Растворимость ДДТ и линдан

Определение радия в растворах, полученных в результате отделения осадка тремя различными методами, дало практически совпадающие значения растворимости сульфата радия 4-10 г в 100 мл воды при 25°, что приблизительно в 70 раз превышает значение, полученное в опытах С. Линда. [c.125]

Экстраполяция на основе растворимостей сульфатов щелочноземельных металлов показывает, что растворимость сульфата радия должна быть примерно в сто раз меньше, чем растворимость сульфата бария, и действительно, Линд с сотрудниками нашли для растворимости сульфата радия в хорошем согласии с результатами экстраполяции величину [c.241]

Проведено новое определение растворимости сульфата радия в воде с учетом различных источников ошибок. Получено значение растворимости 1.40- 10—4 г сульфата радия в 100 мл воды при 20° с погрешностью 5%. Молярная растворимость имеет величину 4.35 10 и произведение растворимости 1.89 Эта величина растворимости в 67 раз больше, чем найденная в опытах Линда с сотрудниками. [c.250]

Было установлено, что из раствора сульфата радия наблюдается сильная адсорбция радия на фильтрующем материале, чем и объясняется заниженное значение растворимости, полученное Линдом с сотрудниками. [c.250]

Опыты проводили в полупроизводственных условиях. При стерилизации молока было обнаружено восстановительное дехлорирование ДДТ с образованием небольшого количества ДДД. При одинаковых условиях загрязнения молока ДДТ и линданом в сыворотке при производстве швейцарского сыра линдана содержалось больше, чем ДДТ, что авторы объяснили большей растворимостью линдана в водной фазе. [c.323]

При рассмотрении хлорированных углеводородов ДДТ часто приводится в качестве примера. Это объясняется тем, что он легко определяется аналитическими методами и поэтому наиболее изучен. Все другие хлорированные углеводороды, за исключением гептахлорбензола, растворяются в воде лучше, чем ДДТ, и отличаются от него по степени проявления разных свойств, например по способности накапливаться в организме или выделяться с молоком. Так, растворимость линдана в воде примерно в 10 выше растворимости ДДТ. Линдан и камфехлор — широко применяемые в ГДР соединения. [c.201]

Ниже приведены данные Александера, Хестона и Айлера [158] по растворимости очень чистого аморфного кремнезема (кремнезем Линде) в воде при различных значениях pH, устанавливаемых с помощью НС1 или NaOH (растворимость измерена молибдатным методом) [c.72]

При адсорбции из растворов важную роль могут играть и чисто геометрические факторы. Так, из смеси гексан—бензол цеолит линде 5 А адсорбирует преимущественно гексан, который в отличие от бензола может проникать в поры адсорбента. Широкопористые цеолиты 10Х и 13Х адсорбируют значительно сильнее бензол [23]. Если не принимать во внимание такие специфические эффекты, можно предположить, что по своему механизму адсорбция в пористом теле ближе к капиллярной конденсации (см. разд. Х1У-16Б), чем к адсорбции на поверхности. Эту точку зрения разделяют, в частности, Хансен и Хансен [24]. Адсорбцию в пористом теле можно представить себе следующим образом. Относительно толстые пласты адсорбированной фазы удерживаются на поверхности раздела трех фаз раствор — адсорбированная фаза — твердое тело благодаря малому краевому углу и действию межфазного натяжения на поверхности раздела адсорбированная фаза— раствор. По-видимому, такое оиисапие вполне возможно и для систем, в которых концентрация адсорбата близка к пределу растворимости (см. разд. 1Х-1В), но оно вряд ли соответствует общему механизму адсорбции из растворов [4, 25]. [c.315]

Работами Р. Беррера по изучению шабазита и других пористых кристаллов, начатыми в 1938 г., была установлена возможность применения молекулярных сит для разделения газов. Исследователи фирмы Линде (Д. Брек и др.) в дальнейшем разрабатывали способы получения синтетических цеолитов. При первоначальных опытах кристаллы имели слишком малые размеры каверн и отверстий, что было объяснено применением при их приготовлении относительно плохо растворимых ингредиентов и необходимостью в связи с этим проведения кристаллизации при высокой температуре. В дальнейшем, применяя более растворимые материалы (смесь окислов натрия и алюминия со свежеприготовленным силикагелем), удалось при невысокой температуре получать кристаллы с высокой сорбционной емкостью [110]. [c.160]

Большое значение адсорбционных процессов для радиохимических исследований становится особенно очевидным при работе с элементами, не имеющими долгоживущих и стабильных изотопов. При этом могут оказаться весьма существенными потери таких элементов вследствие адсорбции их на фильтрах, стенках стеклянной посуды и приборов. Ярким примером этого может служить исследование Б. А. Никитина и О. Эрбахера [16], посвященное проверке данных С. Линда [17] по определению растворимости сульфата радия. Согласно данным С. Линда, отделявшего раствор сульфата радия от осадка фильтрованием через бумажный фильтр, растворимость RaS04 в 100 мл воды при 25° составляет 2 10 г. В работе В. А. Никитина и О. Эрбахера, во избежание ошибок, связанных с адсорбцией радия на материале фильтра, отделение сульфата радия от его насыщенного раствора производилось тремя методами [c.125]

При обычных химических работах явлениями адсорбции следов вещества на поверхности и других границах фаз, как правило, пренебрегают в радиохимии же нельзя обойтись без точного знания процессов адсорбции. Очень часто нежелательная адсорбция на стекле, аппаратуре, фильтровальной бумаге и пр. приводит к значительным потерям активности. Так, например, Линд и сотрудники [7] нашли для растворимости сернокислого радия слишком малое значение 2-10 г/100 мл. Было потеряно, как впоследствии показали Эрбахер и Никитин [8], около 98,5% растворенного радия из-за адсорбции на фильтровальной бумаге. Истинное значение растворимости 2,1-10 г/100 мл при 20°. [c.228]

Существование этих фаз было подтверждено Линде и Борелиусом [522] и Крюгером и Гемохм [509] методом рентгеновского анализа (рис. 62). Диаграмма состояния, построенная на основании этих данных (рис. 63), типична для случая образования твердых растворов ограниченной растворимости а-твердого раствора на основе палладия и р-гидридной фазы. [c.132]

Это бесцветный кристаллический порошок со своеобразным характерным запахом, нерасгвори.мый в воде, но растворимый в органических раствор 1телях, мало токсичный для высших теплокровных животных. Его называют гаммексаном (иногда линданом— по и.мени. Линдена), а технический продукт—гексахлораном. [c.218]

Линдан значительно более летуч, чем ДДТ (9ХЮ и 2X10 мм рт. ст. при 20°С соответственно), только немного превосходя в этом отношении алдрин (6X10 мм рт. ст.), значительно лучше растворяется в воде, чем оба эти препарата, и в насыщенном растворе быстро убивает контактирующих с ним насекомых. Благодаря летучести линдан является отличным фумигантом в условиях сухой среды, а растворимость в воде сдерживает его передвижение во влажной почве и одновременно облегчает проникание инсектицида через кутикулу насекомых отмечено небольшое системное действие линдана б растениях. Все эти овойства делают препарат очень эффективным протравителем семян при борьбе с почвообитающими вредителями. [c.76]

Растворимость. В 1 л воды при 20° растворяется 10 мг, т. е. 10 ч. на млн. линдана. Во многих органических растворителях линдан растворяется легко (при комнатной температуре в 100 мл бензола 28,9 г, в 100 мл эфира 20,8 г, в 100 мл ацетона 43,5 г), в других — труднее (в 100 мл спирта 6,7 г, в 100 мл керосина 3 г). В жирах и жирных маслах он растворим. [c.251]

В воде ДДТ практически не растворяется (0,001 мг/л при 25°С). Растворимость ДДТ, альдрина и линдана в некоторых органических растворителях приведена в табл. 3 (Г. Майер-Боде, 1%6 Н. Н. Мельников, 1968). [c.172]

Линдан представляет собой бесцветные кристаллы, не обладающие выраженным запахом. Температура плавления 112,8° С упругость пара 1,25-10 Н/м при 20° С. Летучесть при 25° составляет 1,15 мг/м при 30° С — 1,80 мг/м1 В 1 л воды растворяется при 20° С около 10 мг линдана. Во многих органических растворителях он растворяется очень хорошо (см. табл. 3) растворимость его в маслах и жирах также высокая. Линдан устойчив во внешней среде, хотя в почве сохраняется менее длительное время, чем ДДТ (D. hisholm и др., 1972). Он не разрушается сильными кислотами, но под действием щелочей от него отщепляется хлористый водород с образованием трихлорбензолов. [c.174]

Было установлено, что концентрация линдана, ДДТ, ДДЭ, ДДД, эпоксида гептахлора, токсафепа, хлордана и кельтана на единицу жира была выше в обезжиренном молоке, чем в жирных молочных продуктах. Такую же закономерность отмечали для сыворотки и пахты, но она была значительно менее выражена, а для дильдрина и хлордана вообще не была обнаружена. Если бы определяющим фактором в распределении ДДТ и метаболитов, линдана, хлордана, кельтана и эпоксида гептахлора по нежирным продуктам (обезжиренное молоко, сыворотка, пахта) была растворимость в воде, то на единицу жира в сыворотке их содержалось бы больше, чем в обезжиренном молоке и пахте. Большее содержание пестицидов на единицу жира в обезжиренном молоке, чем в пахте и сыворотке, можно объяснить взаимодействием их с [c.327]

Из ранних работ, относящихся ко воторой группе исследований Б. А. Никитина, необходимо отметить большое и весьма тщательно проведенное изучение растворимости сернокислого радия в воде и растворах сернокислого натрия различных концентраций. В этой работе ему удалось вскрыть грубую ошибку, допущенную американскими исследователями (Линдом и сотрудниками), которые, не учтя адсорбции сернокислого радия на фильтре, получили для величины его растворимости значение в 100 раз меньше истинного. Разработав тонкую экспериментальную методику, позволившую ему элиминировать влияние адсорбции, Борис Александрович определил истинное значение растворимости сернокислого радия и влияние на эту растворимость добавки сернокислого натрия, показав, что, несмотря на крайне малые концентрации сернокислого радия, закон действующих масс совершенно строго применим в этом случае, если ввести поправки на коэффициенты активности. [c.6]

Растворимости солей радия по целому ряду причин долгое время не были определены экспериментально. О вероятных значениях этих величи11 делали лишь предположения, пользуясь, с одной стороны, экстраполяцией по известным растворимостям соответствующих солей щелочноземельных металлов, а с другой — исходя из коэффициентов распределения при дробной кристаллизации солей бария—радия, считая, что коэффициент распределения находится в прямой зависимости от разницы в растворимостях для данной пары со. 1ей. Онредслипте растворимости бромида, хлорида и нитрата радия показало, однако, что, по крайней мере в этих случаях, экстраполяция на основании известных растворимостей ведет к неверным результатам и что величина коэффициентов распределения не связана просто с отношением растворимостей соле бария—радия, хотя значительное влияние растворимостей на коэффициент распределения пе вызывает сомнения [ ]. Иначе обстоит дело у сульфатов, если положить в основу растворимость сульфата радия, экспериментально определенную Линдом и сотрудниками в 1918 г. р]. [c.241]

Для выяснения результатов, нолучершых Линдом и сотрудниками, было предпринято новое определение растворимости сульфата радия в воде. [c.241]

Линд с сотрудниками [ ] определяли уже растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты различной ко1щентрации. Они нашли при этом, что до 50%-х растворов серной кислоты растворимость имеет такое же значение, что и в воде, а именно 2.1 10—6 г сульс )ата радия в 100 мл. Этот странный результат постоянства растворимости сульфата радия в растворах серной кислоты увеличивающейся концентрации мог бы быть объяснен случайной компенсацией растворяющего действия ионов Н и осаждающего действия ионов S0 ,. Однако Линд с сотрудниками нашли также, что растворимость в 0.1 и. нейтральном растворе сульфата патрия равняется 1.2-10 г. сульфата радия в 100 мл, т. е. в 6 раз больше, чем в воде и в растворах серной кислоты до 50%. Как было показано в предыдущей нашей работе, при определении растворимости сульфата радия и воде Линд не учел явления адсорбции радия из раствора сульфата на ( )ильтрующем материале. [c.251]

В связи с этим мы считали необходимым проверить значения, полученные Линдом с сотрудниками для растворимости сульфата радия в растворах серной кислоты разли1чной ко1й ,е11трации, таким же образом, [c.251]

По определениям Линда с сотрудниками [ ], растворимость сульфата радия в чистой воде в 100 раз меньше растворимости сульфата бария. В растворах сульфата натрия, но их определениям, растворимость в б раз вьнне, чем в чистой воде, и, следовательно, в этом случае закон действующих масс даже качественно не оправдывается. Так как значение растворимости сульфата радия в чистой воде представляет интерес с различных точек зрения, то Эрбахер и Никитин ["] провели новое определение растворимости и нашли, что Линд с сотрудниками не учитывали явления адсорбции радия на фильтровальном материале и стенках сосудов и поэтому полученное ими значение в 67 раз меньше истинного [c.255]

Никитин и Эрбахер [ ] в сообшении I этой работы изучали растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и серной кислоты. В противоположность результатам Линда с сотрудниками, оказалось, что растворимость сульфата радия уменьн1ается при увеличении концентрации ионов 80 , причем в первом приближении следует закону действующих масс при учете коэффициентов активности обоих ионов. Однако полученные в сообщении I результаты можно было рассматривать только как качественные, так как не была учтена адсорбция радия из раствора на стенках пипетки во время отбора проб и на стенках сосудов, служащих для определения радия по методу эманации. Вместе с тем, произведение активностей было определено не точно и отдельные значения колебались от [c.255]

Особый интерес всегда представляют персистентность и проникновение в более глубокие слои инсектицидов — хлорированных углеводородов. Изучение проводилось в экстремальных условиях (соединения применялись в больших количествах ежегодно по нескольку раз). Имеется в виду прежде всего применение ДДТ на плантациях плодовых культур и линдана в интенсивном овощеводстве. Например, в США на плантациях плодовых культур при использовании ДДТ в довольно высоких дозах ежегодно по нескольку раз в течение 20 лет, пестицид обнаружен на глубине 10 м, несмотря на его крайне низкую растворимость в воде линдан не обна- [c.54]

Тот факт, что растения поглощают линдан, известен давно и не вызывает удивления, потому что его растворимость в воде примерно в 10 превышает растворимость ДДТ. Поэтому наши исследования [15] носят ориентировочный характер и лишь констатируют масштабы загрязнения линданом или поглощения его из почвы. Опыты с морковью показывают сравнительно невысокое остаточное содержание линдана (табл. 21). По-видимому, поглощение линдана в значительной степени зависит от сортовых особенностей моркови. Интересно отметить, что в ботве линдана содержалось значительно больше, чем в корнеплодах. В опытах с применением ДДТ получены противоположные результаты. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология