Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлористоводородная кислота определение потенциометрическое

    Определение основано на титровании водного раствора хлористоводородной кислоты с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. [c.259]

    Определение основано на прямом потенциометрическом титровании стандартным спиртовым раствором хлористоводородной кислоты нитрита щелочного металла, проявляющего основные свойства в среде метанола или этанола  [c.452]


    Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

    Концевые карбоксильные группы полиамидов определяют, обрабатывая полимер спиртовым раствором щелочи и титруя ее избыток хлористоводородной кислотой. В полиамидах, которые растворяются в спиртах, карбоксильные группы определяют потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором щелочи. Другие методы определения концевых карбоксильных групп описаны Клайном [157" [c.190]

    Чтобы ускорить реакцию, а также устранить влияние обратимости, Брайант и Смит добавляли к реакционной смеси пиридин. Он связывает образующуюся хлористоводородную кислоту, что повышает скорость реакции и сдвигает равновесие вправо. Хотя в этом случае пользовались индикаторами, конечная точка титрования была нерезкой, и для точного определения предпочтительнее оказалось потенциометрическое титрование. [c.82]

    Для определения хлористоводородной кислоты, выделяющейся при оксимировании, пользуются потенциометрическим титрованием. Конечная точка титрования не слишком резкая точность определения составляет 2%, иногда достигает 1%. [c.364]

    Метод определения хлорангидридов карбоновых кислот, содержащих легко гидролизующиеся группы, основан на потенциометрическом титровании со стеклянно-каломельной системой электродов тетрагидрофуранового раствора хлорангидрида стандартным тетрагидрофурановым раствором циклогексиламина. Карбоновые кислоты и легко гидролизующиеся группы в этих условиях не титруются и, следовательно, не мешают титрованию хлорангидрида. Хлористоводородную кислоту предварительно определяют титрованием отдельной пробы раствором трипропиламина 394]. [c.139]

    Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование хлористоводородной кислоты в присутствии борной, так как Сн,во,С 10 (р/Сн,во, == 9,24). Борную кислоту, как известно, оттитровать по кислотно-основному методу непосредственно нельзя. Однако если к раствору после завершения титрования хлористоводородной кислоты прибавить соответствующий лиганд (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства бор ной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.69]


    Работа № 2. Определение хлористоводородной и борной кислот в их смеси методом потенциометрического титрования [c.195]

    Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметрическом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. (Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН-метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами все соли — чда.) Кривая 1 получена при потенциометрическом титровании анилина в воде 0,5 н. хлористоводородной кислотой. Анилин слишком слабое основание (/(= 3,8-10 ), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [c.412]

    Определение смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты, практический интерес представляет титрование смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты. В процессе анализа смолы суще-ствуют различные стадии ее обработки. В частности, для выделения дикарбоновых кислот из смол последнюю омыляют спиртовым раствором КОН образующиеся соли нейтрализуют хлористоводородной кислотой, а полученный раствор, в котором присутствует НС1, КС и дикарбоновые кислоты, титруют потенциометрически для определения отдельных компонентов смеси. Соляная кислота в большинстве случаев не мешает определению дикарбоновых кислот и их смесей методом потенциометрического титрования в неводных средах [129]. [c.128]

    Для определения карбонильного числа рекомендуется методика, разработанная Дж. Кнотнерусом [Knotnerus J., 1956 г.] и основанная на реакции исследуемого вещества с хлористоводородным гидроксиламином и последующем определении выделивщейся свободной соляной кислоты путем потенциометрического титрования ее водной щелочью. Чтобы оттитровать лищь свободную соляную кислоту и не затронуть связанную, титрование ведут до pH = 3,5. [c.179]

    Для определения метилольных групп в фенолоформальдегидных резольных смолах используют щелочное иодирование фено-лоформальдегидного полимера с последующим подкислением раствора избытком НС1 и потенциометрическим титрованием смеси хлористоводородной, иодистоводородной и муравьиной кислот. В этом случае количество образовавшейся муравьиной кислоты эквивалентно содержанию метилольных групп в образце. [c.218]

    В последнее время в анализе неорганических кислот широко применяют методы титрования в неводных и полуводных средах. В среде неводных растворителей можно быстро и с достаточной точностью определять индивидуальные минеральные кислоты, такие, как фосфорная [334], азотная [99, 334, 342], серная [99, 334 339, 377], хлорная [99, 334, 339] и другие [99, 334]. Возможно дифференцированное титрование двух- и трехкомпонентных смесей как неорганических, так и смесей неорганических и органических кислот, не прибегая к их предварительному разделению [16]. Так, смеси серной и хлорной кислот [464] титруют в среде метиленхлорида потенциометрическим методом. Высокочастотный метод применен [333] для дифференцированного определения смесей минеральных кислот в уксусной кислоте и в гликолевых растаорителях [337]. Дифференцированное титрование двухкомпонентных смесей минеральных кислот, например серной и фосфорной, азотной и фосфорной, серной и хлористоводородной и других, кондуктометрическим методом можно проводить в среде этилового спирта [343] и уксусной кислоты [58, 332]. [c.131]

    Существует лищь небольщое число практически применимых методов количественного определения органических азотистых соединений. Амины чаще всего определяют путем потенциометрического, а также визуального титрования раствором кислоты с применением индикаторов типа метилового красного или бром-фенолового синего в водном или спиртовом растворе. Слабо основные соединения обычно подвергают титрованию хлорной кислотой, растворенной в ледяной уксусной кислоте [1, 2], С помощью этах методов, как правило, нельзя различить разные типы аминов, и поэтому получаемые значения соответствуют суммарному количеству присутствующих оснований, В некоторых случаях удавалось выделить и идентифицировать хлористоводородные соли различных аминов [3]. [c.337]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлористоводородная кислота определение потенциометрическое: [c.389]   
Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.85 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты хлористоводородной кислото

Потенциометрическое определение определение

Хлористоводородная кислота

потенциометрическое



© 2025 chem21.info Реклама на сайте