Тритий из лития

Важнейшей областью применения лития является атомная энергетика. Его используют как источник получения трития [c.486]

Облучение заряженными частицами на циклотроне, по сравнению с нейтронным облучением в реакторе, дает большее число побочных ядерных процессов, создающих изотопы, которые являются радиоактивными загрязнениями. Источниками подобных загрязнений служат нейтроны или другие вторичные частицы, получаемые в результате бомбардировки вещества мишени. Нейтроны возникают с большим или меньшим выходом при облучении любой мишени дейтонами согласно реакции к, п), а также при облучении другими заряженными частицами. Энергии возникающих нейтронов варьируют в широких пределах от тепловых до энергий 15—20 Мэв (при бомбардировке трития, лития, бериллия и других легких ядер). Нейтроны такого большого интервала энергий могут вызывать не только реакции (п, 7), но и п, р), п, 2п), а в ряде ядер и (и,а). [c.721]

Тритий получают в атомном реакторе при бомбардировке атомов лития нейтронами [c.246]

Тритий синтезируют, действуя на литий нейтронами, получаемыми в атомном реакторе [c.465]

Тритий длн этой реакции получают нейтронной бомбардировкой ядер природного изотопа лития Ь при этом образуется также Не и выделяется [c.17]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

В современной ядерной технике используются изотопы лития, натрия и цезия. Изотоп является исходным продуктом для получения трития ( Н) — сверхтяжелого радиоактивного изотопа водорода — по следующей ядерной реакции [c.34]

Составьте электронные формулы молекул DjO и ND . Укажите степени окисления элементов и геометрическую форму молекул. Составьте формулы веществ хлорид дейтерия, сульфат дейтерия, дейтерид лития, оксид трития. [c.113]

Изотопы лития и его соединения нашли различное применение в ядерной энергетике, в частности, изотоп Li является единственным промышленным источником производства трития. [c.51]

Важнейшей областью применения лития как источника трития [c.588]

Применение щелочных металлов. Металлы 1А-подгруппы широко используются в новой технике. Изотоп лития используют как исходный продукт для получения трития Н в ядерной реакции [c.289]

Важнейшей областью применения лития как источника трития (см. гл. 10) является атомная энергетика. [c.258]

В этих реакциях на единицу массы реагирующих веществ выделяется значительно больще энергии, чем при делении урана. Тепловой эффект первой из этих реакций составляет 185 млрд кДж/кг, а второй — —340 млрд кДж/кг. Вместо использования радиоактивного трития, который, естественно, не может длительно храниться, в водородной бомбе применяют дейте-рид лития 6 Под воздействием высокой температуры и [c.587]

Как Вам известно, различают простые и сложные вещества. Приведите определения этих видов веществ. Почему число элементов в Периодической системе значительно меньше, чем число существующих- простых веществ Все ли простые вещества присутствуют в литосфере, гидросфере и атмосфере Земли Различаются ли с химической точки зрения следующие простые вещества а) орто- и параводород, б) твердая и газообразная сера, в) протий, дейтерий и тритий, г) серое и белое олово Можно ли все простые вещества считать химическими соединениями Дайте определение понятию химическое соединение и укажите природу сил, которыми связаны атомы и (или) молекулы в твердых простых веществах а) аргон, б) литий, [c.150]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Экспериментально было установлено (в 1952 г.), что эти материалы, будучи помещенными в оболочку обычной атомной бомбы, вступают в реакцию, во время которой развивается температура, равная нескольким миллионам градусов. Тритий, однако, оказался неудобным для использования и слишком дорогим (он радиоактивен и неустойчив период полураспада 12 лет). В 1953 г. было показано, что можно создать бомбу, основанную на делении ядер и их синтезе для этого следует в оболочку атомной бомбы поместить некоторое количество устойчивого твердого вещества дейтерида лития Часть реакций, [c.630]

Литий используется как источник получения трития и для приготовления различных сплавов. Натрий применяют для получения синтетического каучука как катализатор, в ядерных реакциях как теплоноситель, для изготовления антифрикционных сплавов на свинцовой основе, для изготовления перекиси натрия и т. д. В сплаве с калием он образует эвтектику 77,2% К и 22,8% Ыа с температурой плавления 12,5°С. Сплавы, содержащие больше 40% калия (до 90%), при обыкновенной температуре жидкие. [c.274]

Литий применяется для производства сплавов на основе меди, магния и алюминия (придает сплавам легкость), в металлургии для удаления из металлов примесей кислорода, водорода, азота, серы, с которыми литий образует соединения, переходящие в шлак. Литий используется в атомной технике для получения трития, который образуется при облучении металла нейтронами [c.244]

Литий и его соединения находят применение в различный областях техники для получения изотопа водорода — трития, в металлургии в качестве раскислителя и модификатора для черных и цветных металлов, в качестве компонента легких сплавов, в промышленности органического синтеза, при производстве аккумуляторов и химич еских источников тока. [c.499]

Альдоксимы и кетоксимы восстанавливаются до первичных аминов при действии алюмогидрида лития. Эта реакция идет медленнее, чем с кетонами, так что, например, из Ph O H = = NOH с выходом 34 % получается Ph HOH H = NOH [514]. Среди других восстановителей, дающих эту реакцию, отметим цинк в уксусной кислоте, этилат натрия, ВНз при температуре 105—110°С [515], гидрид бис (1-метоксиэтокси) алюминия [516], дигидро (тритио) борат натрия [517] и натрий в спирте [518]. В этой реакции эффективно также каталитическое гидрирование [519]. [c.324]

К термоядерному г о р ю ч е м у относят дейтерий О, тритий Т и (см. Литий). Первичным Я. г. этого типа является дейтерий. служит сырьем для получения вторичного термоядерного горючего - трития - по р-ции и(и, а)Т при облучении природного (7,52% Ы). В качестве термоядерного горючего используют дейтерий в смеси с тритием и (в форме и ЫТ). При осуществлении ядерных р-ций синтеза в горючем протекают р-ции [c.514]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

Нейтроны действуют практически на все химические элементы с образованием радиоактивных изотопов, большинство из которьк имеет малые периоды полураспада и не накапливается в земной коре. Однако некоторые радиоактивные изотопы находятся в земной коре Ик енно благодаря ядерным реакциям химических элементов с нейтронами. Так, из дейтерия и лития образуется тритий. Из урана-238— плутоний-239 с периодом полураспада, Т д 2,4 10 лет [c.310]

Однако главной областью применения лития, делающей его по значимости в современной технике одним из важнейших металлов, является ядерная энергетика. Изотоп — единственный промышленный источник для производства самого тяжелого изотопа водорода (трития), используемого для получения ядерной энергии. При получении трития проводится бомбардировка изотопа медленными нейтронами [46] [c.17]

Радиохимические методы особенно ценны в определении активного водорода, поскольку они обеспечивают высокую чувствительность анализа. Эти методы позволяют анализировать микроколичества органических соединений и определять концевые функциональные группы в некоторых полимерах. В соответствующих анализах применяют либо реакцию изотопного обмена активного водорода, содержащегося в анализируемом соединении, с тритием, содержащимся в гидроксильных группах спиртов или в тритиевой воде, либо реакцию активного водорода с алюмогидридом лития, меченным тритием. [c.246]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Литий применяют как добавку к некоторым сплавам, в химических источниках тока, для получения алюмогидрида LiAlH4, используемого и качестве восстановителя во многих органических синтезах. Легкий изотоп лития служит для промышленного получения трития [c.307]

Тритий синтезируют, действуя нм литий иейтромами, получаемыми атомном реакторе [c.455]

Изотоп лития Li находит большое применение в ядерной энергетике, так как с его помощью получается важнейший для термонуклеарных реакций изотоп водорода тритий Т [c.235]

Металлический лктай и некоторые его соединения служат топливом для ракет. Кроме того, литий используют как исхо1щый продукт для получения трития в ядерной реакщш [c.7]

Применение кислот, меченных изотопами водорода (обычно используют тяжелую воду, дейтерометанол или дейтероуксусную кислоту), приводит к замене лития на дейтерий или тритий. Это превосходный метод получения соединений, меченных изотопами водорода в определенном положении. Степень обогащения обычно высокая (75-95 %). Таким же путем можно установить положение лития в молекуле [c.250]

Изотопы лития широко используются в ядернофизиче-ских исследованиях для получения а-частиц и нейтронов, а также для получения трития. Особое значение имеет дей-терид лития-6 (Ы 0), который может применяться для осуществления термоядерной реакции. [c.49]

Лит Выделетае дейтерия из водорода методом глубокого охлаждения, М, 1961, Тупицын И Ф, Тяжелые изотопы водорода, дейтерий и тритий, М, [c.17]

При использовании в качестве бомбардирующих частиц дейтронов в облучаемое адро часто проникает только один нуклон - протон или нейтрон, второй нуклон адра дейтрона летит дальше, обычно в том же направлении, что и налетающий дейтрон. Высокие эффективные сечения могут достигаться при проведении Я. р. между дейтронами и легкими адрами при сравнительно низких энергиях налетающих частиц (1-10 МэВ). Поэтому Я. р. с участием дейтронов можно осуществить не только при использовании ускоренных на ускорителе дейтронов, но и путем нагревания смеси взаимодействующих адер до т-ры ок. 10 К. Такие Я. р. называют термоядерными. В природных условиях они протекают лишь в недрах звезд. На Земле термоадерные р-ции с участием дейтерия, дейтерия и трития, дейтерия и лития и щз. осуществлены при взрывах термоадерных (водородных) шмб. [c.515]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Синтез необходимых меченных изотопами соединений в общем основан на обычных химических реакциях (исключая введение трития по Вильцбаху [25]). Так, например, введение дейтерия может быть осуществлено, в частности, дейтеролизом реактивов Гриньяра или восстановлением галогеналканов трибутилоловогидридом (0-66, О-бв), а карбонильных групп-меченым алюмогидридом лития, борогидридом натрия или цианоборогидридом натрия. [c.445]