Меди аммиачные соединения

Опыт 5. Получение комплексного аммиачного соединения меди [c.260]

Адсорбционные свойства силикагеля. К 15—20 каплям раствора сульфата меди добавлять по каплям раствор аммиака до тех пор, пока не получится темно-синий раствор комплексного аммиачного соединения меди. В раствор всыпать 2 г измельченного силикагеля (диаметр зерен 0,25—0,5 мм), и продолжительное время взбалтывать смесь. Бесцветный порошок силикагеля принимает темно-синюю окраску, а раствор бледнеет. Слить раствор, силикагель промыть 3—4 раза декантацией, прибавить 2 мл соляной кислоты и взболтать. Силикагель теряет синюю окраску, так как медно-аммиачный комплекс вымывается кислотой. [c.233]

В качестве примера напишем названия комплексных аммиачных соединений серебра, меди (И), кобальта (1П) и соли Чугаева. [c.227]

К 5—10 каплям раствора сульфата меди добавляйте по каплям раствор гидроксида аммония до тех пор, пока не получится темно-синий раствор комплексного аммиачного соединения меди. Прибавьте 3—5 капель воды. В раствор всыпьте 0,5 г измельченного силикагеля. Продолжительное время взбалтывайте смесь. Бесцветный порошок силикагеля принимает синюю окраску, а раствор бледнеет. [c.181]

Адсорбционные свойства силикагеля. К 5—10 каплям раствора сульфата меди добавить по каплям раствор гидроокиси аммония столько, чтобы получился темно-синий раствор комплексного аммиачного соединения меди. Прибавить 1—2 мл воды. В раствор всыпать 1—2 г измельченного, силикагеля. Продолжительное вре- [c.210]

Моносахариды обладают свойствами спиртов, образуют сахараты, простые и сложные эфиры. Присутствие карбонильной группы придает им свойства альдегидов и кетонов. Растворы альдоз — хорошие восстановители они восстанавливают соединения двухвалентной меди в соединения одновалентной меди и. аммиачный раствор окиси серебра до свободного серебра. [c.218]

Для проверки адсорбционных свойств силикагеля к 1 мл раствора сульфата меди прибавляют по каплям раствор аммиака до тех пор, пока не получится васильково-синий раствор комплексного аммиачного соединения меди. [c.76]

Центрифугат комплексное аммиачное соединение меди исследовать его по п. 13. [c.117]

Как видно из сопоставления констант нестойкости, приводимых ниже, из комплексно-аммиачных соединений наиболее устойчивым является тетраммин двухвалентной меди [c.373]

Медь в отличие от остальных металлов, применяемых в технике в больших масштабах, электроположительна, и только в растворах, образующих с медью комплексные соединения, как например, цианистых и аммиачных, она имеет отри-6 [c.83]

В отличие от остальных металлов, применяемых в технике в больших масштабах, медь электроположительна, и только в растворах, образующих с медью комплексные соединения (например, цианистых и аммиачных), она имеет отрицательный потенциал. Медь растворяется с образованием двух- и одновалентных ионов. Первый процесс происходит пр и коррозии значительна чаще, чем второй. [c.76]

Аммиачные соединения меди [c.140]

Соединения хрома, аммиачные соединения цинка и меди повышают водостойкость поливинилалкоголя. Некоторые разновидности пленок поливинилалкоголя растворяются в холодной и не растворяются в горячей воде. Покрытия из пленок поливинилалкоголя хорошо защищают высоко полированные металлические поверхности от царапин во время обработки и транспортировки. Пленку снимают погружением на несколько минут детали в воду. [c.123]

Жидкую или парообразную смесь углеводородов, содержащую дивинил, обрабатывают при пониженной температуре (О—4°) аммиачным раствором солей закиси меди в турбосмесителях 1 (аппаратах с мешалками). При этом поглощаемый дивинил образует с солями меди химические соединения. Другие же углеводороды (бутилены) в этих условиях химических соединений с медью практически не образуют. Этим и пользуются для разделения дивинила от бутиленов. [c.164]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

Интересно, что, заменяя ЭДТА другим комплексоном — этилен-гликоль-бис-(аминоэтил)-тетрауксусной кислотой можно титровать кадмий в присутствии цинка, так как константы нестойкости комплексных соединений обоих металлов с этим комплексоном достаточно сильно различаются. В качестве электрохимического индикатора при этом титровании применяют медь, комплексное соединение которой с данным реактивом по своей устойчивости занимает среднее положение между комплексными соединениями кадмия и цинка. Среду при этом титровании создают аммиачную, pH около 10, титруют при —0,3 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом. При этом потенциале восстановление кадмия исклю- [c.224]

Ступенчатые константы, использованные при определении остаточного эффекта в системах аммиачных и этилендиаминовых комплексов, относятся соответственно к 2 н. раствору нитрата аммония и 1 н. раствору хлорида калия. В этой связи следует отметить, что не очень существенно, при какой ионной силе определяли применяемые констаиты, так как ступенчатые константы изменяются с концентрацией соли незначительно и для одной и той же системы комплексов одинаково, В экспери- у1ентальной части настоящего исследования это показано измерениями IB 0,5, 2 и 5 н. растворах нитрата аммония. Ни одна из ступенчатых констант не приведена в табл. 4. Вместо этого дана константа устойчивости Км, согласно уравнению (2), для. 2 н. раствора нитрата аммония и 1 н. раствора хлорида калия при 30° в случае систем комплексов ртути (II) и магния — при комнатной температуре. Данные, приведенные для системы аммиачных соединений меди (I), а также полный эффект для системы комплексов меди (II) вычислены на основе предыдущих исследований автора [I, II, III]. Все остальные данные основаны на измерениях настоящей работы. [c.58]

Относящиеся к типу ацетиленидов соединения серебра и одновалентной меди очень легко получаются при пропускании ацетиленовых углеводородов через аммиачные растворы окиси серебра или закиси меди. Серебряное соединение имеет состав QAg2, медное, получаемое пропусканием ацетилена в аммиачный раствор закиси меди — СгНСи Си (ОН), а после высушивания— 2 U2. Серебряные соединения обладают очень слабой желтой окраской, соединения же закиси меди — мясо-красного цвета. Такие соединения при действии соляной кислоты или, еще легче, при нагревании с цианистым калием выделяют свободные углеводсподы. [c.383]

В присутствии глицерина, а также винной и лимонной кислот и некоторых других органических соединений, содержащих в молекуле гидроксильные группы, ион Си образует комплексные соединения синего цвета, не осаждаемые при действии щелочей. Убедитесь в этом на опыте, прибавив к раствору соли меди глицерин или винную кислоту и подействовав щелочью.. 2. Аммиак NH4OH, будучи прибавлен в небольшом количестве, осаждает основную соль зеленоватого цвета, например (Си0Н)г804, легко растворимую в избытке реактива. При этом образуется комплексное аммиачное соединение меди интенсивно синего цвета. В ионной форме эта весьма характерная реакция иона Си может быть представлена уравнениями [c.260]

Если к раствору любой соли меди прилить избыток раствора аммиака (гидрат окиси аммония NH4OH), то образуется аммиачное соединение яркосинего цвета, хорошо растворимое в воде [c.335]

СНз—С = Na. Очень легко получаются соединения аллилена с аммиачными растворами окиси серебра или закиси меди. Серебряные соединения — слабо желтого цвета, медные — красного цвета. При действии соляной кислоты или при нагревании с цианистым калием эти соединения аллилена выделяют свободные углеводороды. Реакция служит для открытия аллилена и других углеводородов ацетиленового ряда. Аллилен горит светящимся и сильно коптящим пламенем. [c.39]

Гексацианородиат(1П) никеля Niз[Rh( N)в]2 ТНзО [2]. Соль, никеля получают так же, как и соль меди. Она имеет зеленый цвет. Кроме того, известно аммиачное соединение светло-фиолетового цвета состава Niз[Rh( N)в]2 4NHз ЮНоО. [c.185]

Реакция с NH4OH. Гидроокись аммония, взятая в эквивалентном количестве, осаждает в растворе соли меди основную соль, например ( u0H)2S04, которая в избытке реактива легко растворяется вследствие образования комплексного аммиачного соединения меди, окрашивающего раствор в интенсивно синий цвет. Эта реакция протекает по уравнениям [c.115]

Мы сравнили каталазную активность растворов ферроцианида калия, нитропруссида и указанного аммиачного комплекса. Гексациановый комплекс и нитропруссид обладают очень малой активностью. Введение аммиака в комплекс резко увеличивает его каталазную активность наблюдается тот же эффект, который с такой ясностью мы констатировали, рассматривая комплексные соединения меди. Комплексные соединения металлов с основаниями Шиффа, в частности полученными из о-амино-фенола и салицилового альдегида (САФ), представляют объект исследований, заслуживающий внимания, так как, несмотря на малую устойчивость к действию перекиси водорода, они проявляют в неводных растворах такие эффекты, которые не удается наблюдать в водных средах. [c.151]

Поглощение кислорода происходит на поверхности медных спиралей с образованием окиси меди СиО. Для удаления окислов с поверхности медных спиралей применяют раствор хлористого аммония NH4 I (нашатыря) в аммиачной воде (750 г нашатыря растворяют в смеси, состоящей из 1 л 18%-ного раствора аммиака и 1 л дистиллированной воды). Во время поглощения, продолжающегося 1—3 мин, поглотитель-TibiH сосуд покачивают или встряхивают, чтобы смочить раствором поверхность спиралей. Образующееся при поглощении окиси меди комплексное соединение окрашивает раствор в синий цвет. Избыток раствора, вытесненный из поглотительного сосуда в уравнительный шаровой сосуд 2 по мере уменьшения объема пробы газа возвращается обратно. [c.352]

Для анализов высшей точности в некоторых случаях многое говорит за двойное осаждение аммиаком обычным путем (без брома) и за определение марганца, никеля, кобальта и меди, соосажденных вместе с аммиачным осадком (с необходимой поправкой на алюминий). Эти металлы легко можно определить из аликвотной части раствора, полученного после пиросульфатного сплавления, соответственно периодатным колориметрическим методом, диметилглиокснмовым, а-нитрозо- -нафтоловым или колориметрическим методом. Таким путем (и, может быть, только таким путем) получается наибольшая точность для алюминия при определении главного содержания марганца, никеля, кобальта и меди в соединенных фильтратах после двойного осаждения аммиаком. Но какое бы разделение ни применялось, осадок полуторных окислов требует проверки на Мп, N1, Со и Си. [c.157]

Аммиачные соединения меди получаются при действии аммиака на растворы медных солей. Сильно повреждают растения. Пз этих препаратов известен азурин (лазуревая вода) [ u NHз)зS04. 2Н2О]. Сильный фунгицид рекомендуется в концентрациях 0,1—0,5%. [c.140]

Шварценбах предложил называть разность между логарифмом константы устойчивости хелатного комплекса МАА и нециклического аналога МАг хелатным эффектом . Сравнивая хелатные эффекты для этилендиаминовых и 1,3-пропилендиаминовых комплексов никеля (II) и меди (II) (за стандарт были выбраны аммиачные соединения), Шварценбах пришел к заключению, что пятичленное хелатное кольцо стабильнее шестичленного. [c.90]

Вариант I. Осадок сульфида меди переводят прокаливанием в окись и растворяют в тигле, прикрыв его крышкой, в 1—<2 мл азотной кислоты Раствор переводят в ст,5кан или коническую колбу емкостью 100 мл, приливают для окисления возможно присутствующих мышьяка и сурьмы 2 3 мл бромной воды и выпаривают до 0,5 мл (мышьяк при этом частично удаляется в виде АбВгз). Приливают 15—20 мл воды и по каплям раствор аммиака до появления синей окраски (слабого занаха) и ставят для нагревания на электрическую плитку. Прп нагревании комплексное аммиачное соединение меди [Gu(NHз)4](NOз)2 разлагается с выделением окиси меди в виде черного осадка. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология