Формальдегид, восстановление меди

Процесс заключается в окислении охлажденного водного раствора амина со взвешенной в нем восстановленной медью кислородом, который заметно адсорбируется. Этиламин частично превращается при этом в ацетальдегид, метиламин—в формальдегид, а гликоколь— в глиоксиловую кислоту [c.206]

В настоящее время существуют несколько теорий, объясняющих механизм процесса Процесс химического меднения основан на восстановлении меди из ее комплексной соли формальдегидом в щелочной среде по уравнению [c.74]

Поэтому растворы меднения обычно приготавливаются в виде отдельных растворов которые смешиваются непосредственно перед меднением В этих растворах формальдегид и шелочные вещества должны находиться раздельно Соль меди может находиться с формальдегидом так как в отсутствие шелочи восстановления меди не происходит [c.77]

Восстановление меди в растворах химического меднения осуществляется с помощью формальдегида в щелочной среде при этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты [c.336]

Согласно современным представлениям процесс восстановления меди формальдегидом протекает по электрохимическому [c.336]

Даже небольшое содержание формальдегида в исходном растворе (0,035 моль/л) резко сдвигает потенциал (от —0,15 до —0,44 В), и начинается каталитический процесс восстановления меди. Большие концентрации восстановителя мало изменяют потенциал, но значительно увеличивают скорость реакции (рис. 15, б). При концентрации формальдегида 0,03—0,33 моль/л [c.44]

Для получения тонкого токопроводящего слоя меди химическим восстановлением меди из растворов ее солей применяют щелочные растворы меди в виде комплексных соединений, а в качестве восстановителя используют формальдегид, 40 %-ный раствор которого называют формалином. Химическое восстановление меди связано с протеканием на каталитических участках поверхности одновременно процессов катодною восстановлении меди н анодного окисления формалина по реакциям [c.101]

Процесс состоит в восстановлении формальдегидом гидроокиси меди (И) Си (0Н)2 в гидроокись меди (I) СиОН, распадающуюся в дальнейшем на закись меди и воду. [c.266]

Аммиакат меди приготовляют так же, как и аммиакат серебра (стр. 20). После растворения осадка гидроокиси меди добавляют в небольшом избытке раствор аммиака. Активированную поверхность с сорбированными ионами двухвалентной меди промывают дистиллированной водой и погружают на Ч2—1 в 3% раствор аммиаката серебра. Адсорбированные на поверхности ионы серебра катализируют реакцию восстановления меди, которую проводят щелочным раствором сульфата гидразина (стр. 78). Эффективность Использования этого раствора повышается с добавкой 5—7% формальдегида и повышением температуры. [c.80]

Наиболее распространены в практике реакция восстановления меди формальдегидом (I) и реакция восстановления никеля и кобальта гипофосфитом (2). Стехиометрия этих процессов может быть представлена уравнениями [c.108]

Нанесение электропроводящего слоя. Электропроводящий слой на новерхности получается в результате химического восстановления меди, никеля или серебра. Восстановителями служат формальдегид (при меднении), гипофосфит натрия (при никелировании) и др. [c.83]

Восстановление меди происходит в щелочной среде, причем формальдегид в результате реакции окисляется до муравьиной кислоты. Во избежание образования гидроокиси меди, ионы меди в растворе должны быть связаны в достаточно прочный комплекс. В качестве комплексообразователей используют тартраты, глицерин, сегнетову соль, трилон Б. [c.83]

Специфической особенностью этого метода является то, что здесь можно использовать и такие растворы, в которых восстановление меди не является автокаталитическим. Дело в том, что большая скорость, необходимая для восстановления, достигается лишь в условиях, когда реакция идет во всем растворе, поэтому при использовании этого метода, наряду с формальдегидом, можно применять и другие восстановители (например, гипофосфит). Необходимую скорость восстановления меди обычно достигают повышением температуры раствора, по этой причине большинство предложенных растворов работает при температуре 80—90 °С. Поскольку при столь высоких температурах происходит размягчение многих пластмасс, то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре. В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия, платины или золота, которые, восстанавливаясь в щелочной среде формальдегидом, образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров. Указанным методом можно металлизировать [c.78]

Реакция восстановления меди (II) формальдегидом до металла известна с конца XIX века ее использовали для получения медных зеркал на стекле. Однако лишь после второй мировой войны химическое меднение получило более широкую известность. [c.95]

Практически единственным восстановителем, используемым в растворах химического меднения, является формальдегид. Он доступен и дешев, позволяет получить медные покрытия при комнатной температуре. Восстановление меди формальдегидом является автокаталитическим процессом, т. е. Си катализирует реакцию восстановления и поэтому при определенных условиях реакция идет лишь на требуемой поверхности, а в объеме раствора медь не восстанавливается. [c.95]

Автокатализ при восстановлении меди гипофосфитом, гидразином, гидросульфитом выражен гораздо слабее. Лишь борогидрид и его производные можно сравнивать в этом отношении с формальдегидом (см. стр. 124). Использование в качестве восстановителей производных борогидрида может быть [c.95]

Карбонатные комплексы меди устойчивы лишь в слабощелочных растворах — до pH 11. При pH 11 восстанавливающая способность формальдегида слишком мала для начала процесса химического меднения. Видимо, поэтому указывается [20], что из карбонатного раствора медь формальдегидом не восстанавливается. То же самое обнаружено и для аммиачных комплексов [20], что может объясняться двумя причинами во-первых, как установлено нами, аммиак тормозит восстановление меди в тартратных растворах, во-вторых, аммиак реагирует с СНгО, образуя соединения с более слабыми восстановительными свойствами. [c.103]

МЕХАНИЗМ ПРОЦЕССА ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕДИ ФОРМАЛЬДЕГИДОМ [c.121]

Содержание в сплаве металлов, которые являются каталитическими ядами и тормозят реакцию восстановления основного металла, ограничено тем небольшим количеством, которое еще не прекращает процесса химической металлизации. Таким металлом, видимо, является сурьма при восстановлении меди формальдегидом или кадмий при восстановлении никеля гипофосфитом. [c.59]

Практически единственным восстановителем, используемым в растворах химического меднения, является формальдегид. Он доступен и дешев, позволяет получить медные покрытия при комнатной температуре. Восстановление меди формальдегидом является автокаталитическим процессом [c.75]

Процесс химического меднения основан на восстановлении меди из ее комплексной соли формальдегидом в щелочной среде. [c.63]

Скорость осаждения зависит также от pH раствора. Восстановление меди формальдегидом начинается при pH > 11 и увеличивается с повышением pH. В процессе работы раствора меднения гидроксильные ионы расходуются не только на восстановление меди, а также на [c.64]

Содержание формальдегида в растворе меднения влияет на скорость осаждения меди. С увеличением его содержания в растворе увеличивается скорость осаждения меди. Формальдегид является единственным восстановителем, который катализирует реакцию восстановления меди при комнатной температуре, т. е. делает ее автокаталитической. [c.65]

Как показывают исследования, скорость восстановления меди увеличивается с увеличением концентрации формальдегида, причем увеличение более значительно при небольших концентрациях СН2О Кроме того, чем выше в растворе концентрация ионов меди, тем сильнее алия ние концентрации формальдегида на скорость процесса меднения В качестве восстановителей можно применять гипофос фнт и гидразин, но они менее удобны, так как их восстановительные свойства проявляются лишь при повышенной температуре [c.75]

Тартратные растворы меднения. Увеличение концентрации СНгО сравнительно мало влияет на скорость восстановления меди (рис. 36) — порядок реакции по формальдегиду Ь всегда меньше единицы. Например, при pH = 12,5 и [Си(П)] = = 28 ммоль/л в интервале [СН2О] от 0,2 до 1 моль/л Ь — 0,4 по другим данным Ь = 0,2 [13] или даже 0,07 (при 40 °С) [14]. [c.98]

Тартратные растворы. Как следует из состава и прочности комплекса меди(II) с тартратом (табл. 9), минимальное общее содержание тартрата в растворе меднения должно соответствовать отношению [Т] [ u(II) ] > 2. Увеличение этого соотношения до 3 несколько снижает скорость меднения, но повышает стабильность раствора. Дальнейшее увеличение соотношения не оказывает заметного влияния на процесс меднения. Оптимальным можно считать [Т] [ u(II)] = 3. Увеличение концентрации СН2О сравнительно мало влияет на скорость восстановления меди (рис. 31) — порядок реакции по формальдегиду Ь всегда меньше единицы. Например, при pH =12,1 и [Си(П)] = 28 ммоль/л в интервале [СН2О] от 0,2 до 1 моль/л Ь — 0,3. В литературе приведены значения Ь от 0,07 до 0,35 наиболее часто 6 = 0,2 -Ь 0,3. [c.80]

Найдено, что акрилонитрильные волокна (орлон и дайнел) могут окрашиваться кислотными красителями в присутствии соединений меди. Процесс 1281 состоит в обработке волокна в красильной ванне (pH 6), содержащей уксуснокислую медь (I), которая получается восстановлением меди (II) в ванне формальдегид-сульфоксилатом натрия или цинка. Чтобы предотвратить излишнее набухание, рекомендуется добавлять п-оксидифенил в виде тонкой дисперсии в количестве не более 2% от веса волокна. При этом методе значительно улучшается выбирание кислотных красителей например, выбирание кумассивного синего ВЬ при обычном времени крашения после добавления соединения меди и п-оксидифенила повышается с 5 до 84%. Добавление одного соединения меди повышает выбирание только до 30% за то же самое время, но в этом случае равновесие не наступает даже после 1,5 часа крашения, С другой стороны, добавление п-оксидифенила в отсутствие соединенной меди оказывает очень небольшое влияние на выбирание красителя. Равновесное крашение красителями кумассивный синий ВЬ и солвей селестол В показывает, что оба красителя имеют определенную, хотя и небольшую остаточную адсорбцию на волокне при крашении без вспомогательных веществ, на которую изменение pH или введение нейтральных электролитов особого влияния не оказывает. При проведении крашения в присутствии соединений меди до равновесия количество красителя в волокне, поглощаемого сверх остаточной адсорбции, прямо пропорционально количеству адсорбированной меди. По-ви-димому, эти явления можно объяснить тем, что ионы меди образуют комплекс с нитрильными группами волокна и затем действуют как положительно заряженные группы, адсорбируя анионы красителя. п-Оксидифенил, по-видимому, действует как агент, способствующий набуханию, увеличивая скорость диффузии красителей в волокно к группам, образованным ионами меди. Этот процесс является совершенно новым методом придания акрило- [c.486]

Получение этиленгликоля из формальдегида организовано в США фирмой Е. I. du Pont de Nemours and o. По этому способу смесь паров формальдегида и воды (объемное соотношение 1 1) абсорбируется водным раствором гликолевой кислоты (мольное соотношение 1 2) с примесью каталитических количеств серной кислоты и затем пропускается через реактор вместе с избытком окиси углерода при 200 "С и 70 МПа (время контакта 5 мин). В результате образуется гликолевая кислота (выход 90—95%), выделяемая перегонкой прн пониженном давлении. После этерификации гликолевой кислоты метиловым спиртом и очистки зфира перегонкой, проводится гидрирование метилового эфира гликолевой кислоты при 200 °С и 3 МПа в присутствии катализатора медь—хромат бария. На стадии восстановления получают этиленгликоль с выходом 90%. Данный метод не получил широкого распространения вследствие многостаднйности и высокой коррозионности среды, но может быть перспективным при снижении стоимости и расщирении производства синтез-газа. [c.274]