Свинец гидроксид и оксид

В степени окисления +4 германий, олово и свинец образуют следующие оксиды и гидроксиды [c.184]

Олово и свинец образуют нерастворимые в воде оксиды 5пО, РЬО и ЗпОг, РЬОг. Этим оксидам соответствуют гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. [c.188]

Химические свойства соединений олова и свинца. Олово (II) и свинец (II), оксиды ЗпО и РЬО амфотерны, так же как и соответствующие им гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(ОН)г. [c.324]

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе германий, олово, свинец [c.213]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, ЗпОц, РЬО, РЬОа и гидроксиды 5п(ОН), Н пО, (точнее бпО х хдсНаО), РЬ(ОН) РЬ(0Н)4 (РЬОэ-хН.О), которые проявляют амфотерные свойства, например [c.134]

Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Можно считать, что амфотерное поведение оксида или гидроксида элемента обусловливается таким значением ионного потенциала центрального атома X в системе X — О — Н, которое допускает приблизительно одинаково легкий разрыв связей X —О и О —Н. Поэтому амфотерными оказываются гидроксиды элементов, имеющих ионный потенциал в пределах от 3,5 до 9,5. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку АР имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [c.253]

На воздухе свинец быстро покрывается тонким слоем оксида, защищающего его от дальнейшего окисления. Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (И) [c.425]

Германий, олово и свинец образуют оксиды и гидроксиды в степенях окисления +2 и +4. При этом для германия более характерна (устойчива) степень окисления +4, для свинца +2. [c.184]

Свинец — мягкий, синевато-серый металл плотностью 11,3 г/см с температурой плавления 327 °С. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида (II), но водой постепенно разрушается с образованием гидроксида [c.336]

Олово и свинец в степени окисления +11 образуют оксиды 8пО и РЬО. Оксид олова(П) термически неустойчив и разлагается на ЗпОг и 5п. Оксид свинца(П), наоборот, очень устойчив, он образуется при сгорании свинца на воздухе и встречается в природе. Гидроксиды олова(П) и свинца(П) амфотерны. [c.170]

Охарактеризуйте зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов указанных элементов от степени их окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства однотипных оксидов и гидроксидов в ряду углерод - свинец Приведите соответ-ствуюш ие уравнения реакций. [c.126]

Agi выделен. Осталось из раствора ацетата свинца получить оксид свинца. Свинец можно осадить в виде нерастворимого гидроксида и прокалить последний [c.462]

Патент США, № 4084936, 1978 г. Для уменьшения коррозии внутренних стенок реактора из сплавов железа, используемого для синтеза диоксида хрома путем гидротермической конверсии оксида хрома (VI) в оксид с меньшей валентностью, в те места реактора, где в процессе превращения образуется водная фаза и которые не должны быть в контакте с превращаемым оксидом хрома, добавляется свинец или висмут (в виде металлов или их оксидов, гидроксидов, солей). [c.254]

В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы — германий, олово и свинец — амфотерные. [c.94]

Что же касается ограничений, то платина легко растворяется в царской водке, а также в смесях хлоридов с окислителями. При повышенных температурах она растворяется также в расплавах оксидов щелочных металлов, в пероксидах и до некоторой степени в гидроксидах. При сильном нагревании она легко сплавляется с такими металлами, как золото, серебро, медь, висмут, свинец и цинк. Из-за склонности к образованию сплавов следует избегать контакта платины с другими металлами и их легко восстанавливающимися оксидами. Платина медленно растворяется при контакте с расплавленными нитратами, цианидами, хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов при температуре свыше 1000 °С при температуре свыше 700° металл слегка реагирует с сероводородом. Поверхность платины подвержена воздействию аммиака, хлора, летучих хлоридов, диоксида серы и газов с высоким содержанием углерода. При температуре красного каления мышьяк, сурьма и фосфор легко реагирует с платиной, придавая ей хрупкость. Такое же действие на платину оказывают при высокой температуре селен, теллур и в меньшей степени сера и углерод. Наконец, при длительном нагревании при температуре выше 1500°С следует ожидать значительной потери массы вследствие улетучивания металла. [c.294]

В присутствии металла масло становится менее устойчивым к окислительным процессам, что приводит в конечном счете к накоплению труднорастворимых кислот, усиливающих коррозию. Наиболее активно катализируют процессы окисления масел такие металлы, как медь и ее сплавы, свинец, цинк и железо, а также их оксиды и гидроксиды. [c.121]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

В характерных для биосферы условиях свинец представлен соединениями со степенями окисления свинца + 2 и + 4 (оксид РЬО и диоксид свинца РЬОз). Более устойчивы и распространены в природе соединения РЬ (II). Наибольшее влияние на состав соединений свинца в почвах могут оказать анионы СО з", ОН, 8 , РО и 801 . Попадающий при химическом зафязнении в почву свинец сравнительно легко образует гидроксид при нейтральной или щелочной реакции. Если почва содержит растворимые фосфаты, тогда РЬ(0Н)2 переходит постепенно в РЬз(Р04)з или другие фуднорастворимые фосфаты, например плюмбогуммит РЬА1зН(0Н)б(Р04)2. Эти соединения преимущественно определяют уровень содержания РЬ в почвенных растворах, который в нейтральной среде близок к 10 моль/л. [c.98]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

РагОб Оксид протактиния (V) Ра(ОН)з Гидроксид протактиния (V) РЬ Свинец. [c.76]

В своих соединениях свинец является главным образом положительно двухвалентным элементом, может быть и 4-валентным. РЬО— оксид свинца (II), или глёт. Желтый порошок, применяемый при изготовлении аккумуляторов, особых сортов стекла, а также в качестве краски, лш производства сурика и т. д. Гидроксид РЬ (ОН)з амфотерен. Со щелочами образует соли плюмбиты (пример подобной соли дан выше). С кислотами получаются такие соли, как РЬС12, РЬ (МОз)-з и т. д. [c.428]

Однако в одной и той же среде разные металлы обнаруживают неодинаковую устойчивость к коррозии. Такие металлы, как алюминий, олово, цинк, свинец, в обычной атмосфере покрываются плотными пленками, предохраняющими их от контакта с воздухом. Железо на воздухе покрывается пористой пленкой оксидов, гидроксидов и солей железа, не преграждающей доступ воздуха. Поэтому железо быстро корродирует. Под влиянием окружающей среды коррозия может развиваться даже у малоактивных или сравнительно инертных металлов. Так серебро чернеет на воздухе, содержащем сероводород 4Ag + 2H2S + 02 = 2Ag2S + 2НгО. [c.399]

Наиболее отрицательные потенциалы имеют щелочные металлы (калий, натрий, литий). Однако их можно применять только в неводных электролитах или в расплавах, так как они слишком бурно реагируют с водными растворами. Наиболее положительные потенциалы имеют оксиды некоторых металлов, а также фтор и хлор. В выпускаемых нромышлен-носью ХИТ отрицательными электродами обычно служат цинк, свинец, кадмий, железо, положительными электродами — оксиды серебра, свинца, марганца, ртути и гидроксид никеля. [c.108]

Активная масса — это смесь химических веществ,, обеспечивающих протекание токообразующих реакций. Ее компонентами являются активное вещество и добавки, улучшающие работоспособность электрода. Активное вещество — реагент, который непосредственно участвует в электрохимической реакции. Наиболее распространенными активными веществами отрицательного электрода являются такие металлы, как свинец, цинк, железо, кадмий, магний, литий, окисляющиеся при разряде до оксидов, гидроксидов или солей при достаточно электроотрицательном потенциале. В отдельных случаях используют водород, гидразин и другие восстановители. В качестве активного вещества положительного электрода чаще используют оксиды или гидроксиды металлов (РЬОа, МпОг, NiOOH, AgO HgO), которые при разряде восстанавливаются до металла или оксида (гидроксида) более низкой степени окисления при достаточно электроположительном потенциале. Кроме того, применяют u I, кислород, реже — хлор, пероксид водорода. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология