Калий едкий, плотность и концентрация

Е. Плотности и концентрации растворов уксусной кислоты Ж. Плотности и концентрации растворов едкого кали И. Плотности и концентрации растворов едкого натра К. Плотности и концентрации растворов аммиака, . . . Л. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия М. Плотности и концентрации некоторых продажных реак [c.4]

С увеличением концентрации цианистого калия повышается плотность тока, соответствующая первому и второму перегибам на кривых потенциала. Влияние едкого натра выражено менее резко. [c.101]

Через 6%-ный раствор едкого кали (плотность 1,05) объемом 2 л пропущен электрический ток. В результате концентрация раствора изменилась (увеличилась или [c.37]

Задача 6. Какого состава соль образуется и какова ее концентраци в растворе, полученном при растворении в 76,8 мл 28%-ного раствора едкого кали (плотность 1,3) продуктов реакции, образовавшихся при сжигании [c.377]

Определить нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н раствора едкого кали и 1,2 л 12% -него раствора едкого кали (плотность 1,10 г/см ). [c.36]

Плотности и концентрации растворов едкого кали [c.488]

Ход определения. 5—10 мл сточной воды (в зависимости от содержания пиридина) вносят в колбу Вюрца, приливают 100 мл дистиллированной воды и 5 мл 10% раствора едкого натра. Отгоняют /4 содержимого в приемник, закрытый ватой. Дистиллят доводят до объема 100 мл. Затем в сухую колбу с притертой пробкой наливают последовательно 2 мл Ь, н. НС1, 1 лгл 1% раствора цианида калия, 5 мл 1% раствора хлорамина и 5 мл дистиллята. После перемешивания смесь оставляют закрытой на 5 минут, затем прибавляют мл 1% раствора барбитуровой кислоты и через 30 минут колориметрируют с соответствующим стандартным раствором или измеряют оптическую плотность окрашенного соединения на фотоколориметре с зеленым светофильтром в кювете длиной 50 мм. В этом случае концентрацию пиридина находят по калибровочной кривой. [c.98]

Таблица 7 Плотность и концентрация растворов едкого калия

Щелочные цинковые растворы удовлетворительно работают только в том случае, если наряду с цианидом цинка в них имеется цинкат в концентрации 75—90%. В связи с этим особое значение приобретает текущий аналитический контроль электролитов. Особенно важно отнощение количеств общего цианида и цинка [47]. В то время как цинкат является поставщиком металлических ионов, цианид повыщает выход по току. Упомянутое отношение влияет на величину допустимой плотности тока, на внешний вид покрытия (блеск), на выход по току [48]. Для хорошего выхода по току это отношение должно составлять 2,25. Здесь действует то же правило, что и для медных электролитов, а именно с повышением содержания цианида и увеличением плотности тока выход по току снижается. Однако с повышением содержания едкого кали выход возрастает. [c.704]

Внешний вид покрытия обусловлен концентрацией цинка (оптимально 34 г л) и плотностью тока (3—5 а/дм ), причем соотношение количеств цианида и едкого кали не имеет существенного значения [49]. [c.704]

Поляризационные кривые, полученные для электролитов с различной концентрацией цианистого калия и едкого натра, имеют участок предельного тока, соответствующий почти полной пассивации анода. Увеличение концентрации цианистого калия и едкого натра приводит к повышению предельной плотности тока. При малой концентрации едкого натра (12 Г л), после достижения пассивного состояния анода, дальнейшее повышение плотности тока приводит к быстрому росту потенциала и падению силы тока до нуля. На аноде образуется белая солевая пленка, не проводящая ток. При более высоких концентрациях щелочи на аноде образуется пленка темно-коричневого цвета, которая проводит ток и после выключения тока постепенно растворяется в электролите. [c.84]

Применение медных и оловянных анодов с раздельным регулированием силы тока на них позволяет весьма хорошо поддерживать требуемую концентрацию металлов в электролите. В производственных условиях такая схема требует весьма тщательного контроля за электрическим режимом и пассивирования оловянных анодов перед началом электролиза. Использование бронзовых анодов требует не только соблюдения заданной плотности тока, но также постоянной концентрации в растворе едкого натра и цианистого калия. [c.107]

Кроме того, в продаже обращается кислота следующих концентраций 24—25% плотность при 15°= 1,061 —1,064 плотность 20/4 = 1,057— 1,060. При титровании 5 г такой кислоты потребляют 26,1 — 27,2 мл норм, раствора едкого кали. [c.117]

Концентрацию растворов, применяемых в качестве электролитов электрических аккумуляторов, часто выражают в единицах плотности (удельного веса) раствора. Плотность растворов серной кислоты, едкого натра и едкого калия сильно зависит от содержания соответствующего электролита, что и дает возможность выражать концентрацию таких растворов непосредственно в единицах плотности. Соотношения между плотностью растворов и их процентной концентрацией сведены в специальные таблицы. [c.8]

Для улавливания непоглощенных водой окислов азота последние просасывают мощными вентиляторами через несколько железных скрубберов, интенсивно орошаемых растворами едкого кали или поташа. При этом, в зависимости от температуры, щелочности растворов, плотности орошения и т. д., потери окислов азота на выхлопе колеблются от 0,03 до 0,5%. По достижении определенных концентраций нитрит-нитратных солей и щелочности растворы направляются для инвертирования. [c.44]

Максимальная амплитуда этих колебаний, отмеченная на рис. 4 прерывистой линией, в отдельных случаях превышает величину 0,2 в. С увеличением концентрации едкого кали уменьшается интервал плотностей тока, в котором наблюдается периодическое изменение величины катодного потенциала. Однако следует отметить, что эти колебания являются весьма медленными и довольно быстро затухают. [c.35]

Существенное влияние а емкостные характеристики никель-кадмиевых аккумуляторов оказывает состав и концентрация электролита. В зависимости от условий эксплуатации, типа и конструкции аккумуляторов рекомендуемый состав электролита может меняться в широких пределах. Для работы при низких температурах, как правило, в качестве электролита используются растворы едкого кали плотностью 1,25—1,29, что связано со сравнительно низкой температурой замерзания этого электролита. Однако использование такого электролита при нормальной и особенно при повышенных температурах не рационально, так как при этом наблюдается сравнительно быстрое укрупнение зерен активной массы с увеличением числа циклов заряд—разряд и упорядочение кристаллической решетки гидра га закиси никеля, что, по мнению некоторых авторов [15], является одной из причин, ограничивающей срок службы окисно-никелевого электрода. В этом случае для повышения долговечности окисно-никелевого электрода рекомендуется использовать составной электролит, представляющий собой раствор едкого кали плотностью 1,18—1,23 с добавкой 10—15 г л едкого лития. Добавка гидрата окиси лития к электролиту для никель-кадмиевых и никель-железных, аккумуляторов была запатентована Эдисоном в 1908 г. Детальное изучение механизма действия лития и практическое использование этой добавки в отечественной аккумуляторной промышленности начато в 40-х годах [5, 16]. Действие добавки лития на окисно-никелевый электрод связано с тем, что окислы никеля обладают очень большой сорбционной способностью по отношению к ионам лития [5]. Сорбция на поверхности зерен гидрата закиси никеля ионов лития и возможность внедрения их в кристаллическую решетку из-за близости ионных [c.95]

При пользовании анодным способом рабочую ванну наполняют раствором цианистого калия концентрации 20—30 г/л в дистиллированной воде, подогревают до 70° С, завешивают золотые аноды с возможно большей площадью (гофрированные) и производят анодное насыщение раствора золотом при плотности тока 1—1,5 а/дм . В качестве катодов используют стальные стержни, погруженные в сосуды из неглазированной глины или фарфора, которые наполнены 3-процентным раствором едкого кали или 6—7-процентным раствором поташа. Для получения электролита с концентрацией золота 5 г/л (в пересчете на металл) требуется расход постоянного тока 1 а-ч/л электролита. [c.164]

Исследование химической стойкости стеклоэскапоновой лакоткани проводилось в растворах серной, соляной и азотной кислот, а также в растворе едкого кали и аммиака. Концентрация кислот и едкого кали бралась 10%, а аммиака 25%. Концентрация растворов проверялась по плотности при 20°. [c.60]

В стакан на 50 мл поместите 25 мл раствора едкого кали с точно установленной концентрацией (содержанием КОН в %) и плотностью раствора, нагрейте раствор почти до кипения и поставьте стакан со щелочью в низкий широкий стакан с горячей водой. Опустите в стакан со щелочью газоотводную трубку от буферной склянки. Налейте в капельную воронку соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ) и небольшими порциями приливайте ее в колбу с КМПО4. Пропускайте выделяющийся газообразный хлор в горячий раствор щелочи. Наблюдайте вьшадение блестящих чешуйчатых кристаллов КСЮ3. [c.231]

Было предположено, что скорость растворения образца полупроводг ника на аноде пропорциональна концентрации дырок на поверхности. Образцы и-типа при травлении обычно освещают, чтобы улучшить структуру травленой поверхности. Самый распространенный электролит для травления германия — 0,1%-ный раствор едкого кали или едкого натра. Плотность тока при травлении обычно 10" а/см . При электрополировании в электролит добавляют 25% глицерина для повышения вязкости, а плотность тока поддерживается выше 1 а/см . [c.217]

В более ранних работах [405, 880, 1517] сравнивали непосредственно окрашенный водный раствор комплекса с серией стандартных растворов визуально, нли применяли метод разбавления или измеряли светопоглощение на спектрофотометре при 550 ммк. Этн методы, однако, имеют ряд недостатков [818]. Окраска комплекса кобальта с нитрозонафтолом маскируется избытком раствора нитрозонафтола. Нередко образуется муть или осадок нитрозонафтолата кобальта, что затрудняет определение. При определении в аммиачных цитратных растворах, которые применяют для маскирования железа, развитие окраски сильно зависит от концентрации NH4OH. В последующих методах использовали экстракцию нитрозонафтолатов кобальта различными органическими растворителями. В качестве экстрагентов предложено применять бенаол [542], толуол [428], хлороформ [1152, 1462], четыреххлористый углерод [1138], сероуглерод [508], изоамиловый спирт [497 и др. Эти растворители экстрагируют не только комплексы кобальта с нитрозонафтолами, но и избыток реагента. Для удаления нитрозонафтола из органического растворителя последний промывают раствором едкого натра или смеси раствора едкого натра с тартратом калия- а-трия, после чего измеряют оптическую плотность экстракта при 530 ммк. [c.136]

К аликзотной части растзора прибавляют 5 мл 20%-ного растзора тартрата натрия-калия, 5 мл 5%-ного растзора едкой щелочи и перемешивают. Затем приливают точно 8 мл 2%-ного растзора 1-нитрозо-2-нафтола в уксусной кислоте, спустя 2-3 мин. содержимое колбы разбазляют водой до метки и через 5—10 мин. измеряют оптическую плотность относительно раствора анализируемой стали такой же концентрации и со всеми реактивами, которые брались для определения, кроме 1-нитро-зо-2-нафтола. [c.189]

Этилен-1-На получают электролизом по методу Хёлемана и Клузиуса [1] (примечание 1). 20%-ный водный раствор пропио-Н0В0Й-2-Н2 кислоты электролизуют на гладких платиновых электродах при плотности тока 0,084 а см (рис. 4). Тепло реакции отводят, охлаждая раствор льдом. Реакцию начинают проводить при содержании 2 г кислоты в 11 г воды и для поддержания этой концентрации по мере необходимости добавляют кислоту пз бюретки. Добавление 1 г едкого кали увеличивает электропроводность, однако раствор всегда остается кислым вследствие [c.243]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

Процесс восстановления кислорода на электроде из активированного угля недавно был изучен Мизуно [198], который получил в общем те же результаты, что и Берль. Выход но току при электролизе в случае применения едкого натра в общем низок, хотя и указано, что 8%-ный раствор едкого натра дает такой же выход по току, как 20%-ный раствор едкого кали. Выход по ток возрастает при равномерном пропускании потока кислорода вокруг катода и при поддержании температуры раствора ниже 20°. С наилучшим из изученных электродов удалось получить 4%-ный раствор перекиси водорода с выходом по току 80% путем электролиза 150 мл 20%-ного раствора едкого кали (+0,1 % фтористого натрия) в течение 3 час. при катодной плотности тока 3,51 а дм и концентрации тока 26,7 а/л. Использованные при этом исследовании электроды из активированного угля не давали обратимого потенциала в полуэлементе, содержащем, как это делал Берль, 20%-ный раствор едкого кали оказалось, что при таком опыте потенциал электрода зависит от активности последнего и от результатов, которые достигаются при его применении. Сообщается также о двух исследованиях по образованию перекиси водорода при адсорбции кислот и кислорода на активированном угле [199]. [c.86]

Другой возможный путь интенсификации процесса восстановления кислорода заключается в применении электродов с развитой поверхностью, например, пористых. Берль предложил применение катода из активированного угля (удельная поверхность — около 1000 м /г), на котором адсорбируется газообразный кислород состояние адсорбированного газа может быть уподоблено газу, находящемуся под большим давлением. В качестве электролита применяется раствор едкого кали. Плотность тока — несколько ампер на квадратный дециметр при концентрации перекиси водорода 2—5% выход по току—свыше 90%. Анод никелевый. Можно получить концентрированную перекись водорода после отгонки ее из электролита,- предварительно усредненного фосфорной или азотной кислотой до pH ниже 7. Расход энергии составляет около 4 кет. ч на 1 кг Н3О2 (в пересчете на 100%). [c.129]

Ареометр и ческое определение. Плотность раствора зависит при прочих равных условиях от его концентрации. Таким образом, измеряя плотность раствора ареометро.м или пикнометром, можно судить о его концентрации. Данные о плотности растворов едкого кали и некоторых солей калия см. стр. 170. Ареометрическое определение возможно при наличии в растворе только одного растворенного соединения. Этот метод позволяет анализировать смеси хлоридов калия и натрия. Навеску смеси растворяют в определенном объеме воды, определяют плотность полученного раствора при известной температуре по заранее составленной -таблице или графику находят содержание хлорида калия в смеси [987]. [c.121]

Для анодного травления или полирования могут быть использованы фосфорная кислота, серная кислота, а также растворы едкого натра или едкого калия. Концентрация реагентов в растворах не должна превышать 30% (по массе), температура должна быть 25—40°С, а анодная плотность тока — до 150 а/дм . При полировании проволоки применяют как переменяый, так и постоянный ток. Плотность тока должна быть высокой, около 200—3000 а дм , так как по экономическим соображениям продолжительность полирования или глянцевания должна быть возможно более короткой. При глянцевании в щелочных растворах обычно добавляют такие соли, как например сульфаты, тар-траты, нитраты и нитриты. После химического или анодного травления или полирования молибденовой проволоки обычно применяют отжиг в водороде при 1100—1400°С. Этим повышают разрывное усилие проволоки и чистоту ее поверхности. [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология