Иодид иодкрахмальной реакцией

Условия иодкрахмальной реакции довольно сложные. Например, концентрированный раствор иода в иодиде калия количественно осаждает крахмал, но при взаимодействии разбавленных растворов иода с разбавленными коллоидными растворами крахмала наблюдается только синее окрашивание. Это синее вещество представляет собой отрицательно заряженный золь (коллоидный раствор). Реакция очень чувствительна и специфична для крахмала и иода. [c.408]

Во 2-ю пробирку поместите 3 капли хлороформа (15), добавьте 5 капель дистиллированной воды и 3 капли 10% раствора иодида калия (17). Энергично взболтайте содержимое пробирки. Если хлороформ действительно подвергся частичному разложению, то иодид калия превратится в свободный иод, который окрасит слой хлороформа (нижний) в розовый цвет. Если возникает очень слабая окраска, то можно добавить в пробирку 1 каплю крахмального клейстера (18). В присутствии даже очень небольшого количества свободного иода появляется синяя окраска (иодкрахмальная реакция). [c.445]

Иодкрахмальная реакция. Титриметрические методы определения хинона, основанные на выделении иода из подкисленных растворов иодидов, малочувствительны [5, 6]. Чувствительность метода можно существенно повысить, применив цветную реакцию иода с крахмалом. [c.408]

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, который может быть опознан по появлению окрашивания, а при малых концентрациях иода— с помощью иодкрахмальной реакции, позволяет применить эти реакции для качественного обнаружения нитрит-ионов и различия между ними и нитрат-ионами. Наличие неподеленной пары электронов обусловливает высокую донорную активность нитрит-иона как лиганда и его способность к образованию устойчивых комплексных соединений. [c.196]

Чувствительность крахмала к водному раствору иода довольно велика, но она еще более увеличивается в присутствии иодида калия KI. Поэтому считают, что крахмал образует адсорбционное соединение синего цвета в присутствии полииодид-иона [I3]". С повышением температуры чувствительность иодкрахмальной реакции сильно понижается. [c.390]

Во время лекции о кислородных соединениях хлора был показан опыт, в котором на бесцветные кристаллы хлората калия КСЮд (бертолетовой соли) подействовали концентрированной серной кислотой. Образовался оранжевый газ, который на воздухе взорвался со слабым хлопком. Влажная иодкрахмальная (пропитанная раствором иодида калия и крахмала) бумажка, внесенная в колбу, где вели опыт, мгновенно посинела. Какие химические реакции легли в основу опыта [c.58]

Для количественного определения амина его раствор в соляной кислоте титруют раствором нитрита натрия определенной концентрации. Конец титрования определяют по реакции азотистой кислоты, являющейся окислителем, с иодидом калия. Каплю титруемого раствора помещают на иодкрахмальную бумагу. Титрование считают законченным, если при этом на бумаге появляется сине-фиолетовое пятно. Для контроля пробу с иодкрахмальной бумагой проводят дважды с пятиминутным интервалом. Количество нитрита (в граммах), требуемое для диазотирования 100 г амина, называют нитритным числом. [c.125]

Избыток азотистой кислоты обычно определяют в конце реакции. Для этого пользуются иодкрахмальной бумагой (фильтровальная бумага, пропитанная раствором крахмала и иодида калия). Образовавшаяся из нитрита в кислой среде азотистая кислота реагирует с иоди-дом калия, выделяя иод, который с крахмалом дает синее окрашивание. При правильно проведенном диазотировании реакция на азотистую кислоту должна быть в конце процесса очень слабой. [c.111]

Иодкрахмальный метод. Равновесие реакции гидролиза иода (стр. 339) в значительной мере зависит от концентрации нонов водорода в растворе. При высоких значениях pH система крах-мал-иод-иодид становится более чувствительной к ионам серебра, и, следовательно, можно ожидать, что в присутствии слабой щелочи, например карбоната аммония, мешающее влияние хлоридов или бромидов будет меньше, чем в нейтральных или кислых растворах. Опыт подтвердил это предположение [c.343]

Количество иода, образующегося при взаимодействии с селеном, пропорционально содержанию последнего. Это дало возможность разработать косвенный метод определения селена [242] выделивщийся иод лучше экстрагировать органическим растворителем, после чего измеряют оптическую плотность. Неудобство этого варианта состоит в том, что при реакции выделяется селен, который трудно отделить, и приходится измерять суммарную оптическую плотность коллоидного раствора селена и раствора иода. Кроме того, в процессе работы иод частично выделяется в результате окисления иодида кислородом воздуха, поэтому лучше использовать не иодид щелочного металла, а иодид кадмия — более устойчивый по отношению к кислороду воздуха. Роль реакции окисления иодида возрастает при определении очень малых содержаний селена. В этом случае анализ заканчивают определением иодкрахмального соединения [242]. [c.253]

Интенсивную синюю окраску с иодом наряду с крахмалом дают многие соединения в состоянии коллоидного раствора ацетаты некоторых редкоземельных элементов, кумарин, флавон, а-нафтафлавон, вариамин синий, иодид трифенилметиларсония и другие вещества. Иногда эти индикаторы более резко показывают конечную точку титрования, однако высокая чувствительность и другие достоинства иодкрахмальной реакции делают ее наиболее широко применяемой в анализе самых различных объектов. [c.279]

Чувствительность окраски иода в бесцветных жидкостях соответствует 5-10" н. его раствору (около 6,4 мг иода в 1 л, т. е. 6,4х ХЮ г в 1 мл). Чувствительность иодкрахмальной реакции соответствует приблизительно 10 н. раствору иода (1,3-10 г иода в 1 мл), т. е. она примерно в 5 раз выше, чем в первом случае. Глаз более чувствителен к синей окраске, чем к желтой, поэтому именно благодаря применению иодкрахмальной реакции метод иодометрии стал одним из наиболее точных титриметрических методов. Иодкрахмальная реакция требует одновременного присутствия в растворе крахмала, иода, иодида калия и иодистоводородной кислоты. [c.408]

Для определения иодида в воде применен метод окисления его до иодата с помощью бихромата, восстановления иодата до иодистоводородной кислоты и ее отгонки, затем иодид окисляют до иодата и после взаимодействия с иодидом измеряют оптическую плотность раствора иода [59] или определяют по иодкрахмальной реакции [60]. С целью определения иодида в продуктах переработки пылей свинцового производства применена экстракция свободного иода четыреххлористым углеродом [61]. [c.344]

Иодкрахмальная реакцш. Молекулярный иод, возникающий при окислении иодид-ионов различными окислителями, часто открывают реакцией с крахмалом, который образует с иодом (точнее, с трииодид- [c.455]

Открытие NOi. Выделение бурых паров при добавлении раабавлен-ной соляной кислоты служит достаточ-ным признаком присутствия нитритов. Газ выделяет иод из иодидов и окрашивает иодкрахмальную бумагу в синий цвет. Очень чувствительна реакция с сульфаниловой кислотой (стр. 38о). [c.539]

Протекает количественно при О °С и избытке тиосульфата, ко торый можно определить титрованием иодом. Мак-Налти сотр. ° добавлял небольшое количество иодида, что приво дило к образованию лишь следов элементарного иода и селена основная часть тиосульфата непосредственно связывалась в се ленопентатионат. Таким образом автору удалось избежать one рации обратного титрования. Использовалась иодкрахмальная индикаторная реакция. Выделение селена было осуществлено отгонкой в виде тетрабромида, который затем гидролизовался до селенита. [c.449]

Для индикации хлора при1кеняют и иодкрахмальные бумажки. Реакция основана на вытеснении хлором иода из иодида калия и появлении черной или синей окраски выделившегося иода с крахмалом. [c.131]

При титровании раствором нитрита индикатором служит иодкрахмальная бумага (см. стр. 16), На нее наносят капли титруемого раствора в процессе титрования. Пока титрование не окончено, белая иодкрахмальная бумага не меняет свою окраску. В момент окончания титрования, т. е. в момент прибавления к титруемому раствору лишней капли раствора нитрита, на иодкрах-мальной бумаге появляется темное пятно в том месте,куда нанесена капля раствора. В кислой среде нитрит образует азотистую кислоту, которая реагирует с иодидом калия, содержащимся в иодкрахмальной бумаге, и окисляет его, выделяя свободный иод, который дает с крахмалом синее окрашивание. Реакция протекает по уравнению [c.142]

Термостатированные растворы смешивают в последовательности 2 мл раствора иодида калия, 0,5 мл раствора азида натрия, 0,5 мл раствора иода, буферный раствор, исследуемый раствор. При этом pH раствора должен быть 4,6. Реакцию проводят в термостате. По истечении 10 мин реакцию останавливают добавлением раствора хлорида кадмия и измеряют на фотометре оптическую плотность иодкрахмального раствора. Предварительно готовят серию стандартов с различным содержанием сульфид-иона (применяют раствор сульфида натрия в воде). Чувствительность реакции — 0,01 мкг1мл. Каталитическая активность зависит от способа приготовления раствора сульфида натрия. [c.175]

Для выполнения этой реакции поступают следующим образом. В небольшой (2—3 мл) тигелек помещают каплю испытуемого раствора и несколько капель насыщенного раствора перманганата калия и нагревают затем прибавляют каплю раствора сульфата меди и быстро накрывают иодкрахмальной бумагой (предварнтель-гельно готовят полоски фильтровальной бумаги, пропитанной крахмальным клейстером перед опытом бумагу смачивают раствором иодида калия). От действия паров брома бумага синеет. Реакция весьма чувствительна и позволяет открыть 0,005 мг брома в капле объемом 0,05 мл. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология