Индикаторы равновесие форм

Под действием окислителя или восстановителя в структуре редокс-индикатора происходят изменения, вызывающие изменение окраски. Таким образом в растворе редокс-индикатора существует равновесие между окисленной и восстановленной формами, имеющими разную окраску, которое сдвигается при изменении потенциала системы [c.115]

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Под действием окислителей двухвалентное железо гемоглобина переходит в трехвалентное и образуется метгемоглобин. Свойства метгемоглобина напоминают свойства индикатора, так как он дает коричневую окраску в кислых растворах и красную— в щелочных [171]. Обе эти формы метгемоглобина соответствуют двум находящимся в равновесии формам железа гидроокиси железа и ее катионной форме [172] [c.250]

Определение pH среды. Для определения pH среды используются как специальные приборы (рН-метры), так и кислотно-основные индикаторы. Последние представляют собой слабые органические кислоты и основания, имеющие различную окраску в диссоциированной и молекулярной формах. Действие их основано на смещении равновесия по принципу Ле Шателье под влиянием ионов Н3О+ или ОН , например [c.38]

Наоборот, если к раствору фенолфталеина прилить несколько капель кислоты, то повышение концентрации протонов будет подавлять диссоциацию молекул индикатора. Равновесие сместится влево и раствор обесцветится. Аналогичным образом объясняют поведение лакмуса, молекулы которого окрашены в красный цвет, а анионы — в синий нейтральные растворы лакмуса имеют промежуточную фиолетовую окраску. Это подтверждает, что цвет водного раствора индикатора зависит от соотношения между его молекулярной и ионной формами. [c.248]

Следует обратить внимание на то, что указанные вещества нельзя отнести к окислительно-восстановительным индикаторам. Действительно, окисление окислительно-восстановительных индикаторов является процессом обратимым, приводящим к равновесию между обеими его различно окрашенными формами [c.412]

Для определения pH используют индикаторы — вещества органической природы, которые изменяют свою окраску в растворах в зависимости от реакции среды. Эти соединения, например фенолфталеин, метиловый оранжевый, представляют собой слабые кислоты или основания, которым в молекулярной форме присуща окраска, не совпадающая с окраской их ионной формы. Представим, что индикатор является слабой кислотой, тогда в водном растворе наблюдается равновесие- [c.115]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

В достаточно кислой среде равновесие сдвинуто влево, и окраска раствора определяется цветом молекул кислой формой индикатора) в достаточно щелочной среде окраска раствора определяется цветом анионов щелочной формой индикатора). [c.173]

Минеральную кислоту берут в некотором избытке (2,5 экв на I экв амина). Во время диазотирования и в конце его раствор должен иметь отчетливую кислую реакцию (pH 1—2) по универсальному индикатору. Это необходимо, во-первых, потому, что равновесие ион аммония i-t амин при более высоких значениях pH смещается в сторону свободного основания, которое значительно труднее растворяется в воде. Во-вторых, избыток кислоты необходим для предотвращения сочетания образовавшейся соли диазония с еще не прореагировавшим свободным амином (образование диазо-аминосоединения). В-третьих, при более высоких значениях pH реакционноспособные формы диазотирующих агентов переходят в неактивные формы. В противоположность кислоте, нитрит натрия в избытке не применяется, так как диазотирование — это реакция, протекающая между амином и нитритом практически количествен- [c.186]

При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН положение равновесия смещается вправо и в растворе образуются красно-фиолетовые анионы. При увеличении концентрации ионов Н+ положение равновесия смещается влево, в область существования молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.300]

Принимается, что индикаторы существуют в растворах в двух таутомерных формах , находящихся в равновесии между собой, причем одна из форм является неэлектролитом (так называемые псевдокислота или соответственно псевдооснование), а другая слабым электролитом. Это значит, что индикаторы сами по себе не могут диссоциировать с образованием свободных ионов Н илн ОН. Однако путем внутримолекулярной перегруппировки они легко переходят в кислоты или основания (по своему характеру очень слабые). [c.205]

При любой концентрации ионов водорода (и соответственно pH среды) между кислотной и щелочной формами индикатора устанавливается определенное равновесие. В двухцветных индикаторах окраска одной формы при этом налагается на окраску другой. При понижении кислотности среды относительное содержание кислотной формы понижается, а содержание щелочной формы возрастает. Глаз начинает замечать изменение окраски раствора, содержащего данный индикатор, лишь в том случае, если концентрация щелочной формы лежит не ниже определенной величины. Для каждого индикатора существует определенное значение pH, при котором глаз перестает замечать окраску его кислотной формы. [c.206]

Кислотной формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислотных растворах, а осндвной формой — ту, которая существует в основных (щелочных) растворах. В некотором промежутке значений pH в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора. Область значений pH, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую и отмечается изменение окраски индикатора,— это интервал pH перехода окраски индикатора, или просто интервал перехода индикатора. Обычно стараются подобрать индикатор по возможности г наиболее узким интервалом перехода (не более двух единиц). [c.161]

Различие окраски зависит от способности молекулярной и ионной форм индикатора поглощать лучи различной длины волн. Та форма индикатора, которая преобладает в растворе при данных условиях, определяет окраску раствора. При равенстве концентраций обеих форм индикатор принимает промежуточную окраску. Поскольку состав и строение нона и молекулы одного и того же вещества отличаются, то неодинаковы и их спектры поглощения. Здесь нам нужно понять механизм изменения окраски, а не причину ее появления. Если индикатор является слабой кислотой, то равновесие его ионизации кратко можно записать следующим образом Hind z И -+Ind- (23) [c.99]

Кислой формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислых растворах, а осндвной формой — ту, которая существует в щелочных растворах. В некотором промежутке значений pH в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора. Область значений pH, в которой совершается переход одной формы ин- [c.300]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Компонентом мы будем называть любое вещество, присутствующее в растворе и поглощающее свет при используемых в анализе длинах волн. Отсюда ясно, что определяемое число компонентов в данной системе зависит не только от протекающих в ней реакций, но и от используемой области спектра. Если мы, например, изучаем кислотноосновное равновесие индикатора, кислая форма которого окрашена в синий цвет, а основная — бесцветна, то изучаемая система однокомпонентна при использовании видимой области спектра и двухкомпонентна— при использовании УФ-области, где поглощают обе формы. [c.26]

Рассчитайте конечные значения pH растворов и отношение желтой формы Hiln к голубой 1п . Учтите, что чистый индикатор имеет форму Hjln, а концентрация промежуточной формы Н1п пренебрежимо мала. Найдите затем константу равновесия прл условии, что концентрации желтой и голубой форм равны при pH = 6,8. [c.129]

Таким образом, спектр поглощения и окраска иона и молекулы различны. Окраска индикатора в растворе зависит от соотношения молекул и ионов индикатора, т. е. от степени его ионизации степень же ионизации индикатора зависит от величины pH раствора. В кислой среде равновесие диссоциации смещается влево присутствуют преимущественно молекулы индикатора (кислая форма) с присущей им окраской в щелочной среде ионы ОН связывают Н -ионы и равновесие смещается вправо раствор принимает окраску аниона (щелочная форма индикатора). В нейтральной среде получается промежуточная окраска. Индикаторы, у которых окрашены и кислая и щелочная форма, называются двуцветными. Если окрашена только одна из форм, то индикаторы называются одноцветными. По закону действующих масс константа диссоциации индикатора Ка равна [c.174]

Однако вызванное этим процессом увеличение юнцентрации таутомера (В) должно, очевидно, повлечь за собой также и смещение равновесия (I) между обеими таутомерными )ормами индикатора. При этом желтая форма (В) будет преврацаться в бесцветную форму (А) и раствор обесцветится. [c.243]

Положим теперь, что pH раствора постепенно понижают, прибавляя к раствору какую-либо кислоту. Тогда равновесие между обеими формами индикатора будет все больше и больше смещаться в сторону увеличения Скисл, ф за счет соответствующего уменьшения Сщел.ф- [c.248]

Совершенно аналогичные явления будут наблюдаться и при прибавлении щелочи к фиолетовому раствору индикатора. При 1Том равновесие между обеими формами индикатора будет смещаться в сторону увеличения Сщел.ф и уменьшения С кисл.ф- Пока первая не достигнет 917о, а вторая 9%, т. е. пока отношение -кисл. ф/Сщел. ф не станет равным 0,1, будет наблюдаться все воз- )астающее посинение раствора, достигающее максимума при pH = рУС — 1 0,1 = р/С 4-1 (т. е. при pH 6,6 в рассматриваемом примере). [c.248]

Индикаторы данной группы характеризуются равновесием окисленной формы (IndoKu .) и восстановленной формы (Indeoffm ), которые имеют различную окраску [c.362]

Ксиленоловый оранжевый (сокращенно КО) — трифенилметановый краситель, содержащий в боковых цепях нминодиацетатные группы, представляет собой девятиосновную кислоту. Равновесия его таутомер-ных форм весьма сложны. Однако цвета этих форм индикатора мало от- [c.430]

Согласно этой теории недиссоциированные молекулы Hind окрашены в красный цвет, а ионы Ind — в желтый цвет. Поведение индикатора как слабой кислоты подобно поведению любого слабого электролита в присутствии более сильного электролита с одноименным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше равновесие диссоциации индикатора смещено в направлении образования молекул Hind, окрашенных в красный цвет. С уменьшением концентрации водородных ионов примерно до [И" "] = = 10" моль/л и менее увеличивается концентрация ионизированной формы индикатора, т. е. равновесие смещается в сторону образования ионов Ind , окрашенных в желтый цвет. [c.34]

Генератор должен давать напряжение строго синусоидальной формы на частотах 0,5—10 кГц с амплитудой выходного напряжения от нескольких милливольт до нескольких вольт. Индикатор состоит обычно из усилителя с большим регулируемым коэффициентом усиления и осциллографа. На горизонтальные отклоняющие пластины осциллографа подают сигнал с моста, а на вертикальные — сигнал с усилителя. При отсутствии баланса на экране осциллографа появляется так называемая фигура Лиссажу — эллипс. При равновесии эллипс стягивается в горизонтальную прямую линию. Обычно индикатор и генератор изолируют от моста при помощи трансформаторов (на схеме не показаны), так как иначе заземление Вагнера не будет действовать удовлетвор ител ьно. [c.93]

В кислой среде равновесие смещено в сторону кислотной формы индикатора, раствор принимает окраску этой формы, а в щелочной среде окраска раствора соответствует окраске основной формы иидикатора. [c.190]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

Так как процесс диссоциации слабых электролитов обратим, положение равновесия в системах (а) и (б) зависит от кислотности исследуемого раствора. В кислых растворах индикаторы, представляющие собой слабые кислоты, в соответствии с принципом Ле Шателье находятся преимущественно в виде молекул, и окраска раствора соответствует молекулярной форме индикатора Hind. Индикаторы, являющиеся слабыми основаниями, в растворах кислот, напротив, будут находиться в своей ионной форме Ind" , которая обусловливает окраску раствора. [c.162]

Если неэлектролитную форму индикатора условно обозначить через H1ND, а электролитную — через Hind, то состояние равновесия в растворе фенолфталеина, как одноцветного индикатора, можно выразить следующим образом [c.205]

Если этот раствор подкислить (увеличить концентрацию ионов Н ), то равновесие сместится в сторону Hind, т. е. буде1г наблюдаться окраска, присущая молекулярной форме Hind. Если же к раствору добавить какое-нибудь основание, то концентрация Н" снижается (Н -Ь ОН Н2О), поэтому равновесие сдвигается вправо, т. е. в сторону окрашенной ионизированной формы индикатора Ind . [c.115]

Кислотно-основные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньще равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро обе формы (или одна у одноцветных индикаторов) должны быть интенсивно окращены интервал перехода окраски индикатора не должен быть большим. [c.155]

Быстрое изменепие pH вблизи конечной точкп является основой индикаторного обнаружения. Кислотно-основный индикатор обычно представляет собой некую большую органическую молекулу, которая может существовать или в нротонированной, пли в не-протоннрованной форме, из которых одна окрашена. Еслн эти две формы обозначить 1пН и In, то в растворе будет равновесие [c.412]