Температуры кипения и плавления растворов

Из этого выражения очевидно, что а может изменяться от нуля (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация), т. е. О <а< 1. Степень диссоциации часто множат на 100 и, таким образом, выражают диссоциированную часть в процентах от общего числа молекул. Степень диссоциации электролита может быть определена только экспериментальным путем, например по измерению температуры кипения (плавления), по электропроводности раствора и т. д. [c.161]

К соединениям, образующимся в растворах (сольватам), у химиков долгое время бытовало несколько настороженное отноще-ние, граничащее подчас с неприкрытой иронией. Истоки подобного скепсиса очевидны эти соединения, так сказать, неосязаемы. В подавляющем большинстве случаев их принципиально невозможно индивидуализировать, т. е. выделить из раствора. И стало быть, невозможно провести весь цикл обязательных манипуляций, который осуществляет каждый химик, выделивший новое соединение — определение элементного состава, температур кипения, плавления, основных физических свойств и т. д. Вот почему многие сомневались, а стоит ли называть эти невидимки соединениями [c.27]

Одна из них — tк, соответствующая концентрации т, является обычно наблюдаемой температурой кипения насыщенного раствора соли. Другая — /к отвечает концентрации п, близкой к чистой соли к близка к температуре плавления безводной соли. Температуру к кипения раствора воды в расплавленной соли не следует смешивать со значительно более высокой температурой кипения чистого вещества (соли), когда давление пара соли (а не воды) равно атмосферному. [c.78]

Озон — газ голубоватого цвета. Температура плавления его —251, температура кипения —112. Растворим в воде лучше, чем кислород (49 100 по объему при 0°). [c.72]

Хлористый калий (молекулярная масса 74,56) имеет плотность 1990 кг/м , его теплота плавления 26,8 кДж/моль (6,4 ккал/моль), температура плавления 768°С, удельная теплоемкость при 25°С 0,69 кДж/(кг-К) [164 кал/(кг-°С)], кристаллизуется в кубической форме. Растворимость K l в воде при температуре 25 °С—26,45% при 100 °С — 35,9%. Температура кипения водных растворов при концентрации КС1 20% — 103,3°С, при 33,3% — 107,7°С. [c.282]

При равенстве упругости насыщенного пара и внешнего давления, как известно, происходит кипение жидкости. Наличие двух точек на кривой упругости пара указывает, что при атмосферном давлении возможны две температуры кипения—и, отвечающие растворам разного состава. Одна из них—обычно наблюдаемая температура кипения насыщенного раствора концентрации т, а другая близка к температуре плавления чистой соли и соответствует концентрации п системы, являющейся как бы раствором воды в расплавленной соли. [c.95]

На рис. 220 дана диаграмма растворимости Са (N03)2 в воде. Точка Л—криогидратный пункт системы точка В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7°, точка D—плавлению тригидрата при 51,Г точка М определяет температуру кипения насыщенного раствора (151°) с 78,4% соли. [c.445]

Перейдем теперь к двухкомпонентным системам, для состояния которых необходимо указание уже трех переменных например, давления, температуры и концентрации. Взаимосвязь трех переменных величин изображается с помощью трехмерной фигуры. Рассмотрим пример такой фигуры для бинарной системы, компоненты которой в жидком состоянии образуют гомогенные растворы во всей области концентрации, а в твердом состоянии вообще не растворяются один в другом (рис. 117). На рисунке изображены области трех агрегатных состояний парообразного, жидкого и твердого. Точки I, 2 я Г, Т соответствуют температурам кипения чистых компонентов при различных давлениях, а расположенные ниже точки 5, 6 и 5, 6 — температурам плавления. На диаграмме можно различить ряд поверхностей. Так, выпуклая поверхность 132 1 2 3 выражает зависимость температуры кипения жидких растворов от состава пара. Под ней находится вогнутая поверхность М2 Г, 4, 2, выражающая зависимость температуры кипения от состава жидкого раствора. Сечения такого типа диаграмм, относящиеся к постоянному давлению (р = = I атм), мы рассматривали в гл. VII (см. рис. 109). Поверхность 576 5 7 6 — диаграмма плавкости, т. е. зависимость температуры начала кристаллизации расплава от его состава и давления. Точнее говоря, при температурах и составах, соответствующих точкам на поверхности 575 7, жидкий расплав может находиться в равновесии с твердым первым компонентом, а соответственно на поверхности 76 7 6 — с твердым вторым компонентом. [c.319]

Ко второму типу относятся такие диаграммы, когда компоненты А и В образуют растворы во всей области составов как в жидком, так и твердом состоянии. К этому типу относятся системы Со—Ni, Bi— Sb, Ag—Au, Fe—Ni и др. На рис. 119 показана диаграмма системы такого типа. Здесь кривые верхняя — зависимость температуры плавления от состава жидкого раствора, нижняя — зависимость также температуры плавления от состава твердого раствора. Обратим внимание на сходство диаграммы этого типа с рассмотренными в гл. VII (см. рис. 108) зависимостями давления пара или температуры кипения жидких растворов от состава. Если исходить из фигуративной точки а, т. е. расплава состава N, и отнимать теплоту, то в точке а расплав будет предельно насыщен относительно твердого раствора (точка Ь) [c.321]

В производстве технического плавленого хлорида кальция из дистиллерной жидкости получают примерно 72 %-ный раствор в интервале 179—188 °С. При незначительном охлаждении такого раствора из него кристаллизуется дигидрат хлорида кальция. Ниже показана зависимость температуры кипения водных растворов хлорида кальция от концентрации [c.193]

Экспериментальная часть. Объектами исследования были выбраны растворы ацетамида и диметилформамида в воде и диоксане. Кроме того, изучены смеси диоксана с водой и-ряд тройных систем — амид — вода — диоксан. Все органические вещества тщательно очищались и обезвоживались [5]. Их чистота проверялась по температуре кипения (плавления) и показателю преломления. Скорость ультразвука (V) в растворах измерялась с помощью ультразвукового интерферометра конструкции И. Г- Михайлова [6] на частоте 2,988 мгц [7]. Плотность растворов определялась пикнометрическим методом. Концентрация амидов в двойных системах менялась от О до 100 вес. %, за исключением ацетамида в силу его ограниченной растворимости в воде при комнатной температуре. [c.86]

О. о Температура плавления, С Температура кипения, °С Растворил ость, г безводного вещества на 100 г [c.147]

Перейдем теперь к двухкомпонентным системам, для состояния которых необходимо указание уже трех переменных например давления, температуры и концентрации. Взаимосвязь трех переменных величин изображается с помощью трехмерной фигуры. Рассмотрим пример такой фигуры для бинарной системы, компоненты которой в жидком состоянии образуют гомогенные растворы во всей области концентрации, а в твердом состоянии вообще не растворяются один в другом (рис. VIII.6). На рисунке изображены области трех агрегатных состояний парообразного, жидкого и твердого. Точки Л 2 и Г, 2 соответствуют температурам кипения чистых компонентов при различных давлениях, а расположенные ниже точки 5, 6 и 5, 6 — температурам плавления. На диаграмме можно различить ряд поверхностей. Так, выпуклая поверхность 132 / 3 2 выражает зависимость температуры кипения жидких растворов от состава пара. Под ней находится вогнутая поверхность 142 V, 4, 2, выражающая зависимость температуры кипения от состава жидкого раствора. Сечения такого [c.296]

Изо1эара, соответствующая атмосферному давлению, изобразится на правой части диаграммы вертикалью которая обычно расположена левее максимума и пересекает линию давления пара дважды — в точках р[ и р". Это показывает, что насыщенный раствор данной соли имеет две точки кипения под атмосферным давлением к и й- Одна из них — tк, соответствующая концентрации т, является обычно наблюдаемой температурой кипения насыщенного раствора. Другая — 4 соответствует концентрации п, близкой к чистой соли й близка к температуре плавления безводной соли. Температуру кипения раствора воды в расплавленной соли не следует смешивать со значительно более высокой температурой кипения чистого веш,ества (соли), когда давление пара соли (а не воды) равно атмосферному. [c.145]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о"Ь" отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о" — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь" соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

Пример разлоя ения с плавлением и выкипанием ненасыщенного раствора — дегидратация СоВг2-4Н20 [81, 87, 89]. Тетрагидрат плавится в кристаллизационной воде при 50 °С, потеря массы начинается при температуре кипения ненасыщенного раствора (рис. 29, точка а). При кипении концентрация раствора растет, и растет температура кипения. Когда раствор насыщается по отношению к моногидрату, температура кипения становится постоянной (потеря массы между точками Ъ — с). Образовавшийся моногид- [c.41]

Нитрит натрия ЫаЫОг представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17 г/сл.З температура плавления 27Г. Растворимость ЫаЫОз в воде (в г/100 г НгО) при 0°—70,7 20° —88 120° —213 180° —383. Температура кипения насыщенного раствора при 736 мм рт. ст. равна 119°. Растворимость ЫаКОг в воде (в г/100 г НгО) г при 0° —73 20° —81,8 100°—163 128° — 219,5. Температура кипения насыщенного раствора при 761,5 мм рт. ст. 128°. Политерма растворимости в системе КаЫОз—ЫаЫОг—НгО представлена на рис. 354. [c.426]

Латентные растворители — вещества с высокой температурой кипения, способные растворять ПВФ при повышенных температурах, но ниже температуры плавления полимера. К числу применяемых латентных растворителей относятся диметилфталат, дибутилсебацинат, диметилсульфоксид, бутиролак-тон и др. [c.78]

Нитрат талдия (1). TINO3 кристаллизуется из раствора металла, гидроокиси или карбоната одновалентного таллия в азотной кислоте при обычной температуре в ромбических призмах. Выше 61° устойчива тригонально-ромбоэдрическая форма, выше 143,5°— кубическая модификация. Температура плавления равна 206°. При температуре выше 300° наступает разложение. Растворимость соли в воде сильно увеличивается с ростом температуры. В 100 г воды при 20° растворяется 9,55 г соли, а при температуре кипения насыщенного раствора (105°) в 100 г воды содержится уже 594 г TINO3. [c.424]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 103). При невысокой температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата a(N0s)a-4H20. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. Максимум на этой кривой в точке В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7 °С. Линия А С — растворимость метастабильной -формы тетрагидрата. Кривая DE — растворимость Са(К0з)2-ЗН20 с максимумом в точке D при температуре плавления тригидрата 51,1 °С. Линия EF — растворимость метастабильного дигидрата Са(К0з)2-2Н20. Линия — растворимость безводной соли, почти не увеличивающаяся с повышением температуры. Точка G соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151 °С), содержащего 78,4% Са(К0з)2- Безводная соль плавится при 561 °С, однако уже при 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на СаО и окислы азота. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. [c.232]

Теплоты плавления и кристаллизации нитроаммофоса [76], температура кипения его растворов (N Р205==1 1) при различи ном давлении [74, 79] и давление паров над растворами нитроам мофоса марки 1 1 0 [74—79] приведены в табл. VIII.17—VIII.19. [c.275]

Смолами называются органические вещества, характерным для которых является так называемое, смолообразное состояние . Это состояние и отличает смолы как от истинных жидкостей, так и от кристаллических веществ. Последние имеют определенную температуру кипения, плавления, форму кристаллов и т. д. Для смол характерным является постепенное размягчение их при нагревании при этом начало размягчения смолы и переход ее в подвижножидкое состояние характеризуется весьма широким температурным интервалом. Большинство смол, будучи растворены в летучем органическом растворителе, при нанесении такого раствора на поверхность (после испарения растворителя) способны образовать лаковую пленку. Следует отметить, что некоторые смолы при нагревании не размягчаются, а разлагаются и не растворяются ни в каких растворителях для растворения таких смол требуется их предварительная обработка. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология