Гидроксилами восстановительные свойства

Оксид германия GeO образуется np i прокаливании германия с ограниченным доступом воздуха или как промежуточный продукт при восстановлении оксида (IV) (Л//=255, ДС = 230 кДж/моль), Оксид германия (II) —черный порошок, возгоняющийся прн 710°С, Растворяется в воде с образоваппем амфотерного гидроксила Ge(OH)o (коричневый порошок). Оксид и гидроксид гермаиия [I) растворяются в кислотах, но не взаимодействуют с растворами щелочен. Обладают сильными восстановительными свойствами. [c.363]

Лактоза является восстанавливающим дисахаридом молока, который дает в результате гидролиза кислотами смесь глюкозы и галактозы. В отличие от сахарозы лактоза имеет в глюкозной половине молекулы свободный гли-козидный гидроксил (в формуле отмечен звездочкой), следовательно, она может переходить в альдегидную форму, чем и объясняются восстановительные свойства этого дисахарида [c.168]

В сахарозе, так же как и в других гликозил-гликозидах, не остается ни одного свободного полуацетального гидроксила циклические формы обоих моносахаридных остатков в ней зафиксированы и не могут таутомерно переходить в цепную форму с карбонильной группой. В результате сахароза, а также и другие гликозил-гликозиды не проявляют присущих моносахаридам реакций на карбонильную группу, в том числе и восстановительных свойств (стр. 235) поэтому их называют невосстанавливающими дисахаридами. Сахароза не образует серебряного зеркала при нагревании с аммиачным раствором окиси серебра или осадка закиси меди при нагревании с жидкостью Фелинга. [c.256]

Имея в своей структуре два фенольных гидроксила, апоморфин проявляет гораздо большую, чем морфин, тенденцию к окислению и в большей степени проявляет восстановительные свойства. Вследствие легкой окисляемости на воздухе и на свету препарат зеленеет, при этом активность его пропадает. [c.349]

У всех днсахарпдов этого типа имеется свободный гликозидный гидроксил (в формулах он отмечен звездочкой), они могут, следовательно, переходить в альдегидную форму. Отсюда и восстановительные свойства этих дисахаридов. [c.301]

Совершенно очевидно, что все дисахариды, имеющие свободный полуацетальный гидроксил, должны обладать восстановительными свойствами, так как в водных растворах они частично переходят в соединения, имеющие свободную альдегидную группу. [c.84]

Донором электрона может служить непосредственно нуклеофильный агент (А ) или продукт его присоединения к хинону (QHA ). В то время как восстановительные свойства алкокси- и циан-ионов хорошо известны, способность иона гидроксила отдавать электрон стала недавно предметом дискуссии. В работах образование анион-радикалов хинонов в щелочной среде приписывается только вторичным превращениям. Однако на основании исследований 164 донорную способность ионов ОН следует признать возможной. [c.40]

У всех дисахаридов этого типа имеется свободный гликозидный гидроксил (в формулах он отмечен звездочкой), следовательно,-они могут переходить в альдегидную форму, отсюда и восстановительные свойства этих дисахаридов. Восстанавливающие дисахариды вступают в те же химические реакции, что и моносахариды,, они способны образовывать алкильные и ацильные производные за счет своих гидроксильных групп, окисляться до монокарбоновых кислот (типа глюконовой), давать озазоны, реакцию серебряного-зеркала, выделя гь закись меди из фелинговой жидкости. [c.387]

Аминофенолы растворимы в воде и в едких щелочах. Обладают амфотерными свойствами с кислотами образуют соли за счет аминогруппы, а с основаниями — производные типа фенолятов. Гидроксил обусловливает способность давать эфиры. Щелочные растворы аминофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Аминофенолы обладают сильными восстановительными свойствами, поэтому они и применяются как проявители в фотографии. [c.408]

Еще одним производным аммиака можно считать гидроксил-амин НгН—ОН. Его окислительно-восстановительные свойства также зависят от pH, причем при его окислении не всегда получается азот могут образовываться также ЫгО и НЫ02 [c.537]

По отношению к аноду- окислителю функцию восстановителей могут выполнить одноатомные анионы (СГ, Вг[ ), а также ионы гидроксила воды. Более сильными восстановительными свойствами обладают гшшгенид-ионы, за исключением F, поэтому при электролизе НС1, НВг, Ш и их солей на аноде происходит окисление гмогенид-иона, например [c.59]

Перекисные соединения. Пероксисоли получаются при воздействии на холоду Н2О2 на сильнощелочные растворы ниобатов. Пероксогруппа, как лиганд, может занимать одно и два координационных места и проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Пероксогруппы способны разрушать оксо- и гидроксо-полиионы с образованием координационно насыщенного тетрапероксо-ниобат-иона [Nb(00)4] ". Соответствующие этому иону соли при нагревании разрушаются, образуя орто- или метаниобаты и кислород. [c.44]

Различие между а- и -формами глюкозы заключается в относительном, расположении атома водорода и гидроксильной группы, находящихся у углеродного атома, отмеченного на структурной формуле звездочкой и обусловливающего восстановительные свойства глюкозы. В метилглюкозах вме сто этого гидроксила находится -метоксильная группа, причем а-глюко-зиды являются производными а-глюкозыАналогичное строение имеют и другие углеводы, обладающие восстановительными свойствами. Выше изображены структурные формулы некоторых из наиболее распространенных альдоз, а именно галактозы (XVIII), маннозы (XIX), ксилозы (XX) и арабинозы (XXI). Несомненно, что эти углеводы и их производные также могут существовать в а,- и -формах, что зкспери.ментально не было, однако, подтверждено для всех сахаров этого рода. [c.235]

На протекание реакции существенное влияние оказывает способ приготовления катализатора. Описан способ приготовления палладия на карбонате кальция, а также его применение совместно с ингибитором для частичного восстановления алкинов [166]. По этому методу получают катализатор, пригодный для гидрирования различных алкинов до алкенов. Из-за легкости восстановления тройной связи контролируемое восстановление до алкена часто проводят при пониженной температуре или прибавляют не более 1 моль водорода. При гидрировании алкинов с применением гетерогенной каталитической системы [NaH — RONa — Ni(0A )2] при 25°С и 1 атм, Нг было отмечено, что происходит незначительное образование алкана, продолжающееся до того момента, когда почти весь алкин превратится в алкен [92]. Следовательно, хорошая селективность может быть достигнута путем контролируемого поглощения водорода. Например, гексин-3 восстанавливается в гексен-3, З-диметиламинопропин-1—в З-диметиламинопропен-1 и З-гидрокси-З-метилпентин-1—в З-гидрокси-З-метилпентен-1 выходы =80%. Катализатор легко приготавливается и может храниться в течение длительного времени без изменения восстановительных свойств. Его используют для восстановления алкенов и карбонильных соединений при обычных условиях. [c.259]

Если образование гликозидной связи произошло за счет двух полуацетальных гидроксилов, то дисахарид уже не содержит полуацетального гидроксила. Это означает, что полученный дисахарид не может проявлять восстановительных свойств и поэтому называется невосстанавливающим. Примером такого дисахарида является сахароза, построенная из остатков а-О-глюкопиранозы и р-О-фрук-тофуранозы. Циклические формы у обоих моносахаридных остатков закреплены, как и в случае гликозидов, и растворы сахарозы не мутаротируют (рис. 15.5). [c.401]

По другому построены восстанавливающие дисахариды в образовании связи между остатками моносахаридов участвует один гликозидный, а другой — обычный спиртовой гидроксил. В молекуле восстанавливающего дисахарида за счет свободного гликозидного гидроксила сохраняется возможность перехода в альдегидную форму, а значит, сохраняются и восстановительные свойства. К восстанавливающим сахарам относятся важнейщие природные продукты — целлобиоза, мальтоза и лактоза. Целлобиоза и мальтоза состоят из молекул глюкозы и отличаются друг от друга только тем, что в молекуле целлобиозы имеется связь Р-глюко-зидного типа, а молекуле мальтозы — связь а-глюкозидно-го типа [c.381]

Заметим, что практически нет необходимости переписывать уравнение реакции несколько раз — можно все операции произвести с одним и тем же уравнением. Рассмотрим случаи, когда, кроме окислителя и восстановителя, в реакции участвуют вода, кислота, щелочь, которые являются средой. Кислую среду в растворе обычно создают серной кислотой. Соляную и азотную кислоты применяют для этой цели реже, так как первая, проявляя восстановительные свойства, способна окисляться, а вторая сама сильный окислитель, поэтому может вызвать побочные процессы. Щелочную среду создают главным образом раствором NaOH или КОН. Если в реакции окисления — восстановления из исходных веществ выделяются ионы 0 , то в кислой среде они связываются ионами Н+ в молекулы Н2О, а в нейтральной и щелочной среде реагируют с молекулами Н2О и дают ионы гидроксила [c.49]

С точки зрения кислотно-основных свойств комплексных соединений интересными лигандами являются гидроксиламин и оксимы. С гидроксил ймином и простыми оксимами наиболее детально кислотные свойства изучены для комплексных соединений платины (II). Поскольку гидроксиламин обладает восстановительными свойствами, до сих пор не удавалось с достоверностью получить определенные гидроксиламиновые соединения платины (IV) окислением соответствующих соединений платины (II). В комплексных соединениях платины (II) гидроксиламин координируется посредством атома азота. [c.282]

Реакции (17) практически совпадают с общепринятыми в настоящее время механизмами гомогенного распада гидроперекисей в присутствии ионов переходных металлов, обладающих окислительными и восстановительными свойствами [41]. Единственное различие заключается, тпн1ь в том, что образующиеся протоны и ионы гидроксила ие переходят в )аст-вор, а связываются с поверхностными атомами кислорода и координационно-ненасыщенными катионами соответственно. Отметим также, что, or.ia -но схеме (17), на поверхности и-полупроводпиковых окислов следует ожидать протекания реакции раз.ложения гидроперекиси в сторону образования алкоксильных, а на га-полупроводниковых окислах — перекисных свободных радикалов. [c.242]

Структура, свойства и классификация металлиндикаторов описаны в работах Уеста [6] и Рингбома и Ваннинена [23. Эрио-хром черный Т был одним из первых и наиболее широко применяемых металлиндикаторов [24]. К сожалению, в растворе он неустойчив, по-видимому, в связи с тем, что его молекула содержит как окислительную (нитро), так и восстановительную (азо) группы. Линдстром и Дил [25] рекомендуют вместо него пользоваться индикатором 1- (1-гидрокси-4 -метил-2 -фенилазо) -2-нафтол-4-сульфокислотой, называемым кальмагитом [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология