведут прокаливание в восстановительной атмосфере. Прокаленная окись цинка гигроскопична, и поэтому ее следует охлаждать над сильно высушивающими веществами, например над серной кислотой или фосфорным ангидридом. Взвешивать надо в плотно закрытом тигле. При определении фильтр с осадком высушивают при низкой температуре в открытом фарфоровом или платиновом тигле, затем обугливают фильтр и дают частицам угля выгореть при возможно более низкой температуре, после чего постепенно повышают температуру приблизительно до 900°. Покрывают тигель крышкой, прокаливают при 1000° в течение 5—10 мин., приподнимают крышку для удаления окислов серы, снова прокаливают несколько минут, охлаждают над сильно высушиваю.пим веществом и взвешивают в виде 2пО. Если применяется тигель Гуча, то он должен быть предварительно прокален при 1000° и взвешен тигель с сульфидом цинка следует прокаливать в муфельной печи или в радиаторе. [c.443]

В р-циях разложения НСООН на нагретой Ni-проволочке, разложения аммиака, гидрирования этилена. [c.10]

В р-ции разложения НСООН на Pt-проволоке, 800 и 1000 , Дана схема прибора, [c.16]

Монокристалл серебра, ионы аргона, в р-ции разложения НСООН, электронная диффракция. [c.16]

На модельной р-ции разложения НСООН. [c.199]

Выяснение механизма р-ции разложения спиртов на СггОз. [c.204]

ЦИИ разложения и побочные реакции. Некоторые из них характеризуются следующими уравнениями [215, 216] [c.282]

Исследования относятся к каталитической химии. Установил (середина 1920-х) связь между скоростями каталитических р-ций, их тепловыми эффектами и тепло-тами адсорбции. Экспериментально подтвердил вывод X. С. Тэйлора о величине энергии активации как осн. критерии типа адсорбции. Участвовал в создании статистической теории активной поверхности. Показал, что катализ происходит за счет снижения энергетического барьера р-ции, а эффект селективности обусловлен разными типами хемосорбции. В обоснование идей Н. Д. Зелинского и А. А. Баландина пришел к выводу (1928) об увеличении длин исходных связей в промежуточной хемосорбции. Установил (1930—1933) относительную активность 10 оксидов металлов в р-циях разложения оксида азота (П1), ставшую затем основанием для изучения электронного механизма р-ций. Выявил (1952) роль свободных электронов в каталитической активности оксидов. В дальнейшем развивал электронную теорию катализа на металлах и оксидах на основе изучения кинетики гетерогенных р-ций и факторов, изменяющих электронное состояние ТВ. катализаторов. [c.497]

Рассчитайте тепловой эффект (Дж/кмоль) реак ции разложения глюкозы СбН]20б(тв) =2С2Н50Н(ж)+ +2С02(г) при 298 К и 1,0133-105 Па, пользуясь данными справочника. [c.15]

Пример 6. Че.му равна теоретическая величина 0ге/ циала разложения при электролизе йодного раствора суль11)агл кобаль1а [c.269]

При А возможны побочные р-ции разложение диазосоединения с выделением N2 (скорость процесса возрастает с повышением т-ры и pH среды), переход диазосоединения в неактивный анион (антидиазотат) ArN20- (обычно в сильнощелочной среде), образование диазоаминосоединения AгN=N—ЫНАг при использовании в качестве азосоставляющей амина (эта р-ция может стать основной в нейтральной и щелочной средах) [c.58]

Наличие в растворе сильной (соляной или серной) кислоты определяют по посинению бумаги, окрашенной азокрасителем Конго красным, или с помощью рН-метра. В отсутствие HNO2 или сильной кислоты при диазотировании возможны побочные реак-ции разложение диазосоединения, образование диазоаминосоеди [c.281]

Сильн[.1е окислители — гипохлориды натрия, калия, каль ция. Разложение гипохлорида калия сопровождается выделением кислорода, взаи.модействие гипохлоридов с соляной кислотой сопровождается выделсь исм хлора. [c.322]

На самом деле скорость разложения даже в инертных растворителях не является независимой от природы растворителя [117]. Параметры активации мономолекулйрного разложения значительно изменяются с изменением растворителя, однако таким образом, что компенсируют друг друга при температурах, используемых в большинстве экспериментов. Например, энергия активации реак ции разложения уменьшается от 41 ккал/моль (171,66-10 Дж/моль) в циклогексане до 31 ккал/моль (129,79 10 Дж/моль) в ацетонитриле, хотя константы скорости разложения при 125 °С отличаются только в 2,3 раза ( цнкпогекойк = = 1,5 10 С Аацетонитрил 3,5 10 С ) [117]. [c.198]

Если исследуемый распвор содержит неоколько ом понен-тов, отличающихся различными потенциалами разложения, то можно выделять их из смеси в определенной последовательности, строго регулируя напряжение. При этом в первую очередь выделяются те металлы, которые имеют меньший потен--циал разложения. [c.421]

Для никелирования пластмасс можно рекомендовать и раствор типа ФАНИ [7], выпускаемый чехословацкой фирмой La hema, Брно. Раствор работает при pH 9,5—10,5. Скорость осаждения никеля зависит от температуры раствора (рис. 30), а также щелочности среды, которую регулируют добавкой водного раствора аммиака (рис. 31). До некоторой степени она зависит и от концентрации никеля в растворе (рис. 32). Эти условия можно поддерживать автоматически на оптимальном уровне. Раствор неограниченно стабилен, если не содержит механических примесей, катализирующих реакцию восстановления никеля. Отсюда понятна необходимость непрерывного удаления их из раствора. В контакте с цинком разложения раствора не происходит (в отличие от кислых растворов). По отношению к свинцу раствор инертен. [c.102]

Для газофазных процессов изменение объема обычно про-ИСХОДИТ из-за нврзвснства числа молей веществ во время реак-ции (разложение, присоединение и др.). Его можно учитывать-с помощью введенных выйг щЩйЩщр -да н ния объема, [c.17]

Многие вещества при нагревании изменяются, причем могут происходить различные явления удаление кристаллизационной воды или другого растворителя из твердого сольвата, ангидридиза-ция, разложение и т. п. Если одновременно с этим происходит переход вещества из твердого в жидкое состояние, то обыкновенно говорят [c.205]

Химическим анализом называется разложение сложных веществ на более простые. Примерами химического анализа может служить разложение окиси ртути на ртуть и кислород, воды на водород и кислород, малахита на окись меди, воду и углекислый газ. В. основе химического анализа легкат реа ции разложения. [c.22]

Потенциал разложенпя, одпако, зависит от материала электрода и от условий электролиза, в частности от силы тока. Наименьший потеп-циал разложения наблюдается при очень слабых токах. В условиях обратимости электролиза он определяется обратной электродвижущей силой возникающего гальванического элемента и может быть вычислен из стандартных электродных потенциалов этого элемента. Так, например, при электролизе /пВг. потенциал разложения равен 1,82 в и определяется разностью стандартных потенциалов цинкового электрода —0,76 в [c.165]

В р-ции разложения Н2О2. Промоторы Ag+ и Мп-ь +, ионы Mg, Са, Ва, d и РЬ не влияют на активность. [c.15]

Однако авторы работы 10 указывают, что метод получения пленок окиси цинка разложением цинкорганических соединений в вакууме обладает рядом недостатков. Процесс нанесения отличается сравнительно низкой скоростью роста пленки, уменьшающейся с увеличением толщины последней. Как правило, пленки являются поликристаллическими или даже аморфными, тогда как ориентированная структура ZnO получается лишь у тонких пленок толщиной примерно до 0,2 мкм. Существенную роль играет и тот факт, что пиролиз в вакууме не позволяет получить пленки толщиной более 2 мкм. Это может иметь принципиальное значение при создании, например, пленочных пьезоакустических преобразователей, линий задержки и т. д., требующих более толстых пленок (10—12 мкм и выше) 11 . [c.313]

Осн. работы посвящены изучению элементарных стадий р-ций разложения и окисл. орг. соед. С помощью эксперим. и развитых им полуэмпирических методов рассчитал параметры многих радикальных р-ций. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология