Гидратация окиси этилена

Этиленгликоль получают гидратацией окиси этилена [c.318]

Промышленным способом получения этиленгликоля является жидкофазная гидратация окиси этилена (стр. 117). [c.110]

Анилина прямым аминированием бензола из толуола через бензойную кислоту Этиленгликоля из синтез-газа и формальдегида прямой гидратацией окиси этилена Малеинового ангидрида из бутана Фенола из толуола Стирола димеризацией бутадиена из толуола и оксида углерода димеризацией толуола Винилацетата карбонилированием уксусной кислоты [c.11]

Гидратацию окиси этилена проводят в жидкой фазе либо при 50—-100° в присутствии катализатора (следы кислоты), либо при 200° и под давлением, но без катализатора. Обычно предпочитают пользоваться вторым способом. В случае работы с катализатором встречаются затруднения при его удалении, что заставляет вводить дополнительную технологическую операцию [2]. В обоих случаях одновременно с основной реакцией всегда [c.353]

Но так как окись этилена стала вырабатываться в больших количествах, промышленное значение приобрела реакция гидратации окиси этилена, приводящая к образованию этиленгликоля [c.272]

Опубликованы подробности метода гидратации окиси этилена под давлением в отсутствие катализаторов [3, 4]. Смесь 1 объема окиси этилена и 6 объемов воды выдерживают в течение 30 мин. при 190—200° и 22 ата. Водный раствор гликолей после доведения pH до 7 упаривают в трехкорпусном выпарном аппарате. Отгоняющиеся сладкие воды , в которых содержится 0,5—1% этиленгликоля, возвращают в аппарат для гидратации окиси. Упаренную смесь гликолей, содержащую 15% воды, разгоняют на нескольких ректификационных колоннах. На каждые 35 весовых частей этиленгликоля получают 4 части диэтиленгликоля и 1 часть триэтиленгликоля [3]. Выход гликолей из окиси этилена превышает 90%. [c.354]

Как и в случае гидратации окиси этилена в гликоли, реакция спирта с окисью этилена может протекать и в присутствии кислотных катализаторов и в их отсутствие. В Германии на каждый объем окиси этилена брали 5—7 объемов метилового, этилового или н-пропилового спиртов и проводили реакцию при 200—220° и давлении до 45 arm. Скорость этой реакции значительно меньше, чем скорость гидратации окиси этилена в отсутствие катализаторов. Получающиеся смеси простых эфиров содержат около 85% эфиров этиленгликоля, 10% эфиров диэтиленгликоля и 2—3% эфиров триэтиленгликоля общий выход простых эфиров равен 90—95%, считая и на окись этилена и на спирт [14]. [c.359]

Принципиальная схема технологической установки получения этиленгликоля гидратацией окиси этилена приведена на рис. 2.19, [c.66]

Получение этиленгликоля гидратацией окиси этилена имеет преимущество перед получением из дихлорэтана или этиленхлоргидрина, так как в этом случае не требуется применение углекислых или двууглекислых щелочей, не образуются минеральные соли и, следовательно, отпадает необходимость отделения от них получающихся продуктов. [c.272]

Получение этиленгликоля из окиси этилена слагается из следующих процессов гидратации окиси этилена упаривания раствора этиленгликоля обезвоживания этиленгликоля, дистилляции этиленгликоля. [c.273]

Гидратация окиси этилена. Гидратация окиси этилена производится по непрерывной схеме в колонном аппарате при 180—195° и давлении 17 — 18 ати. [c.273]

Смесь окиси этилена и воды из смесителя подается насосом 2 через теплообменник 3 в реакционную колонну где происходит гидратация окиси этилена. [c.274]

В настоящее премя этиленглнколь получают преимущественно методом гидратации окиси этилена [c.327]

Одним из распространенных способов получения этиленгликоля является способ гидратации окиси этилена, состоящий из следующих этапов [c.149]

Схема процесса получения этиленгликоля некатализированной гидратацией окиси этилена представлена на рис. 8.13. Водный раствор окиси этилена подается в подогреватель 5 и далее поступает в гидрататор 6 — колонный аппарат с автотермическкм режимом. Гидролизат представляет собой 15—20%-ный раствор гликолей в воде. Часть воды испаряется при дросселировании давления до атмосферного. Пары воды и низкокипящнх примесей (ацетальдегид, ОЭ) отделяются от жидкости в сепараторе 7. Водногликолевая смесь из сепаратора 7 после добавления раствора гидроксида натрия до pH = 8, поступает на выпаривание воды в трехкорпусную вакуум-выпарную батарею 8, работающую при ступенчатом [c.276]

Гидратация окиСи этилена ведется в присутствии катализатора при температуре 120—190° и давлении до Ю ат.. Чем больше соотношение взятых для реакции коды и окиси этилена, тем больше выход этиленгликоля и тем меньше образуется высших гликолей. Гидратация проводится в периодических и в непрерывно действующих автоклавах. [c.149]

Как указывалось выше, полигликоли получаются как побочный продукт при гидратации окиси этилена, но они могут быть получены и другими способами. [c.152]

В щелочной среде гидратация окиси этилена представляется как реакция нуклеофильного замещения типа 2 с непосредственной атакой углерода окисного кольца нуклеофилом [80, с. 55 81, р. 568] [c.70]

Предложен также механизм, который является общим для гидратации окиси этилена как в кислой, так и в щелочной среде [81, 82[ [c.70]

Скорость гидратации окиси этилена зависит от pH среды, причем эта зависимость имеет сложный характер и характеризуется наличием трех областей, что графически показано на рис. 19 [83, с. 41]. В области, близкой к нейтральной среде, протекает мед.лепная некаталитическая реакция [c.70]

Энергия активации гидратации окиси этилена при кислотном Катализе определена равной 75,4 кДж/моль [18 ккал/(г-моль)]. [c.72]

Константа скорости гидратации окиси этилена возрастает с увеличением концентрации щелочи на 0,1 М приблизительно на 2,5%. [c.73]

Этиленгликоль — вязкая бесцветная жидкость без запаха, сладковатого вкуса, относительно ядовит LD50 для мышей 7,4 мл/кг (к смерти человека может привести, например, прием 100 см тормозной жидкости, содержащей 30—40% этиленгликоля). Смешивается во всех отношениях с водой, одноатомными спиртами, глицерином и пиридином. Получается в промышленном масштабе гидратацией окиси этилена и другими способами. Этиленгликоль — один из наиболее важных синтетических органических продуктов производство его в США в 1975 году примерно достигло 1,6 млн. тонн [4а]. Имеет сотни областей применения — приготовление антифризов, антиобледенительной жидкости (в смеси с пропиленгликолем), алкидных смол, полиэфирных волокон (например, лавсана) и др. [c.10]

Сущность метода получения этиленгликоля из этиленкарбо-ната [63] заключается в том, что гидратацию окиси этилена проводят [c.64]

Высококачественный этиленгликоль получают в промышленности неката-лизированной гидратацией окиси этилена при мольном отношении вода/окись этилена 16—20, температуре 190—200 С, давлении около 2 МПа и продолжительности контакта 40 мин. Гидролизат, представляющий собой разбавленный водный раствор гликолей, концентрируют отгонкой воды до 15%-ного содержания и подвергают ректификации. Водный конденсат рециркулируют на синтез. Селективность превращения окиси этилена составляет в этиленгликоль — 82— 86% в диэтиленгликоль — 12—14% в триэтиленгликоль — 2—3%. [c.274]

Данный способ гидратации позволяет селективно получать моноалкиленгли-коли даже при мольном соотношении окись алкилена/вода 1 и тем самым устранить известные недостатки промышленных процессов громоздкость реакционных аппаратов, необходимость в многокорпусной выпарной установке, повышенные энергетические затраты. Ниже приведены параметры процесса гидратации окиси этилена под давлением СО - [c.277]

Окись этилена — предщественник этиленгликолевого антифриза, полиэфирных волокон и этаноламинов, используемых, например, для удаления сероводорода из сжиженных газов в процессах рафинирования. Этиленгликоль получается при гидратации окиси этилена и моно-, ди- и триэтаноламинов при взаимодействии их с аммиаком [c.253]

Диэтиленгликоль HO Hj HjO Ha HgOH (т. кип. 245,5°) является побочным продуктом производства этиленгликоля методом гидратации окиси этилена. Количество получающегося диэтиленгликоля можно увеличить, если при гидратации на каждый моль окиси брать меньшее количество воды. Диэтиленгликоль образуется также в результате непосредственного [c.355]

Наиболее важным методом промышленного синтеза этиленгликоля является гидратация окиси этилена. Процесс проводится без катализаторов при температуре не выше 179 "С и давлении не более 22 атм. Такая установка производительностью 25 тыс. т/год работает в АО "С алаватнефтеоргсинтез ". [c.66]

НаС МзаСОз СНОН, а также гидратацией окиси этилена [c.334]

Основным промышленным методом синтеза этиленгликоля является гидратация окиси этилена. Реакция сопровождается образованием полигли-колей. Для уменьшения их выхода гидратацию проводят с большим избытком воды. Общий выход гликолей превышает 90 %, [c.242]

Реакция гидратации оКиси этилена сильно ускоряется водородными ионами, образующимися при прибавлении к реакционной смеси небольших количеств различных кислот [65]. Наибольшее значение получггло добавление в качестве катализатора серной кислоты. В этом случае реакция идет достаточно быстро уже при комнатной температуре. [c.273]

Этиленгликоль получают окислением этилена с последующей гидратацией окиси этилена [21, 22] или путем взаимодействия формальдегида, окиси углерода и воды [23]. Перспективным способом является прямой синтез полиолов из окисй углерода и водорода, в результате которого получают смесь этиленгликоля, пропиленгликоля и глицерина. Этот одностадийны11 процесс недавно запатентован [24] американской фирмой Юнион Карбайд . [c.18]

Гомогенные процессы в жидкой фазе характеризуются большей интенсивностью, чем в газовой. Из большего числа процессов, идущих в жидкой фазе, можно отнести к гомогенным процессы нейтрализации водного раствора кислоты водным раствором щелочи в технологии минеральных солей в начальный период их взаимодействия до образования твердой соли. Например, получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной кислоты. По такому же принципу протекают и некоторые обменные реакции в растворах (КС1 + ЫаЫ0зч ЫаС1- -Ч-ККЮз), образование сложных эфиров, процессы гидролиза этилсерной кислоты, изопропилсульфата, хлорпентанов, хлористого алкила и др. В жидкой фазе проводится щелочное плавление бен-золсульфокислоты с образованием фенола, производства этиленгликоля гидратацией окиси этилена [c.138]

Этиленгликоль в промышленности пол)гчают гидратацией окиси этилена в присутствии серной кислоты [c.200]

В начале раздела рассмотрены методы получения этиленгликоля из этплена или его производных, затем из метанола илп формальдегида п дано описание процессов получения этиленгликоля по методам, которые были реализованы в промышленпостп. В настоящее время в промышленности этиленгликоль производится практически только одним методом — гидратацией окиси этилена. [c.60]

Хлоргидриппый метод в последнее время почти полностью вытеснен гидратацией окиси этилена, получаемой каталитическим окислением этилена. Таким образом, все способы получения этиленгликоля из хлорпроизводных этилена утратили промышленное значение, так как пх использование сопряжено с расходом значительных количеств хлора, получением больших количеств химически загрязненных сточных вод и рядом других недостатков. [c.62]

Описанный способ представляет определенный интерес получа-, емый в результате реакции раствор этиленгликоля содержит незначительное количество воды, так как исходные вещества (окпсь этилена и вода) берутся почти в эквимольных соотношениях. Поэтому для отгонки воды не требуется сооружения выпарных установок и значительно снижается расход водяного пара. Однако по сравнению с применяемым в промышленности методом некаталитической гидратации окиси этилена этот способ имеет ряд недостатков в процессе, кроме воды, используется двуокись углерода, а также катализатор, для приготовления которого требуется дополнительная аппаратура. Дополнительная аппаратура необходима и для выделения солей из реакционного раствора, п для компримирования СО,- [c.65]

Реакцию можно рассматривать как мономолекулярную, протекающую по механизму нуклеофильного замещения типа 1. Ускорение реакции гидратации в присутствии кислот объясняется тем, чта при увеличении концентрации водородных ионов смещается вправо реакция образования оксониевого иона — активной формы окиси этилена. Считается, что гидратация окиси этилена в присутствии Н-катионитов и кислот протекает по одинаковому механизму [76, с. 1181. Вначале образуется оксониевый ион [c.69]

Кислотный катализ. Гидратация окиси этилена в присутствии кислот, как и некаталитическая реакция, протекает по первому порядку относительно окиси этилена, и ее скорость пропорциональна копцеитрацпи кпслоты [70, 75, 87]. При кислотном катализе константа скорости реакции для 1 М раствора хлорной кислоты при 20 С составляет 3,2-Ю" мин 1 [70], а для гидратации окиси этилена в присутствии ш,авелевой кислоты, в зависимости от ее концентрации, константы скорости найдены равными [87] [c.71]

Органическая химия (1968) -- [ c.117 ]

Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена (1976) -- [ c.68 , c.200 ]

Окись этилена (1967) -- [ c.90 , c.94 , c.135 , c.179 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.245 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.232 , c.396 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.212 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.9 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.99 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.99 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.347 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.422 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология