Другие реакции восстановления

Число гидроксильных групп в молекуле глюкозы выяснил в своих работах, выполненных в конце 60-х годов прошлого столетия, А. А. Колли. Он доказал, что в молекулу глюкозы входят пять гидроксильных групп. Шестой кислородный атом, очевидно, должен входить в состав альдегидной группы, поскольку глюкоза обладает способностью выделять металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или осуществлять другие реакции восстановления. О наличии альдегидной группы свидетельствует и способность глюкозы присоединять синильную кислоту. Наличие неразветвленной цепи углеродных атомов в глюкозе вытекает из ее превращения под действием иодистого водорода в 2-иодгексан СНд— Hj— Hj—СНа— HI—СН,,. Все эти факты согласуются с формулой пятиатомного альдегидоспирта [c.282]

Сопоставление основных тенденций развития гидрогенизационных процессов убеждает прежде всего в том, что растет их специализация, т. е. возникают все более и более селективные процессы, в которых интенсивно протекает какое-либо одно превращение или одна реакция, в то время как другие возможные сопутствующие реакции сводятся к минимуму. Такая селективность достигается определенным соотношением между различными реакциями собственно гидрирования (гидрирование диенов, олефинов, конденсированных ароматических углеводородов, моноциклических углеводородов и другие), реакциями восстановления различных типов (восстановление кислотных, эфирных, гидроксильных и других кислородсодержащих групп, восстановление аминогрупп и другие), реакциями изомеризации и гидроизомеризации, реакциями гидрогенолиза различных типов (гидрогенолиз связей С—О, С—N, С—8, раскрытие алициклических колец, отщепление алифатических заместителей и другие). [c.335]

Через некоторое время потенциал снова падает до величины, при которой возникают другие реакции восстановления (например, [c.195]

Другие реакции восстановления [c.568]

Понять причину данного явления помогает сопоставление убыли изобарно-изотермического потенциала взаимодействия закиси — окиси железа с метаном при температуре 600° С с аналогичными характеристиками других реакций восстановления окислов металлов. Вследствие очень малого химического сродства метана и закиси — окиси железа (в указанных условиях) обычное торможение процесса на стадии образования последней трансформируется в данном случае в длительную задержку его, которая выглядит как полная остановка. [c.102]

Другие реакции восстановления (I, 278, иосле выдержки из [Ц]). [c.108]

Описаны также реакции нитрилов с органическими производными других металлов второй группы и элементов первой, третьей й четвертой групп. Реакции восстановления нитрилов с помощью гидридов алюминия и бора, атомы водорода которых частично замещены органическими остатками, рассмотрены вместе с другими реакциями/восстановления (гл. 17). [c.222]

К электрохимическим методам концентрирования относятся электролиз и цементация. В случае электролиза концентрирование осуществляется как при катодном, так и при анодном процессе. Частным видом электролиза является внутренний электролиз — это вид электролиза, когда оба электрода коротко замкнуты и на одном из них идет реакция окисления, а на другом — реакция восстановления. [c.134]

ДРУГИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ Исходное вещество + 4Н+ + 4Р--> Продукт (катод) [c.412]

Если соединить электроды металлическим проводником, на одном из них происходит реакция окисления, а на другом—реакция восстановления. [c.173]

Другие реакции восстановления становятся возможными в зависимости от присутствия требуемых веществ и электрохимического потенциала металла, о чем пойдет речь ниже. Необходимо наличие эффективных анодных и катодных реакций, протекающих с одинаковой скоростью, как это имеет место в электрохимической ячейке. [c.59]

При взаимодействии кетонов с магнием, цинком или алюминием (используемыми часто в виде амальгам) в отсутствие доноров протонов первоначально образующиеся радикал-анионы димеризуются в дианионы 1,2-диолов. Бимолекулярное восстановление [реакция (8.9)] конкурирует с другими реакциями восстановления при превращениях типа реакции Клемменсена [c.196]

О начальной температуре указанной реакции и некоторых других реакций восстановления можно судить по значению свободной энергии реакций образования окислов (рис. 235). Из рисунка следует, что восстанов- [c.445]

Всех этих затруднений и неудобств можно избежать, если пользоваться так называемым электронно-ионным методом вывода уравнений реакций окисления—восстановления. Выше (стр. 261) указывалось, что всякий окислительно-восстановительный процесс может служить источником электрического тока, если он будет протекать в гальваническом элементе. Для этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления взятого восстановителя, а в другом—реакция восстановления окислителя (получающего отданные восстановителем электроны по металлическому проводу). Если написать отдельно уравнения реакций, происходящих в обоих сосудах. и, уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, сложить уравнения почленно, то мы получим общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, происходящего при работе гальванического элемента. [c.268]

ЖИТЬ источником электрического тока, если этот процесс будет протекать в гальваническом элементе. Дли этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга, т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления взятого восстановителя, в другом—реакция восстановления окисли теля (получающего отданные восстановителем электроны но проводу). Если написать отдельно уравнения реакций, протекающих в обоих сосудах, и, уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, сложить уравнения почленно, то получится общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, протекающего при работе гальванического элемента. [c.275]

Точно так же он восстанавливает КМпО в кислой и в щелочной среде, причем в последнем случае, как и обычно, образуется бурый осадок МпО(ОН)2. С рядом других реакций восстановления различных окислителей ионами S" мы встречались раньше. Например, они восстанавливают ионы в ионы Fe" " [c.495]

Внутренний электролиз. Название внутренний , дано тому виду электролиза, когда оба электрода коротко замкнуты и на одном из них идет реакция окисления, а на другом — реакция восстановления, т. е. когда они работают, как гальванический элемент (рис. 108). [c.241]

При синтезе пинакона, как и в других реакциях восстановления металлами, наблюдается перенос электронов. Промежуточно образуется ион-радикал, который димеризуется и затем гидролизуется [c.265]

На катоде могут также происходить и другие реакции восстановления, как например [c.13]

Из других реакций восстановления селенит-иона нужно отметить взаимодействие между селенит-ионами и иод-ионами [c.193]

Гальванические элементы. Гальванический элемент представляет собой систему, в которой энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Он состоит из двух электродов (полуэлементов), погруженных в растворы электролитов. Между растворами устанавливают контакт с помощью электролитического мостика или пористой перегородки для устранения диффузионного потенциала. Если соединить электроды металлическим проводником, то на одном из них проходит реакция окисления, он заряжается отрицательно, а на другом — реакция восстановления, он заряжается положительно. По решению Международной конвенции (Стокгольм, 1953) при написании гальванического элемента электрод с меньшим значением электродного потенциала, т. е. отрицательный, пишем слева. Электрическая схема элемента Якоби — Даниэля [c.130]

Электрохимические системы называются также электрохимическими цепями. Электрохимические цепи состоят из нескольких последовательно соединенных электродов, причем концевыми фазами являются металлы. Элементы и электролизеры — это простые электрохимические цепи, состоящие из двух электродов, в одном из которых протекает реакция окисления, а в другом — реакция восстановления. В любом элементе окислительная реакция протекает на отрицательном электроде (катоде), а в электролизере — на положительном (аноде). [c.280]

Восстановление хлорорганических соединений гидридами металлов, металлами в присутствии доноров водорода и другие реакции восстановления подробно описаны в работе [5]. [c.19]

Полуэлемент осуществляет связь гальванического элемента с внешней цепью и является источником или приемником электронов. При замыкании гальванического элемента в одном из полуэлемен-тов происходит реакция окисления 2п°—2е 2п +, в другом — реакция восстановления Си ++2е з Си . Суммарная реакция, которая протекает в элементе Якоби — Даниэля (потенциалопре-деляющий процесс), выражается уравнением [c.82]

Другие реакции восстановления. Миллер и сотр. 10 нашли, что бензойная кислота и метилбензоат восстанавливаются до бен-зилового спирта, а н-бутиловын эфир кагфоновой кислоты — в -бутанол и -гексанол. Захаркин и Хорлина 1111 описали восстановление алифатических и ароматических сложных эфиров в альдегиды, ортоэфиров — в ацетали, ацеталей — в простые эфиры и бензил-этилового эфира — в толуол. [c.278]

Из реакций восстановления химик, работающий в области красителей, чаще всего имеет дело с переведением нитросоединения в амин. Однако большую роль в химии красителей играют также и мносне другие реакции восстановления. [c.14]

В действительности анодный и катодный процессы продолжаются. Присутствие в растворе деполяризаторов обеспечивает протекание реаьсций, в результате которых образуется Н2 или ОН . Таким образом, если из двух реакций противоположенного направления, одновременно протекающих на металле в отсутствие внешнего тока, одна является реакцией растворения, а другая - реакцией восстановления какого-либо окислительного компонента раствора, например, ионов водорода, то это и есть коррозионный процесс. [c.84]

Щелочной гидролиз сложных эфиров по механизму Вас2 протекает через нуклеофильное присоединение по карбонильной группе с образованием тетраэдрического интермедиата (см. разд. 9.3.3.1). Это общая реакция нуклеофилов с карбонильной группой эфира, и различные примеры ее применения будут рассмотрены ниже в настоящем разделе. Взаимодействие с гидрид-ионами приводит к восстановлению, поэтому эта реакция будет обсуждаться вместе с другими реакциями восстановления (см. разд. 9.8.3.4). Взаимодействие эфиров с нуклеофилами обычно приводит к замещению алкокси-группы схема (241) . [c.348]

Связь арил—Р в третичных фосфинах КгРАг также может расщепляться под действием щелочных металлов с образованием фосфидов НгРМ. В этих и в других реакциях восстановления избыток металлу вызывает дальнейшее восстановление до анион-радикала НгРМ , который может быть зафиксирован с помощью спектроскопии ЭПР [14]. [c.605]

Борогидриды натрия и калия можно растворить в воде и затем перевести с помощью межфазного переноса в неполярный растворитель, но такие растворители, как бензол или толуол, не имеют особых преимуществ перед спиртами, в которых обычно проводят эти реакции. Однако в одном случае двухфазная техника действительно оказывается очень удобной —это двухфазное восстановление хлорангидридов кислот, которое ббычно проводится как гетерогенная реакция в диоксане [2]. В данной главе обсуждается восстановление борогидридами и некоторые другие реакции восстановления. [c.257]

При осуществлении ЭХРО обрабатываемая деталь подключается к положительному полюсу источника питания, а инструмент — к отрицательному. Процесс обработки происходит в узком межэлектродном зазоре (М3), заполненном раствором электролита, как правило, протекающим с высокой скоростью. Катод (инструмент) движется по направлению к аноду по мере растворения последнего, чтобы поддерживать М3 неизменным. Форма катода определенным образом соответствует конечной (заданной) форме обрабатываемой детали. На катоде в основном происходит выделение водорода, а на аноде — ионизация металла. Кроме этого на электродах могут происходить некоторые другие реакции (восстановление МОз , выделение ки vTopoдa, хлора и др.) [c.154]

Точно так же он восстанавливает КМПО4 в кислой и в щелочной среде, причем в последнем случае, как и обычно, образуется бурый осадок МпО(ОН)2. С рядом других реакций восстановления различных окислителей ионами S—. мы встречались раньше. Например, он1 восстанавливают ионы Fe.+ + + в ионы Fe++ (стр. 300), ионы AsOi " в As07 (стр. 411) и т. д. Кроме свободной серы, продуктами окисления ионов S— могут являться также SOj или даже H2-SO4. [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология