Азотная кислота парциальное давление над растворами

Рис. 1У-21. Парциальное давление паров азотной кислоты и воды над растворами азотной кислоты при различных температурах.

Над раствором азотной кислоты в равновесном состоянии присутствуют пары воды и кислоты, парциальные давления которых определяются температурой и концентрацией раствора (табл. 2.5). [c.61]

Парциальное давление паров (в мм рт. ст.) над растворами окислов азота в азотной кислоте [c.625]

При добавлении азотной кислоты к концентрированному раствору хлористого калия парциальное давление образующейся соляной кислоты над раствором будет выше, чем азотной кислоты. Если концентрации соляной и азотной кислот превышают опреде-. Ленный предел, то при достаточно высокой температуре зти кислоты реагируют с образованием хлора и хлористого нитрозила. [c.48]

Количество паров воды, со- 3 держащихся в газе после охлаждения, зависит от парциального давления их над конденсатом (раствором азотной кислоты), образовавшимся в результате охлаждения и абсорбции окислившихся окислов азота (табл. 40). [c.237]

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НАД ЕЕ ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ [c.64]

Пример. Определить равновесную концентрацию азотистой кислоты в 6%-ном растворе азотной при 25° С и парциальном давлении окиси азота над раствором = 0,4 атм. [c.264]

Рис. 69. Парциальное давление водяного пара над растворами азотной кислоты различной концентрации в зависимости от температуры.

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Парциальные давления (в Па) паров азотной кислоты ( N03)1 воды (рнго) и общее давление (Р) над водными растворами азотной кислоты [c.486]

Парциальные давления НКОз и НгО (в мм рт. ст.) над растворами азотной кислоты [c.286]

В практике обращения с водородным электродом имеются определенные трудности. Так, немало хлопот доставляет восстановление органических или окисленных соединений. Кроме того, следует тщательно удалять кислород, так как даже следы его заметно влияют на потенциал. Поэтому большое значение придается замкнутым системам. Для очистки ячейки от кислорода требуется пропускание водорода в течение 20-45 мин, прежде чем будет достигнуто обратимое состояние. Необходимо знать также парциальное давление водорода его обычно получают вычитанием давления паров растворителя из измеряемого барометрического давления. Площадь платиновой основы обычно составляет около 1 см , а толщина - около 0,125 мм. Вместо фольги можно использовать платиновую проволоку, однако в маленьких электродах ошибки, обусловленные поляризацией, будут больше, чем для электродов из фольги. Платину очищают смесью 4,5 М соляной и 2М азотной кислот, а затем платинируют путем электролиза (как отрицательный электрод) в 1-3%-ном растворе платинохлористоводородной кислоты, содержащем некоторое количество уксуснокислого свинца Однородное покрытие чернью достигается за 1-3 мин при токе от 200 до 400 мА. Если следы свинца в растворе нежелательны, платинирование можно провести без уксуснокислого свинца, однако толщина покрытия изготовленных таким образом электродов редко бывает удовлетворительной и срок их службы может сократиться. [c.43]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ Н Од И (мм рт.. Ст.) НЛД ПОЛНЫМИ РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.340]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ НКОз И НаО (мм рт.. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.340]

В изложенных методах расчетов равновесных условий между окислами азота и растворами азотной кислоты используются экспериментально установленные различными авторами зависимости между величиной концентрацией азотной кислоты и температурой. Однако для полной характеристики равновесия в этой системе необходимо учитывать еще одну независимую переменную, например, суммарное равновесное парциальное давление окислов азота. [c.216]

Парциальные давления паров азотной кислоты (РнкОз) и воды (Рнго) полное давление наров (Р) над водными растворами азотной кислоты, мм рт. ст. [c.620]

Давление паров окислов азота над 25% -ным раствором NOj в азотной кислоте Рр при —10 "С равно примерно 15 мм рт. ст. На выходе из абсорбера нитрозные газы соприкасаются почти с чистой азотной кислотой, содержащей не более 1% NOj. Парциальное давление NOa над таким раствором р можно принять-не более 0,45 мм рт. ст. [c.435]

Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре парциальное давление паров хлористого водорода и азотной кислоты над растворами весьма велико. Это приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При применении 30—40%-ной азотной кислоты и температуре до 60—80 °С потери азота в виде хлористого нитрозила невелики. [c.495]

Если константа равновесия К зависит, как обычно, только от температуры, то частные константы равновесия К и Кг зависят и от содержания кислоты в растворе. Величина К2 была определена по давлению паров над азотной кислотой, константа 1—по парциальному давлению окиси и двуокиси азота над раствором азотной кислоты определенной концентрации. [c.125]

Л. Я. Терещенко, В. П. Панов и М. Е. Позин изучали равновесие реакции между окислами азота и растворами азотной кислоты при следующих условиях щироком диапазоне изменений парциального давления окислов азота от 0,04 до 0,98 атм, степени окисления окислов азота 6—95%, концентрации НЫОз от 5 до 80% и температуре от 20 до 70° С. Найденная ими зависимость 1д К1 от температуры (в °К) и концентрации азотной кислоты в пределах от О до 62% описывается уравнением [c.129]

На рис. 1У-6 приведена равновесная степень поглощения ЫОг растворами азотной кислоты. Анализ этой диаграммы позволяет уяснить трудность получения азотной кислоты концентрацией выше 60--65% НЫОз при использовании нитрозных газов с низким парциальным давлением окислов азота. [c.130]

Из данных табл. 50 видно, что по мере увеличения содержания окислов азота в растворе давление паров азотной кислоты снижается, а давление паров окислов азота возрастает. При содержании ЫОа в растворе больше 10 мол.% парциальное давление паров азотной кислоты с уменьшением давления от 760 до 350 мм рт. ст. [c.303]

Рис. У1П-8. Парциальные давления паров окислов азота и азотной кислоты над растворами N02 в азотной кислоте при температуре кипения

На рис. У1П-8 показаны кривые парциального давления паров над растворами двуокиси азота в азотной кислоте при температуре кипения и общем давлении 760 мм рт. ст. [c.303]

Над растворами смесей нитрозилсерной и азотной кислоты парциальное давление окислов азота повышает- [c.324]

Над растворами смеси нитрозилсерной и азотной кислот парциальное давление оксидов азота повышается с увеличением концентрации НЫОз. Давление над такими смесями больше, чем над растворами нитрозилсерной кислоты и растворами азотной кислоты при одинаковом содержании N203. [c.248]

Над растворами смесей нитрозилсерной и азотной кислоты парциальное давление окислов азота повышается с увеличением концентрации НКОз. Давление окислов над такими смесями больше, чем над растворами нитрозилсерной кислоты и растворами азотной кислоты при одинаковом содержании ЫгОз. Например, над 75%-ной серной кислотой, содержащей 13,4% НМЗОз, давление окислов азота при 50° С повышается с увеличением содержания НМОз следующим образом [c.331]

При дальнейшем повышении концентрации HNOз спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10 н (60% HNOз), при зтой концентрации происходит существенное изменение характера спектра, что указывает на переход нитратной (ионной) формы азотной кислоты в другую форму Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около 10 н содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10 н обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов [c.148]

Парциальное давление двуокиси и четырехокиси азота (в пересчете на ) в нптрозном газе, содержащем N0, над растворами азотной кислоты при равновесии мо.= (Рко. + 2Рн,о.)-10"- [c.617]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

Рис. 1-39. Номограмма для определения равновесного парциального давления оксидов азота IV (p NOJ+2N204. кПа) над растворами азотной кислоты (Пример р"ыо=Ю кПа, P"NO+NOJ=40 кПа, С=50%, <=30°С. Ответ ) J OJ- 2N,o = 22 кПа.)

Парциальные давления (мм рт. ст.) HNOз и Н О над водными растворами азотной кислоты [c.461]

Рис. 1-88. Парциальное давление водяных паров над воднгямн растворами азотной кислоты при 0—120 С.

Константа К характеризует степень окисленности нитрозных газов К — отношение парциальных давлений паров HNO3 и воды над водным раствором азотной кислоты. Значения этих констант, зависяпще от температуры и концентрации HNO3, приведены в табл. Vn-6 и Vn-7. [c.363]

Парциальные давления паров над растворами окислов азота в концентрированной азотной кислоте при температурах кипения и общем давлении 760 мм рт. ст. приведены в табл. УП1-2. Аналогичные данные для —10, О и 10 °С даны в табл. VIII-3. [c.424]

Из аппарата 6 нитрозные газы, содержащие N02 в количестве, соответствующем парциальному давлению ее паров над жидкой N204, поступают в промыватель 7, заполненный насадкой из колец и орошаемый 80%-ной азотной кислотой, которая предварительно охлаждена до —5° С в рассольном холодильнике 8. При промывке газов в кислоте растворяется газообразная двуокись азота. Непоглощенные азот и кислород, содержащие следы окислов азота и паров ННОз, выводятся в атмосферу. Раствор окислов азота в азотной кислоте из промывателя 7 возвращают в испаритель 4. [c.269]

Сумма парциальных давлений паров (NO2 + N2O4 + HNO3) при —10° С над раствором кислоты равна примерно 7 ммрт.ст., или 935 н м (экстраполировано на 98%-ную азотную кислоту). При малом содержании NO2 в растворе для расчета можно принять без большой погрешности, что разность между общим давлением компонентов газовой смеси и парциальным давлением паров азотной кислоты (равным 6 мм рт. ст., или 800 н/ж ) приходится на долю газообразных окислов азота. Следовательно, давление NO2 равно 935 — 800= 135 /л . [c.384]

XXVI. Парциальное давление паров и общее давление над растворами окислов азота в азотной кислоте НМОз отб. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология