Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тиогликолевая кислота серебра

    Тиогликолевая кислота образует с тяжелыми металлами внутрикомплексные окрашенные соединения. В кислой среде золото, серебро и медь дают устойчивые желтые комплексы. В аммиачной или слабокислой среде образуют комплексы молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), никель (II), кобальт (II), висмут (III), железо (III) и марганец (II). Применяется для фотометрического определения железа (III) как добавка при определении олова (II) с дитиолом, а также для определения молибдена (VI) и рения (VII). [c.208]


    Растворы изооктилового эфира тиогликолевой кислоты в цик-логексане или в этилацетате экстрагируют из 0,1 N HNO . только Bi, u, Au(III), Hg + и Ag и частично Sb(III) и Sn(IV). При этих же условиях не извлекаются щелочноземельные элементы, А1, d, Сг(1П), Со, Fe, РЬ, Mg, Мп, Мо, Ni, РЗЭ, U и Zn. На основе этого разработаны методики разделения кадмия и серебра, свинца и серебра [880]. [c.162]

    II. Потенциометрическое титрование серебра с тиогликолевой кислотой. [c.187]

    При потенциометрическом титровании, которое применяется для определения содержания групп — S —S— в белках, дисульфид следует предварительно восстановить до тиоспирта. Причем если титрование проводится с Ag2 S-мембранным электродом, а титрантом служит нитрат серебра, то обычные восстановители, например меркаптоэтанол или тиогликолевая кислота, для этой операции непригодны, ввиду того что избыток восстановителя реагирует с Ag" . Целесообразно проводить восстановление три-н-бутилфосфином [577 — 579], так как его избыток не мешает титрованию спирта [c.194]

    Показано, что при осаждении меди, серебра и золота из 0,2 н. раствора минеральной кислоты с использованием тиогликолевой кислоты (I) и ее производных (II, III) возможно определение этих элементов из растворов со следующими минимальными концентрациями  [c.162]

    Особенно эффективны для очистки серебряных и золотых изделий от оксидных и сульфидных пленок растворы трилона Б — динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. 10 %-й водный раствор трило- на Б имеет нейтральную реакцию, поэтому компактный металл он растворяет в десятки раз медленнее, чем сульфиды и оксиды серебра. Растворы трилона Б нетоксичны, хорошо совмещаются с водорастворимыми ПАВ, поэтому кроме оксидно-солевых загрязнений удаляют также и органические загрязнения. Подобное действие оказьшают также 15 %-й раствор лимонной кислоты, аммиачный раствор тиогликолевой кислоты. [c.176]

    Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]


    Прямым потенциометрическим титрованием с помощью серебряно-сульфид-ного электрода были определены цистеин в 0,1 М растворе гидроксида натрия, тиогликолевая кислота в 1,0 М растворе гидроксида натрия и 2-меркаптоэтапол и 3-меркаптопропионовая кислота в 1,0 или в 5,0 М растворе гидроксида на-- трия. Такие высокие концентрации щелочи оказались необходимыми для быстрого проведения анализа. В условиях эксперимента окисление этих тиолов было незначительным. Кроме того, благодаря щелочи поддерживались постоянными pH и ионная сила растворов. Воду очищали деионизацией и последующей перегонкой. [c.541]

    Определение олова в ппобип. 0,2—1 г стружек ииобпя прокаливают в кварцевом тигле в муфельной печп до превращения в пятпокпсь. Полученную пятиокись сплавляют в серебряной чашке с 8 г едкого кали. Плав растворяют в 50—60 мл воды, добавляют к раствору 10 г лимонной кислоты п после растворения последней вливают медленно при помешивании 10 мл серной кнслоты (1 1). Затем разбавляют водой до 80 мл, добавляют мл 10%-ной тиогликолевой кислоты и нагревают на водяной бане 1,5 час. Если нужно, отфильтровывают небольшой осадок серебра и фильтрат помещают в делительную воронку емкостью 200 мл. Экстрагируют 4 раза по 15 мл хлороформного раствора диэтилдитиокарбаминовой кис- [c.295]

    Предел чувствительности для четырех исследованных тиоспиртов (цистеин, тиогликолевая кислота, З-меркаптопропионовая кислота и 2-меркаптоэтанол) оказался равным примерно 10 моль/л, а наклон калибровочной кривой ,кеп - log для комплекса серебро-тиол (1 2) в среднем составил 109 мВ/декада, что сравнимо со значением -ИВ мВ/декада, рассчитанным Морфом и др. [330]. Более низкое значение (-109 мВ/декада) можно объяснить тем, что электрод Тсенга и Гуткнехта был изготовлен ими самими в лабораторных условиях и что чувствительность его к ионам серы составляла -27,5 мВ/декада. Таким образом, средняя чувствительность электрода к тиоспирту, который образует комплекс с серебром в соотношении 1 2, с точностью до I мВ в четыре раза больше, чем для сульфид-иона, который дает с серебром соединение с соотношением Ag S, равным 2 1. Наклон калибровочной кривой электрода для тиоуксусной кислоты составляет лишь -28 мВ/декада объясняется это тем, что данный тиол легко гидролизуется, образуя ионы к которым [c.102]

    Сульфоуксусная кислота и ее производные. Сульфоуксусная кислота получена несколькими путями, отличными от выше рассмотренных. Она образуется с хорошим выходом при окислении тиогликолевой кислоты разбавленной азотной кислотой [358], соответствующего дисульфида перекисью водорода [151] и изэтионовой кислоты хромовой кислотой [359]. Дисульфид тиогликолевой кислоты при окислении сернокислым серебром дает смесь, содержащую небольшое количество сульфоуксусной кислоты [360]. Уреид сульфоуксусной кислоты гидролизуется едким барием в сульфоацетат бария [361]. Хлорсульфоуксусная кислота восстанавливается амальгамой натрия [304] в свободное от галоида соединение. Наибольшее практическое значение имеет, повидимому, ранее описанный метод, основанный на реакции между хлоруксусной кислотой и сернистокислым натрием (стр. 158). [c.165]

    Титруют ионами серебра (I), содержащего В диметилформамиде или Ы-ме-тилпирролидоне Аммиачный буферный раствор, pH 9,04 трис- (гидроксиметил) -аминометан — НКОз, pH 7,4 для тиогликолевой кислоты добавляют сульфит [c.435]

    Амперометрическое титрование нитратом серебра, описанное выше для определения меркаптанов, было применено для титрования сульфгид-рильных групп в тиогликолевой кислоте, цистеине, глютатионе и в некоторых протеинах . Кольтгоф и Стрикс получили также хорошие результаты при титровании цистеина в водном растворе. Цистин не реагирует с серебром, поэтому авторы восстанавливали его до цистеина амальгамой натрия (в кислом растворе) илк сульфитом натрия (в аммиачном растворе). Последний превращает одну половину цистина в цистеин, а другую половину—в сульфонат цистеина. [c.568]

    В общем синергетические эффекты не ограничены экстракционными реакциями. Это-явление также с положительным результатом имеет место при реакциях осаждения. Например, добавление менее гидрофильного катиона хинолиния или 8-оксихинолиния приводит к уменьшению растворимости гетерополикислоты Н4[81(МозОю)4]. К синергетическим относятся также эффекты утяжеления (стр. 127). Можно отметить синергетические эффекты и в фотометрии, такие, как реакция углубления окраски при добавлении солей Са + в случае определения алюминия с ализарином (стр. 269) или при действии тиогликолевой кислоты при определении серебра (стр. 384). Число подобных примеров можно было бы без труда увеличить. [c.28]

    Серебро предпочтительно взаимодействует с хелатообразующими реагентами, содержащими в качестве донорных атомов азот и серу, и, как правило, образует хелаты с координационным числом два. Наиболее известным хелатообразующим реагентом, отвечающим этим требованиям, является 2-нафтиламид тиогликолевой кислоты (тионалид), с использованием которого разработан хороший гравиметрический метод определения серебра. При условиях осажде1шя серебра труднорастворимые хелаты образуют также следующие элементы Аз, Аи, В1, Си, Нд, Р(1,Р1, 5Ь и 5п. Эти элементы мешают определению серебра. Кроме того, состав хелата серебра не точно соответствует стехиометрическому составу и хелат необходимо прокаливать перед взвешиванием. Однако этот реагент рекомендуют для определения небольшого количества серебра в присутствии большого количества Т1 и РЬ (до отношения 1 200) [199, 200.  [c.197]


    Комплекс серебра с 3,4-димеркаптотолуолом не растворяется в воде. Коллоидный осадок можно стабилизовать добавлением поверхностноактивных веществ (сульфонатов жирных кислот). Добавление тиогликолевой кислоты повышает интенсивность окраски коллоидного раствора приблизительно на 65% (стр. 28). Фотометрическое измерение при 416 нм позволяет определять серебро в концентрации 4—40 мкг/мл с ошибкой 6%. Закон Ламберта—Бера выполняется не строго, но определение содержания серебра возможно по калибровочной кривой. Катионы других металлов, для которых характерно высокое сродство к сере, особенно Нд, РЬ, 5п и Аз, сильно мешают определению, так что необходимо предварительное отделение серебра. Этот реагент использовали при определении серебра в органических материалах [560]. [c.384]

    Гиппурилглицин (образование амида с катализатором — ионами металла) [363]. К раствору 0,243 г З-гиппурилтиоглнко-левой кислоты и 0,10 г глицина в 7 мл воды поочередно прибавляют по каплям раствор 6,170 г азотнокислого серебра в 3 мл воды и 1 н. водный раствор едкого натра так, чтобы pH пол ер живалось при 6,0. Затем раствор разбавляют водой до объема 14 мл и выдерживают 15 тс при 40°. Серебряную соль тиогликолевой кнслоты отфильтровывают, фильтрат выпаривают при пониженном давлении, остаток растворяют в небольшом количестве воды и подкисляют до pH 2. После перекристаллизации из воды и промывания абсолютным этиловым спиртом полу-чйют 0.193 г (85%) гиппурилглицина с т, пл. 206—206,5°. [c.276]

    Олово(1У) также реагирует, но медленнее. Для восстановления оло-Ba(IV) в олово(И) можно использовать тиогликолевую (меркаптоуксусную) кислоту. Многие тяжелые металлы реагируют с дитиолом с образованием более или менее сильноокрашенных осадков. Висмут дает кирпично-красный дитиолат железо(П1), медь, никель и кобальт дают черные осадки серебро, ртуть, свинец, кадмий, мышьяк и т. д. дают желтые осадки. Молибдаты и вольфраматы также реагируют (стр. 582, 769). [c.768]


Смотреть страницы где упоминается термин Тиогликолевая кислота серебра: [c.165]    [c.275]    [c.95]    [c.38]    [c.370]    [c.195]    [c.367]   
Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.384 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота Тиогликолевая

Обнаружение серебра тиогликолевой кислотой

Серебро в кислотах

Тиогликолевая

Тиогликолевая серебром



© 2025 chem21.info Реклама на сайте