Фосфор потенциал

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Принцип работы фотоэлектронного умножителя основан на явлении вторичной эмиссии электронов. На рис. 129 приведена схема ФЭУ. Он представляет собой стеклянный баллон, в котором создан глубокий вакуум. В баллоне расположены фотокатод 2, диноды 3 и анод (коллектор) 4. Фотокатод примыкает непосредственно к фосфору 1. На ди-нодах создается последовательно возрастающий по отношению к катоду положительный потенциал. [c.338]

Азотная кислота — сильный окислитель. Электродный потенциал ННОз изменяется в широких пределах от =1,24 В до = = 0,80 В. Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты, серу —до серной [c.444]

Как правило, основные источники природного сырья кроме необходимого компонента содержат и другие ценные вещества. К примеру, в железной руде часто присутствуют медь, титан, ванадий, кобальт, цинк, фосфор, сера, свинец и другие редкие элементы. В полиметаллических рудах содержится более 50 ценных элементов, в том числе олово, медь, кобальт, вольфрам, молибден, серебро, золото, металлы платиновой группы. Часто сопутствующие элементы обладают большей ценностью, чем основные, ради которых организовано производство. В природном газе находятся азот, гелий, сера, а в составе газового конденсата — гомологи метана. В нефтях содержатся различные соединения серы и им сопутствуют попутные газы, в состав которых входят ценные углеводороды, а также пластовые воды с содержанием йода, брома и бора. Полное использование вещественного потенциала сырья выходит за рамки одной ХТС и становится возможным только при комплексной переработке сырьевых ресурсов, обеспечиваемой многими отраслями промышленности. [c.307]

Рис. 17. Зависимость скорости о выделения водорода (кривые/, 2), скорости осаждения иикеля (кривые 5, 4) и фосфора (кривая 5), а также потенциала <р (кривые 6, 7) от концентрации с гипофосфита (кривые /, 5, 6) и уксуснокислого иатрия (кривые 2, 4, 7) при т = 30 мин

Механизмы физико-химического удаления фосфора 393 Дзета-потенциал [c.393]

Степень окисления фосфора изменяется от 3—до 7-f- встречаются соединения фосфора, содержащие фосфор со степенью окисления 0,5 (РгН) [53]. Практическое значение имеют соединения фосфора со степенью окисления 3—, 3-[- и 5- -. Стехиомет-рическому закону подчиняются ионы всех трех степеней окисления. Ионы Р + и Р + вследствие высокого потенциала ионизации в свободном виде не встречаются [c.10]

Среди окислительно-восстановительных методов определения фосфора наибольшее распространение получил иодометрический метод. Он находит применение при определении фосфора различной степени окисления. Небольшое значение потенциала Е системы J2/2J (+0,54 в) позволяет определять фосфиты в присутствии гипофосфитов. [c.41]

Атом фосфора имеет относительно высокий первый потенциал ионизации (10,48 эв) и потенциалы возбуждения последних линий (7,0—7,5 эв). Поэтому наиболее интенсивные линии фосфора лежат в области длин волн короче 200 нм, т. е. в области спектра, поглощаемого воздухом, кварцем оптики и желатином спектральной пластинки. Линии фосфора, лежащие в ближней ультрафиолетовой области, имеют меньшую интенсивность, а следовательно, дают более низкую чувствительность. [c.68]

Фосфор — Р Потенциал однократной ионизации 10,48 эВ Потенциал двукратной ионизации 19,72 эВ Чувствительные линии 253,401 I 253,565 I 255,328 1 255,493 I [c.706]

Уилсон и другие, кроме того, в своей работе указали на целесообразность определения поверхностного потенциала серебряного-катализатора относительно золотого электрода в воздухе. Они изучили хемисорбцию соединений фосфора, серы и хлора на серебряном катализаторе и показали, что она изменяет поверхностные потен- [c.264]

Было показано [10 , что сульфат двухвалентного железа в присутствии щавелевой кислоты хорошо восстанавливает кремнемолибденовую кислоту, особенно в присутствии аналогичных комплексов фосфора, ванадия, вольфрама и т. д. и при избытке молибдата. Вероятно, это зависит от понижения окислительного потенциала системы Fe(III)— Fe(II) в присутствии щавелевой кислоты. Максимальная оптическая плотность развивается через 30 сек и не изменяется в течение по крайней мере 24 час. Было установлено, что конечная оптическая плотность зависит от количества присутствующего железа, вероятно вследствие того, что увеличение концентрации ионов трехвалентного железа понижает восстановительную способность двухвалентного железа. Однако если добавлено надлежащее количество щавелевой кислоты, то можно получать постоянные значения оптической плотности в широком диапазоне концентраций железа. [c.58]

Анализируемые тиофосфаты цинка имеют кислую реакцию, величина кислотного числа у них пропорциональна содержанию фосфора и цинка импортные присадки по сравнению с отечественными содержат значительно больше фосфора и цинка. Предложен принципиально новый метод количественного определения фосфора и цинка титрованием дитиофосфата цинка до скачка потенциала или в общем случае до 520 мв (pH=10). Точность метода от 0,02 до 0,25%, воспроизводимость от 2,4 до 9%, продолжительность определений 1,5—2 ч. [c.387]

Белый фосфор легко окисляется водными растворами солей металлов, имеющих низкий окислительно-восстановительный потенциал (Си, Ag, Au, Pb и др.) красный и черный фосфор не окисляются. [c.276]

В. И. Волиным [318] в спектрах фосфоров КС1 — Т1 и КВг — Т1, т. е. в фосфорах с одновалентными активаторами, имеющими обычно меньший потенциал ионизации по сравнению с двухвалентными. Еще ранее И. П. Щукин [314] наблюдал при у-возбуждении фосфора КС1 — Т1 падение поглощения в активаторной полосе, но полагал, что оно обусловлено ионизацией активаторных центров. [c.242]

Кобальт — это твердый, белый, с голубоватым отливом металл, т. пл. 1490 ", т. кип. 3100°. Он медленно растворяется в разбавленных минеральных кислотах (потенциал пары Со +/Со составляет —0,277 е), но обладает сравнительно низкой реакционной способностью. Кобальт не соединяется непосредственно с водородом и азотом, и, по-видимому, гидрид и нитрид кобальта вообше не существуют. При нагревании металл вступает в реакции с углеродом, фосфором и серой. Он также взаимодействует с атмосферным кислородом, а при повышенной температуре с водяным паром, образуя СоО. [c.279]

Соединениям хлора с металлами, водородом, углеродом, серой, фосфором, кремнием и другими элементами соответствуют отрицательные значения изобарного потенциала AG. Следовательно, они термодинамически устойчивы и могут быть получены непосредственно взаимодействием хлора и простых веществ. Исключение составляют оксиды хлора [c.272]

В процессе растворения никелевая компонента покрытия переходит в сульфат никеля, фосфорная компонента ш К — 10% окисляется до фосфита, остальная часть до фосфата. Рассчитать теоретическое время анодного растворения покрытия толщиной 6=10 мкм, содержащего Рр = 8,0 вес. % фосфора (плотность покрытия й — = 7,9 г/см ), при Да = 20 А/дм (скачок электродного потенциала происходит при растворении /(,, = 95% покрытия). [c.191]

Имеются доказательства, что при пластической деформации атомы цинка концентрируются преимущественно у границ зерен Различия в составе приводят к электрохимическому взаимодей ствию таких участков с зернами. По этой причине в ряде агрес сивных сред небольшая межкристаллитная коррозия может про исходить и без приложенного напряжения. Однако участки пла стической деформации при определенных значениях потенциала могут способствовать адсорбции комплексных ионов аммония, что в свою очередь приводит к быстрому образованию трещин. Аналогичный эффект может наблюдаться и вдоль линий скольжения (транскристаллитное растрескивание). По-видимому, выделение цинка на границах зерен является существенной причиной наблюдаемой межкристаллитной коррозии латуней в то же время наличие структурных дефектов в области границ зерен или линий скольжения играет большую роль в протекании КРН. Следовательно, разрушение медных сплавов в результате растрескивания наблюдается не только в сплавах меди с цинком, но также и со множеством других элементов, например кремнием, никелем, сурьмой, мышьяком, алюминием, фосфором [21 и бериллием [31]. [c.338]

Строение атома азота характеризуется электронной конфигурацией 1з 2з 2р . Три р-электрона занимают разные орбитали 2рх, 2ру, 2рг и их спины неспарены. Потенциалы ионизации азота (эВ) /1 = 14,54, /2 = 29,60, /з = 47,43 — гораздо больше потенциалов ионизации других элементов V группы. Изменение первого потенциала ионизации элементов от фосфора (10,48) до висмута (7,29) меньше, чем различие между азотом и фосфором, что является еще одним указанием на своеобразный характер элементов второго периода. Высокое значение потенциала ионизации азота объясняет отсутствие соединений, содержащих положительные ионы азота (о их образовании в атмосфере см. ниже). [c.173]

Электронная конфигурация атома фосфора выражается формулой [Ме]35 3р Первый потенциал ионизации равен 10,48зВ, электроотрицательность 2,06, ковалентный радиус 0,11 нм. Фосфор образует преимущественно ковалентные связи. Ионные встречаются редко (фосфиды щелочных металлов, по-видимому, содержат отрицательно заряженный ион фосфора), так как для перевода фос- [c.180]

Липиды, входящие в состав вещества мембран, содержат фосфор. Это так называемые фосфолипиды, структура молекул которых как будто специально приспособлена для создания макрогете-рогенных структур и поверхностей раздела. Дело в том, что многие биологически важные вещества состоят из молекул, в которых можно обнаружить как гидрофильную часть, т. е. группы атомов (как, например, ОН, СООН, NH2), и гидрофобную, состоящую из углеводородных цепей, или циклов. Последние также окружены молекулами воды, но сближение и объединение углеводородных частей, связанные с частичным разрушением упорядоченной водной оболочки, дают в итоге убыль соответствующего термодинамического потенциала, поэтому между углеводородными частями различных молекул в водной среде обнаруживаются силы притяжения ( гидрофобные силы ). Строение фосфолипидов можно представить себе, если в молекуле глицерина заместить два гидроксильных атома водорода на остатки жирных кислот, а третий [c.387]

На рис. 27 приведена диаграмма состояния фосфора. Ее интересная особенность состоит в том, что одна из твердых модификаций фосфора — белый фосфор —при всех температурах обладает более высоким давлением пара, чем фиолетовый фосфор, т. е. химический потенциал белого фосфора всегда больше, чем фиолетового. Белы фосфор является метастабильно существующей фазой. Из рис. 27 ясно, что белый фосфор можно получить из переохлажденного жидкого фосфора (метастабильное состояние равновесия в точке 2), но переход белого фосфора в фиолетовый необратим. Такое превращение называют монотропным или односторонним, чтобы подчеркнуть, что непосредственный переход от фиолетового фосфора к белому при 7= onst невозможен. Из переохлажденной жидкости можно получить как одну, так и другую модификацию фосфора. Это связано с тем, что химический потенциал фосфора в переохлажденной жидкости больше химического потенциала фосфора в каждой из твердых фаз. Б этом случае оба [c.125]

Фосфор, элемент 3-го периода, резко отличающийся от своего гомолога азота, занимающего место в ряду типических кайносимметриков. Это хорошо иллюстрируется сопоставлением значений первого ионизационного потенциала атомов в столбце N. .. В [c.271]

Работа сцинтилляционных счетчиков основана на способности некоторых органических и неорганических соединений светиться (люмииесцировать) при облучении, и затем вспышки света преобразуются в электрические импульсы и усилива-ЮТС5 в фотоэлектронных умножителях (ФЭУ). Заряженная частица, попадая в сцинтиллятор (фосфор), возбуждает его молекулы, часть энергии которых излучается в виде фотонов. Фотоны, выходя из сцинтиллятора, вырывают из катода фотоумножителя фотоэлектроны, которые под действием электрического поля движутся к первому диноду, выбивая из него несколько вторичных электронов. Процесс повторяется на всех последующих дииодах, так как потенциал каждого выше предыдущего. В результате на аноде получается импульс, который можно зарегистрировать. [c.31]

Для осуществления многих ферментативных реакций, в том числе для большинства реакций, обеспечивающих сопряжение биосинтеза с расщеплением АТР, требуется сочетание двух типов реакции замещения замещение у атома фосфора с последующим замещением у атома углерода. Однако для того, чтобы потенциал переноса групп молекулы АТР мог быть ислользован для протекания эндергонического метаболического процесса, должен существовать механизм сопряжения. В противном случае гидролиз АТР в клетке будет приводить просто к выделению тепла. Существенной частью механизма сопряжения обычно является нуклеофильное замещение у атома фосфора с последующим замещением у атома углерода. [c.132]

Высокий потенциал переноса групп может быть сохранен в последующих реакциях либо одной группой, либо другой, но не двумя одновременно. Таким образом, замещение у атома фосфора кислородом ADP приведет к регенерации АТР и атака углерода —SH-группой даст тиоэфир. Некоторые другие соединения, приведенные в табл. 11-1, также могут расщепляться по двум путям, давая разные активируемые группы, например фосфосульфатангидрид, еноилфосфат и карбамоилфосфат. Вероятнее всего, процесс расщепления АТР может быть сопряжен с синтезом активируемых групп только при условии образования промежуточных соединений этого типа. О важности таких общих промежуточ- ых соединений в синтезе АТР на субстратном уровне фосфорилирования речь уже шла выше (гл. 8, разд. 3,5). [c.461]

По-видимому, это связано с необратимыми изменениями структуры и химического состава центров катализа в процессе анодной поляризации (Г. А. Садаков, А. К- Кольчевский). Об этом свидетельствует зависимость скорости восстановления никеля от потенциала (рис. 28, кривая 5). При смещении стационарного потенциала в положительную область в сплаве N1-- возрастает содержание фосфора и соответственно изменяется структура и размер зерна. Поляризационные кривые титана при различном соотношении площадей поверхности титана и сплава N1—Р (рис. 28) позволяют сделать заключение, что уже при соотношении 5вт1-о 5Nl-p = 1 1 защищаемая поверхность и сплав N1—Р имеют одинаковые анодные характеристики. При закрытии поверхности титана сплавом на 1/50 и 1/3 поляризационные кривые сохраняют тот же вид, но значительно уменьшается анодный максимум на поляризационной кривой, связанный с электрохимическим процессом окисления водорода. [c.60]

Активный ионный транспорт в нервной клетке имеет множество функций поддерживает мембранный потенциал возбудимой мембраны (натрий-калиевый насос), регулирует внутриклеточную концентрацию Са + ( a +,Mg2+-ATPaзa) и обеспечивает клетку энергией (РгАТРаза, протонный насос). Натрий-калиевый насос является электрогенным — на каждые три иона На+, транспортируемых наружу, направляются внутрь два иона К" " таким образом, при каледом цикле из клетки забирается по одному положительному заряду. АТР поставляет энергию для обеспечения активного транспорта (против ионного градиента), т. е. осуществляет связь между передачей импульса и метаболизмом нервной клетки. Система ионного транспорта включает АТРазу и ионофор — сложные мембранные белки. Один из белковых компонентов подвергается промежуточному фосфорили-рованию с помощью АТР. Гликозид дигиталиса и уабаин (стро- [c.184]

Марганец полярографируем в форме его комплекса с триэтанол-амином. Микронавеску анализируемого вещества разлагаем смесью серной кислоты с перекисью водорода в фарфоровом тигле, упариваем почти досуха и растворяем в соляной кислоте. Фоном служит щелочной раствор триэтаноламина с добавкой желатина [12]. Потенциал полуволны комплекса марганца с триэтанолами-ном —0,5 в (отн. Н.К.Э.). Стандартом служит МпС12-4Н20. Присутствующие в органических соединениях галогены, сера, фосфор, германий и ртуть определению марганца не мешают (см. табл. 1) [17]. [c.158]

Ионное легирование нержавеющей стали AISI304 ионами молибдена и фосфора (Ю моль/ом при энергии 20 кэВ) приводит к увеличению потенциала пробоя соответственно на 100 и 50 мВ в 0,1 М растворе Na l [73]. Легирование нержавеющих сталей молибденом, фосфором, титаном и танталом значительно повышает коррозионную стойкость вследствие замедления катодных реакций и улучшения условий пассивируемости поверхности стали. Эффект ионного легирования нержавеющих сталей танталом также выше, чем при легировании хромом. Стойкость нержавеющих сталей к коррозионному растре- [c.133]

Установлены корреляции между масс-спектрами и структурой ароматических спиртов и фенолов [3], метилзамещенных ароматических углеводородов и альдегидов [4], в парах металлов [347], в некоторых производных алленов [394], в кермнийсодержащих винилацетиленах [392], в красном фосфоре [80]. Гануш и Долейжек 228] исследовали диссоциацию изомеров iHg как функцию энергии электронов и потенциала ускорения ионов. Фритц и соавторы [c.663]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Исследования [Абдрахманов, 1991з 1993], выполненные на участках утилизации стоков крупных животноводческих комплексов (Рощинского свинокомплекса на 54 тыс. и Новораевского откормком-плекса КРС на 12 тыс. голов), показывают, что при высоких нормах орошения, превышающих самоочищающую способность почвогрунтов, возникает опасность загрязнения подземных вод различными ингредиентами, содержащимися в стоках (азотистые соединения, хлор, фосфор и др.). Происходит загрязнение патогенными микроорганизмами. Окисление органических веществ (ОВ), как правило, ведет к снижению окислительно-восстановительного потенциала (ЕЬ от+150 [c.135]

Семенов и др. [310] зарегистрировали в масс-спектре при испарении ортофосфатов магния и алюминия в нейтральных условиях из платиновых эффузионных камер интенсивные ионные токи субокислов фосфора P4OJ, PiOJ и P4OJ, соотношение которых зависит от времени и температуры, свидетельствуя о сложном составе пара. Кроме того, измерение потенциала появления иона Р0+ в масс-спектре пара ортофосфата магния, недавно проведенное нами, дало АР (Р0+) = 9 0,5 эВ, т. е. величину, близкую к определенной в работе [306]. Очевидно, что РО и составляет подавляющую часть пара при диссоциации термически прочных фосфатов. [c.110]