Комплексные соли окраска растворов

Выполнение работы. В пробирку внести 8—10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, б—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 5—6 капель бензола. Отметить, что бензол остается бесцветным. Добавить один микрошпатель кристаллов комплексной соли железа (III) K3[Fe( N)fi] и перемешать раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола убедиться в выделении свободного,иода. [c.125]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23) и 6 капель 2 н. NaOH (2). К полученной смеси добавьте 1 каплю 0,2 н. раствора медного купороса (19). Образующийся вначале осадок гидроксида меди Си(0Н)2 немедленно растворяется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой синей окраской. Растворение гидроксида меди (И) указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Сравните приведенную реакцию с реакцией образования глицерата меди (см. оп. 24), а также с реакцией образования комплексной соли виннокаменной кислоты (см. оп. 61). Напишите схему реакции (в упрощенном виде или с образованием хелатного соединения). [c.80]

Раствор свободного индикатора в кислой среде окрашен в желтый цвет, раствор его комплексного соединения с висмутом—в синий цвет. При прямом титровании раствором соли висмута кислого анализируемого раствора, содержащего комплексон, в присутствии индикатора окраска раствора вначале желтая. В процессе титрования, пока в растворе присутствует комплексон свободный или связанный с солями Са и Mg, добавляемые ионы висмута образуют комплексное соединение с комплексоном (висмут вытесняет кальций и магний из их комплексов с комплексоном) и окраска раствора остается желтой. В конце титрования образуется комплексное соединение висмута с пирокатехиновым фиолетовым окраска раствора становится сначала фиолетовой, потом синей. [c.201]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

Изменение состава раствора может привести к сдвигу равновесия в растворе поглощающего вещества и, следовательно, к изменению спектра поглощения. Подобные изменения возможны в растворах слабых кислот и оснований и их солей, непрочных комплексных соединений, а также веществ, способных к тауто-мерным превращениям. Для иллюстрации сошлемся на такой пример. Если разбавлять раствор бихромата калия, то происходит изменение окраски раствора в связи с тем, что бихромат переходит в хромат [c.648]

II) прибавить концентрированный раствор роданида калия К5ЫС до перехода розовой окраски смеси в яр-ко-синюю. При этом образуется комплексная соль К [Со(5СМ)4]. Убедиться в неустойчивости этого соединения, называемого тетрародано-П-кобальтатом калия, добавляя по каплям дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Составить уравнения реакций образования комплексной соли и гидролиза иона Со(5СМ)4] [c.94]

Во втором случае происходит растворение не железа, а цинка, который образует с красной кровяной солью малорастворимое комплексное соединение бледно-л<елтого цвета, поэтому здесь не изменяется окраска раствора. [c.188]

Безводный Ti2(S04)s имеет зеленый цвет. В воде он не растворяется, а раствор его в разбавленной H2SO4 имеет обычную для солей Тг" фиолетовую окраску. От сульфата трехвалентного титана производятся комплексные соли, главным образом типов MlTi(S04)2] I2H2O (где М — s или Rb) и М [Т1з(504)5] (с переменным В зависимости от природы катиона содержанием кристаллизационной воды). Трехвалентен титан и в аналогичных окислу черных производных S, Se, Те (термическая устойчивость их уменьшается по данному ряду). Получены и фосфаты трехвалентного титана. [c.655]

При титровании соли железа (И) в солянокислой среде происходит сопряженное окисление h до СЬ, что вызывает повышенный расход КМПО4, и результат анализа становится неправильным (см. 92). Чтобы избежать этого, титрование следует вести в присутствии соли марганца (П), препятствующей окислению С1 . Кроме того, необходимо добавлять фосфорную кислоту, которая связывает Ре +-ионы в бесцветные комплексные ионы [Ре(Р04)2 при этом исчезает желтая окраска раствора и облегчается фиксирование точки эквивалентности. [c.383]

Лимонная кислота. Под действием лимонной кислоты ванадаты восстанавливаются в соли диванадила, образующие с избытком реактива интенсивно окрашенные в синий цвет комплексные соединения. Окраска растворов вполне устойчива, а интенсивность ее подчиняется закону Бугера — Бера на широком участке концентраций. [c.468]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Для колориметрирования необходимы строго определенные соотношения в растворе между концентрацией различных комплексных ионов. Это достигается добавлением роданида аммония в. количестве, дающем возможность создавать постоянный избыток ионов роданида. При избытке 0,13 жолб/л.роданида преимущественно образуются комплексные ионы Fe(S N)4 . Красная окраска раствора, вызываемая недиссоциированной солью и комплексными соединениями, неустойчива. Раствор бледнеет вследствие восстановления ионов железа ионами роданида, особенно в присутствии некоторых катализаторов. Поэтому колориметрировать раствор необходимо сразу же после приготовления. [c.78]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Часть испытуемого раствора помещают в фарфоровый тигель (или чашечку), прибавляют аммиака до ясного запаха и сравнивают полученную окраску с окраской равного количества испытуемого раствора (без аммиака), налитого в такой же тигель или чашечку при наличии меди получается синяя или синеватая окраска комплексной соли. [c.157]

Обе комплексные соли растворяются в органических растворителях, образуя растворы с вышеупомянутыми окрасками, и не растворяются в воде. [c.196]

При весьма малых концентрациях кобальта с а-нитрозо-р -нафтолом осадка не образуется, но раствор приобретает малиновокрасную окраску, интенсивность которой прямо пропорциональна содержанию этого металла. Однако подобные растворы легко мутнеют и поэтому для удержания комплексной соли в растворе добавляют лимоннокислого аммония и избыток аммиака. При определении кобальта отделение железа и хрома производится окисью цчнка. [c.110]

Испытать действие растворов оксалата аммойня и сульфида a г. лoния на полученный раствор комплексной соли меди. От действия какого реактива выпадает осадок На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление этого осадка Добавить в пробирку, где выпал осадок, еще 6—7 капель того же реактива и для ускорения коагуляции поместить пробирку в водяную баню, нагретую до кипения. Сохранилась ли в растворе окраска комплекса меди [c.126]

В химической промышленности соединения ртути используются в качестве катализаторов. Соединения ртути применяются для изготовления красок для окраски подводной части морских судов, изготовления взрывчатых веществ, антисептиков дерева, протравителей семян в сельском хозяйстве. Амальгама серебра применяется в стоматологии, ряд неорганических соединений ртути издавна применяется в медицине как составная часть различных мазей. Из йодистых комплексных солей ртути находят применение K2HgJ4 как антисептик и Ва [HgJ4]-5H20, водные растворы которой имеют плотность до 3,5 кг см и используются (в качестве тяжелой жидкости) для разделения минералов. [c.12]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]

Можно определить микрограммовые количества ртути иодометрически со стильбоксином (динатриевой солью стильбен-4,4-бис-(азо-5,8-оксихинолин)-3,3-дисульфокислотой) [169]. Принцип метода заключается в следующем ртуть образует с данным реактивом при pH 4,5 комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет сам же реактив — буровато-желтого цвета. При титровании данного комплексного соединения иодидом образуется более прочное комплексное соединение ртути с иодидом (HgJ4 ) и освобождается стильбоксин, который меняет окраску раствора. Этот метод предложен для определения Hg(П) в чистых растворах нитрата, ацетата и хлорида ртути и позволяет определить 0,5— 1000 м,кг ртути в 4—10 мл с точностью до 0,5—1%. [c.88]

Ализарин — оранжево-красные кристаллы или буроватожелтый порошок /пл=290°С /кип=430°С. Растворимость в воде 0,034 г в 100 мл при 100°С. Очень хорошо растворим в этаноле растворим в горячем метаноле, бензоле, уксусной кислоте, сероуглероде, пиридине и в растворах щелочей. С многовалентными металлами дает окрашенные комплексные соли. Легко возгоняется. Перекристаллизовывают из этанола. Как рН-индикатор имеет две области перехода окраски от pH 5,9 до 7,0 из желтой в темно-розовую от pH 10,1 до 12,0 из темно-розовой в фиолетовую. [c.106]

Добавление редактора. 5. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с теллуратом щелочного металла, в нрис тствии персульфата калия или натрия появляется интенсивная красно-бурая окраска раствора. В разбавленных растворах окраска желтая. При этом происходит образование комплексного аниона, составной частью которого является трехвалентная медь Эта реакция дает возможность открывать очень малые количества теллуровой кислоты. [c.553]

Эти солн сравнивались с солями, образующимися при пропускании сульфитного щелока через железный резервуар-храни-лище. Добавление различных количеств раствора железа вызывало изменения интенсивности окраски комплекса, измерявшиеся фотометром Пульфриха. Эти изменения были прямо пропорциональны количеству добавленного железа. Интенсивность окраски комплексных солей зависела и от pH раствора. Часть железа в диализованной лигносульфоновой кислоте (18,1%) была связана в форме комплекса. В то же время другая часть железа (36,2%) присутствовала в виде соли, образовавшейся при хранении. Отношение иона железа к комплексно связанному иону изменялось в зависимости от типа сульфитных щелоков. [c.419]

К анализируемой воде прибавляют соль ртути (П) и дифенил-карбазид. Эти вещества, реагируя друг с другом, образуют окрашенное в фиолетовый цэет комплексное соединение. Поскольку хлорид-ионы связывают ионы ртути (П) в малодиссоциированный хлорид ртути (И), в присутствии хлорид-ионов окраска раствора при том же количестве прибавленной соли ртути (П) получается более бледной, и чем больше хлорид-ионов, тем окраска бледнее. [c.91]

В основу метода положена реакция образования комплексной соли NagPeFe при действии иона фтора на родановое железо.. Окраска раствора обусловливается наличием избытка роданового железа таким образом, по мере увеличения концентрации иона фтора окраска раствора роданового железа делается слабее. [c.188]

При действии на нейтральный или слабокислый раствор соли цинка красителем метиловым фиолетовым в присутствии NH4S N образуется суспензия мельчайших кристаллов комплексной соли, имеющая в проходящем свете фиолетовую окраску. Соль образована органическим катионом метилового фиолетового и комплексным анионом [Zn(S M)4] . [c.127]

Разрушение гремучей ртути раствором иода в иодиде калия и определение ртути по интенсивности окраски комплексной соли u2[HgIl]. [c.146]

При реакции фторидов с цирконием (IV) образуются комплексные фтористые соли. Устойчивость таких комплексов больше, чем устойчивость цветных комплексов циркояия (IV) с органическими красителями, в данном случае с ализаринсульфонатом. Выделение эквивалентного количества красителя из комплексной соли обнаруживается по изменению окраски, цвет и интенсивность которой отвечает концентрации фтора. В зависимости от концентрации фторид-иона цвет раствора изменяется от слабо-розового до желтого. [c.222]

Используются различные модификации колориметрического метода, основанные на поглощении паров Р. водным раствором иода и иодида калия с последующим определением аниона (Hgl4) по интенсивности желто-розовой окраски осадка комплексной соли u2(Hgl4) на взаимодействии Р. с иодом, хлоридом меди и сульфитом натрия, чувствительность метода 0,02 мкг в анализируемом объеме раствора, определению ме-щает железо [38] методы с применением антипирина или твердых сорбентов [39]. Концентрации паров и аэрозолей хлорида Р. можно установить колориметрическим методом, основанным на определении иона Р. по розовой окраске комплексной соли чувствительность метода 0,5 мкг в определяемом объеме определению мещают Р. и Р.-органические соединения ( Техн. условия... ). В объектах окружающей среды и в биологических материалах. Обзоры методов определения Р.— см. [9] Дмитриев, Тарасова Дубинская Кри< терии сан.-гиг. состояния окружающей среды . [c.185]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта и добавить 5—6 капель насы щенного раствора роданида аммония учесть, что при этом обра зуется раствор комплексной соли (МН4)2[Со(МС5)4]. Комплексные ионы [Со(N 5)4]" окращены в синий цвет, а гидратирован ные ионы Со" — в розовый. Отметить цвет полученного раствора. Разбавить его водой до изменения окраски, добавить 2 капли смеси спирта с эфиром, размещать раствор стеклянной палочкой и вновь наблюдать изменение окраски. Затем в ту же пробирку приливать по каплям дистиллированную воду, наблюдая постепенное изменение окраски. [c.274]

Исключительно важную роль при получении окрашенных продуктов играет pH среды. Например, гидроксамовые кислоты образуются в щелочной среде (pH 11,6), а полученная та или иная гидроксамовая кислота дает с железом (И ) окрашенные соли только в кислой среде (рН = 1—2). Состав и окраска внутри-комплексных солей железа с фенолами также зависит от pH раствора. Это можно проследить на примере [2] пирокатехинатов железа (III) [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология