Кристаллические ионные радиус таблицы

Сравнение данных этой и предыдущей таблиц показывает, что радиусы ПОПОВ в растворе близки к кристаллическим ионным радиусам, как это и следует нз современной теории растворов. [c.242]

Основополагающие результаты получены Л. Полингом в цикле исследований структуры молекул. Ученый впервые рассчитал величины ионных радиусов, составил их таблицы, сформулировал некоторые общие правила образования ионных кристаллических структур, дал квантовомеханическое описание гомеополярной связи и решение проблемы направленности валентностей. Выдающимся вкладом в мировую науку являются работы Л. Полинга по теории химической связи н структуре сложных молекул. В последнее время интересы Л. Полинга сконцентрированы на проблемах молекулярной биологии. [c.5]

Атомные и ионные радиусы. Одной из численных характеристик атома или иона, предопределяющих их свойства, является эффективный радиус атома или иона (см. таблицу, стр. 115). Не следует думать, что атомы или ионы в молекулах или кристаллах резко отграничены друг от друга. Тем не менее во многих случаях, в частности при сочетании в кристаллическую решетку, атомы и ионы ведут себя так, как если бы они были жесткими шариками определенного размера. [c.114]

В этой же таблице даны ионные радиусы по Гольдшмидту. Можно было бы использовать другие системы ионных радиусов. Различие для одного и того же иона не превосходит 0,1 А. Однако ни одна из этих систем не соответствует действительности. Ионные радиусы по Гольдшмидту наиболее прямо связаны с экспериментом. Можно да/ке обнаружить определенную закономерность в радиусах ионов переходных металлов первого ряда, которую мо/кно ожидать вследствие влияния кристаллического поля соседних анионов в твердом состоянии [63]. [c.80]

Физические свойства. Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобразном состояниях. Поэтому он применяется в рентгено- и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. В чистом виде гафний, как и цирконий, — металл серебристо-белого цвета, твердый, хрупкий плотность 13,31, очень тугоплавкий (т. пл. 2222° С). [c.302]

Связь периодичности с размерами атомов и ионов известна с давнего времени. Еще Лотар Мейер представил кривую периодичности атомных объемов, показанную на рис. 3-2. Она, кстати, принесла ему большую славу, чем его периодическая таблица, построенная на основе физических свойств элементов в свободном виде. Таким образом, атомный объем, определяемый простым делением массы моля атомов (в граммах) на плотность, изменяется периодически с изменением атомного веса элементов, и это тем более удивительно, что плотность элемента в свободном виде является функцией таких факторов, как физическое состояние, аллотропия, температура и вид кристаллической структуры. Например, при расчете атомного объема олова может возникнуть вопрос, какое значение плотности [7, 31 (белая форма) или 5,75 (серая форма) ] использовать. Аналогично обстоит дело и с углеродом 3,51 (алмаз) или 2,25 (графит)]. Именно поэтому размеры атомов или ионов сейчас рассматривают в единицах их радиусов. [c.107]

Таблица 111.1. Кристаллические г и стоксовые 1 радиусы (в А) ионов в различных растворителях при 25 С [77]

Рассмотрим вначале гигроскопичность ряда простых солей в зависимости от положения катиона в таблице Менделеева и соответственно от радиуса и заряда ионов (табл. 6,1). Поскольку данные о гигроскопичности многих солей в сухом виде отсутствуют, сопоставим значения гигроскопических точек их насыщенных растворов, так как они несущественно отличаются от давления паров над слабо увлажненными солями, а основные закономерности в изменении гигроскопичности от химического состава сохраняются. Кстати, это свидетельствует, очевидно, о том, что природа связи молекул воды с ионами соли в растворе и в кристаллическом состоянии одинакова. [c.153]

Хотя данные по дифракции электронов в газах очень интересны и число исследований в этом направлении непрерывно увеличивается, однако главным источником материала, пригодного для сравнения атомных радиусов,являются, повидимому, данные рентгеновского анализа кристаллов. Мы перейдем сейчас к рассмотрению этого материала. Вместо простого воспроизведения таблиц экспериментально найденных и теоретически вычисленных расстояний в атомных кристаллах, нам казалось более целесообразным дать здесь возможно более полную таблицу как ионных, так и ковалентных межатомных расстояний. Поэтому в табл. 36 приведены экспериментально найденные расстояния между анионами и катионами для большого числа бинарных кристаллов сюда же включены данные для некоторых кристаллов, образуемых простыми ве-ществами. В некоторых случаях приведенные в литературе данные указывают на возможность того, что не все атомы, окружающие катион, находятся на одинаковом от него расстояний. Если расхождения не очень велики, то в таблице приведены средние дан-ные. В некоторых случаях известны также различные кристаллические формы с одинаковыми координационными числами. В этих случаях также приведены средние расстояния. [c.326]

В полном соответствии с положением в таблице Менделеева рений во многом похож на марганец. Однако он намного тяжелее и, если можно так выразиться, благороднее своего более распространенного аналога. По устойчивости к действию большинства химических реагентов рений приближается к своим соседям справа — платиновым металлам, а по физическим свойствам — к тугоплавким металлам VI группы — вольфраму и молибдену. С молибденом его роднит и близость атомного и ионных радиусов. Например, радиусы ионов Re и Мо отличаются всего на 0,04 А. Сульфиды MoSa и ReSa образуют к тому же однотипные кристаллические решетки. Именно этими причинами объясняют геохимическую связь рения с молибденом. [c.196]

ИОНОВ ДЛЯ металлов использованы атомные радиусы для координационного числа 12, для неметаллов — ковалентные радиусы по Паулингу, для ионов — радиусы для координационного числа 6. В таблице Состав окислов приведены сведения о формульном составе окисных фаз, их молекулярных массах и содержании кислорода в атомных и массовых процентах. Данные по областном гомогенности приведены только для очень небольшого числа окислов, так как до настоящего времени этим определениям не уделялось должного внимания. В таблице Кристаллическая структура приведены основные данные о структуре окислов, определенные на MOHO- или поликристаллических образцах следует отметить, что для многих окислов эти сведения неполны, так как не содержат данных либо о структурном типе, либо о пространственной группе или параметрах решетки. [c.9]

Но так как даже ионы с электронными конфигурациями инертных газов не ведут себя как совершенно жесткие шары, действительные соотношения оказываются средними между обоими аддитивными правилами, т. е. действительные мольные объемы лежат, как правило, между объемами, которые рассчитаны на основе законов об аддитивности радиусов и аддитивности объемов. Дл соединений, кристаллическая решетка которых построена из слабо поляри-зующихся ионов, наблюдаемые значения объемов приближаются к значениям, вычисляемым на основе закона об аддитивности радиусов. Чем большую роль играет поляризация, тем больше отклоняются рассчитанные по этому закону значения от наблюдаемых, и опыт показывает, что с ростом поляризации они приближаются к тем, которые рассчитаны на основании закона об аддитивности объемов, т. е. суммированием инкрементов объема. Расчет молекулярных объемов из пространственных инкрементов становится ясным на следующих примерах. (Таблицы инкрементов объема см. Бильтц, а также Z. anorg. hem., 223, 321, 1935 и 234, 253, 1937.) [c.251]

В некоторых соединениях металлов первой н второй подгруппы В периодической таблицы атом металла образует две связи, и здесь опять все электроны валентной группы (в данном случае 4 электрона) являются поделенными. Линейное расположение таких связей найдено в комплексных ионах [N0 — Ag — СН] , [С1 — Ли — С1] , в молекулах Hg l2, HgBr2 и Hg]2 и в кристаллических СИзО и Ag20. Эти связи также, вероятно, являются 5/7-связями. В отношении 2-ко-валентных радиусов Си и Ag в этих кристаллах, равных соответственно 1,18 и 1,39 а, встречаются те же затруднения, что и у 2п0. Если считать эти связи ковалентными, то каждый атом Си должен иметь формальный заряд—1, а каждый атом О должен иметь заряд - -2, и, очевидно, эти связи не являются чисто ковалентными. [c.100]

При рассмотрении комплексных соединений отмечалось, что координационное число зависит от соотношения размеров частиц и их геометрического расположения вокруг комплексообразователя (атома металла или неметалла, иона). И в кристаллических решетках лредельным отношениям радиусов частиц отвечают наиболее вероятные координационные числа согласно таблице В (гл. 16). Рассмотрим примеры, показывающие, как соотношение радиусов ионов предопределяет координацию частиц (структуру кристаллов). Рассмотрим строение окиси бериллия ВеО. Зная по справочникам ра-2+. 2- диусы ионов Ве (0,34 А) и О (1,32 А), находим их отношение (0,26). По таблице оно приблизительно отвечает координационному числу 4. Вывод кристалл ВеО устроен наподобие вюртцита (ZпS). Строение кристалла МдО, казалось бы, должно быть аналогичным (Ве и Мд — аналоги) но это [c.310]

Из данных этой таблицы нетрудно заметить, что параметр а для всех растворов в серной кислоте, за исключением Нз0Н304 и А Н304, равен 10 А, что значительно больше соответствуюш,их значений для электролитов в водных растворах. Эта величина, однако, не будет казаться очень большой, если допустить, как это сделали Вик и Айген что для неассоциированных электролитов между двумя сталкивающимися противоположно заряженными ионами всегда находится по крайней мере одна молекула растворителя. Действительно, основываясь на этом допущении, из кристаллических радиусов ионов и значений радиусов молекулы Н2 304 и кислого сульфат- [c.128]

Обычно пользуются таблицами, составленными Лайнусом Полингом. Полинг исходил из того, что радиусы должны быть функциями координационного числа, отношения радиусов и заряда ионов. Он рассмотрел изоэлектрон-ные соединения типа К+С1 и разделил межионное расстояние обратно пропорционально эффективным ядерным зарядам этих ионов. Получились значения г+(К+) = 133 пм и г (С1 )=181 пм. На основании их он составил таблицу значений одновалентных радиусов, а впоследствии и таблицу значений радиусов (называемых кристаллическими радиусами) многовалентных ионов в структурах с октаэдрической координацией. При этом значения опять уточнялись, чтобы получить наилучшее совпадение, между наблюдаемыми межионными расстояниями и суммой радиусов. [c.123]

В таблице даны также одновалентные и кристаллические радиусы ионов с восемнадцатиэлектронной внешней оболочкой (Си , Ag+, AU+ и т. д.). Они вычислены с помощью тех же значений С , как и для ионов, подобных аргону, криптону и ксенону с соответствующими экранирующими постоянными. На первый взгляд может показаться, что радиусы для восемнадцатиэлектронных оболочек должны быть больше рассчитанных таким путем значений, так как у них на самых внешних орбитах (nef) имеются десять электронов, а у ионов [c.337]

Если рассматривать ионы как совершенно жесткие шары, то закон Гольдшмидта (см. стр. 35) об аддитивности радиусов будет выполняться совершенно строго. С другой стороны, положение об аддитивности объемов выполнялось бы строго, если бы атомы или ионы вели себя как совершенно пластичные частицы, т. е. могли бы соприкасаться своими поверхностями без каких-либо зазоров между ними. В первом случае действие закона об аддитивности объемов было бы совершенно исключено , ибо, если объем пропорционален (г1 + Гг) он не может быть одновременно пропорционален г -Ь г . Но так как даже ионы с электронными конфигурациями инертных газов не ведут себя как совершенно жесткие шары, действительные соотношения оказываются средними между обои.чи аддитивными правилами, т. е. действительные мольные объемы лежат, как правило, между объемами, которые рассчитаны на основе законов об аддитивности радиусов и аддитивности объемов. Для соединений, кристаллическая решетка которых построена из слабо поляризующихся ионов, наблюдаемые значения объемов приближаются к значениям, вычисляемым на основе закона об аддитивности радиусов. Чем большую роль играет поляризация, тем больше отклоняются рассчитанные по этому закону значения от наблюдаемых, и опыт показывает, что с ростом поляризации они приближаются к том, которые рассчитаны на основании закона об аддитивности объемов, т. е. суммированием инкрементов объема. Расчет молекулярных объемов из пространственных инкремептов становится ясным на следующих примерах. (Таблицы инкрементов объема см. Бильтц, а также Z. anorg. hem., 223, 321, 1935, и 234, 253, 1937.) [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология