Кислоты электролиз

Сообщающие телепередачи направлены на изложение определенного вопроса программы, раскрываемого либо полностью, либо частично с предоставлением дальнейшей работы учителю. Обобщающие передачи предназначены для подведения итогов по теме, изучаемой в классе, систематизации материала, чтобы помочь учащимся понять уже изученное на более высоком уровне, установить системы связей между признаками химических явлений. Эти передачи, как правило, не являются тематически приуроченными. Учитель должен лишь не отстать при прохождении темы. Помимо передач, обобщающих теоретические вопросы темы, широкое распространение получили телепередачи, обобщающие известные школьникам явления, факты, их жизненный опыт. Обобщающие передачи отличаются по широте и по уровню материала. Так, наряду с телепередачами, обобщающими курс Развитие химии и химической промышленности в СССР , практикуются и обобщающие какой-то раздел ( Углеводороды , Строение и свойства альдегидов и карбоновых кислот , Электролиз ). [c.88]

Широкое и эффективное применение высоких и сверхвысоких давлений (синтезы аммиака, метанола, мочевины и других веществ, конверсия окиси углерода, процессы гидрогенизации, разделение коксового газа, получение концентрированной азотной кислоты, электролиз воды и т. д.) обусловлено не только тем, что многие промышленно важные реакции протекают с уменьшением объема. Режим повышенного давления ускоряет процессы, позволяет уменьшить размеры аппаратуры, улучшить теплопередачу и т. д. — словом, интенсифицировать процесс. [c.134]

Свежий раствор хлорида золота (III) для рафинирования получают в специальных ваннах растворения (рис. 16). Ванны имеют цилиндрическую форму и их изготовляют из фарфора. В них устанавливают кольцевую пористую фарфоровую диафрагму по одну сторону диафрагмы подвешивают аноды из рафинированного золота, по другую — обычные катоды. В анодное пространство заливают более концентрированную (2 1), а в катодное— более разбавленную (1 1) соляную кислоту. Электролиз ведут при напряжении 3—4 в и плотности тока 1000—1500 а/м . При этом на анодах происходит растворение золота, а на катодах— выделение водорода. Анолит обогащается золотом. Указанным способом можно получить раствор хлорида золота (III) высокой концентрации (350—450 г/л Аи), [c.48]

Поскольку катодное выделение никеля возможно только в слабокислых растворах, а на аноде при электроэкстракции выделяется свободная кислота, электролиз ведут при тщательном разделении катодного и анодного пространств диафрагмами. Таким образом, и при электроэкстракции никеля, и при его электролитическом рафинировании необходимо предотвратить попадание электролита из анодного пространства в катодное, однако, причины изоляции катода от анода в этих двух случаях совершенно различны. [c.93]

Проблема получения щелочи и кислоты электролизом растворов сульфата натрия привлекает внимание уже многие годы. В io-следнее время интерес к ней сильно возрос в связи с развитием промышленности искусственного волокна, в производстве которого образуются большие количества сульфата натрия в качестве побочного продукта. [c.437]

Регенерация хлора из соляной. кислоты электролизом [c.132]

Перспективным является непосредственное получение хлорной кислоты электролизом соляной кислоты, известное еще с конца прошлого века. В настоящее время этот процесс осуществляется электролизом водного раствора хлора в присутствии хлорной кислоты 22 . При этом на аноде протекает одновременно окисление растворенного хлора, образование хлорноватой кислоты и окисление хлората в перхлорат на катоде происходит выделение водорода. Суммарный процесс может быть представлен уравнением [c.726]

Берцелиус получил водный раствор хлорной кислоты электролизом раствора хлорноватой кислоты . [c.19]

Кольбе приготовил хлорную кислоту электролизом раствора соляной кислоты . [c.19]

Получение надсерной кислоты электролизом раствора серной кислоты [c.6]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Существуют несколько конструкций ванн. Для получения надсерной кислоты электролизом серной кислоты раньше применялись разработанные фирмой Дегусса керамические ванны на 1000 а, высотой 500 мм и с внутренними размерами 980X150 мм. Внутри корпуса, вплотную к внутренним стенкам, находится спиральный змеевик из свинцовой трубки, являющийся катодом и одновременно холодильником катодного пространства. Во внутренней части ванны установлено 10 шт, анодных ячеек. Каждая ячейка имеет цилиндрическую диафрагму из пористой фарфоровой массы диаметром 50 мм и внутри диафрагмы стеклянный цилиндрический холодильник. В кольцевом пространстве, между внутренней поверхностью диафрагмы и стеклянным холодильником, располагаются свободно висящие аноды из платиновой фольги с танталовыми то-коподводами. Ванны работали при анодной плотности тока 0,5--0,6 а/см и напряжении 5,2—5,8 в. [c.363]

В результате окисления кислоты образуется углеводород с числом углеродных атомов, вдвое больщим, чем у исходной кислоты, и углекислый газ. Метод имеет видоизменения конденсация кислот с разным числом углеродных атомов (перекрестная конденсация) и получение диэфиров дикарбоновых кислот электролизом солей по-луэфиров двухосновных алифатических кислот. [c.219]

Чистый, свободный от азота кислород, можно получить электролизом растворов щелочей или кислородных кислот. Электролиз рекомендуется проводить в стеклянной U-образной трубке (рис. 25) внутренним диаметром 40—50 мм с цилиндрическими из никелевой жести или лучше из платины электродами при напряжении 10 В. Электролитом может служить 30%-ный раствор NaOH, 20%-наи H2SO4 (при использовании платиновых электродов). [c.161]

Углеводородами называются соединения, состоящие из углерода и водорода. Различают алифатические предельные и непредельные углеводороды, циклические (нафтены) н ароматические. Наиболее важным источником получения предельных углеводородов состава С Н2 -2 является нефть. При перегонке последней отбирают фракцию т. кип. 150—170° —бензин, нз которой дробной перегонкой получают легкий бензин уд. в. 0,64 -0,66, т. кип. 40 -75°, известный под названием петролейный эфир. Выше кипящая фракция —средний бензин, т. кип. 70—120 , уд. в. 0,70—носит название авиационного бензина, его применяют для приготовления йод-бензнна (раствора йода в бензине, используемого иногда для дезинфекции) и особенно широко в технике для двигателей с зажиганием и в качестве растворителя. Фракцию г. кип. 150 —300° — керосин используют в качестве горючего также для двигателей внутреннего сгорания и иногда в быту, а также для освещения. Фракции, перегоняющиеся без разложения при температурах Кипения, более высоких, чем керосин, называют соляровыми маслами их используют в качестве дизельного топлива, смазочных масел или путем Крекирования превращают в более легкие углеводороды. Перегонкой с водяным паром фракций, кипящих выше 300", получаюг вазелин, который представляет собой густую смесь жидких и твердых углеводородов. Из нефти выделяют, кроме того, смесь твердых углеводородов, называемую парафином, Предельные углеводороды получают и синтетическим путем восстановлением галогенопроизводных, спиртов, альдегидов, кетонов, непредельных соединений, декарбоисилированием кислот, электролизом солеи жирных кислот н др. [c.105]

Наиболее удобно получение перхлоратов и хлорной кислоты путем анодного окисления ионов lOa или СГ в водных растворах. При прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергаются растворы соляной кислоты или хлора, а при полпенни ее через перхлораты проводят электрохимическое окисление водных растворов хлоратов щелочных металлов с последующей обработкой образующегося перхлората сильной минеральной кислотой. [c.427]

Электролиз растворов соляной кислоты исследован в работах [56—58]. Первоначально при прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергали только разбавленные воДные растворы соляной кислоты при низких температурах [59], так как уже при применении 1 н. раствора практически вся соляная кислота расходуется на получение хлора и хлорная кислота практически не образуется. При использовании 0,1 н. раствора солйной кислоты половина ее окисляется до хлорной кислоты и половина — до хлора [60]. При применении в качестве электролита 0,5 н. раствора НС1 получали хлорную кислоту концентрации 20 г/л. При 18 °С и плотности тока 90 А/м напряжение на ячейке составило 8 В и расход электроэнергии 28 кВт-ч на 1 кг 60%-ной хлорной кислоты. Недостатками этого метода были получение очень разбавленных растворов хлорной кислоты и большие затраты на ее концентрирование. Было предложено трехступенчатое окисление с использованием 0,5 н. кислоты, сообщалось об использовании этого способа в промышленности [5]. [c.427]

Все большее значение в препаративной органической химии приобретает трифторуксусная кислота как в высшей степени сильная карбоновая кислота. Ее можно получать окислениел органических соединений, содержащих группу —GF3, например окислением перфторпропилена F3—GF= F2. Однако обычный способ получения трифторуксусной кислоты — электролиз раствора уксусного ангидрида в безводном фтористом водороде (метод электрохимического фторирования) [c.191]

Металлический кадмий получают электролитическим путем в цилиндрическом стеклянном сосуде с внутренним диаметром 7 см. В сосуде устанавливают на расстоянии около 5 см друг над другом два круглых электрода из платиновой фольги, имеющих диаметр 4,5 см нижний является катодом. Электролитом служит концентрированный водный раствор dS04, слегка подкисленный серной кислотой. Электролиз ведут при плотности тока [c.1132]

Получение днацеталя янтарного альдегида электролизом калиевой соли / -ди-этокснпропиоиовой кислоты. Электролиз ведут в стеклянной пробирке диаметром [c.85]

В связи с тем, что при регенерации хлора из солшой кислоты электролизом расходуется значительное количество электроэнергии, в настоящее время большое внимание уделяют каталитическим процессам окисления хлористого водорода в хлор. [c.132]

В катодное пространство электролизера загружают 17 г- (0,1 моля) 4-оксо-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-1-оксила, растворенисго в 300 мл 7,5%-го двузамсщенного фосфата калия. Анодное пространство заполняют 50%-й фосфорной кислотой. Электролиз проводят при интенсивном перемешивании током 6,5 А (плотность тока 0,05 А/см ). Продолжительность электролиза [c.8]

В 1891 г. Браун и Уокер впервые осуществили синтез диалкиловых эфиров высших дикарбоновых кислот электролизом водных растворов калиевых солей монометиловых эфиров низших кислот в том числе иа моноэтилмалоната был получен диэтилсукцинат с выходом 60%. Реакция анодной конденсации моноалкиловых эфи ров дикарбоновых кислот может явиться общим методом получения высших дикарбоновых кислот из низших. В дальнейшем эта реакция явилась предметом многочисленных исследований. Более подробно она рассмотрена в разделе, посвященном синтезу себациновой кислоты (см. 182—187 с.), где она уже нашла практическое применение. Здесь же кратко рассмотрены те работы, которые посвящены синтезу эфиров янтарной кислоты. [c.62]

Пробковую кислоту можно получить окислением циклооктана и его производных, пробки, касторового масла, ненасыщенных ишрных кислот, электролизом алкиловых эфиров глутаровой кислоты и другими способами. Ниже рассмотрены основные методы получения пробковой кислоты из различных исходных продуктов. [c.135]

Разработан синтез высших дикарбоновых кислот и их производных из а,а,а,(о-тетрахлоралканов. Гидролиз последних азотной кислотой в присутствии окислов азота или пятиокиси фосфора приводит к хлоркарбоновой кислоте, а последующий гидролиз к оксикарбоновой кислоте. Электролизом хлоркарбоновых или оксикарбоновых кислот можно получать дихлоралканы или гли-коли с удвоенным числом углеродных атомов. Обрабатывая дихлоралканы цианистым калием в диметилформамиде, йолучают динитрилы, которые гидролизуют в дикарбоновые кислоты. Таким способом получены дикарбоновые кислоты с числом метиленовых групп 8, 10 16 и 20. При окислении соответствующих оксикарбоновых кислот 98% -ной азотной кислотой получены 1,9-нонандикарбоновая, 1,11-ундекандикарбоновая и 1,13-тридекандикарбоновая кислоты с выходом 94% [7]. [c.202]

Этилен-1-На получают электролизом по методу Хёлемана и Клузиуса [1] (примечание 1). 20%-ный водный раствор пропио-Н0В0Й-2-Н2 кислоты электролизуют на гладких платиновых электродах при плотности тока 0,084 а см (рис. 4). Тепло реакции отводят, охлаждая раствор льдом. Реакцию начинают проводить при содержании 2 г кислоты в 11 г воды и для поддержания этой концентрации по мере необходимости добавляют кислоту пз бюретки. Добавление 1 г едкого кали увеличивает электропроводность, однако раствор всегда остается кислым вследствие [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология