Азотная кислота парциальное давление

Над раствором азотной кислоты в равновесном состоянии присутствуют пары воды и кислоты, парциальные давления которых определяются температурой и концентрацией раствора (табл. 2.5). [c.61]

Парциальное давление паров (в мм рт. ст.) над растворами окислов азота в азотной кислоте [c.625]

Количество паров воды, со- 3 держащихся в газе после охлаждения, зависит от парциального давления их над конденсатом (раствором азотной кислоты), образовавшимся в результате охлаждения и абсорбции окислившихся окислов азота (табл. 40). [c.237]

Пример. Определить равновесную концентрацию азотистой кислоты в 6%-ном растворе азотной при 25° С и парциальном давлении окиси азота над раствором = 0,4 атм. [c.264]

Уменьшение парциального давления окислов азота вследствие превращения NO2 в азотную кислоту теоретическое [c.277]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Парциальные давления НКОз и НгО (в мм рт. ст.) над растворами азотной кислоты [c.286]

При проведении технологических расчетов концентрация азотной кислоты в конденсате в интервале парциальных давлений оксидов азота 0,013— 0,093 МПа при общем давлении не выше 0,98 МПа, времени пребывания газа в холодильнике от 2 до 100 с, конечной температуре охлаждения газа [c.100]

Парциальные давления (в Па) паров азотной кислоты ( N03)1 воды (рнго) и общее давление (Р) над водными растворами азотной кислоты [c.486]

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НАД ЕЕ ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ [c.64]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ Н Од И (мм рт.. Ст.) НЛД ПОЛНЫМИ РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.340]

Рис. 69. Парциальное давление водяного пара над растворами азотной кислоты различной концентрации в зависимости от температуры.

Парциальные давления паров азотной кислоты (РнкОз) и воды (Рнго) полное давление наров (Р) над водными растворами азотной кислоты, мм рт. ст. [c.620]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ НКОз И НаО (мм рт.. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.340]

В практике обращения с водородным электродом имеются определенные трудности. Так, немало хлопот доставляет восстановление органических или окисленных соединений. Кроме того, следует тщательно удалять кислород, так как даже следы его заметно влияют на потенциал. Поэтому большое значение придается замкнутым системам. Для очистки ячейки от кислорода требуется пропускание водорода в течение 20-45 мин, прежде чем будет достигнуто обратимое состояние. Необходимо знать также парциальное давление водорода его обычно получают вычитанием давления паров растворителя из измеряемого барометрического давления. Площадь платиновой основы обычно составляет около 1 см , а толщина - около 0,125 мм. Вместо фольги можно использовать платиновую проволоку, однако в маленьких электродах ошибки, обусловленные поляризацией, будут больше, чем для электродов из фольги. Платину очищают смесью 4,5 М соляной и 2М азотной кислот, а затем платинируют путем электролиза (как отрицательный электрод) в 1-3%-ном растворе платинохлористоводородной кислоты, содержащем некоторое количество уксуснокислого свинца Однородное покрытие чернью достигается за 1-3 мин при токе от 200 до 400 мА. Если следы свинца в растворе нежелательны, платинирование можно провести без уксуснокислого свинца, однако толщина покрытия изготовленных таким образом электродов редко бывает удовлетворительной и срок их службы может сократиться. [c.43]

В изложенных методах расчетов равновесных условий между окислами азота и растворами азотной кислоты используются экспериментально установленные различными авторами зависимости между величиной концентрацией азотной кислоты и температурой. Однако для полной характеристики равновесия в этой системе необходимо учитывать еще одну независимую переменную, например, суммарное равновесное парциальное давление окислов азота. [c.216]

Теоретическое возможное уменьшение парциального давления окислов азота вследствие превращения части МОа в азотную кислоту [c.234]

Повышение давления является мощным средством интенсификации газовых реакций второго и особенно третьего порядка. Как видно из уравнения скорости окисления N0 (106) при увеличении давления в 10 раз скорость реакции вырастет в 10 раз за счет увеличения парциального давления N0 и еще в 10 раз за счет роста ро,- Таким образом, применяя давление в 10 ат, можно уменьшить время окисления и объем аппаратуры в 1000 раз по сравнению с атмосферным давлением. Поэтому в установках, работающих при повышенных давлениях до 10 ат, окись азота практически полностью окисляется до N02 и 98— 99% ее перерабатывают непосредственно в азотную кислоту (без применения щелочи). [c.261]

Исследования кинетики процесса обмена показали, что скорость реакции изотопного обмена прямо пропорциональна квадрату концентрации азотной кислоты и парциальному давлению оксида азота (N0), а весь процесс удовлетворительно описывает такая последовательность реакций [c.254]

Количество и состав основных продуктов фотосинтеза зависят от физиологического состояния растения и окружающей среды. В большинстве случаев преобладающая часть фиксированной углекислоты обнаруживается в виде углеводов (сахарозы и крахмала). Переход углерода в аминокислоты и белки отражает до некоторой степени условия азотного питания растения. При низком парциальном давлении углекислого газа основным продуктом фотосинтеза является гликолевая кислота. [c.282]

Над растворами смесей нитрозилсерной и азотной кислоты парциальное давление окислов азота повышает- [c.324]

Над растворами смеси нитрозилсерной и азотной кислот парциальное давление оксидов азота повышается с увеличением концентрации НЫОз. Давление над такими смесями больше, чем над растворами нитрозилсерной кислоты и растворами азотной кислоты при одинаковом содержании N203. [c.248]

Смеси кислот. Смеси кислот выбирают в соответствии со способностью каждой кислоты эффективно разлагать определенные компоненты той или иной матрицы, исходя из того, что одна кислота эффективна как агент для разложения, а другая образует с отдельными элементами растворимые в воде соли. Азотная, хлороводородная и фтороводородная кислоты имеют относительно низкие температуры кипения и большие парциальные давления паров. Фосфорная, серная и борофтороводородная кислоты при сопоставимых температурах имеют низкие парциальные давления паров и относительно высокие температуры кипения. Комбинируя по одной кислоте из каждой группы, можно получить смеси с парциальным давлением ниже давления паров кислоты с низкой температурой кипения. [c.863]

Над растворами смесей нитрозилсерной и азотной кислоты парциальное давление окислов азота повышается с увеличением концентрации НКОз. Давление окислов над такими смесями больше, чем над растворами нитрозилсерной кислоты и растворами азотной кислоты при одинаковом содержании ЫгОз. Например, над 75%-ной серной кислотой, содержащей 13,4% НМЗОз, давление окислов азота при 50° С повышается с увеличением содержания НМОз следующим образом [c.331]

Парциальное давление двуокиси и четырехокиси азота (в пересчете на ) в нптрозном газе, содержащем N0, над растворами азотной кислоты при равновесии мо.= (Рко. + 2Рн,о.)-10"- [c.617]

Состояние системы N02-HN0з-H20 и, следовательно, концентрация получаемой азотной кислоты зависит от температуры, давления, парциального давления оксида азота (IV) в поглощаемой газовой смеси и концентрации образовавшейся кислоты. При понижении температуры и концентрации кислоты и повышения давления степень абсорбции оксида азота (IV) водной азотной кислотой возрастает, при том тем интенсивнее, чем выше концентрация его в нитрозных газах. При атмосферном давлении и температуре 25°С абсорбция оксида азота практически прекращается, когда концентрация кислоты достигнет 0,6 5 мае. долей (рис. 15.11). [c.222]

Графическое сопоставление показывает наличие известного соответствия между иаправлеиием кривых, разграничивающих области клетчаток. ииеющих олннаковую степень нитрования, и направлениеы кривых, равного парциального давления паров азотной кислоты в тройных смесях. [c.34]

Для сильно разбавленных ат.моеферным воздухом дымовых газов парциальные давления паров воды п кислорода практически равны атмосферным, и в этом случае из рещения последнеро уравнения следует, что HN0з>N02, т. е. имеет место почти полный переход двуокиси азота в пары азотной кислоты. [c.64]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

Рис. 1-39. Номограмма для определения равновесного парциального давления оксидов азота IV (p NOJ+2N204. кПа) над растворами азотной кислоты (Пример р"ыо=Ю кПа, P"NO+NOJ=40 кПа, С=50%, <=30°С. Ответ ) J OJ- 2N,o = 22 кПа.)

При дальнейшем повышении концентрации HNOз спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10 н (60% HNOз), при зтой концентрации происходит существенное изменение характера спектра, что указывает на переход нитратной (ионной) формы азотной кислоты в другую форму Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около 10 н содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10 н обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов [c.148]

Парциальные давления (мм рт. ст.) HNOз и Н О над водными растворами азотной кислоты [c.461]

Скорость реакции и выход нитросоединений зависят от температуры, давления, продолжительности процесса, а также от концентрации применяемой азотной кислоты. С повышением концентрации HNO3 реакция нитрования ускоряется. Если взаимодействие парафиновых углеводородов с 47,5%-ной азотной кислотой протекает достаточно быстро при атмосферном давлении, то при нитровании разбавленной азотной кислотой (10—13,5%-ной) для ускорения реакции повышают температуру и давление. Наибольший выход при минимальном содержании побочных продуктов достигается в случае нитрования 13,5%-ной кислотой при температуре ПО—140 °С под давлением, равным парциальному давлению насыщения паров реакционной смеси при этих температурах. [c.197]

Например, в производстве терефталевой кислоты при окпсленни га-ксилола азотной кислотой образуются взрывные смеси. Для обеспечения безопасности этих смесей их разбавляют водяным паром. Температура, при которой парциальное давление водяного пара становится достаточным для разбавления смеси до безопасного предела, является минимально безопасной температурой проведения процесса окисления. Снижение температуры вызовет конденсацию паров воды и появится опасность взрыва в реакторе. [c.50]

Для дальнейшего решения задачи необходимо знать давление паров НгО над 40%-ной азотной кислотой или константы равновесия процессов, протекающих в холодильнике. При t = 30° и нормальном давлении упругость паров НгО над 40%-ной HNO3 составляет 2,7 khIm (рис. 36). Если общее давление нитрозных газов после холодильника (над 40%-ной HNO3) Р KH M , то парциальное давление НгО в [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология