Хромотроповая титана

Метод основан на обесцвечивании титан хромотропового реактива. Присутствие фосфат-ионов в соотношении 1 1 не мешает определению. Ошибка определения составляет 4—5 отн.%, продолжительность — 15—20 мин [58]. [c.192]

Клячко [7] показал, что селективные иониты могут быть получены также путем введения в их состав новых активных групп, образующих с извлекаемым ионом растворимое комплексное соединение. Например, вводя в состав катионита натриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, он получил ионит, селективно извлекающий кальций. Для получения селективного к титану ионита он синтезировал катионит, содержащий, кроме сульфогрупп, хромотроповую кислоту, образующую комплексные соединения с титаном. [c.491]

Хромотроповая кислота. В кислой среде водный раствор реагента с солями окисного железа дает темно-зеленый отпечаток. Эта реакция достаточно эффективна для определения железа в присутствии меди. Титан создает помехи, образуя коричневую окраску. [c.67]

Несмотря на то, что хромотроповая кислота как реагент на титан известна свыше 40 лет, до недавнего времени она не находила практического применения в анализе. Это связано с тем, что реакция в сильной мере зависит от pH среды в растворе практически трудно поддерживать оптимальную кислотность, нри которой достигается максимальное и постоянное значение оптической плотности. Несовершенны также были способы устранения влияния ионов трехвалентного железа, мешающих течению данной реакции. [c.273]

Хромотроповая кислота является ценным реагентом на титан (IV), железо (HI), хром (VI), медь и ниобий. Реакция в среде диметилформамида для титана самая чувствительная (pD = 6,0), в присутствип аскорбиновой кислоты реакция селективная. [c.285]

При введении в сульфофенольный катионит хромотроповой кислоты СюН4(0Н)2(Н80з)2 был получен катионит, селективный по отношению к титану. Он сорбировал Т из подкисленного до pH 1,8 раствора Т1(504)з в количестве в 12 раз большем, чем обычный, сульфофенольный катионит. [c.72]

Для приготовления эталонных растворов берут шесть делительных воронок емкостью 50 мл, вводят в пять из них стандартный раствор, содержаш,ий титан (мг) 0,0 0,005 0,025 0,05 0,075 0,1 соответственно, добавляют во все колбы по 2 мл раствора хромотроповой кислоты, 1 мл трибутиламина, H2SO4 или NaOH до pH 1,2—1,5, доводят раствор до объема 10 мл раствором сульфата натрия. После этого прибавляют 10 мл хлороформа, встряхивают содержимое воронок в течение 3 мин, отделяют органическую фазу в градуированные пробирки емкостью 10 мл и добавляют несколько капель хлороформа до метки. Измерение оптической плотности хлороформных растворов проводят при Я, 470 нм на спектрофотометре относительно раствора сравнения, которым служит хлороформный раствор первой воронки. По данным измерения строят градуировочный график. [c.219]

Титан определяют фотометрически перекисью водорода в 5%-ной серной кислоте, а также хромотроповой кислотой и другими реагентами. [c.274]

Дихлорхромотроповая кислота (используют динат-риевую соль) взаимодействует с титаном в кислой области при pH 1. Преимуществами реагента по сравнению с хромотроповой кислотой являются его большая устойчивость против окисления и избирательность реакции определение содержания титана возможно в присутствии фосфатов, фторидов, комплексона П1, оксалатов е=11-103 при [c.124]

Титан. В последние годы аналитической химии титана уделяется много внимания, что связано с возросшим значением соединений и сплавов на основе титана в технике. Находящий все большее аналитическое применение диантипирилметан описан как чувствительный реагент на титан в I—QN НС1 [125]. Используются также тройные комплексы диантипирилметан — титан — пирокатехиновый фиолетовый, роданиды или другие соединения, образующие с титаном анионные комплексы [122, 123]. Триоксифлуороны описаны как наиболее чувствительные реактивы на титан [30]. Находит применение также хромотроповая кислота и ее производные, в частности дихлорхромотроповая кислота [109], а также N-бензоилфенил-гидроксиламин [140]. [c.133]

Фторид-ион маскирует катионы преимущественно в кислой среде. При рН>3 (т. е. при рН>р/Снр) увеличение pH не увеличивает более относительную концентрацию Р -ионов, но часто продолжает увеличивать концентрацию других лигандов. Поэтому, например, в кислой среде фторид разрушает окрашенный комплекс титана с хромотроповой кислотой, маскируя таким образом титан. Однако при рН>5 комплекс титана с хромотроповой кислотой становится более прочным по сравнению с фторидным и титан не маскируется. [c.247]

А. S. R U S S е 11 [J. hem. So ., 129, 497 (1926)] рекомендует восстанавливать титан 8 4 н. сернокислом растворе, так как в этих условиях титан (III) окисляется воздухом лишь очень медленро.-Метод открытия титана (IV) в присутствии титана (III), основанный на образовании окрашенного соединения титана (IV) с хромотроповой кислотой, пирокатехином и другими полнфенолами в слабокислой среде, см, В. И. К у з-н е ц о , ЖОХ, 14, 902 (1944), [c.659]

Титан хромотроповый реактив 60 г двунатриевой соли хромотроповой кислоты растворяют в мерной колбе емкостью 1 л в небольшом количестве буферного раствора, прибавляют 100 мл стандартного раствора титана, доводят до метки буферным раствором и перемешивают (раствор годен в течение 1 месяца). [c.192]

Недостаточно устойчивый реагент можно стабилизировать, получив из него соответствующее производное. Этим методом удалось получить более устойчивый реагент на титан с помощью ацетилирования хромотроповой кислоты [172]. Однако даже нестабильный реагент иногда может давать устойчивый продукт. Например, салицилальдимин является неустойчивым соединением, но его можно получить in situ с помощью колориметрической реакции если определяемый ион металла, например u(II), Zn(II), Ni(II), o(II), Pd(II), смешивается с салициловым альдегидом в аммиачной среде, то образуется стабильный комплекс металла с салйцилальдимином [173]. [c.358]

Описан метод фотометрического определения титана с 2,7-ди-хлорхромотроповой кислотой, дающей комплекс с титаном в более широком интервале рН, чем с хромотроповой кислотой [c.61]

Предложена специфичная ионообменная смола для титана на основе хромотроповой кислоты и резорцина, применение которой позволяет отделить титан от большинства элементов [242]. Подробное изложение условий хроматографического разделения элементов, в том числе и титана, приводится в обзорных работах [243, 244]. [c.71]

Выполнение анализа. На очищенный наждачной бумагой участок поверхности исследуемого объекта (сталь) наносят 1 каплю раствора брома и по обесцвечивании прибавляют 2 капли раствора натриевой соли хромотроповой кислоты, затем 2 капли раствора двухлористого олова и перемешивают. По высыхании в присутствии титана появляется коричнево-красное окращива-ние, достигающее полной интенсивности через 5 мин. По мере высыхания реакционной смеси появляется окрашенное в темный коричнево-красный цвет кольцо, а в центре кольца — красная пленочка. При содержании титана, меньшем 0,25%, центр кольца окрашен в бурый красно-коричневый цвет (реактив) в том случае, когда титан содержится в количестве до 1%, кольцо окрашено очень слабо. [c.156]

Титан открывают при помощи натриевой соли хромотроповой кислоты (стр. 156). На исследуемую поверхность наносят растворы соли хромотроповой кислоты и двухлористого олова. Сухой остаток после испарения жидкости смачивают 1—2 каплями воды. В присутствии титана появляется коричнево-красное окрашивание. [c.158]

Титан Воль- фрам Серная кислота + фосфорная кислота Серная кислота -Ь -Ь фосфорная кислота -Ь перекись водорода Соляная кислота (1 1) 22 90 Хромотроповая кислота Прямой отпечаток Родамин Б (разбавленный раствор) Коричне- во-крас- ный Желтый От красного до фиолетового [c.62]

Тонкоизмельченный образец смешивают с 3—4-кратным коли-тгеством бисульфата калия, сплавляют на платиновой крышке и после охлаждения переносят на часовое стекло. Смешивают с небольшим количеством воды и суспензию декантируют на бумажный фильтр, насыщенный хромотроповой кислотой. Титан образует диффузионное кольцо от красного до коричневого цвета. [c.157]

Состав образующегося соединения ее с титаном неизвестен. Раствор хромотроповой кислоты нестоек. Поэтому его следует готовить в очень небольших количествах. [c.446]

Ввиду нестойкости раствора хромотроповой кислоты лучше пользоваться фильтровальной бумагой, заранее пропитанной этим раствором и высушенной. На листок такой бумаги наносят каплю испытуемого раствора. При наличии иона Ti" " " получается пятно характерного красновато-бурого цвета. Ион Fe " " дает с хромотроповой кислотой зеленое окрашивание более бледное, чем красновато-бурое окрашивание хромотроповой кислоты с титаном. Все же ион Fe" " " может помешать открытию иона Ti , если его концентрация в растворе значительно превышает (в 5 и более раз) концентрацию Поэтому при получении [c.307]

Титан лучше всего открывать капельной реакцией с хромотроповой кислотой (стр. 306). [c.336]

Титан лучше всего обнаруживать капельной реакцией с хромотроповой кислотой. Можно также обнаружить его действием Н2О2 в кислой среде, связав предварительно Ре + в комплекс фосфорной кислотой. Это необходимо, так как Ре + окрашен в желтый цвет, как и образующееся перекисное соединение титана. [c.359]

В солянокислом растворе [см. п. (2)] можно проделать поверочную реакцию на титан с хромотроповой кислотой или с Н2О2, связав Ее + фосфорной кислотой в комплекс (см. 60, п.п. 5 и 6). Однако если предыдущие операции разделения проводились при нагревании, то обнаружить здесь титан обычно не удается. [c.364]

Действие СюН4(0Н)2(Н50з)2. Хромотроповая кислота в сс лянокислом или сернокислом растворах дает с солями титан буровато-красное окрашивание. Ион Ре мешает, но его предва рительно восстанавливают до Ре2+ прибавлением 5пС12. [c.316]

Среди прочих оксисоединепий, применяемых в качестве аналитических реагентов на титан, особого внимания заслуживает хромотроповая кислота. Молярный коэффициент погашения комплекса, образуемого титаном с хромотроповой кислотой, согласно данным А. К. Бабко и П. В. Ходулиной [4 , примерно в 100 раз выше, чем перекисного комплекса титана. [c.273]

На основании результатов, приведенных в табл. 1, можно сделать вывод об известной общности окрасок, образуемых титаном с фенолами в среде концентрированной серной кислоты. Окрашенные растворы обесцвечиваются в среде 50 %-ной серной кислоты, за исключением титан-хромотропового, цвет которого изменяется в светло-сиреневый. Таким образом, при понижении концентрации серпой кислоты эти окрашенные комплексы разрушаются. [c.274]

Установлено, что для большинства окрашенных растворов, содержащих титан и фенолы, оптическая плотность становится постоянной при 25-кратном избытке фенола. Для хромотроповой кислоты и пирокатехина требуется соответственно 10- и [c.275]

Для соединений, образуемых титаном с хромотроповой кислотой, гидрохиноном и тимолом, в указанном интервале кислотности также соблюдается постоянство окрасок несколько меньшим оно является для случая пирокатехина и галловой кислоты. Для остальных образуемых титаном с фенолами соединений характерна сильная зависимость окрасок от концентрации серной кислоты (в любом интервале кислотности раствора). [c.275]

Эндреди и Бруггер [7] полагают, что поставленные ими эксперименты не дают результатов, достаточных для точного определения природы соединений. Они предполагают, что фиолетовая окраска раствора, содержащего титан и хромотроповую кислоту, в среде концентрированной серной кислоты связана с образованием хиноидной структуры, возникающей вследствие ослабления двойных связей бензольных колец. [c.277]

Брандт и Прейзер [3], исследовав поведение комплексов, образуемых титаном с хромотроповой кислотой в среде разбавленной серной кислоты различных концентраций, объясняют разрушающее действйе воды на фиолетовый комплекс гидра- [c.277]

Произведенное исследование состава окрашенных комплексов, образующихся при взаимодействии солей титана с пирокатехином, пирогаллолом, галловой и хромотроповой кислотами в слабокислой среде, указывает, что состав их отличается от состава комплексов, образуюпщхся в среде концентрированной серной кислоты [8]. Вместе с тем наши опыты указывают, что образуемые титаном с фенолами комплексы, полученные в среде концентрированной серпой кислоты и обесцвеченные добавлением воды, после достижения соответствующих величин pH, приобретают окраски, характерные для них в слабокислой среде. И наоборот, лри г.остепепном добавлении концентрированной серной кислоты к слабокислым растворам вначале происходит их обесцвечивание, а затем окраски комплексов, характерные для сильнокислых растворов, восстанавливаются. Следовательно, переход окрасок представляет собой обратимое явление. [c.280]

Прп добавлении хлорида кальция растворы образуемых титаном с фенолами соединений не окрашивались исключением являются растворы, содержащие хромотроповую кислоту, окрашивающиеся в фиолетовый цвет, характерный для соединений, образующихся в среде концентрированнойсерной К1слоты. [c.281]

При добавлении уксусного ангидрида, как это видно из табл. 3, окраски образуемых титаном соединений пе отличались от их окрасок в среде концентрированной серной кислоты. Необходимо отметить, что величина их молярных коэффициентов погашения была в 1,5—3 раза меньше, чем в среде концентрированной серной кислоты. И в этом случае исключением является соединение, образуемое титаном с хромотроповой кислотой, у которого окраска в присутствии уксусного ангидрида была более интенсивной, чем в среде концентрированной серной кислоты. Молярный коэффициент погашения в присутствии уксусного ангидрида в этом случае был равен 5000, в то время как в среде концентрированной серной кислоты он составлял -4200. Объяснения указанного явления пока не найдены. [c.281]

Определение с хромотроповой кислотой. В зависимости от величины pH титан образует с хромотроповой кислотой различные комплексы. Тем не менее при Я = 470 ммк определение может проводиться в интервале pH от 2 до 5. [c.1034]