Теплота адсорбции газов

Теплоты адсорбции газов А и В отличаются на 40 кДж/моль, энтропии одинаковы. Найдите 0д/0в при совместной адсорбции, если ДА) = Р В) и Т= 298 К. [c.105]

Из значения (соответствующего также точке В на рис. 95) может быть определена полная адсорбирующая поверхность адсорбента 5, что имеет важное практическое значение, а из значения С вычисляется теплота адсорбции газа в монослое (обычно около 8... 10 кДж/моль). Например, адсорбирующая поверхность 1 кг силикагеля составляет 5-10 м /кг, а активированного угля — до 1-10 м /кг. [c.275]

Теплота адсорбции газа на твердом адсорбенте всегда положительна. Поэтому в соответствии с требованиями термодинамики (см. гл. III) равновесное значение адсорбированного количества всегда падает с ростом температуры. Молекулярная адсорбция в соответствии с этим всегда уменьшается с ростом температуры при постоянном давлении. В случае активированной адсорбции имеют место более сложные соотношения. На рис. XV. 1 схематически показана изобара адсорбции для случая, когда протекают активированные процессы. [c.385]

Распределение катионов в дегидратированных цеолитах типа X и Y согласуется с данными по адсорбции и изостерическим теплотам адсорбции газов (гл. 8). Изменение теплот адсорбции соответствует заполнению ионами кальция мест Sj и S в цеолите типа Y. В местах S ионы кальция хорошо экранированы и не взаимодействуют с молекулами газа, заполнение мест S весьма существенно для взаимодействия цеолита с адсорбированными молекулами. [c.113]

Теплоты адсорбции газов и паров. Рассмотренные в разд. 6 этой главы схемы I, Пб и I, Пв процесса адсорбции (см. рис. П1,13) предполагают постоянство объема системы. При этом условии тепловой эффект процесса равен изменению внутренне энергии этой системы АС/. Интегральное изменение внутренней энергии системы при адсорбции пара по схеме I, Пв выражается уравнением (П1,96) или приближенно уравнениями (П1,96а). При их выводе мы предполагали, что пар поступает в подсистему I с адсорбентом из подсистемы Пв без изменения давления пара над мениском жидкости в микробюретке. На испарение перешедшего в подсистему I количества га = га -f я га молей адсорбата была затрачена скрытая теплота испарения L [или VL в расчете на единицу площади поверхности адсорбента в подсистеме I, см. выражения (П1,96а) и (111,97)]. Однако в рассматриваемом случае, т. е. при переходе этих га молей адсорбата в подсистему I, не производится какой-либо работы внешними силами, так как при соединении подсистем I и Пе нар расширяется в подсистему I самопроизвольно. В одном из опытов, описанных Кальве [29], сосуд с адсорбентом, соответствующий нашей подсистеме /, и сосуд с жидким адсорбатом, соответствующий нашей подсистеме Пв, помещались в один и тот же калориметр, в котором измерялась так называемая чистая теплота адсорбции, т. е. разность между теплотой адсорбции пара и теплотой испарения жидкости в соответствующих условиях. Если положительной счи- [c.141]

Приведенные в разд. 1Х-4В экспериментальные теплоты адсорбции в действительности соответствуют теплотам смачивания. Допустим, что теплота адсорбции газа измеряется с помощью следующего процесса [c.336]

Таблица 41 Теплоты адсорбции газов на древесном угле

Практически пользование методом требует предварительного исследования кинетики стадийного механизма реакции на одном и определения скоростей реакции на нескольких катализаторах из данного класса соединений, а также определения теплот адсорбции на этих катализаторах реагентов лимитирующих стадий. Теплоты адсорбции газов для ряда катализаторов приведены в табл. IV.1. [c.82]

Теплота адсорбции газов, кДж/моль [c.83]

Величины Ь, которыми мы характеризовали адсорбционные свойства точек на поверхности, могут быть представлены в виде gg—где по сравнению с экспонентом лишь слабо меняется с температурой. Предполагая, что величина д одинакова для всех точек поверхности, мы сможем найти функцию распределения точек поверхности по теплоте адсорбции газа А( ). [c.243]

Фавр впервые произвел количественные измерения теплот адсорбции, применив изотермический метод и воспользовавшись ртутью в качестве калориметрического вещества. Дьюар [ ] измерил теплоты адсорбции газов на угле при температуре —185° при помощи калориметра с жидким воздухом. Наиболее распространенным калориметром изотермического [c.68]

Хотя в общем теплоты адсорбции газов возрастают с ростом точки кипения, это правило никоим образом не является строгим. Так, метиловый спирт кипит при 337°К и имеет теплоту адсорбции в 13 100 кал моль, в то время как этиловый эфир кипит при 307° К, а теплота его адсорбции 15 500 кал/моль. Чтобы понять различия между веществами, приведенными в табл. 31, надо детально рассмотреть структуры молекул, их размеры, поляризуемости, дипольные моменты ИТ. д., как это было рассмотрено в гл. УП. [c.326]

Хотя ДО СИХ пор нет вполне удовлетворительной теории ступенчатых изотерм, кая ется вероятным, что они обусловлены прерывистым распределением теплот адсорбции по всей поверхности адсорбента, независимо от причины этой прерывистости. Некоторые факторы, вызывающие изменения теплот адсорбции и обсуждавшиеся в предыдущем параграфе, могут быть причиной прерывистых изменений. Напри.мер, на поверхности железного катализатора теплота адсорбции газа будет различной для граней (100), (110) [c.470]

Наряду с теплотами адсорбции газо-хроматографический метод позволяет определить ряд других адсорбционных характеристик (теплоту хемосорбции, энергию активации обратимой и необратимой адсорбции). [c.121]

Измерения теплот адсорбции газов на твердых ве. цествах показали, что большинство величин лежит в интервалах между 0,1 и 10 ккал/моль илп между 20 и 100 ккал/моль. Объясните эти два набора величин и причину пропуска между ними. [c.95]

Константа скорости десорбции молекул зависит от теплоты адсорбции газа ДЯ [c.29]

Определение теплоты адсорбции газа в зависимости от типа сорбента и адсорбции. [c.52]

Изотермы адсорбции газов А и В иа некотором твердом теле описываются уравнением Ленгмюра. При температуре 77 К степень заполнения поверхности 0 = 0,01 чистым газом А достигается при рл = = 133-102 Па, а чистым газом В — при рв = 1330 Па. Рассчнтайто разность теплот адсорбции газов А и В. [c.72]

Теплота адсорбции газа на 1вердом адсорбенте всегда положительна. Поэтому в соответствии с требованиями термодинамики [c.296]

Основные источники теплопритоков следующие теплопроводность подвески, теплоприток излучением, теплота адсорбции газа, тепловыделения при вибрации. Для малых образцов (5—10 г) общий теплоприток не должен превышать 0,1 мет (1 э1сек). [c.234]

Изотермы адсорбции газов А и В на некотором твердом теле описываются уравнением Лэнгмюра. Предполагается, что адсорбция смеси этих газов, или конкурентная адсорбция, также описывается этим уравнением. При температуре 77 К заполнение поверхности 6 = 0,01 чистым газом А достигается при Р=100 мм рт. ст., а чистым газом В — при 10 мм рт. ст. а) Рассчитайте разность теплот адсорбции газов QA и Оп. Обоснуйте все принятые вами допущения и приближения, б) Рассчитайте О а при 77 К и парциальных равновесных давлениях А и В, равных 200 мм рт. ст. в) Как изменится полученное значение QA, если адсорбция происходит при указанных услови-.ях, но на неоднородной поверхности. Локальные изотермы адсорбции по-прежнему соответствуют уравнению Лэнгмюра. [c.500]

Брунауэром [64] и Трепнелом [45]. Интересное сопоставление этих двух типов калориметров легко сделать, ознакомившись с описаниями адиабатического калориметра, сконструированного Биком, Коле и Уилером [65] для определения теплот адсорбции газов на полученных испарением пленках металлов, и низкотемпературного изотермического калориметра Моррисона и Лоса [66]. Усовершенствованный тип биковского калориметра описан в работе [67], где обращается особое внимание на а) получение однородной температуры во всем калориметре и б) точное онределение его теплоемкости. [c.201]

Подробный обзор полученных в этой области результатов, а также описание адсорбционно-калориметрических установок выходят, однако, за пределы этой статьи. Эти вопросы требуют специального обсуждения. Сведения о теплотах адсорбции на катализаторах можно найти в обзоре Биба1 2. Там же описаны адсорбционные калориметры для измерения теплот адсорбции газов. Проблемы адсорбционной калориметрии и особенности построенного нами калориметра с постоянным теплообменом рассмотрены автором в специальной работе . [c.199]

Карберри [5 ] дал сводку того, что известно о влиянии на величину удерживания различных адсорбционных равновесий, т. е. различных форм зависимости К от С . Он отмечает, что уравнение (I. 12), строго говоря, применимо только к значениям величины Сд, отвечающим линейным участкам изотерм адсорбции. Этим соображением ограничивается максимальная величина начальной концентрации вещества, вводимого в колонку, если предполагается, что для времени и объема удерживания должны получаться воспроизводимые результаты. Если это ограничение учитывается, могут быть получены линейные графики, показанные на рис. 1-10. Теплоты адсорбции газов и углеводородов на различных адсорбентах, найденные по этому методу Грином и Пастом [18 ], соответствовали теплотам адсорбции, полученным с помощью статических тепловых измерений. [c.37]

В этой главе мы уже приводили многочисленные примеры, показывающие, что теплоты адсорбции газа на различных адсорбентах приблизительно равны. Для теплоты адсорбции водорода на угле при—185° Дьюар [ ] измерил калориметрически 1600 кал/моль, для водорода на железе Бентон получил из изотерм при —183 и —195° 1600 кал/моль. Для водорода на различных смешанных окисных катализаторах Тейлор и его сотрудники [ > ] нашли теплоты адсорбции в 2000 кал/моль, тогда как Эммет и Гаркнес[ ] получили ту же величину для водорода на железе (изостерические теплоты). Для азота на железе и на окиси хрома Биб и его сотрудники определили калориметрически [c.330]

Лэмб и Вудхауз предполагают, что расхождение между отношениями 60 1 для частично обезвоженного шабазита и 4 1 для активного угля имеет место вследствие того, что размеры пор этих двух адсорбентов неодинаковы. Если допустить, что в шабазите газы могут проникать во все поры, в то время как в активном угле наиболее тонкие поры доступны лишь малым молекулам, то эти последние, вообш,е говоря, менее адсорбируемые молекулы будут относительно лучше адсорбироваться именно активным углем. Но эти соображения могут лишь частично объяснить отмеченное выше расхождение отношений величин адсорбции главной же причиной являются, повидимому, не различные размеры доступной поверхности, а неодинаковые теплоты адсорбции. Как будет показано ниже, теплоты адсорбции газов на шабазите приблизительно в два раза больше, чем на активном угле. Благодаря атому отношение адсорбируемо-стей на шабазите составляет е , или приблизительно в семь раз больше, чем на угле. Остающееся еще расхождение в два раза можно объяснить различной доступностью пор по Лэмбу и Вудхаузу, [c.501]

Другим очень существенным достижением, относящимся к периоду 1920—1930 гг., было введение представления о неоднородности твердых поверхностей при хемосорбции. После опытов Пиза [7] по отравлению поверхности меди при гидрировании этилена следами адсорбированной окиси углерода был проведен ряд исследований (среди них следует отметить калориметрические измерения Гарнера [8] и Тейлора [9]), позволивших установить, что во многих случаях теплоты адсорбции газов значительно изменяются с уве-личениехМ покрытия поверхности. Эти результаты, а также другие данные по промотированию катализаторов были истолкованы Тейлором [10] с помощью представления об активных центрах . [c.488]

МЫ учтем, что по мере снижения теплоты адсорбции газа на поверхности, например от 30 (для чистой поверхности) до 10 кпал- молъ (для заполнен ного монослоя), время адсорбции сокращается примерно от 0,01 до приблизительно 0,000001 сек. [c.62]

В этой главе мы уже приводили многочисленные примеры, показывающие, что теплоты адсорбции газа на различных адсорбентах приблизительно равны. Для теплоты адсорбции водорода на угле нри —185° Дьюар [ ] измерил калориметрически 1600 тл молъ, для водорода на железе Бентон получил из изотерм при -—183 и —195° 1600 кал моль. водорода на раз- [c.330]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.93 , c.138 , c.140 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.93 , c.138 , c.140 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.228 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.187 , c.193 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология