Глицерин коэффициент распределени

Материальный баланс дает концентрацию глицерина в воде, равную 18,8%. Общее количество жирной фазы в колонне 5538,8 кг. Коэффициент распределения глицерина между водой и жиром 10,32 константа скорости реакции 10,2 ч . [c.290]

На распределительной колонке с глицерином четыреххлористый углерод проявляется до хлороформа или метиленхлорида. Это наблюдение указывает, что на таком сильнополярном растворителе неполярная молекула, подобная четыреххлористому углероду, обладает низким коэффициентом распределения и, следовательно, малым Vg, Порядок проявления полярных членов ряда определяется степенью их взаимодействия с глицерином. Джемс и др. [8] показали, что проявление аминов на колонке с глицерином зависит от структуры аминов. [c.256]

На основе экспериментальных данных вычислены коэффициенты распределения уксусной кислоты, гидроперекиси грег-бутила, аллилового спирта между глицерином и эпихлоргидрином (см. таблицу). Их значения позволяют сделать вывод о возможности использования глицерина в качестве экстрагента для 0 чистки эпихлоргидрина от уксусной кислоты, гидроперекиси грег-бутила и аллилового спирта. [c.58]

Рис. 45. Изменение коэффициентов распределения фег нола при экстракции н-амилацетатом в присутствии в водной фазе гидротропных веществ (Г) глицерина (/) и ацетона (2)

ИЗ частиц смолы, чем ионные растворенные вещества. Коэффициенты распределения неионного вещества могут быть совершенно различными, как видно на рис. 7, где даны внутренние и внешние равновесные концентрации для этиленгликоля, глицерина и уксусной кислоты. [c.186]

Рис. 6. Коэффициенты распределения для глицерина, Кр в системе глицерин — вода — дауэкс 50 в натриевой форме

На рис. 7 показано изменение внутренних концентраций гликоля, глицерина, уксусной и соляной кислот в зависимости от внешней концентрации. При рассмотрении этого рисунка может показаться, что соляная кислота плохо отделяется от гликоля, глицерина или уксусной кислоты. В действительности соляная кислота очень хорошо от-деляется от любого из трех указанных выше растворенных веществ. Основной причиной является то, что коэффициент распределения гликоля, глицерина или уксусной кислоты быстро увеличивается с увеличением концентрации соляной кислоты, а на изотерму соляной кислоты мало влияет присутствие других растворенных веществ. [c.187]

Однако для объективной оценки достигнутого необходимо было дополнительно провести сравнение абсолютных значений дисперсии, полученных двумя методами кондуктометрическим и микроскопическим. Последний был принят за эталон. Сначала проводили сравнение с литературными данными. Средняя величина коэффициента вариации диаметров эритроцитов у здоровых людей, по данным Прайс-Джонса [859] и Гольдберга [860], равна 6,9%. Коэффициент вариации объемов эритроцитов равен соответственно 21%, что значительно больше полученных нами значений. Так как литературные данные основаны на результатах измерений эритроцитов в сухих окрашенных мазках, то возникло предположение, что увеличение дисперсии возникает при приготовлении препарата крови и связано с различной степенью деформации эритроцитов. Кроме того, в периферической крови имеются эритроциты различной формы от дисковидной до сферической. Поэтому было решено провести сравнительную оценку дисперсии частиц пыльцы амброзии полыннолистной, измеренных кондуктометрическим и микроскопическим методами. Микроскопические измерения проводили на микроскопе МБИ-6 с помощью окулярного винтового микрометра АМ-9, отградуированного по объект-микрометру. Было измерено 100 частиц. У каждой частицы измеряли два взаимно перпендикулярных диаметра. Для увеличения контрастности и предотвращения разбухания частицы пыльцы были помещены в глицерин. Математическая обработка результатов измерений дала следующие значения параметров распределения 0 , = 18,1 МК] = 0>97 мк = 5,4% = 16,2%. [c.112]

Этот способ, как специальный способ разделения жидких смесей, можно в какой-то мере срав1шть с процессом экстракции, при которой в качестве растворителя используют воду. Паровая фаза, образовавшаяся при дистилляции с водяным паром, при конденсации дает дистиллат, который расслаивается на две фазы. Между фазами в соответствии с коэффициентом распределения устанавливается равновесие третьего компонента, присутствующего в смеси. Поэтому из органической фазы дистиллата как и при экстракции в воду переходят те компоненты, которые растворимы в воде. Дистилляцию с водяным паром используют также для очистки высококипящих, но растворимых в воде веществ от нелетучих примесей, например, при производстве глицерина, В этих случаях для дистилляции может использоваться только перегретый пар. Кроме [c.56]

Глицерин плохо экстрагируется из воды при обычной физической экстракции, по-видимому, наибольшие коэффициенты распределения достигаются в случае извлечения глицерина высшими спиртами, В присутствии кислот глицерин хорошо экстрагируется альдегидами и кетонами в результате химической реакции, приводящей к образованию ацеталей. [c.650]

На пористых ионообменниках удается разделять также и нейтральные вещества. Правда, согласно Уитону и Бауману [45], коэффициенты распределения нейтральных низкомолекулярных соединений на да-уэксе 50 довольно слабо коррелируют с их молекулярным весом. Тем не менее Кларку [46] при помощи хроматографии на колонке (2,5X240 см) с дауэксом 50Х-2 удалось полностью разделить смесь сорбита, глицерина и гликоля, ти вещества элюировались с колонки в порядке уменьшения молекулярного веса в соответствии с общими принципами гель-хромато-графии. [c.23]

Изучено фазовое равновесие жидкость--ичидкость в системах эг1ихл0ргидрин-—. глицерин— ксусиая кислота, эпихлоргидрин—глицерин—гидроперекись трег-бутила эпихлоргидрин—глицерин—аллиловый спирт при 20°С. Определено положение бинода-лей, и хорд равновесия во всех указанных системах. Вычислены коэффициенты распределения уксусной кислоты, гидроперекиси трет-бутила и аллилового спирта между глицерином и эпихлоргндрнном. Проведена проверка экспериментальных данных по методу Отмера-Тобиаса. [c.113]

Опыты, выполненные автором совместно с Л. П. Экспер 1аНдо-вой, показали, что введение поверхностно-активных добавок (ПАВ) практически не влияет на коэффициенты распределения примесей в ВСЭ. Так, для Си в системе KBr-HjO (массовая доля примеси 5 -10- %) значения к при д = 0,6 оказались равными 0,29, 0,26, 0,20, 0,20 и 0,20 в присутствии 0,01-0,3% глицерина, изоамилового спирта, жидкого мыла, уротропина и стеарата натрия соответственно (в отсутствие ПАВ к = 0,22). Для этой же примеси в системе КН2РО4-Н2О к равны [c.105]

Определение органических примесей, влияющих на свойства монокристаллов (см. разд. 1.1Х в исходных неорганических солях является актуальной аналитической задачей. Установлено [208], что в соответствии с общими закономерностями, изложейными в разд. 6.1, разные органические примеси при направленной кристаллизации ВСЭ на основе sl имеют весьма близкие характеристические коэффициенты распределения для примесей графита, янтарной кислоты и глицерина при /= = 11,5 мм ч " они оказались равными 0,04, 0,03 и 0,04 соответственно. Это послужило основой для группового определения органических примесей с их предварительным кристаллизационным концентрированием из водно-солевого раствора эвтектического состава и последующим потенциометрическим определением в концентрате в виде одной аналитической формы-диоксида углерода [208]. [c.132]

Оказалось, что для белков можно легко подобрать подобные среды, если использовать трехкомпонептные системы, состоящие из воды, органической жидкости, например глицерина, гликоля, пропнлового или бутилового спирта, и минеральной соли. В таких трехкомпонентных системах происходит разделение па 2 несме-шивающиеся фазы, из которых одна богаче органическим компонентом, вторая минеральной солью. Можно подобрать условия, когда состав обеих несмешивающихся фаз близок, и потому коэффициент распределения белков будет порядка единицы. Для некоторых белков метод противоточного распределения уже успешно применялся. Вполне вероятно, что он окажется практичным в нем отсутствует неприятная специфика работы с коллоидными осадками. [c.133]

Е. Л. Шуртс [4] также показал, что коэффициент распределения глицерина в системе глицерин — вода — дауэкс 50 увеличивается с увеличением концентрации, как показано на рис. 6. [c.186]

Из.мерено время удерживания ряда хлор-, бром- и фторпроизводных метана, этана и этилена, а также H3J при т-рах 19—98° С. НФ дибутилфталат, динонилфталат, силикон 702, глицерин и вода. Коэффициенты распределения и коэффициенты активности вычислены также для некоторых предельных углеводородов, спиртов и ацетона. [c.165]

В большинстве случаев функциональные группы, введенные в фенолы, повышают коэффициент распределения соответствующего производного, за исключением аминогруппы и второй гидроксиль-ной группы [404, с. 69]. Наличие в сточной воде нейтральных солей (например, K i, Na l) может оказывать высаливающее действие, т. е. понижать растворимость извлекаемого компонента и повышать эффективность экстракции. Введение в сточную воду веществ, повышающих растворимость в воде извлекаемого компонента (гидротропных веществ), таких, как мочевина, глицерин, ацетон, приводит к снижению эффективности процесса экстракции. На коэффициент распределения оказывает влияние рН сточной воды. [c.230]

Адсорбционная способность ионита сильно зависит от его структуры. Иониты могут адсорбировать неэлектролиты и слабые электролиты. Сорбируются уксусная кислота, этанол, пропанол, бутанол, гликоли, этилендиамин, сахар, глицерин, ацетон, формальдегид, фенол. Вещества, молекулы которых не проходят через поры, могут адсорбироваться на поверхности ионита. Молекулы неэлектролита взаимодействуют с каркасом ионита лон-доновскими силами. Коэффициент распределения растет с увеличением молекулярной массы неэлектролита. Сила взаимодействия с ионитом зависит от молекулярного строения растворенного вещества и каркаса ионита. Самуэльсон показал, что сульфокислотные катиониты адсорбируют большие количества карбоновых кислот. То же для ионитов стиролдивинилбензольного типа. Слабее всего адсорбируется муравьиная кислота, а сильнее всего масляная кислота. При промывании ионита водой все кислоты можно полностью выделить. Наиболее сильно сорбируются ароматические кислоты, например бензойная. Их можно удалить не водой, а этиловым спиртом. Молекулы кислот удерживаются силами Ван дер Ваальса. [c.58]