Растворимость некоторых солей при различных температурах

Рис. 7.2. Кривые растворимости некоторых солей в воде при различных температурах.

Кривые растворимости некоторых солей изображены на диаграмме (рис. 9), а в таблице (см. Приложение) приведена растворимость солей в воде при различных температурах. [c.38]

Растворимость некоторых солей в воде при различных температурах (в г безводного вещества на 100 г воды) [c.161]

В большинстве случаев растворимость вещества повышается с повышением температуры, но имеется несколько хорошо известных исключений из этого правила. На рис. 20 показаны некоторые типичные кривые растворимости различных солей в воде концентрации выражены здесь через количество г безводного соединения в 100 г воды. На рис. 20,а хлористый натрий служит хорошим примером такой соли, растворимость которой с повышением температуры повышается только в незначительной степени, в то время как растворимость натрия довольно быстро увеличивается. [c.42]

Растворимость некоторых солей при различных температурах [c.262]

Растворимость некоторых солей кадмия (г безводной соли/100 г воды) при различных температурах [233] [c.27]

Растворимость различных солей отличается как по абсолютному значению, так и по характеру зависимости ее от температуры. Ниже приведены значения растворимости (в г/100 г НгО) некоторых солей при 20°С [c.40]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

Сульфирование фенола. При нагревании фенола с несколько большим по весу количеством серной кислоты [278] до 90—150° или при обработке его большим количеством этого агента при более низкой тедшературе образуется смесь о- и л-фенолсульфокислот. Соотношение между этими изомерами значительно изменяется с температурой реакции. Хотя по данным некоторых авторов (278 д), о-изомер составляет главный продукт реакции при низкой температуре, тщательное количественное разделение [279] сульфокислот, основанное на различной растворимости их бариевых солей, показало, что в самых благоприятных условиях (О—5°) получается не более 40% ор/ио-изомера. При 100° эта цифра уменьшается до 10%, и в то же время удается выделить до 85% иара-изомера. При 0°, кроме сульфокислот, образуется заметное количество фенилсерной кислоты. С другой стороны, при 160° и выше образуется немного бас-п-оксифенилсульфона [279—280], если только сульфирующий агент не был взят в избытке. При нагревании 100 э [c.43]

Кривые растворимости некоторых солей изображены на рис. 8, а в табл. IX (см. приложение) приведена растворимость некоторых солей и оснований в воде при различных температурах. [c.55]

В тех случаях, когда растворимость солей значительно (и плавно) увеличивается при повышении температуры, после выпаривания раствор охлаждают в процессе охлаждения происходит кристаллизация. Поскольку пределы насыщения растворов при данной температуре для разных солей различны, после отделения определенных компонентов раствора (сульфат натрия, хлорид натрия и др.) можно продолжать дробную кристаллизацию, отфильтровывая соли, выпадающие в осадок по мере снижения температуры. Следует иметь в виду, что некоторые соли образуют смешанные кристаллы. Если же дробная кристаллизация не требуется, охлаждение ведут до минимально допустимой температуры, зависящей от экономических и технологических факторов (затраты на холод, подвижность суспензии, степень загрязненности кристаллов и др.). [c.256]

Между двумя электродами из одного металла, погруженными в растворы, одинаковых солей различной концентрации, возникает э. д. с., зависящая только от разницы в концентрации солей (и температуры). Такого типа гальванические элементы называются концентрационными. Они используются при определениях растворимости солей, констант диссоциации кислот и оснований, констант нестойкости комплексных ионов и т. п. pH растворов определяется при помощи концентрационных элементов. Во второй части гл. 3 Вы познакомитесь с концентрационными элементами, научитесь вычислять pH и некоторые важные константы (ПР, Кнест), а также узнаете о направлении реакций коррозии и последовательности осаждения металлов при электролизе. (О вычислении pH и ПР см. в Программированном пособии по общей химии , стр. 252—303.) [c.91]

Для всех природных асфальтов характерна способность переходить в раствор при обработке некоторыми органическими растворителями и образовать по удалении его черные хрупкие вещества различной (до 2) твердости." Хорошая растворимость в одних веществах и весьма ограниченная в других не раз являлась базисом неточных аналитических приемов. Асфальты плавятся при различных температурах Б зависимости от содержания маслообразных примесей. Выше других (около 80°) плавятся естественные и много ниже дешевые искусственные продукты. При перегонке они образуют непредельные дестиллаты, дающие разнообразные красочные реакции и осадки с Солями тяжелых металлов. [c.355]

Различие в растворимости двойной соли по сравнению с растворимостью составляющих ее солей сказывается на некоторых свойствах первой. В связи с этим двойная соль может быть в зависимости от температуры конгруэнтно или инконгруэнтно растворимой можно указать температуру, при которой конгруэнтное растворение соли переходит в инконгруэнтное, и наоборот. Поэтому диаграммы растворимости двойной соли при разных температурах будут различными (рис. 17.1). [c.142]

Численные значения произведений растворимости отдельных электролитов могут быть весьма различны. Ниже приводятся соответствующие данные при комнатной температуре (25°) для некоторых солей кальция, стронция и бария. [c.24]

К шламообразованию склонны некоторые фосфорно-кальциевые соли (гидроксилаппатит) и гидроксиды некоторых металлов. Положительное свойство гидроксилаппатита как щламообразователя используется в практике коррекционной обработки котловой воды фосфати-рованием. Шламовые продукты фосфатирования удаляют из котловой, воды продувкой, достигая этим снижения образования кальциевой н магниевой накипи. Растворимости солей этих металлов при различных температурах приведены на рис. 4.2. Растворимость сульфата кальция относительно высока еще при 200 °С (670 мг/кг), но резко снижается (до 20 мг/кг) в интервале 200—.300 °С. В этом же интервале температур растворимость карбоната кальция снижается от 18 до 10,9 мг/кг. [c.152]

В табл. 31 приведены температуры плавления и растворимость в воде некоторых солей 2,4-Д с различными основаниями [26, 30, 116, 230, 231]. [c.311]

Получены соли 1,3-кислоты натриевая, магниевая, кальциевая, бариевая, бензидиновая и бензил-изотиомочевины. Установлен их состав при различных температурах, определена растворимость ряда солей в воде и изучены некоторые другие свойства. [c.567]

В связи с этим нами в работах [10—11] было исследовано влияние изотопии воды иа термодинамические характеристики растворения солей, гидратации некоторых стехиометрических смесей благородногазовых ионов, а также структурные составляющие энтропийных характеристик гидратации при различных температурах. Последние получены с использованием данных по растворимости некоторых благородных газов в тяжелой воде переменного изотопного состава [12]. На основе этих данных рассчитаны так называемые изотопные эффекты гидратации (И. Э.), представляющие собой изменения термодинамических функций при переносе стехиометрической смеси ионов из НгО в ОгО. [c.4]

Физико-химическая диаграмма системы при переменной температуре называется политермной диаграммой. Политерма определяет растворимость одного вещества в присутствии другого при различных температурах и позволяет производить расчеты некоторых процессов, протекающих с изменением температуры (охлаждение, политермическая кристаллизация солей). [c.107]

Некоторую возможность в этом направлении дает правило Дюринга, которое может быть применено при вычислении растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известны раствори-люсти их при двух различных температурах. [c.366]

Растворимость. Растворимость различных веществ в одном и том же растворителе колеблется в очень широких пределах. Из приведенных на рис. 31 кривых видно, что растворимость ряда солей с повышением температуры сильно увеличивается. Растворимость ЫаС1 с повышением температуры почти не изменяется. Растворимость некоторых веществ, например Са (ОН)2, с повышением температуры даже уменьшается (рис. 32). [c.107]

Реакции этилсерной кислоты. Омыление кислого этилсульфата до спирта и кислоты, а также неполный его гидролиз с последующим получением простого эфира обычными методами [186, 189] являются путями частичного использования этилена, содержащегося в газах реформинга нефти. Ужо в течение некоторого времени этиловый спирт, полученный этим путем, конкурирует со спиртом, получаемым методом брожения. При обычных температурах этилсерная кислота гидролизуется с большим трудом. Например [190], нри стоянии разбавленного раствора кислого эфира в течение 24 час. при комнатной температуре степень распада настолько мала, что не поддается измерению. Однако при 100° в концентрированных растворах эта реакция протекает легко. Гидролиз растворимой бариевой соли эфира [191] (скорость гидролиза определялась по скорости осаждения сернокислого бария) в чистой воде идет медленнее, чем в 1,0и., но быстрее, чем в 0,5 н. растворах соляной кислоты. Эти данные не подтверждаются работами других исследователей [192], согласно которым увеличение скорости гидролиза пропорционально увеличению концентрации водородных ионов. В щелочном растворе скорость гидролиза обычно меньше, чем в кислом растворе такой же концентрации. Скорость гидролиза различных солей возрастает с увеличением атомного веса металла, в то время как изменение веса алкильной группы оказывает противоположное действие [156]. [c.36]

Что же касается влияния температуры на растворимость белка, то здесь такого общего правила нет. Так, растворимость таких белков, как, например, глобулины семян, фос-форилаза мышц и пепсин, растет с повышением температуры. При этом увеличение растворимости зависит от окружающей среды. Для некоторых белков растворимость возрастает с повышением температуры в том случае, если они находятся в разбавленном солевом растворе, тогда как для других необ ходимы крепкие растворы солей или водно-спиртовые смеси. В то же время растворимость белка часто резко убывает с повышением температуры, и это уменьшение растворимости можно наблюдать как в водных, так и в солевых растворах. Примером подобных белков могут быть альдолаза мышц, сульфат инсулина и различные формы гемоглобина. Интересно, что на растворимость последнего белка температура оказывает двоякий эффект. Так, при повышении температуры от О до 25° происходит уменьшение растворимости оксигемоглобина, метге-моглобина и карбоксигемоглобина. Однако при дальнейшем увеличении температуры до 40° растворимость снова начинает увеличиваться. [c.181]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Соли окиси хрома применяются главным образом в качестве протрав при крашении тканей и для хромового дубления кож. Большинство их хорошо растворимо в воде. С химической стороны эти соли интересны тем, что цвет их растворов меняется в зависимости от условий (температуры раствора, его концентрации, кислотности и т. д.) от зеленого до фиолетового. В частности, на холоду обычно наблюдается сине-фиолетовая окраска, а при нагревании — зеленая. Такое изменение окраски связано с различной гидратацией иона Сг . В кристаллическом состоянии большинство солей Сг имеет фиолетовый цвет, но некоторые известны в обеих формах. Осаждение Сг(ОН)з из их растворов под действием щелочей начинается при pH 5уЗ. Полная константа основной диссоциации гидроокиси хрома (по схеме Сг(ОН)з Сг" + ЗОН ) оценивается в 7 10 , а константа первой ступени кислотной диссоциации (по схеме Сг(ОН)з = H -f r0 -fH20) составляет 9-10 . [c.378]

Ряд физико-химических и энергетических характеристик (растворимость в воде в присутствии неорганических солей, относительно высокое содержание водорода, невысокая температура взрывчатого превращения, большой объем газообразных продуктов) делают некоторые цвиттер-ионные аминонитрамины интересными компонентами жидких артиллерийских порохов, водонаполненных ВВ и других водосодержащих энергоемких систем различного назначения. [c.9]