Диацетоновый спирт Гидрокси

Диацетоновый спирт (4-гидрокси-4-метил-2-пентанон) Бензоин [c.348]

Равновесие конденсации между одинаковыми или разными кетонами сдвинуто в невыгодную сторону, так что, например, диацетоновый спирт (4-гидрокси-4-метилпентанон-2) можно получить из ацетона с достаточным выходом только в том случае, если образующийся альдоль постоянно удалять из равновесной смеси. [c.149]

Таблица 11.8. Кажущиеся энергии активации и исправленные значения Е = Е - -В для каталитического разложения диацетонового спирта по реакции с ионами гидроксила в воде

Гидрокси-4-метилпентан-2-он (диацетоновый спирт). Бесцветная жидкость. [c.179]

Слабое основание-гидроксид бария - отрывает протон только от кислорода гидроксильной группы, что и приводит к расщеплению диацетонового спирта (4-гидрокси-4-метилпентанон-2) до [c.249]

Ацетон является очень хорошим растворителем для слабых кислот, так как ионизация их в ацетоне сильно увеличивается [3] и создаются условия, при которых реакция кислот и щелочного титранта в большинстве случаев протекает очень быстро. После того как прореагирует вся кислота, прибавление избытка щелочи вызовет катализируемую гидроксил-ионами реакцию конденсации ацетона, т. е. превращения его в диацетоновый спирт. Скорость отдельных ступеней реакций, протекающих в целом в системе, зависит от кинетики реакции конденсации ацетона в диацетоновый спирт. Индиви- [c.112]

Разложение диацетонового спирта в водном растворе едкого натра или едкого кали Ион гидроксила, катализируют галогениды щелочей (солевой эффект) фенолят натрия в буферном растворе показывает очень небольшое каталитическое действие 44 [c.213]

Рис. 2. . а —реакция сахарозы с ионом гидроксония б — реакция диацетонового спирта с ионом гидроксила. [c.52]

Разложение диацетонового спирта катализ гидроксил-ионами. . [c.10]

Пропорциональность скорости разложения диацетонового спирта концентрации гидроксил-ионов в водном растворе [c.327]

Данные Френча и Мэрфи по каталитическому разложению диацетонового спирта в водном растворе под влиянием иона гидроксила позволяют получить уравнение [c.573]

Реакция между диацетоновым спиртом и ионами гидроксила [282] [c.450]

Еще в прошлом веке довольно широкое применение нашли кинетические методы определения концентрации ионов водорода и гидроксила в водных растворах. Скорость очень многих реакций зависит от pH раствора, однако наиболее широко использовались реакции инверсии тростникового сахара , омыления сложных эфиров , разложения диазоуксусного эфира , деполимеризации диацетонового спирта и триоксиметилена нейтрали-, зации нитрометана и взаимодействия между галогенидами и галогенатами . С помощью этих реакций можно определять константы диссоциации кислот и оснований, константы гидролиза и константы устойчивости разнообразных гидроксокомплексов. [c.94]

Л етил-4-гидрокси-2-иеи-таион (диацетоновый спирт) [c.377]

На рис. 2.1 приведены результаты применения уравнения (2.62) к анализу экспернментальны.х данных по скорости инверсии сахарозы под действием иона гидроксония и по реакции диацетонового спирта с ионом гидроксила [12]. В первом приближении можно использовать макроскопические диэлектрические проницаемости смешанных растворителей, состоящих из двух компонентов, и константы скорости, неэкстраполированные к нулевой ионной силе. В случае инверсии сахарозы [9] в качестве растворителей использовали воду и водно-диоксановые смеси при 4Г, а в случае реакции между диацетоновым спиртом и ионом гидроксила [14] — воду и смеси воды с этанолом при 25°. [c.53]

Было найдено [8], что скорость второго порядка этой реакции падает в отношении 100 60, когда реагент и растворитель заменяются на 0D" и D2O вместо ОН и Н2О. Если бы реакция действительно зависела от предравно-весного переноса протона, как в механизме Sjvl S, то следовало бы ожидать увеличения скорости при такой замене изотопа, как в классическом случае щелочного гидролиза диацетонового спирта [9]. Наблюдаемое умеренное уменьшение скорости согласуется с тем, что-скорость определяется атакой ионом гидроксила (из воды) на элемент, отличный от водорода, как этого требует механизм 5 2 . [c.119]

Спирт диацетоновый (4-гидрокси-4-метилнентан-2-он) 0,5 с.-т. 2 [c.606]

Ацетон, наиболее реакционноспособный из простых кетонов, все же может вступать в реакции этого типа, но в особых условиях — при кипячении в экстракторе Сокслета с гидроокисью бария в гильзе. Образующиеся при этом небольшие количества продукта — диацетонового спирта — переносятся в колбу в ацетоновый раствор, что предотвращает дальнейший контакт со щелочью, нерастворимой в ацетоне, а следовательно, и дальнейшую конденсацию. Обратная реакция также не может происходить. Следует отметить, что образование ацетона осуществляется при отрыве протона от гидроксильной группы, находящейся в Р-положении к карбонилу, а не от атома углерода в а-положении, что приводило бы к смене направлспия реакции (2). Элиминирование гидроксила и отделение нерастворимого полимера сдвигает равновесие вправо [c.86]

Наконец, известны так называемые специфические катализы гидрок-соний-ионами (например, инверсия сахара, гидролиз диазоуксусного эфира и гидролиз ацеталей) и специфические катализы гидроксил-ионами (например, деполимеризация диацетонового спирта в ацетон). В случаэ этих реакций кинетическое выражение скорости реакции сводится к уравнению (54). Такие реакции, по-види ому, не отличаются своим характером от общих кислотных или общих основных катализов более вероятным является предположение, что горизонтальные участии кривых 2 и 3 (рис. 50) характеризуются столь низкими значениями скорости реакции (А), что последняя уже не поддается измерению. [c.223]

Неблагоприятное равновесие между ацетоном и его альдолем ( диацетоновый спирт ) побудило использовать синтетический способ, в котором пары кипящего ацетона омывают гидроокись бария, кальция или железа [6] или сильно основную ани-онообменную смолу [7]. Катализ ионообменными смолами в настоящее время приписывают действию абсорбированных смолой противоионов [8, 9]. Ионы гидроксила, например, могут являться противоионами для смолы, содержащей в своей решетке положительно заряженные четвертичные аммониевые группы. Ацетон, диффундирующий в смолу, подвергается действию этих гидроксильных ионов. Продукты выделяются из смолы, а эти ионы в отсутствие других анионов, которые заняли бы их место, остаются. Если диацетоновый спирт образуется в экстракционной гильзе экстрактора Сокслета, он может дегидратироваться в окись мезитила кислой катионообменной смолой, добавленной к яшдкости, юшящей в нижней части аппарата Сокслета. [c.157]

В данную товарную позицию входят жидкости для гидравлических тормозов и другие жидкости для гидравлических передач, т.е. те, которые состоят из смесей касторового масла, 2-этоксиэтанола или этилен дирицинолеата и бутилового спирта, или те, которые состоят из 4-гидрокси-4-метилпентан-2-она (диацетоновый спирт), диэтилфталата и пропан-1, 2-диола, а также смесей гликолей. [c.389]

Третьим типом катализаторов альдольной и подобных ей конденсаций являются амипы (кроме третичных). Действие этих катализаторов количественно изучалось на примере декетолизации диацетонового спирта [140]. Третичные амины в чистом виде не катализируют эту реакцию их кажущееся каталитическое действие обусловлено наличием в растворах третичных аминов ионов гидроксила. В то же время аммиак, первичные и вторичные амины катализируют реакцию по другому механизму, влияя на скорость процесса следующим образом [c.830]

Диацетилен (бутадиин) СН=СС=СН М = 50,06 газ = 0,7364 л =1,4189= 1,43862 / л = -36,4 /кип=Ю,3 р. в. 460= мл. эф., ац., эт., хлф. х. р. формамиде (в 1 объеме 2500 объемов) Диацетоновый спирт (СНз)2С(ОН)СН2СОСНз (4-гидрокси-4-метил- [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология