Иодат, восстановление

Восстановление иода обработкой водного раствора иодата натрия двуокисью серы, < , [c.175]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Слейте раствор, а к осадку иодата калия добавляйте постепенно, по каплям, раствор сернистой кислоты или гидросульфита натрия NaH.SOi сначала до образования элементарного иода, а затем до его дальнейшего восстановления. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.152]

В настоящее время его получают в большом количестве нз маточных рассолов чилийской селитры, где он находится в форме иодата натрия МаЮ.,. Из этой соли выделение иода производят восстановлением гидросульфитом натрия [c.596]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Метод может с успехом применяться для определения тория и церия при их совместном присутствии в различных соотношениях [206], при условии предварительного восстановления Се до Се 3%-ной перекисью водорода. Относительная ошибка не превышает 3% при количестве тория от 4 до 16 мг и 6—7% для количеств тория, меньших 2 мг. В последнем случае для количественного разделения тория и церия необходимо двух- или трехкратное переосаждение осадка двойного иодата тория. [c.57]

Осадок иодата растворяют в НС1. Затем осаждением тория аммиаком и перекисью водорода удаляют соляную кислоту и продукты восстановления иодата. Осадок гидроокисей осторожно прокаливают в платиновои чашке на 100 мл. [c.170]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Риггс однако для извлечения иода рекомендует вместо хлороформа применять четыреххлористый углерод и кроме того могущий образоваться иодат последующим восстановлением переводить в иод. Наиболее подходящим восстановителе.м является сплав Деварда (59% алюминия, 39% меди, 2% цинка). [c.458]

Для определения мышьяка в кальции, а также в других щелочноземельных металлах и магнии предложен метод, включающий выделение мышьяка в виде арсина восстановлением губчатым оловом в солянокислом растворе, разложение арсина с образованием зеркала металлического мышьяка, которое затем растворяют в растворе хлорида иода и оттитровывают иод, выделяющийся при этом в эквивалентном количестве, раствором иодата калия. Метод позволяет определять до 1-10 % As с ошибкой 2—3% [736]. [c.164]

Иодаты. Поскольку потенциал полуволны восстановления иодатов значительно положительнее, чем у броматов, для анализа [c.216]

Осаждение иодата или перйодата Се давно стало классической операцией. Преимущество этого метода состоит в том, что в достаточно кислой среде, вплоть до 0,Ш, ни один из рзэ не выделяется в виде осадка и не адсорбируется осадком соединения церия. Се " при этом окисляется самими реагентами. Реакции мешает только ТЬ, но их можно различить при восстановлении Се, как указано выше. (Об использовании этой реакции в количественных методах разделения см. на стр. 83—86.) [c.51]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Г. 3. о.-сильные восстановители. Атмосферный кислород медленно окисляет их уже при комнатной т-ре на сильно развитых поверхностях они могут самовоспламеняться. Тет-раметилгидразин более устойчив к окислению, чем др. ме-тилгидразины. Качеств, определение Г.з.о. основано на восстановлении солей Си (реактив Фелинга) или AgjO для их количеств, определения используются иодо- или иодато-метрия, вольтамперометрия и др. Моноалкил(или арил)ги- [c.549]

Fe(III), a также предотвращает возможное осаждение перйодата или иодата марганца [5111. При малых концентрациях марганца определение рекомендуют проводить в 2 iV H2SO4, а при больших — в 3,5 N H2SO4 [574, 1377]. Определению марганца мешают восстановители и хлорпд-ионы. 40-кратные количества Сг(1П) не влияют на определение малых количеств марганца 0,1 %). Допустимо присутствие 50-кратных количеств u(ll), Ni(II) и 20—100-кратных количеств Со(П) [663, 664]. Однако можно достигнуть полной компенсации окраски любых количеств этих примесей, применяя в качестве раствора сравнения испытуемый раствор, в котором Mn(VII) восстановлен до Мп(П) нитритом натрия [401, 664]. Такой способ дает хорошие результаты даже при количествах Си, Ni, Со и Сг в 200—300 раз превышающих содержание марганца [664]. Этот прием используют при определении содержания марганца в соединениях тория [437], сталях [1236], манганиновых сплавах [20]. [c.56]

Я. П. Гохштейн и В. А. Заринский (1951 г.) разработали метод амперометрического титрования четырехвалентного плутония иодатом калия, который основан на осаждении малорастворимого осадка Ри(ЛОз)4 в водно-ацетоновом растворе, содержащем 0,6 N HNO3. Ход титрования контролируется амперометрически по волне восстановления иодат-ионов на платиновом вра-щающемся электроде. Эквивалентная точка располагается вблизи минимума кривой. При титровании 1,5—6 мг плутония среднее отклонение составило около 1,5%. Определению не мешают [c.212]

Авторы обнаружили, что при восстановлении иода-ионов на платиновом электроде в кислых водных растворах возникают две волны при потенциалах +0,3 в и —0,02 в по отношению к ртутно-сульфатному электроду в 1 N H2SO4. При концентрации иодат-ионов в водном растворе <0,01 N, а также в водно-ацетоновых растворах, вторая волна сильно сдвигается в отрицательную область потенциалов и может быть использована для контроля хода титрования при потенциале —0,4 --0,6 в. [c.212]

В дальнейшем этот метод был усовершенствован в работе Я. П. Гохштейна (1952 г.). Было установлено, что следы ионов хлора увеличивают чувствительность индикаторного электрода более чем в два раза. Причем для этого оказывается достаточным применение в качестве второго электрода каломельного полуэлемента. Увеличение чувствительности происходит, по-видимому, за счет понижения перенапряжения при восстановлении ионов ЛОз. Это явление сопровождается слиянием двух волн восстановления иодата в одну. Потенциал лр типровании устанавливается равным +0,10ч-+0,08 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.213]

Внешняя приложенная ЭДС должна составлять +0,1 в относительно насыщенного каломельного электрода. Диффузионный ток при этом потенциале образуется за счет восстановления плутония, железа и других примесей, но главным образом за счет восстановления иодат-ионов, которые имеют гораздо больший коэффицие1Нт диффузии и принимают четыре электрона в процессе восстановления. [c.214]

Чернихов и Успенская [195, 203, 206] разработали метод выделения тория в виде 4Th(J03)4 KJO3 I8H2O из растворов, содержащих избыток азотной кислоты и примерно 5%-ный избыток иодата калия по весу. Осаждение проводится из азотнокислого раствора на холоду. Окончательное удаление азотной кислоты и избытка иодата достигается промыванием осадков этиловым спиртом. Предварительное восстановление церия перекисью водорода позволяет достигнуть количественного осаждения тория, свободного от церия. Метод дает возможность определять торий как весовым, так и объемным путем в макро- или микроколичествах. Относительная ошибка при количестве тория 4—16 мг не превышает 3%. [c.37]

Восстановление перйодата органическими соединениями. Установлено [1866], что для осаждения иодата тория нз гомогенного раствора удобнее всего получать иодат-ион восстановлением перйодата этиленгликолем, образующимся при гидролизе -оксиэтилацетата (этилендиацетат может быть использован аналогичным образом). Восстановление перйодата гликолем происходит по реакции [c.38]

Дальнейшее восстановление иодата до иода происходит медленно при концентрации HNO3 ниже 4,5jV. Это обстоятельство позволяет осуществлять осаждение тория в сравнительно сильно азотнокислой среде, в которой иодаты трехвалентных р.з.э. растворимы. Однако указывают [1834], что при этом лантан соосаждается на 0,49, а иттрий — на 0,075%. При использовании двухкратного осаждения метод обеспечивает количественное отделение тория от больших количеств р.з.э. и фосфатов. Мешают Zr, Ti, и Fe . Уран, по-видимому, не мешает. Метод чрезвычайно эффективен для определения тория в монацитовом песке. [c.38]

Определение тория в виде иодата. Взвесь иодата тория устойчива даже для нефелометрического определения, если в исследуемом образце присутствует до 0,7 мг ТЬОг. Наиболь-шая устойчивость мути наблюдается в присутствии до 0,3 мг ТЬОг легко обнаруживается 0,05 мг ТЬОг. Для восстановления Се , который, как и торий, осаждается в виде иодата, добавляют одну каплю НгОг- Если содержание р. з. э. в образце превышает несколько миллиграммов, иодат тория предварительно отфильтровывают и после растворения в HNO3 переосаждают вновь. [c.165]

Присутствие церия в растворе можно обнаружить по образованию оранжевого окрашивания при иодатном осаждении, а также по выделению кислорода после добавления М2О2 и КЛОз. В кислом растворе церий ускоряет восстановление иодата перекисью. Цвет постепенно исчезает примерно через пс Л-часа. [c.176]

По Другой с.хеме косвенного определения уран (IV) осаждают в виде иодата и (JOз)4, который затем растворяют и восстанавливают иодистым калием до свободного иода иод, выделившийся в результате восстановления, извлекается. хлороформом или четыреххлористым углеродом образовавшиеся окрашенные растворы ко-лориметрируют [192]. [c.143]

Окисление перйодатом. Реакция Шиффа. Хроматограмму опрыскивают 2%-ным водным раствором метапериодата натрия. Прогревают при 60 °С в течение 7 мин в атмосфере N3, а затем помещают в атмосферу SO 2 для восстановления иодата и избытка перйодата. Проводят вторичное опрыскивание реагентом Шиффа (получаемым растворением 1 г розанилина в 50 мл HjO с последующим обесцвечиванием под действием SO2 раствор обрабатывают активированным углем, фильтруют и разбавляют до 1 л водой). Хроматограмму прогревают при 60 °С в течение 10 мин. Альдегиды, появляющиеся в результате окисления, дают синие и гтурпурные пятна. Для всех изученных 1,2-гликолей чувствительность 10 мкг. Углеводы, содержагцие 1,2,3-триольные системы, отличаются от 1,2-диолов тем, что при периодатном окислении образуют также НСООН, а последняя дает коричневую окраску иода при опрыскивании 5%-ным KI после разрушения избытка перйодата 10%-ным водным раствором этиленгликоля. [c.402]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]

Хромат-ионы нри полярографировании пе восстанавливаются, а волны восстановления бромат- и иодат-ионов удалены друг от друга на 0,4 в, что и позволяет одновременное определение примесей этих галогенатов в хлоридах и хлоратах [301, 793] чувствительность определения примеси броматов в K lOg составляет 1 ч. на млн. [c.133]

Восстановление протекает по последнему уравнению, если на 1 молекулу иодата приходится 3 молекулы сернистой кислоты сернистая кислота реагирует со свободным иодо1м (стр. 405). [c.434]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

Олово как компонент сплавов ка основе циркония или гафния, например сплава 2г20, можно определять объемным методом. Этот метод основан на восстановлении олова алюминием с последующим титрованием раствора двухвалентного олова стандартным раствором иодата калия . Кроме того, люжно использовать более быстрый полярографический метод. [c.153]

Соосаждение рзэ с иодатом ТЬ и Ъх почти не отличается по характеру от соосаждения с иодатом Се. Для достижения гомоген. ных условий осаждения в случае ТЬ используют генерацию ЛО ионов восстановлением НЛО4 этиленгликолем, получаемым при гидролизе этилендиацетата в 4Л НЫОд [1788, 1789] или р-окси-этилацетата в2,5—ЗЛ ННОз [1873]. В данном случае этиленгли-коль к тому же предохраняет Се от окисления и удерживает его в растворе. Соосаждение ионов рзэ с иодатом тория носит характер замещения внутри кристаллической решетки и подчиняется логарифмическому закону распределения. Соосаждение зависит от степени выделения тория,а также и от атомного номера рзэ. Так, для смесей с весовым отношением ТЬ рзэ — 1 1,5 при 99,80% осажденного ТЬ соосаждение Ьа составляет 0,3%, У — 0,05%, а при 99,98% осажденного ТЬ количество захваченных примесей рзэ увеличивается в два раза [1789].В наиболее благоприятном случае, при весовом соотношении ТЬОг СеОг Р2О5 = 1 Ю 3,5 и при условии, двухкратного осаждения, удается снизить содержание Се и Р в ТЬ примерно до 0,01 %. Вместе с ТЬ таким способом можно отделять от рзэ и значительные количества Ре , Тг, 5п и 2г. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология