Производство и применение хлоратов

Хлорат натрия применяют в качестве гербицида и дефолианта (в ограниченных количествах вследствие его гигроскопичности). В основном его используют в качестве полупродукта для производства других хлоратов, перхлората калия, хлорной кислоты, двуокиси хлора и хлорита натрия. Некоторые (небольшие) количества хлората натрия используют для беления целлюлозы. Описано применение КаСЮз для изготовления свечей, являющихся источником Кислорода на атомных подводных лодках . [c.690]

ПРОИЗВОДСТВО и ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРАТОВ [c.31]

Значительные количества хлората употребляются для производства сельскохозяйственных препаратов. Расширилось использование в сельском хозяйстве гербицидов сплошного действия, к числу которых относится хлорат натрия. Большое значение имеет применение хлората маг 1ия, признанного лучшим препаратом для дефолиации (удаления листьев) хлопчатника. Применение дефолиантов—необходимое условие механизации трудоемких процессов уборки этой культуры, а также сокращения потерь ее при уборке. Дефолиация с помощью хлората магния посевов хлопчатника на площади в 1 млн. га дает экономию 2,5—3,0 млн. рублей. [c.107]

В связи с применением хлоратов в производстве твердых ракетных топлив, гербицидов и в ряде других отраслей химического производства резко возрастает объем промышленного выпуска этих солей. Производство хлоратов сопровождается образованием сточных вод, содержащих конечный продукт (С. С. Шрайбман и [c.244]

Применение. Хлор — один из важнейших продуктов химической промышленности. Он является сырьем для производства пластмасс (поливинилхлорида и др.), хлоропренового каучука, синтетических волокон (хлорин и др.), ядохимикатов, красителей, медикаментов, соляной кислоты, хлорной извести, гипохлоритов, хлоратов и др. [c.293]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Многие соли хлорной кислоты могут быть получены окислением водных растворов хлоратов или хлоридов соответствующих металлов. Однако наибольшее применение данный способ получил в производстве перхлората натрия. [c.163]

Соли хлорноватой кислоты, или хлораты, находят широкое применение в органическом синтезе, пиротехнике, в производстве гербицидов, а также высших кислородных соединений хлора — перхлоратов. [c.180]

Условия электролиза. Промышленное производство хлоратов организовано с применением графитовых, а также некоторых металлоксидных анодов. Наиболее существенным недостатком графитовых анодов является их значительный износ, который зависит от плотности тока, pH раствора и температуры. Показано, что износ графитовых анодов резко возрастает в интервале анодных плотностей тока 0,8—1,0 кA/м , что соответствует превышению некоего критического потенциала, равного 1,6 В. Любое изменение условий электролиза, связанное с изменением потенциала графитового анода в сторону более положительных значений чем 1,6 В, вызывает резкое усиление износа. [c.181]

В последнее время в производстве хлоратов уделяется большее внимание применению ОРТА. Композиционное покрытие нз оксидов рутения и титана может быть нанесено как на сплошную, так и на сетчатую титановые основы. [c.181]

Значительно большее развитие получило производство хлората натрия, что объясняется его широким применением в народном хозяйстве для получения дефолиантов, двуокиси хлора, используемой при отбелке целлюлозы и тканей, обезвреживании воды и в других областях, а также в качестве гербицида сплошного действия. [c.367]

На рис. 7-10 показана принципиальная схема производства хлората натрия [81] с применением выпарки. В качестве сырья используется природная соль. Сюда же на стадию приготовления [c.387]

Показатели работы электролизеров и всей схемы в целом могут изменяться в зависимости от конкретных условий работы. Ниже приведены опубликованные в литературе основные показатели производства хлората натрия по схеме без применения выпарки [82] и с кристаллизацией хлората при минусовых температурах. [c.391]

Хотя предложения о термическом методе производства делались и в самое последнее время [81, 82], однако в промышленности ой ле нашел применения из-за опасности взрыва и обесценивания части хлората, особенно при протекании реакции (8.8). [c.435]

На рис. 51 приведена технологическая схема производства хлората натрия с применением выпарки, а на рис. 52 — технологически схема производства хлората натрия без выпарки. [c.149]

Рис. 51. Технологическая схема производства хлората натрия с применением

Производство перхлоратов осуществляют почти исключительно электрохимическим путем. Электролизу подвергают водный раствор хлората натрия. Однако получающийся перхлорат натрия не находит широкого применения вследствие его сильной гигроскопичности и расплывания на воздухе. Обменным разложением его с хлоридами или сульфатами калия или аммония получают перхлорат калия или аммония. [c.722]

Наибольшие перспективы в применении аноды с активным слоем из двуокиси свинца вместо графитовых имели в производстве хлоратов щелочных металлов. Много работ было посвящено исследованию поведения этих электродов при окислении водных растворов хлоридов натрия [36, 53—64] и калия [65, 66]. [c.226]

При наиболее благоприятных условиях из 4 моль разложенного хлората образуется только 3 моль перхлората. Однако лабораторные опыты показали, что обычно достигаются гораздо более низкие выходы вследствие сложности установления и поддержания оптимальных условий процесса. Заметное влияние на выход перхлората мон ет оказывать также каталитическое действие загрязняющих примесей. Кроме того, применение высоких температур вызывает затруднения в отношении выбора материалов для аппаратуры. Поэтому термическое разложение хлоратов не является перспективным промышленным методом производства перхлоратов. [c.85]

Девис и Маршалл установили, что перхлораты более стабильны и менее чувствительны к воздействиям, чем хлораты, кроме того, они безопаснее при контакте с горючими веществами. Однако Кук считает, что несмотря на большую патентную литературу в области взрывчатых веществ на основе хлоратов и перхлоратов, большие опасности, связанные с их производством и применением, помешали развитию этой области по крайней мере в Америке . [c.204]

Для дефолиации и десикации хлопчатника в нашей стране производятся цианамид кальция, хлорат магния, хлорат-хлорид кальция, бутифос. Для десикации других культур в производстве используются хлорат магния, п,ля десикации люпина — роданид натрия. Такой ассортимент препаратов крайне ограничен и не учитывает всего многообразия культур, агротехнических и экологических, почвенно-климатических и сортовых особенностей их возделывания, не обеспечивает должной маневренности в конкретных условиях каждого хозяйства. Для десикации культур необходимы быстродействующие препараты, через 4—6 дней после применения которых можно приступать к уборке урожая. К таким препаратам относятся производные дипиридилия (реглон, гра-уюксои и новый отечественный экспериментальный препарат дипиридилфосфат). Реглон широко, а грамоксон 3 меньшей степени используются за рубежом и изучаются в нашей стране. [c.9]

Производство хлората магния. Производство хлората магния является пожаро- и взрывоопасным, что обусловлено применением хлората натрия в качестве сырья. Попадание хлората натрия на сухие ткани, опилки, бумагу, дерево вызывает их возгорание, при ударе и нагревании хлорат натрия взрывает. Присутствие некоторых веществ (уголь, масло, сера и др.) также вызывает разложение хлората натрия со взрывом. Растворы хлората натрия ядовиты и могут вызвать отравление. Особенно опасны операции подвозки, раскупоризания, разгрузки, взвешивания и загрузки хлората натрия. [c.308]

Даже при малых концентрациях гипохлорита натрия (10—15 г/л) расход электроэнергии примерно в 2 раз 1, а Na l в 6—10 раз выше, чем при химическом методе получения гипохлорита натрия из каустической соды и элементарного хлора. Поэтому электрохимический способ получения гипохлорита натрия не нашел широкого применения в промышленности, онч имеет важное техническое значение лишь как одна из стадий производства хлоратов электрохимическим способом. [c.384]

В начале развития электрохимического метода производства хлоратов были предложены конструкции электролизеров как с моно-так и с биполярным включением электродов. В биполярных конструкциях предусматривались преимущественно платиновые электроды. Однако в промышленности долгое время находилц применение в основном только конструкции с монополярным вкл1бчением электродов как более простые в изготовлении, обслуживании и ремонте. Только в последние годы в связи с большими успехами в области разработки новых электродных материалов и созданием конструкционных материалов, стойких в условиях электролиза растворов поваренной соли с получением хлоратов, интерес к электролизерам с биполярным включением электродов вновь возрос. [c.398]

Поддержание необходимого pH в электролите осуществляется подачей в него НС1. Из полученного после электролиза электролита выделяют кристаллы хлората натрия, а маточник возвращают обратно на электролиз. В зависимости от способа выделения кристаллов Na lOs используют две технологические схемы производства с применением выпарки и без выпарки. Таким образом, технологические схемы производства состоят из следующих стадий подготовки электролита, электролиза, обработки растворов перед выделением хлората, выделения кристаллического хлората из раствора, очистки водорода. [c.148]

Оксазиновые красители являются основными или протравными хромовыми красителями, ценными для ситценабивного производства, поскольку они разрушаются окислителями, например хлоратом, и могут быть при необходимости обесцвечены. Их использование как красителей в текстильной промышленности уменьшилось, однако некоторые из них применяются для окрашивания животных тканей для микроскопии, например яркий крезиловый голубой (С.1.51010) (95) и нильский голубой 2В (С.1.51185) (96). Краситель (96) и некоторые его аналоги исследованы в качестве ингибиторов роста опухолей. Они очень активны против туберкулеза у мелких грызунов, однако слишком токсичны для медицинского применения. Оксазиновые красители и феноксазоны применяют также как аналитические реагенты, например как специфические осадители ионов и редокс-индикаторы. [c.590]

ОРТА используют прежде всего в такой важной и многотоннажаоЁ отрасли прикладной электрохимии, как производство хлора и каустической соды электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, а также и в производстве хлоратов электрохимическим окислением водных растворов поваренной соли. Проводятся работы по применению этих анодов и в других отраслях прикладной электрохимии, в частности, при получении гипохлорита натрия электрохимическим методом, электролизе морской воды, обессоливании морской и минерализованных вод электродиализным методом, а также и в других процессах прикладной злектрохимии. [c.206]

При применении графитовых анодов п особенно анодов из РЬО2 в электролизерах получается водород с содержанием до 6—8% кислорода, т. е. образуется взрывоопасная газовая смесь. Необходимость разбавления этой смеси (водородом, азотом или воздухом) и доведение ее состава до взрывобезопасной услож няет производственную схему. При использовании ОРТА анодный выход хлората по току повышается, а выход кислорода но току снижается и процесс можно проводить в таких условиях, чтобы сразу получать водород с более низким содержанием кислорода, т. е. ниже взрывоопасного предела. Возможность получения более чистого взрывобезопасного водорода является важным преимуществом использования ОРТА в производстве хлоратов. [c.217]

Во многих странах широко проводят исследования процесса получения хлоратов с использованием ОРТА [40, 85, ИЗ, 114]. Публикуются сообш ения о расширении производства хлоратов с использованием ОРТА [115]. В промышленности используют электролизеры с монополярным включением анодов [116] и биполярные электролизеры с ОРТА [117]. Исследовалось поведение ОРТА при электролизе хлоридно-сульфатных растворов [118] и в процессах цветной-металлургии. Проводят работы по получению растворов гипохлорита натрия электролизом морской воды или растворов поваренной соли, обессоливанию минерализованных вод, электрохимическим методам очистки сточных вод и другим электрохимическим процессам с анодами на основе окислов рутения. Некоторые из этих работ нашли промышленное применение. [c.218]

Применение анодов из РЬО2 в производстве хлоратов более экономично по сравнению с графитовыми анодами. Однако аноды из РЬ02 не перспективны для использования в производстве хлоратов, так как разработанные в настоящее время аноды с активным слоем на основе двуокиси рутения значительно более удобны для этого производства. [c.227]

Хотя вЕвропе за последние 50 лет использование перхлоратов для специальных взрывных работ получило всеобщее признание, в США перхлораты нашли лишь очень ограниченное применение. Так, в американской технологической энциклопедии в главе, посвященной общим вопросам взрывчатых веществ, почти совсем не уделяется внимания перхлоратам. Подобное отношение к этим вопросам среди американских специалистов, работающих в промышленности взрывчатых веществ, возможно вызвано тем, что ВВ на основе перхлоратов не были разрешены в США для употребления в рудниках, и лишь немногие предприятия начали осваивать производство перхлоратов, в то время как в Европе, в частности в Швеции, для крупных заводов уже в течение многих лет эти ВВ являются основым видом продукции Другим фактором, повлиявшим на отсутствие в США интереса к перхлоратам, вероятно, послужили безуспешные попытки части авторов-взрывчат-ников выяснить разницу между отдельными свойствами хлоратов и перхлоратов . [c.137]

Второй этап развития в истории хлоратных взрывчатых веществ наступил после открытия Блека (1869 г.) способности зтих веществ детонировать от капсюля-детонатора. Это позволило применить составы, значительно менее чувствительные к лучу огня. Вслед за этим Шпренгель предложил составы, названные его именем, сильно понизившие опасность при производстве хлоратных взрывчатых веществ, так как эти составы готовились простым насыщением на местах работы патронов из хлората калия нитробензолом. Здесь опасность изготовления и применения взрывчатых веществ настолько уменьшилась, что новые взрывчатые вещества стали с успехом применять при ведении взрывных работ. [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология