Углерод и водород проверка работы

Проведенная промышленная проверка эффективности работы установки дегазации МЭА, состоящая из последовательно соединённых аппаратов 1, 2 и 3, на насыщенном растворе, содержавшем малорастворимые горючие газовые компоненты от 3 до 10% объемных и диоксида углерода при давлении (2,2-2,5) МПа на входе в вихревой сепаратор-дегазатор, показала, что при снижении давления в вихревом аппарате с 2,5 МПа до 2,1 МПа обеспечивает вьщеление около 1400 нм /ч газовой смеси, состоящей из 30% объемных водорода и диоксида углерода. [c.212]

Для проверки качества работы заводской лаборатории предложили выполнить два параллельных анализа чистой бензойной кислоты (% С=68,74 % Н = 4,953). Допускается, что отосительное стандартное отклонение использованного метода составляет 5г—>-аг=0,4% для углерода и 0,6% для водорода. Средние полученных результатов были равны % С=68,5 и % Н=4,88. Указывают ли полученные данные на наличие систематической ошибки в любом из определений при доверительной вероятности 95% [c.101]

Когда тетради собраны для проверки, к доске вызывают трех учащихся, которым предлагают записать на доске формулы соединений в соответствии с тем, какие они писали при выполнении работы. В объяснениях должно быть отмечено следующее углерод может образовывать с водородом и кислородом только ковалентные связи потому, что он неметалл. Его атом, имеющий на внешнем слое четыре электрона, способен в равной мере и к отдаче их, и к присоединению четырех электронов. Отдавая четыре электрона и одновременно принимая четыре, атом углерода связывается с атомами других элементов посредством пар электронов, находящихся во взаимном пользовании. Образуя с другими химическими элементами четыре ковалентные связи, углерод может быть четырехвалентным, хотя на внешнем электронном слое атома углерода только два неспаренных электрона. Наличие в атоме углерода одной свободной р-орбитали дает возможность паре электронов, находящихся на внешнем слое, распариться. [c.132]

После того,как установка собрана, проверена на герметичность, скорость юка кислорода и температура печей отрегулированы, приступают к проверке работы установки и определенжв поправок. Для увлажнения аскарита проводят сжигание аескольких кристалликов контрольного вещества, т.е. вещества с известным содержанием углерода и водорода /например, гидрохинона, ализарина или др. 2-3 мг, не взвешивая/, присоединив к трубке дая сжигания только поглотительный аппарат с аскаритом. Дхя создания равновесия между кислородом и продуктами сжигания проводят второе сжигание нескольких кристалликов контрольного вещества, присоединив сначала аппарат для поглощения водн, затем для поглощения дауоквси углерода. [c.38]

Для экспериментальной проверки существующих расчетов вращательного возбуждения молекул существует, как уже отмечалось выше, единственный путь — интерпретация измеренных в электронных роях коэффициентов переноса электронов. Результаты многочисленных экспериментальных исследований различных коэффициентов переноса в водороде, дейтерии, азоте, углекислом газе, кислороде и окиси углерода суммированы в работах [116—120]. Авторы их рассчитали функцгш распределения электронов по скоростям и коэффициенты переноса путем решения кинетического уравнения Больцмана, задаваясь предварительно набором упругих и неупругих сечений, а затем сравнивали вычисленные коэффициенты переноса с экспериментальными. При наличии расхождений вносились изменения в исходный набор сечений, и процедура повторялась до получения совпадения вычисленных и экспериментальных значений коэффициентов. Следует отметить, что результаты такой процедуры, по-видимому, не дают однозначного определения сечений. Тем не менее авторам [116—120] удалось сделать ряд выводов о справедливости расчетов сечений вращательного возбуждения рассматриваемых молекул. Например, результаты расчетов [97] для водорода, видимо, неверны, так как для согласования результатов расчета и измерения коэффициентов переноса пришлось увеличить квадрупольный момент в 1,5 раза по сравнению с известной из литературных данных величиной [121]. Для азота расчет но [97 [ дает удовлетворительные результаты, однако учет поправок на поляризацию [99] ухудшает согласие с экспериментом и т. д. [c.66]

Удобнее использовать два обратных холодильника один за другим. Выход верхнего холодильника должен соединяться с газопромывалкой для поглощения выделяющегося хлористого водорода, избытка хлора и четыреххлористого углерода. Скорость тока хлора зависит от эффективности работы холодильников. При проверке методики было обнаружено, что можно использовать и внешнюю кварцевую лампу, но при этом продолжительность реакции несколько больше (около 9 час). [c.26]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

В работе [47] осуществлён квантово-химический расчёт модели спилловера водорода на поверхности графита для протона и радикала. Оказалось, что радикальному водороду, в отличие от протона, не выгодно связываться с модельной графитоподобной поверхностью. То есть, из результатов расчётов следует, что модель миграции трития в виде катиона трития более достоверно описывает спилловер водорода по поверхности графита. Для проверки гипотезы о катионном характере спилловера трития проведён расчёт энергий сродства к протону для различных атомов углерода в молекулах органических кислот [48]. Показано, что существует корреляция между сродством к протону и реакционной способностью при твердофазном изотопном обмене. Изотопный обмен согласуется с механизмом электрофильного замещения. Другими словами, чем выше отрицательный заряд на атоме углерода, тем легче происходит обмен связанного с ним атома водорода [49, 50. [c.511]

Первое объяснение основано на концепции работы выхода. Если допустить, что при образовании хемосорбировапного слоя электроны вытягиваются из твердого тела, то по мере увеличения степени заполнения поверхности на образование химической связи будет затрачиваться большое количество энергии, поскольку в связи с постепенно возрастающей работой выхода должна быть произведена избыточная работа. Хотя иногда этог эффект может оказаться значительным, такое объяснение не очень убедительно, так как корреляция между вычисленным и наблюдаемым на практике понижением теплоты адсорбции часто бывает плохой [2, 53]. Второе объяснение приписывает понижение теплоты адсорбции изменению типа связи, которое может иметь место при увеличении степени покрытия поверхности. Мы уже видели (разд. 2.2.2), как объясняется тот факт, что хемосорбция водорода на железной или никелевой пленках происходит на двух различных в энергетическом отношении типах поверхностных центров. Изучение адсорбированного состояния с помощью инфракрасных спектров поглощения показало [78], что по мере увеличения степени заполнения меняется тип связи окиси углерода и этилена с поверхностью металлов. Однако это объяснение еще не прошло окончательной проверки. [c.44]

Исследование термохимических свойств фторорганических соединений дает возможность установить закономерности в термохимических величинах и использовать их при проверке различных теорий, объясняющих особенности химических и физико-химических свойств веществ. Например, из анализа термохимических данных следует (см. ниже), что последовательное замещение атомов водорода атомами фтора в алифатических соединениях вызывает упрочнение связи углерод— фтор. Изучение термохимических свойств фтор-производных бензола, напротив, показало, что гекса-фторбензол дестабилизирован пр сравнению с фтор-бензолом на 38 ккал/моль. Это, несомненно, имеет прямую связь с химическими свойствами перфторбен-зола, который в отличие от бензола не обладает ароматическими свойствами [1]. Термохимия фтороргани-.нических соединений начала развиваться недавно, и число работ в этой области все еще невелико. Тем не менее представляет интерес рассмотреть имеющийся экспериментальный материал с тем, чтобы выявить основные термохимические закономерности во фторорганических соединениях. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология