Сульфат теплота образования

Химизм процесса, лежащий в основе получения сульфата аммония в сатураторе, сводится к реакции нейтрализации аммиака серной кислотой Реакция эта протекает с огромной скоростью и как всякая реакция нейтрализации, сопровождается выделением тепла Теплота образования сульфата аммония из газообразного аммиака и 100 %-ной серной кислоты равна 274 кДж/моль (65,3 ккал/моль) сульфата аммония При использовании 76 %-ной кислоты количество выделяющегося тепла уменьшается до 220 кДж/моль (54,6 ккал/моль), т е на величину, соответствующую теплоте разбавления кислоты от 100 % до 76 %-ной концентрации На 1 кг сульфата аммония выделяется 1173,20 кДж (280 ккал), что является основным источником тепла в сатураторе и играет огромную роль для достижения теплового равновесия в ванне сатуратора, определяет его водный баланс, влияет на температуру ванны, степень улавливания аммиака и пиридиновых оснований из газа и кристаллизацию соли сульфата аммония При правильном режиме работы сатуратора этого тепла должно быть достаточно для выпаривания всей избыточной влаги, которая поступает в сатуратор- с коксовым газом, с пароаммиачной смесью после колонны, с раствором после пиридиновой установки, с серной кислотой, от промывки трубопроводов, солевых насосов и ловушки, соли в центрифугах и сатуратора, это же тепло служит для поднятия температуры маточного раствора до оптимальной величины (50—55 °С), восполнения потерь тепла поверхностью сатуратора, потерь тепла с циркулирующим маточным раствором и выдаваемым сульфатом аммония [c.230]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

Особенности эксплуатации сатураторных схем. Основные технические решения в сульфатных отделениях сложились в 30-40-х годах. Так, для поддержания теплового баланса сатуратора предполагается установка газового подогревателя на случай, если из-за использования серной кислоты пониженной концентрации или при подаче избыточных количеств воды в систему теплоты образования сульфата аммония (1,173 МДж/кг) окажется недостаточно для испарения всей избыточной воды. [c.204]

Рассчитайте теплоту образования сульфата цинка из простых веществ при Т - 298 К на основании следующих данных [c.35]

Пример 2. Теплота образования сульфата алюминия, соответствующая реакции 2А1 (к) + 38 (ромб) + 60, (г) = А12(804)з (к), АН, может быть найдена по тепловым эффект ам отдельных стадий [c.167]

ДО температуры плавления [18]. Плотность a-Li2S04 при обычной температуре 2,22 г/см [32], т. пл. 859°, теплота образования ДЯ°298 = — 342,8 ккал/моль, теплота плавления 3,0 ккал/моль [10]. В термическом отношении сульфат лития более устойчив, чем другие его растворимые соли, но менее, чем сульфаты остальных щелочных элементов подобно им восстанавливается до сульфида LijS водородом при 620—700° и аммиаком при 720—800° [33]. [c.12]

Сравнение сходных веществ, рядов соединений и реакций можно проводить разными формами прямого сопоставления. Таких форм сравнения разработано весьма много. Рассмотрение, например, разницы теплоты образования для сульфатов (первый сходный ряд) и сульфитов (второй сходный ряд) щелочных элементов I группы периодической системы позволяет установить особенности зависимости этой разницы А от определенного функционального показа- [c.25]

Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]

Озон (Тпл = 80,3 К Гкип= 161,1 К). Молекула озона Оз имеет угловое строение угол между связями равен 116°, длина связи 0 = 0, / = 0,1278 нм. Основное состояние молекулы Оз отвечает заполнению электронами молекулярных орбиталей (а ) (Яр х X (ор ) . Остальные электроны заполняют несвязующие орбитали. При нормальных условиях это газ синего цвета. Жидкий озон — темно-синего цвета. Стандартная теплота образования О3 АЯ = = 149,8 Дж/моль, т. е. это весьма непрочное соединение. Озон — сильнейший окислитель стандартный электродный потенциал О3 равен 2,07 В. Он способен окислить золото, платину и иридий, легко переводит сернистые соединения в сульфаты, аммиак — в нитриты и т. д., как это видно из приведенных ниже реакций [c.426]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как окорость образования uS04-5H20 мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При интенсив ном перемешивании раствора скорость растворения описывается уравнением (VI.13). Если растворять тонкоиз-мельченный безводный сульфат меди в большом количестве раст-(вора концентрации, близкой к насыщенному раствору, то при быстром перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (Снас—С) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте образования кристаллогидрата. [c.135]

АН г,,, л, АН с,р. в, АН.лр. с и АНалр- р теплоты образования соответствующих соединений. Например, для реакции взаимодействия кристаллического А Оз (а-корунда) и газообразного триок-сида серы. 50з с образованием кристаллического сульфата алюминия [c.238]

Например, теплота образования сульфата свинца PbS04 из соответствующих простых веществ равна 219,5 ккал [c.11]

Теплота образования его +48,5 кдж/моль, он очень мало растворим в воде (3,5 10моль л), в разбавленных кислотах не растворяется. Азотная кислота средней концентрации довольно легко его окисляет, переводя S в SOr. Сухой сульфид меди кислородом воздуха не окисляется, но влажный окисляется до сульфата меди (II) USO4. При прокаливании около 600° С uS почти полностью восстанавливается в сульфид меди (I). Довольно хорошо растворяется в полисульфидах щелочных металлов и частично в полисульфиде аммония. [c.403]

Сульфат лития Li2S04 — бесцветное кристаллическое вещество, существующее в трех модификациях. Моноклинная -модификация (а = 8,44 Ь = 4,95 с = 8,24 А р = 107° 54 ) [263] устойчива при обычных температурах около 500° С она переходит в гексагональную р-модификацию, которая при 575—578° С превращается в кубическую Y-модификацию, существующую вплоть до температуры плавления [37, 264]. Плотность a-LiaSOi при обычной температуре 2,22 г см [265] температура плавления 859° С [10] теплота образования ДЯ293 = —342,8 ккал/моль [10] теплота плавления 3,0 ккал/моль [10]. [c.48]

К1С0д —176 + 2. Можно допустить, что разность в стандартных теплотах образования селенатов и сульфатов постоянна [175]. Однако эти и другие (см., например, [291, 292]), примеры распространения закона постоянных разностей не являются очень точными. Так, если [c.58]

Теплоты растворения MgS04 7Ы 0 приведены на рис. 27 и в табл. 28. Учтя теплоты образования этого кристаллогидрата из безводной соли и воды, мы вычислили АЯ, безводного сульфата магния при 25, 35 и 45° С до постоянной концентрации т = 0. J39 и измерили теплоты растворения этой соли в растворах NajSOj переменной концентрации. [c.177]

Например, теплота образования сульфата свинца PbS04 из соот-Еетствующих простых веществ равна 919,7 кДж [c.153]

БАРИЯ СУЛЬФАТ (барий сернокислый) BaSOi — бесцветные кристаллы с простой ромбич. решеткой, а = 7,13 к, b = 8,85 А, с = 5,44 А плотн, 4,5 т. пл. 1 580°, Теплота образования = [c.189]

КАЛИЯ СУЛЬФАТ (калий сернокислый) KjSOj — бесцветные ромбич. кристаллы, а = 7,42 А, 6 = = 10,01 А, с = 5,73 А плотн. 2,66 выше 585° устойчива гексагональная модификация т. пл. 1074° т. кип. > 2000° диэлектрическая проницаемость 5,87 (18°) теплоемкость 0,18 кал/г- град теплота образования ДЯ°298 = —342,66 ккал/моль. Растворимость К. с. в воде г на 100 г НаО) 7,35 (0°) 11,1 (20°) [c.179]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат теплота образования: [c.139] [c.139] [c.135] [c.185] [c.127] [c.26] [c.4] [c.416] [c.423] [c.132] [c.106] [c.187] [c.4] [c.7] [c.353] [c.433] [c.19] [c.191] [c.191] [c.310] [c.311] [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология