Азот, расчеты

Для оценки устьевого давления, давления на выходе и энергоемкости метода закачки газообразного азота расчет проводится также для условий закачки метана и диоксида углерода для низконапорного (0,1 МПа) и высоконапорного (2 МПа) вариантов подачи N2, СН4 и СО2. [c.352]

Азот, расчет по данным табл. 3 Азот [25] [c.60]

Азот, расчет по табл. 5 156,5 170,2 5220 4740 [c.61]

Определение содержания азота. Расчет ведут на азот аммонийной соли, которая образуется в результате гидролиза мочевины [c.115]

Диаметры пор получены из изотерм сорбции азота расчетом по уравнению БЭТ. ° Зная величину второго момента для воды, адсорбированной на других поверхно- [c.324]

Ниже приведен расчет равновесной концентрации для эквимолекулярной смеси окиси и двуокиси азота. Расчет составлен на [c.110]

Из изложенного выше видно, что интенсивность работы продукционных башен растет с повышением содержания двуокиси серы в газе. Но если газ получается посредством обжига колчедана кислородом воздуха, то повышение содержания двуокиси серы в газе связано с понижением содержания в нем кислорода, что ухудшает условия окисления окиси азота. Расчет показывает, что газ, получаемый при нормальном режиме обжига колчедана в печи, удовлетворяет требованиям башенного процесса. Башенный процесс можно интенсифицировать, изменяя состав газа путем применения для обжига колчедана обогащенного кислородом воздуха. Интенсивность башенной системы значительно повышается при переработке концентрированной двуокиси серы. [c.413]

Так как в исходной реакционной смеси содержатся ЗОа и воздух (доля кислорода в котором представляет собой избыток по отношению к стехиометрии для реакции окисления 50г, а кроме того, в ней содержится балластный азот), расчет отношения УX -о по уравнению .14) [c.37]

Свободная поверхность (сорбция азота, расчет [c.339]

Менее вероятны реакции окисления гидразина с разрывом связи азот — азот. Расчеты показывают, что, например, потенциалы реакций [c.30]

Ниже приведен расчет равновесной концентрации для эквимолекулярной смеси окиси и двуокиси азота. Расчет составлен на 1 моль нитрозных газов, содержащих 2а мол. доли окиси и [c.132]

Таким образом, экспериментальное и теоретическое исследование образования H N показывает, что эта реакция может протекать в плазме с хорошими выходами продукта. Показано также, что величины выходов и удельных энергетических затрат сильно зависят от отношения СН4 Ng и теплосодержания плазменной струи азота. Расчеты равновесных составов полезны для анализа результатов ранее опубликованных экспериментов, причем наблюдается хорошее совпадение рассчитанных и измеренных выходов H N. Информация, даваемая термодинамическими расчетами, позволяет определить оптимальные условия проведения процесса. [c.136]

На рис. 1-39 представлены вычисленные зависимости In/ i от ЦТ для базисной грани графита и экспериментальные точки для графитированной термической сажи. Для благородных газов и азота расчеты вели по уравнению (1-40) для одноатомных и линейных молекул. Потенциал взаимодействия адсорбат—адсорбат фс...а вы- [c.67]

Поскольку молярное отношение водорода к азоту (а следовательно, и отношение числа их атомов) в аммиаке составляет 1 0,667 = 3 2, аммиаку следовало бы приписать химическую формулу NjHj, N4Hg или высшее кратное первой из них. Такой результат должен был пошатнуть веру Дальтона в правило простоты, заставить его начать все сначала и отыскать правильный ход рассуждений. Однако его подвело низкое качество собственных экспериментальных данных. Полученное им первоначальное значение соединительного веса кислорода равнялось 6,5, и лишь в 1808 г. он изменил его до 7. Дэви довел это значение до 7,5, и наконец Пруст получил правильный соединительный вес кислорода-8 (основываясь на предположениях Дальтона). Дальтон отказывался верить этим результатам (поразительное упрямство для столь плохого экспериментатора ) и все проведенные здесь для соединений азота расчеты выполнял, пользуясь значением атомной массы азота 5 вместо 1. [c.283]

Производство азотной кислоты и азотистых удобрений из азота воздуха (синтетический азот), главным образом путем превращения его в синтетический аммиак и далее в азотную кислоту, постепенно вытесняет другие способы производства азотной кислоты, основанные на использовании природных соединений азота. Мировое производство азотистых соединений в 1903 г. составляло 352 тыс. т азота расчет ведется по количеству азота, содержащегося в различных азотистых соединениях, из которых б5,4 о приходилось на долю чилийской селитры, 32,Р/о на долю NM , получаемого при перегонке каменного угля, и только Oi7 /o- на соединения азота, полученные из азота воздуха по дуговому способу. В 1928 году чилийская селитра составляла лишь. 25,2°/о всего мирового производства азотистых соединенней, синтетический аммиак—39,9о/о, другйе методы производства синтетического азота (они здесь ие описаны) -21,7%, а дуговой способ—лип1ь 0,8%. [c.154]

Если мольные доли кислорода и углекислого газа увеличить до 0,3 каждая (мольная доля азота будет равна 0,4), то коэффициент диффузии Dq смесь понизиться до 3,9 см 1сек. Оценим также коэффициент диффузии углекислого газа в смеси с кислородом и азотом. Расчет по формуле (3-12) даст значение коэффициента диффузии углекислого газа в азоте, равное для рассматриваемых условий 3,3 см 1сек. Таково же для этих условий значение коэффициента диффузии углекислого газа в кислороде (табл. 3-3). Тогда для всех соотношений между мольными долями углекислого газа, азота и кислорода в смеси получаем йсо,—смесь см /сек. [c.84]

Нельзя забывать и то, что измерение адсорбции по данному методу связано с некоторыми допущениями не учитывается температура жидкого азота расчет поверхности проводится так, как будто адсорбируется чистый азот, т. е. не принимается во внимание адсорбция других компонентов воздуха и тем более селективность их поглощения образец перед опытом не прогревается и не вакуумнруется, что не исключает присутствия адсорбированной влаги и т. д. [c.129]

Грегг и Сток [4], использовав метод Г.пюкауфа, получили изотермы адсорбции паров и-пентана, н-гексана, бензола и циклогексана на окиси алюминия, карбонате кальция и силикагеля в широком интервале давлений паров. Было показано, что формы выходных кривых соответствуют разным типад изотерм адсорбции. В качестве газа-носителя был использован азот. Расчет изотерм адсорбции производился как по адсорбционной, так и по десорб-циониой кривой (рис. 32). По размытой части переднего края кривой вычислялись точки адсорбционной ветви изотермы на основании уравнения [c.103]

Иетод основан на адсорбции азота твердым телом из потока смеси азот — гелий при температуре жидкого азота и последующей десорбции азота путем повышения температуры образца, что достигается удалением хладоагента. Количество азота, сорбированного при соответствуюш,ем парциальном давлении его в смеси, определялось по площади десорбционного пика, так как он симмет ричнее, чем пик адсорбции (рис. 33). Давление насыщенных паров азота Р равнялось 835 мм рт. ст. Для определения количества азота, приходящегося на монослойное покрытие адсорбента, проводилось несколько определений при различных парциальных давлениях азота. Расчет удельной поверхности производился графически методом БЭТ. Показано хорошее соответствие результатов, полученных вакуумным и хроматографическим методами. Принципиа.льная схема установки приведена на рис. 34. [c.105]

Последний процесс был осуществлен в плазмотроне при температурах 2500—3000° К и времени контактирования исходных материалов с плазмой 0,27 10 сек. Полученный продукт содержал до 20% связанного азота. Расчеты показали, что энергетические затраты с учетом рекуперации тепла составляют до 5000 квт-ч на 1 иг свяганного азота. [c.165]

При определении аммиачного азота расчет иногда делают не на азот, а на ион аммония. В этом случае произведение молекулярного веса NH4 I на концентрацию исходного раствора 0,1 г) делят на вес иона аммония, равный 18,04 г, и получают навеску, равную 0,2965 г. Берут навеску х. ч. NH4 I, высушенного до постоянного веса при температуре 100—105°, помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в безаммиачной дистиллированной воде, доводят раствор этой водой до метки, перемешивают и получают раствор с содержанием 0,1 мг/ мл. Рабочий раствор с концентрацией 0,01 мг1мл NHi " получают разбавлением исходного раствора в 10 раз. [c.39]

Если принять, что, как и в ДФПГ, большая константа относится к р-атому азота, расчет с использованием спин-поляризационных параметров (УП-2) дает р" = 0,25 р" = 0,38 рй === 0,27 [c.199]

Анализ газов пиролиза с гомогенным теплоносителем, которые включают водород, окись и двуокись углерода, проводили на трех параллельно работающих хроматографах ХПА-2. В двух случаях сорбентом служил активированный уголь, в третьем — дибутират тризтиленгликоля и трепел Зикеевского карьера. Первый прибор служил для определения водорода (газ-носитель — азот, расчет концентрации — методом абсолютной калибровки), второй — для определения СО, СОз и метана (газ-носитель — водород), третий — как обычно, для определения углеводородов до С5. Хроматограммы, полученные на первых двух приборах, приведены на рис. 7. [c.164]

При определении общего азота расчетом содержание нитратов, нитритов и аммиака, выраженное в миллиграммах азота в 1 л, улшожают на соответствующие нересчетные коэффициенты и прибавляют к содернланию органического азота. Коэффициенты для расчета приведены в табл. 28. [c.233]

Исходит й момент КопденсацнИ на поверхность, охлажденную жидким азотом. Расчет показывает, что осуществление реакции в этом случае не объяснить за счет выделения теплоты конденсации. [c.48]

Для экспериментальной проверки существующих расчетов вращательного возбуждения молекул существует, как уже отмечалось выше, единственный путь — интерпретация измеренных в электронных роях коэффициентов переноса электронов. Результаты многочисленных экспериментальных исследований различных коэффициентов переноса в водороде, дейтерии, азоте, углекислом газе, кислороде и окиси углерода суммированы в работах [116—120]. Авторы их рассчитали функцгш распределения электронов по скоростям и коэффициенты переноса путем решения кинетического уравнения Больцмана, задаваясь предварительно набором упругих и неупругих сечений, а затем сравнивали вычисленные коэффициенты переноса с экспериментальными. При наличии расхождений вносились изменения в исходный набор сечений, и процедура повторялась до получения совпадения вычисленных и экспериментальных значений коэффициентов. Следует отметить, что результаты такой процедуры, по-видимому, не дают однозначного определения сечений. Тем не менее авторам [116—120] удалось сделать ряд выводов о справедливости расчетов сечений вращательного возбуждения рассматриваемых молекул. Например, результаты расчетов [97] для водорода, видимо, неверны, так как для согласования результатов расчета и измерения коэффициентов переноса пришлось увеличить квадрупольный момент в 1,5 раза по сравнению с известной из литературных данных величиной [121]. Для азота расчет но [97 [ дает удовлетворительные результаты, однако учет поправок на поляризацию [99] ухудшает согласие с экспериментом и т. д. [c.66]