Пересыщение растворов политермическое

При политермической кристаллизации пересыщенный раствор образуется за счет охлаждения системы. Этот процесс протекает при переменной температуре (Т конст.). [c.252]

Способы кристаллизации различаются прежде всего приемами, с помощью которых достигается пересыщение растворов. Вещества, растворимость которых при повышенных температурах заметно превышает их растворимость при более низких температурах, кристаллизуют путем охлаждения их насыщенных растворов —это политермическая, или изогидрическая, кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. При этом пересыщение зависит от переохлаждения раствора, т. е. от разности температур насыщенного и пересыщенного растворов. Если растворимость уменьшается при повышении температуры, кристаллизация будет идти при нагревании системы. [c.237]

Из вышеописанных условий проведения опытов явствует, что осаждение азотнокислого калия и соосаждение примесей происходило в процессе политермической кристаллизации. В ходе политермической кристаллизации образование кристаллов начиналось, как только возникающее в результате снижения температуры пересыщение раствора становилось достаточно большим. Характер дальнейшей кристаллизации зависел от соотношения скоростей снятия возникающего пересыщения и охлаждения. В опытах фиксировалось время охлаждения от исходной температуры до 20°. В среднем оно составляло для начальной температуры 80° — 35 минут, для 60° — 28 и для 40° — 22 минуты. [c.65]

Кристаллизация является способом разделения веществ, находящихся в водных растворах, а также очистки этих веществ. Кристаллизацию твердых веществ (например, солей) из водных растворов производят, применяя различные способы пересыщения растворов в зависимости от этих способов различают несколько видов кристаллизации. Политермическая кристаллизация, которую ведут охлаждением насыщенных растворов, применяется для веществ, растворимость которых лри повышенных температурах заметно выше, чем при низких. Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит -от телшературы. В ряде случаев кристаллизацию производят введением в раствор веществ, понин- ающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием. Методом разделения растворенных веществ является также осаждение основного компонента раствора или примесей добавлением осаждающих реагентов. Осаждение с помощью реагентов также является кристаллизацией, т. к. связано с образованием пересыщенного раствора новой твердой фазы. Очистку твердых веществ производят перекристаллизацией, повторенной несколько раз. Однако перекристал- [c.120]

Создать пересыщение можно различными путями [32, 58]. С этой целью мон<но воспользоваться зависимостью растворимости от температуры, эффектом высаливания, испарением и т. п. Существуют изотермические и политермические способы образования пересыщенных растворов. К первым относятся те из них, которые основаны на удалении растворителя, химическом взаимодействии или изменении растворимости кристаллизующегося вещества в связи с введением других компонентов в первоначальную систему. [c.20]

В опытах политермической кристаллизации равновесная растворимость достигалась через 10 часов, что зависело от склонности соли к образованию пересыщенных растворов. [c.57]

Для кристаллизации солей из водных растворов применяются различные способы создания условий пересыщения раствора. Соли, растворимость которых при повышенных температурах заметно превышает их растворимость при более низких температурах, кристаллизуются путем охлаждения насыщенных растворов политермическая или изогидрическая кристаллизация). Соли, мало изменяющие свою растворимость при изменении температуры, обычно кристаллизуются путем испарения воды при постоянной температуре изотермическая кристаллизация). Испарение воды может производиться интенсивным способом при кипении раствора в выпарном аппарате и экстенсивным путем при медленном поверхностном испарении. [c.117]

Политермические способы получения пересыщенных растворов основаны на зависимости растворимости веществ от температуры. Охлаждение раствора постепенно приводит к тому, что содержание вещества в нем становится выше равновесного (растворимости). Таким образом создается пересыщение. [c.20]

В ходе политермической кристаллизации наблюдаются три этапа. На первом этапе /п = О, а пересыщение возрастает. На втором этапе начинается кристаллизация (т > 0), и скорость снятия пересыщения раствора становится больше, чем скорость его образования. В результате Ас уменьшается. На третьем этапе эти скорости уравниваются, и фазовое превращение идет при практически постоянном пересыщении. Особенностью политермической кристаллизации является то, что константа скорости не остается постоянной, так как она зависит от температуры. [c.100]

При осаждении натриевой селитры образование зародышей происходит в условиях, близких к изотермическим, а основная кристаллизация проводится политермическим способом. Так как относительные предельные пересыщения растворов нитрата натрия не превышают 5—6%, число центров кристаллизации оказывается сравнительно небольшим. Поэтому средний размер получаемых кристаллов колеблется в пределах от 0,3 до 1,3 мм [15]. [c.208]

Способы кристаллизации КСЮ,, и применяемое для этой цели оборудование определяются свойствами хлората калия. Он переходит в осадок в виде моноклинных кристаллов. Растворимость в воде для КСЮд при О °С равна 3,3 г, а при 100 °С — 57 г в 100 г HjO. Короче говоря, бертолетова соль обладает большим температурным коэффициентом растворимости. Следовательно, ее вполне можно получать политермической кристаллизацией. Пересыщенные растворы КСЮз обладают неширокой метастабильной зоной. Судя по данным табл. XII,4, достигнутые предельные переохлаждения растворов хлората калия в интервале температур насыщения 30 —70 °С равны 7—8 °С. Абсолютные предельные пересыщения соответственно составляют при температуре 10—40 °С около 3 г на 100 г HjO. Это отвечает относительным предельным пересыщениям при 10 °С порядка 70%, а при 40°С—20% [32]. [c.256]

Исследование пересыщения вели политермическим методом, фиксируя температуру начала массовой кристаллизации в процессе непрерывного охлаждения растворов определенного состава. [c.173]

Как можно видеть из сопоставления уравнений (9.5) и (9.И), с увеличением пересыщения образование зародышей ускоряется быстрее, чем рост кристаллов (рис. 9.7). Это приводит к уменьшению размеров кристаллов. Для получения крупнокристаллического продукта необходимо поддерживать небольшое пересыщение. Например, при политермической кристаллизации — охлаждать раствор медленно (рис. 9,8), а при изотермической — медленно выпаривать воду. [c.247]

Из данных, полученных в настоящем исследовании, следует, что степень этого замедления в свою очередь зависит от скорости охлаждения раствора или, что то же, от начальной температуры кристаллизации. Именно соотношением скоростей кристаллизации и охлаждения может быть объяснено различное влияние бихромата калия при различных температурах, В процессе политермической кристаллизации от соотношения указанных скоростей зависит величина создаваемого в растворе пересыщения. Примеси, способствующие стабилизации пересыщенных рас- [c.72]

Исследование растворимости и пересыщения в системе сульфат натрия — вода производилось политермическим методом в запаянных стеклянных трубках, нагреваемых в воздушном термостате, как это было описано нами ранее [1]. Химически чистый сульфат натрия предварительно трижды перекристаллизовывался и декагидрат его выветривался в эксикаторе до полного обезвоживания. Ввиду особенностей данной системы, для уточнения состава раствора при его кристаллизации делалась поправка на газообразную фазу [2,3]. [c.176]

Довательно, а совмещаются, особенно при быстром пересыщении, когда новые зародыши продолжают возникать во время роста кристаллов из ранее образовавшихся зародышей. В результате этого кристаллические продукты состоят из частиц разного размера. Как можно видеть из сопоставления приведенных выше уравнений, с увеличением пересыщения образование зародышей ускоряется быстрее, чем рост кристаллов. Это приводит к уменьшению размеров кристаллов. Для получения крупнокристаллического продукта необходимо поддерживать небольшие пересыщения. Например, при политермической кристаллизации следует медленно охлаждать раствор, а при изотермической — медленно выпаривать воду. [c.45]

Разъясним, наконец, значение объемов в нашем пространственном образовании. Объем, заключенный мен ду указанными политермическими поверхностями и координатными плоскостями I—О—АХ и I—О—ВХ, соответствует ненасыщенным растворам. Объем, лежащий вне этого пространства, т. е, выше политермической поверхностии спереди политермической поверхности С -С Е Ед, отвечает пересыщенным растворам или смесям, образованным растворами с твердыми солями этот объем мон ет быть разделен на части, отвечающие 1) смесям соли АХ с насыщенными ею растворами [c.299]

Ко второй группе способов создания пересыщений относятся те, которые связаны с изменением температуры. Политермические методы основаны на использовании зависимости растворимости от температуры. Они применяются при получении пересыщенных растворов лишь достаточно растворимых соединений, таких как нитраты калия и цезия, сульфаты калия и натрия и т. д. Суть их сводится к тому, что раствор какого-нибудь соединения указанного типа охлаждается до температуры, при которой он становится пересыщенным. Вначале раствор может быть как насыщенным, так и ненасыщенным. Все методы цолитермического создания пересыщения, по сути дела, очень близки друг к другу, так как в их основе лежит один и тот же принцип. Существуют лишь модификации, отличающиеся режимом и способом охлаждения. Выбор режима и конструкции кристаллизатора предопределяется природой кристаллизуемого вещества и задачами, связанными с получением осадка того или иного гранулометрического состава. [c.22]

Способы кристаллизации различаются приемами, с помощью которых достигается пересыщение растворов. Вещества, растворимость которых существенно возрастает с повышением температуры, кристаллизуют при охлаждении их насыщенных растворов — это политермическая или изогидрическая кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. При этом пересыщение аависит от переохлаждения раствора, т. е. от разности температур [c.37]

Десятиводиый сульфат натрия обладает большой склонностью к образованию пересыщенных растворов. Абсолютное предельное пересыщение, относящееся к той границе метастабильности, ниже которой первичное зародышеобразование практически отсутствует, равно 6,7 г в 100 мл Н2О при 20 °С и 7,3 г — при 30 С [14]. В отсутствие затравочных кристаллов мирабилит кристаллизуется трудно. Появление новых центров роста в присутствии затравки зависит от скорости охлаждения раствора, если мы имеем дело с политермической кристаллизацией [2]. Насыщенный при 25 °С раствор начинает кристаллизоваться при переохлаждениях 0,29— 0,60 °С. Причем переохлаждение тем больше, чем скорее охлаждается раствор. [c.242]

Изучено снятие пересыщения в процессе совместной политермической кристаллизации азотнокислого калия и двухромовокислого калия по отношению к обоим солям при различном исходном их содержании в растворе и в разных температурных интервалах кристаллизации. Показано, что К2СГ2О7 замедляет снятие пересыщения ККОд. [c.78]

Изложены результаты подхода к расчету процесса изотермической и политермической кристаллизации Ва(ЫОз)г из азотнокислых и водных растворов при постоянном пересыщении. Показано, что проведение кристаллизации при постоянном пересыщении снимает флуктуации скоростей роста, бла>оприятно влияет на сглаживание поверхности кристаллов и уменьшает возможность возникновения замкнутых Полостей и капилляров, содержащих маточный раствор, тем самым повышая чистоту продукта. Составлены программы изо-и политермической кристаллизации. Рис. 1, библиогр. 8 назв. [c.165]

Пересыщение в системе СаО—Р2О5— Н2О изучали [43] изотермическим и политермическим методами. В первом случае опыты проводили в термостате с регулированием температуры с точностью 0,1°. Растворы, равновесные с монокальцийфосфатом, исследовали политермическим методом. Навеску СаСОз медленно растворяли в фосфорной кислоте при повышенной температуре, а кристаллизацию соли проводили при дальнейшем медленном охлаждении раствора на воздухе. При этом фиксировали температуру, при которой появлялись первые кристаллы, т. е. температуру начала кристаллизации. [c.23]

Кристаллизацию СаНР04 изучали как изотерд1ическим, так и политермическим путем. В первом случае различные количества Са СОз растворяли при постоянной температуре в фосфорной кислоте разных концентраций. Количество растворившегося вещества при данных условиях определяли в тот момент, когда при последующем добавлении небольшой навески ( 0,1 г) появлялась неисчезающая опалесценция. Для этих растворов пересыщение изучали также и политермическим методом. Вследствие увеличения растворимости дикальцийфосфата при понижении температуры, растворение СаСОз в фосфорной кислоте проводили вначале при комнатной температуре, а затем полученный раствор медленно нагревали. Нагревание [c.23]

Полученные результаты хорошо согласуются с общими качественными представлениями о возникновении и существовании метастабильных равновесий и в то же время дают возможность судить об абсолютных значениях степени пересыщения в системе СаО—РгОб—НгО при различных условиях. Установленные закономерности, характеризующие зависимость степени пересыщения в системе СаО—Р2О5—Н2О от температуры и концентрации растворов, указывают на то, что пересыщение в этом случае вызывается в основном явлениями, характерными для моно- и дикальцийфосфата в жидкой фазе (ассоциация, гидратация, образование микрокристаллов и др.). В отличие от других описанных систем [44—47], в этом случае величина предварительного перегрева не имеет решающего значения. Это видно из совпадения значений метастабильной растворимости дикальцийфосфата, полученных изотермическим и политермическим методами. Однако выяснение механизма возникновения метастабильных равновесий в рассматриваемой системе требует специального исследования. [c.31]

Изучение пересыщении, возникающих в растворах четырехкомпонентной системы СаО—Р2О5—NH3—Н2О, проводили визуально-политермическим методом [1—3] В пробирку емкостью 300 мл, снабженную стеклянной лопастной мешалкой и содержащую определенное количество фосфорной кислоты заданной концентрации, вносили заранее рассчитанные количества моноаммонийфосфата и карбоната кальция (соли, использованные в опытах, имели квалификацию ч. д. а. . [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология