Шестой период периодической таблицы

Лантаноиды. Общая характеристика элементов. В шестом периоде периодической таблицы элементов непосредственно за лантаном (порядковый номер 57) расположены 14 элементов с порядковыми номерами 58—71. Эти элементы сходны по свойствам с лантаном (лантаноиды). Эти же элементы часто называют редкоземельными. [c.400]

ШЕСТОЙ ПЕРИОД ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ [c.611]

Редкоземельные элементы обладают очень сходными химическими свойствами, их валентность равна трем. По-видимому, все этн элементы необходимо было поместить в один столбец периодической таблицы. Однако ни один из столбцов не был таким длинным, чтобы вместить четырнадцать элементов. Далее, поскольку атомные веса всех редкоземельных элементов очень близки, их следовало поместить в один горизонтальный ряд, другими словами, в один период. В принципе их можно было поместить в шестой период, если предположить, что он длиннее, чем четвертый и пятый, которые в свою [c.104]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Резонансные спектры наблюдались для паров ш елочных металлов и, как впервые указано Прингсгеймом в 1921 г., принадлежат они молекулам типа Na2, KNa, Кг, Ыг, ВЬг и Сзг. Элементы шестого периода периодической таблицы показывают флуоресценцию, и в табл. 3-6 дано примерное положение их полос поглощения и флуоресценции. [c.153]

Роль d-электронов. Структуры в табл. 4.2, имеющие симметрию ниже четырехугольной искаженной пирамиды, можно описать, если учесть вклады s-, р- и d-электронов центрального атома. Эти атомы являются элементами, расположенными в периодической таблице ниже третьего периода, и высшие d-орбитали с главным квантовым числом >3 у них вакантные. И в этом случае формально общее число электронов, участвующих в связи, можно рассчитывать совершенно таким же способом. Электронные пары, образующие связи, ориентируются так, чтобы их электростатическое отталкивание было минимальным, что дает структуру тригональной бипирамиды (пять пар) и правильного октаэдра (шесть пар). У благородных га-зов насчитывается не нуль, а восемь валентных электронов. [c.154]

Если ограничиться вторым периодом периодической таблицы, то Ь может быть только азотом, а —углеродом или азотом, с — углеродом, кислородом или азотом. Следовательно, существует шесть типов таких соединений. К ним относятся приведенные [c.235]

Было обнаружено, что кратные связи часто образуют элементы второго периода периодической таблицы (бор, углерод, азот, кислород) и реже более тяжелые элементы. Так, молекула азота N2 имеет структуру Ы = Ы , тогда как молекула фосфора Р4 содержит шесть изогнутых одинарных связей. [c.143]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

При попытке связать электронную конфигурацию атома эле мента с положением в периоди ческой системе видно, что длинная форма периодической таблицы может быть разделена на четыре главные секции, как показано на рис. 3-8. Секция, обозначенная 5, содержит по два элемента каждого периода, секция р содержит по шесть, 1 — по десять, / — по 14 элементов. Это приводит к мысли о связи периодической системы с 5-, р-, д.- и /-состояниями, так как в этих состояниях может находиться соответственно 2, 6, 10 и 14 электронов. [c.98]

Разработаны также полудлинный и длинный варианты Периодической системы элементов. В полудлинном варианте большие периоды вытянуты в один ряд (а ие в два, как в коротком варианте), лантаноиды и актиноиды выносятся в низ таблицы. В длинном варианте системы в пятом и шестом периодах располагают лантаноиды и актиноиды, не вынося их вниз. [c.32]

Известны короткая и длинная формы периодической системы. Наиболее совершенной является короткая форма. В короткой форме периодической системы из основной таблицы выделены 28 элементов. Они составляют 2 ряда в нижней части системы по 14 элементов в каждом ряду. Первый ряд включает лантаноиды, сходные по свойствам с лантаном. Это элементы шестого периода, расположенные в интервале между лантаном и гафнием. В седьмом периоде непосредственно за актинием следуют 14 элементов, выделенных в последнюю строку периодической системы. Хотя их и называют актиноидами, что означает химически сходные с актинием, но на самом деле такого сходства нет. [c.67]

В периодической таблице элементов по мере продвижения сверху вниз по вертикали атомные радиусы возрастают. Естественно считать, что это обусловлено последовательным увеличением числа электронов. Тот факт, что у переходных элементов пятого и шестого периодов атомные радиусы почти одинаковы, означает, что у соответствующих элементов достраивается сравнительно глубоко расположенная 4 -оболочка вероятно, поэтому увеличение заряда ядра и связанные с этим эффекты притяжения оказываются более существенными, чем влияние увеличивающегося числа электронов (так называемое лантаноидное сжатие см. гл. 5, разд. 4). [c.119]

Некоторые из соединений металлов с бором, углеродом И азотом имеют структуры, которые могут рассматриваться как плотнейшие упаковки атомов металла или как другие простые структуры с включением небольших неметаллических атомов в промежутках между атомами металла AIN со структурой вурцита может рассматриваться как алюминиевая плотная гексагональная упаковка с атомами азота а тетраэдрических положениях. В этом кристалле атом азота образует ковалентные связи с четырьмя соседними атомами, алюминия. S N, TiN, ZrN, VN, NbN, Ti , Zr , V , Nb , Ta имеют структуру Na l и состоят из атомов металла в плотной кубической упаковке с атомами азота или углерода в октаэдрических положениях. Так как атомы первого периода периодической таблицы не могут образовывать больше четырех ковалентных связей, то представляется вероятным, что октаэдрическая координация шести атомов металла вокруг каждого легкого атома включает резонанс ковалентных связей между шестью положениями. Структура Fe4N примерно такая же. Атомы железа образуют плотнейшую кубическую упаковку с атомами азота в центрах октаэдров, образованных шестью атомами железа (элементарная ячей- [c.405]

Медь является элементом, несколько сходным со щелочными металлами в том, что ее система уровней определяется главным образом различными состояниями одного электрона, находящегося вне заполненной оболочки Зd. Но наряду с этим наблюдаются конфигурации d s и d sp, расположенные относительно низко, в то время как соответствующие р з и р зр у щелочных металлов не наблюдаются. В меди и цинке уровень 4р расположен ниже уровня 5 , это заставляет нас ожидать, что в следующих шести элементах будет заполняться оболочка 4р. Это и имеет место, хотя наши знания некоторых из этих спектров весьма отрывочны. Таким образом, мы доходим до следующего инертного газа, криптона, восемнадцатого элемента после предыдущего инертного газа — аргона. В этих восемнадцати элементах заполнены оболочки 4 , Зd и 4р. Они известны как первый большой период в периодической таблице. [c.321]

В современном виде периодическая таблица насчитывает семь периодов, размещенных в десяти рядах. Пятый, седьмой и девятый ряды — конечные в четвертом, пятом и шестом периодах. Они заканчиваются инертными элементами (Кг, Хе, Кн). Четвертый, шестой и восьмой ряды — начальные в тех же периодах. Они заканчиваются триадами элементов (металлов) в четвертом ряду — Ге, Со, N1, шестом — Ки, КЬ, Р(1, восьмом — Оз, 1г, Р1. Периоды 1-й, 2-й и 3-й — малые, 4-й, 5-й, 6-й и 7-й — большие. 1-й период содержит 2 элемента (водород и гелий), 2-й и 3-й — но 8. В 4-ом и 5-ом больших периодах, состоящих из двух рядов, по 18 элементов по 10 — в четных рядах (IV ряд в 4-м периоде и VI ряд в 5-м периоде) и по 8 — в нечетных (V ряд в 4-м периоде и VII ряд в 5-м периоде). 6-й период насчитывает 32 элемента (24 в четном — VIII ряду и 8 в нечетном — IX ряду). 7-й период не закончен в нем имеется пока 18 элементов. [c.25]

Эти элементы (90—96) располагаются в периодической таблице Менделеева под элементами шестого периода (72—78), в которых происходит заполнение оболочки Ъй. Теоретические расчеты, основанные на методе Томаса — Ферми, позволяют предсказать место появления 5/-электронов в таблице элементов с возможной ошибкой на несколько единиц. До открытия трансурановых элементов общепринятой была точка зрения, что в элементах от 89 до 92 происходит заполнение оболочки Большой практический интерес к трансурановым элементам, связанный с задачей получения атомной энергии, повлек за [c.411]

В табл. 3.72 показано размещение элементов шестого и седьмого периодов по Сиборгу и Гайсинскому. Система Гайсинского, может быть, наиболее четко передает аналогию в химических и физических свойствах элементов этих двух периодов, но в.месте с тем она резко усложняет форму периодической таблицы, нарушая внутреннюю логику ее построения. Факт остается фактом— где-то в области урана начинается [c.394]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева, оформленная в виде таблицы, охватывает в настоящее время 103 элемента. Она делится на 7 периодов I период, состоящий из 2-х элементов (Н, Не) два малых периода, И и III, в каждом из которых находится по 8 элементов (Ы — Ме и Ма — Аг) четыре больших периода, причем в двух из них, IV и V, содержится по 18 элементов (К — Кг и РЬ — Хе), в одном, VI, — 32 элемента (Сз — Кп) и седьмой период — незавершенный. Каждый из первых шести периодов заканчивается инертным газом. Для седьмого периода подобный элемент неизвестен, как не известны еще и многие другие элементы, предшествующие ему, поэтому его называют незавершенным. [c.99]

Лантан вместе с 14 лантаноидами (порядковые номера 58—71) входят в Н1 группу элементов периодической системы. В шестом периоде таблицы они размещены в одной клетке, причем своеобразие электронной структуры их атомов позволило объединить [c.402]

При изучении структуры периодической системы и расположения в пей химических элементов легко заметить, что металлические элементы отделены от неметаллов условной диагональной линией, проходящей от бора к астату. Неметаллы занимают верхнюю правую часть таблицы, и по периодам распределяются следующим образом в первом периоде — два (И, Не) во втором — шесть (В, С. Ы, О, Г, Ые) в третьем — пять (81, Р. 8, С1, Аг) в четвертом — четыре (Аз, 8е, Вг, Кг) в пятом — три (Те, I, Хе) и в шестом — два (А , Ян). [c.229]

Из последовательности размещения электронов в атомах следует, что самым длинным периодом является шестой, он содержит 32 элемента. Очевидно, логично строить периодическую систему, отражающую строение электронных оболочек атомов, на основе 32 клеток. Это вариант длинной формы — естественная форма таблицы периодической системы. В нем электронные и химические аналоги объединены в группы, обозначенные римскими цифрами и буквами А(з- и р-элемепты) и В (( -элементы). [c.54]

Основные особенности образования химической связи элементами главных подгрупп периодической системы (две самые левые и шесть правых групп в длиннопериодической таблице элементов, используемой в данной книге) могут быть объяснены, если принимать во внимание лишь х- и р-орбитали это характерно для элементов двух первых периодов. Однако для элементов побочных подгрупп периодической системы (находящихся в центральной части длиннопериодической таблицы) обычно приходится принимать во внимание образование связей с участием -орби-талей, и это относится главны.м [c.528]

Примерно шести связям на атом. Для объяснения этих экспериментальных данных Паулинг ввел дополнительное предположение о возможности гибридизации некоторых Зс -орбит с 4 - и 4р-орбитами с образованием связывающих орбит. При этом другие З -орбиты могут быть и непригодны для образования связи (атомные орбиты). Ферромагнитный момент насыщения железа, кобальта и никеля, по-видимому, обусловлен неспарен-ными, несвязывающими электронами в этих атомных орбитах. Приняв эту гипотезу, можно дать следующее наглядное изображение электронной структуры переходных металлов первого большого периода периодической таблицы. Магнитный момент насыщения железа равен 2,22 магнетона Бора. Следовательно, из восьми электронов сверх оболочки аргона 5,78 составляют валентные электроны (связывающие) и 2,22 — неподеленные электроны на несвязывающих орбитах. [c.16]

После того как порядковый номер элементов достигает 57, энергия 4/-орбиталей становится достаточно низкой, чтобы они могли использоваться для заселения электронами в атомах. Таким образом, после бария в шестом периоде начинается последовательное заселение электронами 4/-орбиталей, которое происходит у атомов 14 лантаноидных металлов. Подобно этому, в седьмом периоде после 2 = 89, когда 5/- и 6 -орбитали приобретают практически одинаковую энергию, возникает 14 актиноидных металлов, в атомах которых происходит последовательное заселение электронами 5/-орбиталей. Электронные конфигурации атомов, принадлежащих этим двум рядам внутренних переходных металлов, показаны на рис. 9-3. Как и при заселении -орбиталей у переходных металлов, заселение /-орбиталей также сопровождается отклонениями от строгой закономерности, причем такие отклонения чаще встречаются у актиноидов, чем у лантаноидов. Но и в этом случае достаточно запомнить лищь общую закономерность, отложив обсуждение отклонений от нее на более позднее время. (Укажем только, что поскольку первый элемент в каждом из рядов /-элементов- Ьа и Ас-имеет валентную конфигурацию вместо /, то иногда считается, что эти ряды начинаются с Се и ТЬ, как это указано, например, в таблице периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.) [c.451]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Из спектральных данных известно что третий электрон в атоме лития является 8-электроном, следовательно, вторая электронная оболочка, соответствующая второму периоду в периодической таблице элементов, начинается с электронной конфигурации 1з 28. Остальные элементы в этом периоде построены так, как это показано в табл. 14, т. е. путем добавления э.тгектронов на L-oбo-лочку, причем сначала происходит заполнение подоболочки двумя -электронами и затем подоболочки шестью р-электронамп. Следовательно, неон имеет электронную структуру 1з 2з 2р . Теперь построение электронных оболочек остальных атомов можно проводить аналогично, пока мы не дойдем до калпя [c.228]

Положение нового элемента в периодической системе можно установить, не пользуясь таблицей. Рассуждает так в первом периоде находится 2 элемента, во втором и третьем — по 8 и в четвертом и пятом — по 18. Таким образом, всего в пяти периодах содержатся (2 -Ь 8 -Ь -Ь 8 -Ь 18 -Ь 18) 54 элемента. В шестом периоде находятся 32 элемента. Полученный элемент находится в шестом периоде и занимает 83-54=29 место с начала этого периода. В 8-ом ряду содержится 24 элемента (14 элементов в П1 группе вместе с лактаном). Следовательно, элемент 83 занимает 5-е место в 9-м ряду, т.е. находится в V группе. Атомная масса урана — 23,3, потеря 5 а-частиц уменьшит ее на 20, а потеря Р-частицы массу не изменит следовательно, масса полученного изотопа висмута будет 233 - 20 = 213. [c.97]

Впрочем, еще в 20-х годах великий датчанин Нильс Бар высказал предположение, что и в седьмом периоде таблицы Менделеева должна быть группа очень близких по свойствам элементов, подобная группе лантаноидов в шестом периоде. Но где, с какого элемента начнется второй <<иптерпериодический узел периодической системы,—этого не знали ни Бор, ни Сиборг — никто. [c.407]

При -сжатии мы сталкиваемся с уменьшением атомных радиусов в периодах таблицы Менделеева (например, четвертом и пятом). Каждый из -элементов занимает свою одну единственную клетку в периодической системе, и это находится в полном согласии с логикой ее короткой формы. Иное дело у лантаноидов. Здесь 15 элементов размещаются в П1 группе в клетке лантана. Поэтому уменьшение атомных радиусов в семействе лантаноидов следует рассматривать с двух точек -зрения 1) как для элементов, находящихся в одном (шестом) периоде таблицы Менделеева (в этом отношении ла таноидное сжатие аналогично но природе -сжатию) и 2) как для элементов, расположенных в одной подгруппе П1 группы вместе со скандием, иттрием и лантаном, и тогда надо говорить об аномальном изменении атомных радиусов на протяжении одной подгруппы элементов. Это изменение выражается следующими величинами (Л) [c.130]

В начале XX в. достаточно было беглого взгляда на периодическую таблицу элементов, чтобы возник вопрос а где же последний, самый тяжелый представитель инертных газов, завершающий шестой период таблицы И, конечно, не было недостатка в исследователях, отдавших свой труд на поиски явно недостающего звена цепи. Пользуясь методол Менделеева, химики уверенно судили [c.66]

Вертикальные столбцы, называемые группами, содержат сходные по своим свойствам элементы. В периодической таблице Менделеева различают девять групп (обозначаются римскими цифрами I—VIII и 0). Первые семь групп разделены на главные (1а, Па и т. д.) и побочные подгруппы (16, 116 и т. д.). В периодической системе длинной формы главные и побочные подгруппы расположены в разных местах. VIII группа системы содержит девять элементов, расположенных по три в четвертом, пятом и шестом периодах в продолжение подгруппы VП6. С таким же основанием можно было бы полагать, что имеется десять побочных подгрупп и только восемь главных подгрупп, включая нулевую группу. [c.58]

Четырнадцать лантаноидов (Я 58—71) располагаются в таблице Д, И, Менделеева в отдельной строке, У этих элементов происходит достройка 4/-нодоболочкн (iV-оболочка). В отдельную строку выделены и 14 актиноидов с атомными номерами 90—103, у которых происходит достройка б/ -подоболочки (0-оболочка), Одиннадцать элементов из семейства актиноидов (Я 93—103) являются трансурановыми. Всего в Периодической системе на сегодня содержится 107 элементов. Элементы с атомными номерами 104—107 находятся вне семейства актиноидов.. Эти элементы занимают основные места в седьмом периоде и соответственно в четвертой, пятой, шестой и седьмой группах. У них происходит заполнение 6й-подоболочки (Р-оболочка). [c.12]

Демпси [11] также считает, что карбиды и нитриды не относятся к числу материалов с доминирующими ковалентными связями, это скорее всего сплавы, подобные переходным металлам, из которых они образованы. Такую модель Демпси обосновывает сопоставлением температур плавления Гцл карбидов и нитридов, с одной стороны, и переходных металлов, с другой. У последних максимум Гпл для любого периода таблицы Менделеева наблюдается вблизи шестой группы (Сг, Мо и W) (см. гл. 1, рис. 1). Высокие температуры плавления металлов этой группы объясняются заполненностью связующих состояний -полосы, которая вмещает примерно шесть электронов на атом (для грубой оценки формы полосы переходных металлов см. зависимость коэффициента у от состава, рис. 97 гл. 6). У хрома, молибдена и вольфрама связующие состояния -полосы почти заполнены, что и обусловливает высокие температуры их плавления. У элементов групп, предшествующих VI группе периодической системы, связующая подполоса не полностью заполнена, в то время как элементы следующих за шестой групп имеют уже электроны в антисвязующей подполосе. В обоих случаях Гпл элементов меньше, чем у элементов VI группы. Исключение составляет только ванадий, точка плавления которого несколько выше, чем у хрома. [c.240]

Ясно, что на основании этого критерия и старой модели атома невозможно было ни объяснить природу редкоземельных элементов, а также их удивительную близость, ни определить их конечное число, ни разместить в таблице Менделеева. Следствием работ Мозели и Бора явилась физическая интерпретация периодического закона. На смену атомному весу пришел другой критерий периодичности — заряд ядра. Наука сделала большой шаг вперед в понимании природы редкоземельного семейства, а последующие теоретические и экспериментальные работы еще более углубили это понимание и привели к открытию новых закономерностей. Теперь группа лантаноидов имеет солидное физическое обоснование в периодической системе этого нельзя пока сказать о втором редкоземельном семействе — актиноидах, что в известной степени можно объяснить тем, что они слабо изучены. Тем не менее встанем ли мы на позиции Сиборга или примем концепцию Гайсинского, размещение актиноидов в таблице Менделеева с точки зрения химии будет довольно искусственно. На подобном фоне лантаноиды выглядят изолированными. Заполнение /-подоболочки в шестом и седьмом периодах происходит по-разному, причем настолько, что считать легкие актиноиды аналогами легких лантаноидов в основных чертах было бы неправильно. Иными словами, периодичность появления /-элементов в шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева нарушена второе редкоземельное семейство оказыватся как бы вырожденным. Короткая форма системы не может отразить эту вырож-денность , равно как и своеобразие семейства лантаноидов, не исказив свою логическую стройность. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология