Алюминий взаимодействие с кислотами

Взаимодействие алюминия с кислотами можно наблюдать на следующих примерах в пробирки наливают 2 н. растворы соляной, серной и азотной кислот и опускают в каждую по кусочку алюминиевой проволоки. Нужно обратить внимание учащихся на бурную реакцию в пробирке с соляной кислотой и на отсутствие реакции в пробирке с азотной кислотой. Азотная кислота пассивирует алюминий. В этом можно убедиться, погрузив алюминиевую проволоку сначала в азотную кислоту (на 5—10 мин.), а затем — в соляную кислоту на алюминий, обработанный азотной кислотой, соляная кислота почти не действует. Следует иметь в виду, что в концентрированной азотной кислоте при нагревании алюминий растворяется. [c.77]

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами. [c.126]

Взаимодействие алюминия с кислотами. 1. В три пробирки внесите по одному кусочку гранулированного алюминия и прилейте по 1 мл разбавленных кислот в первую — соляную, во вторую — серную и в третью — азотную. Как реагирует алюминий с разбавленными кислотами на холоде Подогрейте пробирки и сравните интенсивность взаимодействия алюминия с кислотами на холоде и при нагревании. Напишите уравнения реакций. [c.237]

I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

Регенерация сорбента производится 2%-ным раствором едкого натра с последующей нейтрализацией избытка щелочи 0,5%-ным раствором соляной кислоты. Исследования показали, что активированная окись алюминия взаимодействует с ионами фтора, удерживая его на фильтре. [c.209]

Имеется следующий набор веществ гидроксид калия, алюминий, серная кислота, вода, диоксид углерода, оксид меди (И), сероводород. Руководствуясь справочником, установите, какие соли можно получить при взаимодействии веществ из данного набора. [c.10]

В концентрированных азотной и серной кислотах на холоду алюминий пассивируется вследствие образования защитной пленки. С другими же минеральными кислотами алюминий взаимодействует легко, вытесняя водород [c.254]

Алюминий взаимодействует с разведенными соляной и серной кислотами, особенно при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл. [c.424]

С разбавленной серной кислотой алюминий взаимодействует при легком нагревании, вытесняя водород [c.254]

С водой алюминий взаимодействует лишь после удаления с поверхности металла оксидной пленки. С кислотами алюминий взаимодействует очень энергично. [c.258]

Раствор, полученный взаимодействием кислоты с 44,7 г сплава, состоящего из церия и алюминия, был подвергнут действию избытка щелочи. Получено в осадке 57,3 г Се(ОН)д. Можно ли состав данного сплава выразить формулой [c.335]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения а) реакции получения гидроксида алюминия б) реакций взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида алюмин(1я. [c.175]

Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами [c.195]

Смачивание в значительной степени определяется взаимодействием между наполнителем и полимером. Чем лучше смачивание таких наполнителей, как гидроокись алюминия, полиакриловая кислота, полиакрилат натрия и сажа, тем эффективнее взаимодействие их с полимером . Смачивание стекловолокнистых наполнителей полимерными связующими способствует получению монолитных материалов с повышенными диэлектрическими характеристиками. [c.366]

Алюминий взаимодействует с соляной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода [c.129]

Поскольку разложение гидроксида алюминия серной кислотой является гетерогенным процессом, скорость взаимодействия в сильной мере зависит от [c.50]

Взаимодействие с к и с л о т а м и. Алюминий взаимодействует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами [c.225]

При температурах выше 100°С в присутствии протонных и апротонных кислот возможно образование простых эфиров при взаимодействии соответствующих спиртов и фенолов. Катализаторами таких реакций могут служить окись алюминия, серная кислота, катиониты. Селективность образования простых эфиров достигает 100%, считая на превращенный фенол [c.26]

С какими кислотами алюминий взаимодействует с выделением водорода и с какими — без выделения водорода Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.229]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Алюминий взаимодейств>ет с кислотами- неокислителями как амфотерный элемент. [c.91]

Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен ири взаимодействии 54 г алюминия с кислотой Эквиваленты магния и алюминия соответственно равны 12 и 9 г. [c.50]

Написать уравнения реакции растворения металлического алюминия в разбавленной серной кислоте и в едком натре. Одинаковы ли объемы выделившегося водорода при взаимодействии одного и того же количества алюминия с кислотой и щелочью, взятыми в избытке Ответ дать, не прибегая к вычислениям. [c.239]

Алюминий взаимодействует с разведенными соляной и серной кислотами, особенно при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл. Алюминий растворяется в щелочах с образованием алюминатов, например [c.361]

Полученный осадок переносят в два сосуда. В один прибавляют щелочь, а в другой — раствор какой-либо кислоты. В обоих случаях осадки растворяются, что указывает на амфотерные свойства гидрата окиси хрома (уравнения реакции подобны взаимодействию гидрата окиси алюминия с кислотами и щелочами). [c.297]

Практически не реагируя с нейтронами, А1 взаимодействует с а-частицами большой энергии. В 1934 г. Ирен и Фредерик Жолио-Кюри облучали алюминий в течение 10 мин а-лучами полония (исполь зуемый ими образец Ро был получен Марией Склодовской-Кюри). При этом возникал радиоактивный изотоп какого-то элемента и "новое, непонятное излучение. На расшифровку происходящего явления ушел целый год. Химический анализ показал, что получающийся из А1 радиоактивный элемент переходит в газ при действии на облученный алюминий соляной кислотой. Супруги Жолио-Кюри предположили, что этот газ — фосфин, т. е. алюминий при действии на него а-лучей превращается в фосфор 2 1зА1 (а, п) °15Р. [c.51]

В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли алюминия и осторожно добавить в каждую по 1 -3 капли 2н раствора едкого натра до образова-ьшя осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку прибавить в одну пробирку 3-4 капли раствора соляной кислоты, в другую - такое же количество раствора едкого натра. Что наблюдается в обоих случаях Какой вьевод о свойствах гидроксида алюминия можно сделать Написать в ммекулярном и ионном виде уравнения а) реакции получения гидроксида алюминия б) реакции взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как с.мешается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты При добавлении избытка щелочи [c.16]

С пниктогеиами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре, С галогенами, за исключением иода. А реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействуег и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях Л1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется, [c.149]

Получение гидроокнеи алюминия взаимодействие ее с кислотами и щелочами [c.196]

Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44]

И. Определите массу соли и объем водорода, получающихся при взаимодействии 1,5 моль алюминия соляной кислотой по реакции 2А1 + бНС1 = 2А1С1з + ЗН2 . [c.28]

Петров и Лагущева [1462] описали способ получения ароматических и смешанных алифатическо-ароматических кетонов с помощью четыреххлористого кремния и хлористого алюминия. Сначала кислота вступает в реакцию с четыреххлористым кремнием с образованием соединения (R 02)4Si, которое затем взаимодействует с ароматическими углеводородами в присутствии хлористого алюминия с образованием кетона. [c.364]

По этой причине для завершения реакции ацилирования тре- буется несколько более одного моля катализатора на 1 моль хлорангидрида в отличие от реакции алкилирования, где достаточно взять небольшое количество катализатора. При ацилировании ароматических соединений ангидридами кислот приходится использовать свыше 2 молей А1С1з на 1 моль образующегося кетона, поскольку в этой реакции с хлористым алюминием взаимодействует не только кетон, но и второй продукт реакции — карбоновая кислота [c.122]

Протекает химическая реакция алюминий взаимодействует с соляной кислотой с выделением водорода и образованием хлорида алюминия Al lg, хорошо растворимого в воде [c.308]

Так, например, фторид алюминия А1Гз — кислота, способная принимать электронную пару при взаимодействии с аммиаком [c.171]

Образование дигидроксосульфата алюминия из кристаллического гидроксида алюминия протекает значительно медл( ннее. При 110 °С и продолжительности взаимодействия 3 ч степень растворения повышается с увеличением концентрации серной кислоты, достигая макси.мального значения (80—82 %) для 30 %-ной Нг504. С увеличение.м температуры от 60 до 120 °С степень растворения гидроксида алюминия повышается от 45 до 85 %. В качестве оптимальных рекомендованы следующие условия разложения гидроксида алюминия серной кислотой концентрация [c.82]

Нри взаимодействии ос,а,а,м-тетрахлоралканов с нуклеофильными реагентами (аммиаком, аминами, сернистым натрием, уксуснокислым натрием, натриймалоновым эфиром и т. п.) наступает обменное разложение за счет хлорметильной группы. Трихлорметильная группа инертна к действию нуклеофильных реагентов и в обменные реакции при этом не вступает. Электрофильные и радикальные реагенты (хлорное железо, хлористый алюминий, серная кислота, металлы — медь, никель) ведут себя в реакциях с а,ос,а, -тетрахлоралканами противоположно нуклеофильным реагентам — они действуют на трихлорметильную группу и оставляют неизмененной хлорметильную группу. Это дает возможность, последовательно изменяя трихлорметильную и хлорметильную группы, получать, исходя из а,а,а,(о-тетрахлоралканов, разнообразные соединения, содержащие две реакционноспособные группы. [c.311]