Стекло с карбонатами щелочных металлов

При сплавлении со щелочами или с карбонатами щелочных металлов образует силикаты (растворимое стекло) [c.293]

Если состав повер.хностного слоя стекла изменился в результате воздействия окружающего атмосферного воздуха, то в этом случае говорят, что стекло выветрилось. Процесс выветривания состоит в гидролизе силикатов щелочных металлов, в процессе которого образуются гидроокислы щелочных металлов, а также коллоидальная кремниевая кислота. Гидроокислы щелочных металлов взаимодействуют с находящимся в воздухе углекислым газом, образуя при этом пленку карбонатов щелочных металлов, которая выделяется на поверхности стекла в виде отдельной фазы. [c.82]

Щелочи медленно растворяют кварц уже при обычной температуре, при сплавлении же с кремнеземом щелочи и карбонаты щелочных металлов легко образуют- соли кремниевой кислоты — растворимые стекла . [c.422]

Силикатные материалы подразделяются на природные горные породы, искусственные плавленые силикатные материалы (каменное литье, силикатные стекла, ситаллы и другие), керамические и огнеупорные материалы, вяжущие вещества и бетоны. В их состав входят соли кремниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые и магниевые силикаты, чистый кремнезем и другие вещества. Большинство этих материалов устойчиво к минеральным и органическим кислотам, кроме плавиковой. Устойчивость к кислотам возрастает с увеличением содержания оксида кремния. К растворам щелочей и карбонатам щелочных металлов устойчивы силикатные материалы, содержащие основные оксиды. [c.79]

Силикатные стекла устойчивы ко многим агрессивным средам. По мере уменьшения степени разрушения стекол химические реагенты можно расположить в ряд фтороводородная, ортофосфорная кислоты, растворы щелочей и карбонаты щелочных металлов, минеральные кислоты, вода. [c.81]

Таким образом, в расплавленных окисях, гидроокисях и карбонатах щелочных металлов легко растворяются окиси алюминия, бора и кремния, имеющие в этих условиях характер кислот и образующие растворимые алюминаты, бораты или силикаты. Помимо применения для растворения веществ, трудно растворимых в водных растворах, эти процессы используют, например при производстве стекла и цемента, а также в металлургии при образовании шлака. Расплавленные сульфаты или пиросульфаты находят применение при растворении руд, в состав которых входят труднорастворимые окиси металлов, например, РезОд, являющиеся более сильными донорами кислорода, чем ион 5,0 - [c.227]

Против действия растворов едких щелочей и карбонатов щелочных металлов стекло оказывается нестойким, особенно при повышенных температурах. Поэтому в щелочных цехах стекло применять не следует. [c.43]

Силикаты щелочных металлов — растворимое стекло — получают сплавлением кварцевого песка с карбонатами щелочных металлов или с едкими щелочами [c.279]

Карбонаты щелочных металлов и особенно едкие щелочи разлагают кварцевое стекло. Разложение идет тем интенсивнее, чем выше температура [c.22]

Фторид кремния(1У) — бесцветный газ (т. возг. —95° при 760 мм рт. ст. т. кип. —65° при 1800 мм рт. ст. т. пл. —77° при 2 атм), очень устойчив (теплота образования АЯ == —360 ккалЫоль). В сухом состоянии он не разлагается под действием электрического разряда и не реагирует ни со стеклом, ни с карбонатами щелочных металлов. Однако 51 4 легко реагирует с водой и поэтому дымит на воздухе. [c.507]

Соли кремниевой кислоты называются силикатами. Из силикатов, как и из карбонатов, растворимы лишь соли щелочных металлов. Поэтому силикаты щелочных металлов называются растворимыми стеклами. [c.109]

Платина реагирует при нагревании с белым фосфором, серой, кремнием, мышьяком, бором и углеродом. Она образует сплавы со свинцом и оловом. Особенно опасно плавить и прокаливать в платиновой посуде гидроксиды, нитраты, карбонаты, пероксиды, надпероксиды и озониды щелочных металлов. Нельзя допускать контакта с платиной 8102 в присутствии восстановителей (активированный уголь, газ пламени горелки и т.п.) и плавить в платиновых тиглях стекло выше 900 °С. [c.27]

Как уже отмечалось, осадки силикатов щелочноземельных металлов содержат в большей или меньшей степени и ионы щелочного металла, и анионы соли использованного щелочноземельного металла. Они рентгеноаморфны и обнаруживают признаки кристаллизации при нагревании. Растворы щелочных силикатов эффективно взаимодействуют также со многими твердыми веществами, в состав которых входят ионы щелочноземельных металлов различные глины, стекла, золы, шлаки и, конечно, малорастворимые соли этих металлов, такие как карбонаты, сульфаты, фосфаты, фториды, силикаты, оксиды и гидроксиды. Со всеми веществами этого типа жидкие стекла образуют твердеющие системы. Время твердения при этом широко варьируется от нуля до бесконечности. Оно существенно зависит от типа твердого вещества, типа его кристаллической структуры или степени его аморфности, от температуры процесса, степени его дисперсности, от концентрации и модуля жидкого стекла, соотношения Т Ж. [c.61]

Необходимость введения указанной поправки может быть принята иа первый взгляд за недостаток метода, однако она вводится без затруднений и, если холостой опыт был проведен тщательно, дает точные результаты. Возможно, что не все щелочные металлы, найденные в холостом опыте, имеют своим источником карбонат кальция в ходе анализа применяют большое количество горячей воды, а горячая вода извлекает весовые количества солей щелочных металлов даже из лучшего стекла. [c.1007]

Кварц. Во многих случаях вместо стеклянной посуды приме-някт посуду из плавленого кварца. Она чрезвычайно устойчива к резким изменениям температуры кварц плавится при высокой температуре (около 1700°С). Едкие щелочи и даже карбонаты щелочных металлов разрушают кварцевое стекло, кислоты же на него не действуют (кроме HF и отчасти Н3РО4). [c.45]

М (НСОз)] в большинстве также растворимы в воде. Карбонаты щелочных металлов —термически стойкие вещества. Используются в качестве щелочной среды при окислительно-щелочном сплавлении (Ru+K lO.i+Naa Os и т. п.), для получения стекла, в кожевенной промышленности и т. д. [c.290]

Из образующихся в топочном процессе соединений щелочных металлов термически наиболее устойчивыми являются пары чистых металлов, которые, передвигаясь в зону более низких температур, ftepexo-дят в гидроокиси, а затем, реагируя с кислыми компонентами продуктов сгорания (H I, SO2, SO3, О2), образуют хлориды и сульфаты. Сульфаты и хлориды щелочных металлов при благоприятных условиях могут конденсироваться на поверхностях нагрева [Л. 100, 101, 166—169 и др.]. Наряду с этим в процессах образования отложений на базе щелочных металлов существенную роль играет и прямая конденсация щелочных гидроокислов [Л. 97, 167, 168 и др.]. Конденсирующиеся на поверхности нагрева гидроокиси, соединяясь с серой, переходят в сульфаты. В наружных слоях отложений могут конденсироватьея и карбонаты щелочных металлов, которые, реагируя с силикатами, образуют легкоплавкие стекла [Л. 97] и тем самым способствуют образованию спекшихся отложений. [c.130]

К резким изменениям температуры кварц плавится при высокой температуре (около 1700 °С). Едкие щелочи, и даже карбонаты щелочных металлов, разрушают кварцевое стекло, кислоты же на него не действуют (кроме НР и отчасти Н3РО4). [c.48]

Из щелочных катализаторов укажем следующие щелочи, карбонаты щелочных металлов, жидкое стекло, сульфиты щелочных металлов, тиосульфат, сульфитные щелока, нейтральные соли поли-тиокислот, феноляты, глицерат натрия, нейтральные соли ароматических оксикарбоновых кислот, например салицилат натрия и калия, соли сульфокислот окиси щелочноземельных металлов, MgO или Mg Os, вольфраматы щелочных металлов, мыла , Mg (ОН) 2, NHs, гексаметилентетрамин (не более 2%), аммонийные соли летучих органических кислот, (NH4)2S , амины (анилин) или соли аммония, моно-, ди- и триэтанол- или пропаноламины [c.376]

Сильнее, чем вода или растворы кислот, разрушают силикатные стекла щелочные растворы (едкие щелочи и карбонаты щелочных металлов). При этом действие растворов щелочей и карбонатов щелочных металлов не одинаково. Увеличение содержания в стекле 5102 или введение Zr02 повышает щелоче-устойчивость стекол. [c.81]

Силикатные стекла устойчивы ко многи.м агрессивным средам. По степени разрушения их химические реагенты располагаются в следующем порядке плавиковая, ортофосфорная кислоты, растворы щелочей и карбонаты щелочных металлов, ушнеральные кислоты, вода. Например, потеря массы силикатных стекол в щелочных средах составляет 0,5—1,5%, в воде — 0,01—0,1%, а в плавиковой кислоте они разрушаются. [c.96]

Кварцевое стекло обладает наивысшей, по сравнению с другн.ми стеклами, химической стойкостью по отношению к воде и кислым агрессивным средам. Однако при высокой температуре кварц разрушается шелочами, карбонатами щелочных металлов и оксидами металлов. При этом изделия при охлаждении растрескиваются. [c.60]

Химико-минералогический состав артикского туфа характеризуется высоким содержанием алюмосиликатов, находящихся в стекловидном состоянии этим объясняется его высокая кислотостойкость (96—98% по ГОСТ 473—53). Щелочестойкость его примерно та же, что и для обычного стекла он довольно стоек в разбавленных растворах едких щелочей и карбонатах щелочных металлов. [c.23]

Получение этого обменника производилось сплавлением глинистых минералов со щелочью после этого производилось гидратирование плавленого стекла. В качестве исходных веществ применялись полевой шпат и его производные, карбонаты щелочных металлов, или вместо них смеси сульфатов щелочных металлов с углем. Регулирование соотношений этих веществ достигалось путем добавления кварца или минералов, богатых кремневой кислотой. По Массачу, целесообразны следующие соотношения веществ в молях [c.42]

Окись кремния(1У) очень устойчива по отношению к химическим реагентам. При комнатной температуре на нее действует лишь фтористоводородная (плавиковая) кислота (стр. 354). В воде окись кремния(1У) практически нерастворима. На холоду на нее не действуют и основания. Сплавлением с едким натром и едким кали получают соответственно силикаты натрия и калия. Эти силикаты образуются также при сплавлении окиси кремния(1 У ) с карбонатами щелочных металлов одновременно происходит выделение двуокиси углерода. Аналогично силикаты образуются и при сплавлении окиси кремния(1У) с другими основными окисями. Более реакционноспособным, чем кварц, является силикагель, который растворяется также в растворах щелочей. Следовательно, окись кремния(1У) ведет себя как ангидрид кремневой кислоты. Очень низкая реакционная способность окиси кремния(1У) обусловлена макромолекулярной структурой. Чистый прозрачный кварц используется для изготовления линз и призм, пропускающих ультрафиолетовый свет. Для аналогичных целей используют также кварцевое стекло. Кварцевый песок в огром- [c.514]

В зависимости от природы обрабатываемого металла для обезжиривания применяют растворы NaOH или КОН (2—5%), карбонатов и третичных фосфатов щелочных металлов (3—6%), к которым добавляют в качестве моющих и эмульгирующих веществ (3—10 г/л) мыло, жидкое стекло, сапонин, различные синтетические моющие вещества сульфанол, синтанол, препараты ОП-7 и ОП-10 — производные полиэтиленгликолевых эфиров — и др. В последнее время разработаны и применяются специальные технические моющие средства под названием ТМС-31, Ла-бомид , Деталин , Мл-51 и др. Температура растворов должна быть 60—80 °С, продолжительность обезжиривания—от 5 до 20 мин и более. [c.369]

Галогениды Т. и их твердые р-ры применяют для изготовления линз и др. деталей приборов ИК техники, легирования кристаллов галогенидов щелочных металлов (для сцинтилляц. счетчиков), наполнения газоразрядных ламп зеленого све+а. Халькогениды Т. входят в состав разл. полупроводников, в частности стеклообразных. Сульфид Т. применяют для изготовления фотосопротивлений. Соли (нитрат, карбонат) используют в произ-ве оптич. стекла. Формиат и малонат Т.-компоненты тяжелых жидкостей (жидкость Клеричи), используемых для минералогич. исследований. Сложные оксиды, напр. Т1Ва2СазСи40ц,-высокотемпературные сверхпроводники. [c.492]

Для образования осадков и гелей внугри пласта обычно последовательно закачивают оторочки растворов солей многовалентных металлов и щелочных реагентов (силикатов, гидроксидов, карбонатов, фосфатов щелочных металлов), растворов солей кальция и растворов, содержащих сульфат ионы, жидкого стекла и т.п. Для регулирования свойств осадков и гелей в состав композиций вводят водорастворимые полимеры (наиболее эффективен ПАА), что придает осадкам вязкоупругие свойства. Наибольшее распространение получили геле- и осадкообразующие составы на основе жидкого стекла, гидроксида натрия и солей алюминия [13, 108-114]. [c.26]

При получении эмали стеклообразователи сплавляют с флюсами, окрашивающими компонентами, стабилизаторами. Важнейшими стекло-образователями и основой неорганических стекол и эмалей является оксид кремния 8102, вводимый в шихту в виде кварцевого песка. Стек-лообразователями служат также кислотные оксиды бора В2 О3, фосфора Р2О5 и других элементов. В качестве флюсов в большинстве случаев используют карбонаты, нитраты и сульфаты щелочных металлов. [c.204]

Остается неизвестным, как была изобретена глазурь. Петри считает, что первонача,1ьно люди просто заметили кварцевые камешки, оплавленные в древесной золе горячего костра. Согласно другой версии, глазурь случайно была открыта при плавлении меди, когда обнаружили стекло в печном шлаке, хотя высказывалось мнение, что, наоборот, плавление меди было случайно открыто при производстве фаянса Кроме растительной золы, которая являлась наиболее вероятным источником щелочных металлов, необходимых для производства стекла из окиси кремния при умеренных температурах, следует упомянуть натрон , в основном карбонат и бикарбонат натрия. Попытки смоделировать, случайное открытие способов получения глазури оказались безуспешными. [c.20]

Тушение лнтия Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроизводные углеводородов) либо усиливает горение, либо ведет к взрыву При темпера туре выше 250 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий Нельзя применять также порошковые огнетушители снабженные составами ПС-1 н ПС 2, хотя во многих инструкциях их ошибочно рекомендуют для тушения всех щелочных металлов Для тушения горящего лития разр-аботаны специальные порошковые составы ПС-И, ПС 12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками (см разд 3.1) Ою-дует испоои вать также порошкообразный графит, хлор нд лития, хлорид калия При работе с литием помимо обычных средств пожаро тушения необходимо иметь наготове достаточное коли чество одного из перечисленных порошков [c.250]

Тушение лития. Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий. Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроиз-водные углеводородов) либо усиливает горение, либо вызывает взрыв. При температуре выше 250 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком. Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода. Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий. Нельзя применять также порошковые огнетушители, снабженные составами ПС-1 и ПС-2, хотя во многих инструкциях их рекомендуют для тушения всех щелочных металлов, что ошибочно. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология