Изотермический потенциал переноса

Например, изобарно-изотермический потенциал переноса массы равен [c.32]

Тогда изотермический потенциал переноса вещества будет равен [c.57]

В дальнейшем будем пользоваться обозначениями 17р — реальная энергия сольватации, т. е. полное изменение изобарно-изотермического потенциала при переносе иона из вакуума в растворитель. Величина 17р включает работу, затрачиваемую на преодоление ионом потенциала Границы раздела. 11с — химическая энергия сольватации, т. е. изменение изобарного потенциала при взаимодействии иона с растворителем без учета энергии, затрачиваемой на преодоление границы раздела. Между Ир ш 1/с существует следующее соотношение [c.154]

Химическую теплоту сольватации, равную изменению энтальпии прп взаимодействии иона с растворителем без учета энергии переноса иона через границу раствора, будем обозначать ДЯс. Наконец, будем различать свободную энергию кристаллической решетки Пар, равную изменению изобарно-изотермического потенциала при образовании кристаллической решетки [c.154]

Работа выхода ионов из раствора равна реальной энергии сольватации ионов, взятой с обратным знаком, и равна изменению изобарно-изотермического потенциала при этом процессе ь Ои = = — ср- Под величиной реальной энергии сольватации ионов следует понимать сумму работ, возникающих при переносе ионов из вакуума в раствор. Это сумма химической работы сольватации и работы преодоления потенциала на границе раствор — вакуум, т. е. для катионов [c.385]

ДО — изменение изобарно-изотермического потенциала, сопровождающее перенос растворителя, [c.519]

АО" — стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при переносе 1 моля -го компонента из жидкой фазы И в жидкую фазу I Н — энтальпия [c.5]

Изменение концентрации компонента в любой части переходного слоя выражается, таким образом, двумя слагаемыми, одно из которых содержит время At, а другое — заряд AQ. Слагаемое, зависящее и от времени и от заряда, в этом выражении отсутствует. Вследствие этого изменение изобарно-изотермического потенциала при одновременном протекании процессов диффузии и переноса заряда также может быть представлено в виде суммы двух слагаемых, одно из которых содержат At, [c.240]

Электрохимический потенциал представляет собой парциальный мольный изобарно-изотермический потенциал dG/dni, но включает в качестве слагаемого электрическую работу переноса 1 моль вещества в вакуум из данной фазы с потенциалом ify. [c.282]

В изотермических процессах коэффициент Л (Г) не изменяется, поэтому за потенциал переноса массы вещества можно принять величину [c.33]

Фиг. 2-6. Потенциал переноса вещества в зависимости от удельного массосодержания при изотермических условиях.

Таким образом, потенциал переноса вещества определяем по удельному массосодержанию эталонного тела (и , для которого удельную изотермическую массоемкость (с ) принимаем за постоянную величину, равную 0,01 где — макси- [c.57]

Рассмотрим перенос вещества за счет точечных дефектов и активированных комплексов, образующихся во внешней зоне окалины. Для того чтобы процесс шел только в одном направлении (окисления), необходимо придать газовой фазе некоторую энергию, изменив изобарно-изотермический потенциал газовой фазы на некоторую величину АО . [c.12]

Изотермический перенос влаги в капиллярно-пористых системах в общем случае представляет собой течение дисперсионной среды в виде капиллярной или пленочной влаги в промежутках и по поверхности частиц материала под действием градиента потенциала влаги. Диффузионная подвижность поровых растворов в пределах зоны действия поверхностных сил значительно меньше, чем в объеме. Снижение содержания связанной влаги в [c.74]

Перенос влаги и ионов относительно заряженной поверхности структурных составляющих торфяных систем сопровождается формированием электрического потенциала, величина и знак которого зависит от интенсивности и механизма процессов переноса дисперсионной среды, ее состава [224, 235 240]. Так, при изотермическом режиме массообмена величина и знак потенциалов переноса в торфе зависят от природы и молекулярной массы вводимых ПАВ. С ростом длины углеводородного радикала алифатических ПАВ значения электрических потенциалов в торфе увеличиваются. При введении АПАВ (С=10 моль/100 г с. в.) потенциал отрицателен, а при введении КПАВ (в той же концентрации)—положителен. Введение НПАВ лишь снижает величину отрицательного потенциала в торфе [240]. В данном случае величина и знак электрических потенциалов хорошо коррелируют с плотностью и знаком заряда поверхности структурных составляющих торфа, модифицированного ПАВ. [c.82]

Капиллярный перенос, столь существенный в процессах сущ-ки, в мембранах не оказывает заметного влияния, поскольку в изотермических условиях при изотропной поровой структуре градиент капиллярного потенциала Ч , определяемый уравнением (2.41), равен нулю, однако капиллярная конденсация сужает сечение пор, снижает свободное сечение для газового потока, что приводит к падению проницаемости мембран. При больших значениях относительного давления Р Ру возникает фильтрационный перенос жидкой фазы под действием общего градиента давления, вычисляемый также по уравнению Козени— Кармана. Поскольку рж>Рг, проницаемость пористых мембран резко возрастает, как это отмечено для диоксида углерода и других веществ при проведении процесса вблизи линии насыщения [3]. [c.64]

Взаимодействие молекул газа с адсорбентом в теории Поляни характеризуется величиной адсорбционного потенциала е—работой изотермического переноса моля газа на поверхность из объема газа в адсорбционный слой. Адсорбционный потенциал приравнивается к работе изотермического сжатия моля газа от равновесного давления р до давления р . Для идеального газа [c.30]

Увеличение размера частиц может идти как за счет коагуляции, т. е. слипания частиц, так и за счет изотермической перегонки, или эффекта Кельвина. Этот эффект заключается в том, что вещество из мелких частиц переносится в крупные, у которых химический потенциал меньше. Постепенно мелкие частицы исчезают, а крупные увеличиваются. Коагуляция и изотермическая перегонка вызывают нарушение седиментационной устойчивости и разделение фаз (образование хлопьев, выпадение осадков, расслоение). В концентрированных системах коагуляция может привести к образованию пространственных структур и не сопровождаться разделением фаз. [c.430]

Изменение изобарного потенциала при изотермическом переносе вещества из раствора с активностью а в раствор с активностью а определяется выражением [c.46]

Изохорно-изотермический потенциал переноса поглощенного вещества i laтepиaлa мы кратко называем изотермическим потенциалом, так как посто-янсгво объема системы или давления в процессе сушки приближенно всегда выполняется. [c.93]

Набота адсорбции — это работа, которую совершает система при обратимом изотермическом процессе переноса растворенного вещества из объема раствора в поверхностный слой. Величина работы адсорбции, отнесенная к 1 молю адсорбированного вещества, называется адсорбционным потенциалом. Другими словами, адсорбционный потенциал — это выигрыш энергии, который достигается при адсорбции 1 моля ПАВ. [c.11]

Кроме того, теория обмена ионов должна учитывать эффект набуханий смолы, что впервые было сдела ю Грегором в этОм случае набухшая смола рассматривается как осмотическая ячейка, в которую проникает растворитель, в результате чего объем Смолы увеличивается. Работа переноса I моль воды из раствора в смолу равна изменению парциального изобарно-изотермического потенциала Д 1г = л41/ [c.518]

С учетом диссипативной энтропии 5дисс (работы) переноса уравнение изобарно-изотермического потенциала принимает вид [c.153]

В дальнейшем мы будем пользоваться обозначениями, принятыми в работе ПлескоЕз Ир — реальная энергия сольватации, т. е полное изменение изобарного изотермического потенциала при переносе иона из вакуума в растворитель. Величина Лр включает работу, затрачиваемую на преодоление ионом потенциала границы раздела химиче- [c.297]

Величину 8 можно термодинамически найти также по изменению изобарно-изотермического потенциала при прохождении через цепь гР кулонов [см. ур. (1. 10)]. Напомним, что при расчетах такого рода объемы фаз (в данном случае объемы растворов) предполагаются настолько большими, чтобы протекание гР кулонов не могло вызвать в них никакого заметного изменения концентрации. Пропускание через ячейку тока в направлении, которое указано на рисунке, сопровождается растворением металла из фазы 1 и осаждением точно такого же количества металла в фазу 1. В итоге не наблюдается ни растворения, ни осаждения металла. Происходит, однако, перенос его соли из фазы 3 в фазу 2. При этом должна освобонодаться теплота разбавления (если а а ) или затрачиваться теплота концентрирования (если а а ). [c.52]

Почти в это же время Эванс и Поляни [376, 379], а также Хаммет [380] более глубоко поименили к рассмотрению правила ЛСЭ термодинамические зависимости (уравнение изохоры Вант-Гоффа и изменение изохорно-изотермического потенциала системы). Это дальнейшее расширение сферы использования правила ЛСЭ сопровождалось также и конкретизацией некоторых термодинамических характеристик. Так, Хаммет показал, что для щелочного гидролиза бензойных эфиров величина — ЯТ п Ь 1к2) (где кх и Й2—соответственно константы скорости реакций замещенных молекул), равная разности этих реакций, должна включать работу переноса иона гидроксила из активированного комплекса гидроксильного иона с замещенным эфиром в комплекс гидроксильного иона с незамещенным эфиром [380, стр. 617]. [c.125]

При изотермических условиях потенциал переноса вещества есть одназяачная функция массосодержания. Установим связь между градиентом изохорно-изотермического потенциала и градиентом удельного массосодержания. Принимая во внима- [c.58]

Если истинная изотермическая массоемкость мало отличается от средней изотермической массоемкости (су.= с .), то критерий Поснова будет равен отношению локального температурного коэффициента потенциала переноса вещества к общему (среднему) температурному изменению потенциала переноса вещества в процессе сушки [c.70]

Влагосодержание материала является аналогом теплосодержания, а не температуры, поэтому для каждого материала при одном и том же режиме надо знать его рав ювесное влагосодержание. Равновесные влагосодержания разных материалов известны и сведены в специальные таблицы. Недостаток этих таблиц состоит в том, что в них приводятся влагосодержания большинства материалов для разных (р, но при одной какой-либо температуре. С введением изотермического потенциала 0 переноса вешества можно вместо таблиц равновесных влагосодержаний составить таблицу удельных изотермических массо-емкостей с влажных материалов для гигроскопической области. Тогда равновесное влагосодержание материала будет определяться формулой [c.92]

Перенос влаги при изотермических условиях в однородном теле происходит в направлении от большего влагосодержания к меньшему. Однако при соприкосновении разнородных тел перенос может осуществляться в противоположном направлении. Например, если на слой влажного кварцевого песка и = 10%) насыпать слой влажного торфа и = 300%), то влага будет переноситься от песка к торфу, т. е. от тела с меньшим влагосодержанием к телу с большим влагосодержанием. Эти факты послужили основанием для введения потенциала переноса влаги. Вначале потенциал переноса влаги в капиллярнопористом теле был введен чисто эмпирическим путем. Он определялся по величине влагосодержания эталонного тела. Максимальное влагосодержание эталонного тела достигаемое им в процессе сорбции водяного пара, принималось за 100 массообменных градусов (100° М). Тогда потенциал влагопе-реноса 9 исследуемого тела определяется по величине влагосодержания эталонного тела и , найденного в терморадиационном равновесии с исследуемым телом [c.137]

Укрупнение частиц может идти двумя путями. Один из них, называемый изотермической перегонкой, заключается в переносе вещества от мелких частиц к крупным, так как химический потенциал последних меньше (эффект Кельвина). В результате мелкие частицы постепенно растворяются (испаряются), а крупные растут. Второй путь, наиболее характерный и общий для дисперсных систем, представляет собой /соаг(/ля <и/о, заключающуюся в слипании (слиянии) частиц дисперсной фазы. В общем смысле под коагуляцией понимают дотерю агрегативной устойчивости дисперсной системы. Коагулящ я в разбавленных сИЖМах приводит к потере, седимеитационной устойчивости и в конечном итоге к расслоению (разделению) фаз. К процессу коагуляции относят адгезионное взаимодействие частиц дисперсной фазы с макроповерхностями. В более узком смысле коагуляцией называют слипание частиц, процесс слияния частиц получил название коалесценции. В концентрированных системах коагуляция может проявляться в образовании объемной структуры, в которой равномерно распределена дисперсионная среда. В соответствии с двумя разными результатами коагуляции различаются и методы наблюдения и фиксирования этого процесса. Укрупнение частиц ведет, нанример, к увеличению мутности раствора, уменьшению осмотического давления. Структурообразование изменяет реологические свойства системы, например, возрастает вязкость, замедляется ее течение. [c.271]

Существенной особенностью дисперсного состояния вещества является и отмеченная Хиллом неоднозначность определения химического потенциала вещества дисперсной фазы. В самом деле, рассмотрим большую по объему дисперсную систему, содержащую один моль частиц (6-Ш частиц) ралиуоа г. Избыточный химический потенциал вещества дисперсной фазы, рассматриваемый с соответствующим знаком как работа обратимого изотермического переноса моля вещества из системы в макрофазу (имеющую тот же состав и такое же агрегатное состояние), может быть определен в этом случае двумя принципиально различными способами можно от каждой частицы отнять по одной молекуле, оставив тем самым неизменным число частиц, но [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология